2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷(49)(含答案解析)

1、2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷（49）一、单选题（本大题共12小题，共2&0分）1 . 2018年世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土一讲好我们的地球故事”。下列 做法应提倡的是（）A.对废旧电池进行深埋处理B.用工业污水直接港溉农田C.利用农作物桔秆制取乙醇D.焚烧废旧塑料，防止白色污染2 .用化学用语表示2A/g + CO2整中的相关微粒，其中不正确的是（）A.中子数为12的镁原子：和 B.MgO的电子式：Mg： o ：C. CO2的结构式：0 = C = 0D.碳原子的结构示意图：3 .下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. Si。?熔点很高，

2、可用于制造地期B.NaOH能与盐酸反应，可用作胄酸中和剂C. A1（OH）3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D. HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒4 .室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. ImohLTKI溶液：Na+、K+. CIO". OH-B. 0. lmolL、e2（SC）4）3溶液：Cu2+ NH： 、NO、SO5 -C. 0. lmo】l?HCl溶液：Ba2+. K+. CH3COOJ NO3D. 0. im"A!Ck溶液:Mg2+、Na+、SO5 一 一、HCO5 .水合胧（N2H4 第0）为无色透明的油状发烟液体，是

3、一种重要的精细化工原料，其制备的反应原 理为NaClO + 2NH3 = N2H4&O + NaCl.下列关于实验室制备水合胜的操作不正确的是（）A.装置甲中试剂X可以选择生石灰B.装置乙作为反应过程的安全瓶C.装置丙制备水合腓时氨气从b 口进入D.装置丁可用于吸收多余的尾气6 .下列有关物质性质与用途对应关系正确的是()A. KMnO4具有氧化性，葡萄酒中SO?的检测可用酸性KM11O4溶液滴定简萄酒试样进行测定B.明机水解形成A1(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂C.日英用烟耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D.次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒7 .下列指定反应的离子方

4、程式正确的是()A.钠与水反应：Na +2H2O = Na+ + 20H- + H2 TB.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cr+ 2H2O：Mh2T+C12T+2OH-C.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸：Ba2+ + OH - + H + + SOV = BaS04 X +H20D. KC1O 碱性溶液与Fe(OH%反应：3C1CF + 2Fe(OH)3 = 2FeO+ 3C1- + 4H+ + H208 .短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外 层只有一个电子，Z位于元素周期表DIA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是() A.原子半径：r(W

5、) > r(Z) > r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. NaCl(aq) » Cb> Fed?B NH3 NOIINOj13 .柔红丽是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（）A.每个柔红酮分子中含有2个手性碳原子B.柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平而上C. Imol柔红酮最多可与2moiB"发生取代反应D. 一定条件下柔红酮可发生氧化、力n成、消去反应14 .在1.0L恒容密

6、闭容器中投入lmol CO2和Z75mol 电发生反应：CO2（g） + 3H2（g） = CH3OH（g） +H2O（g）,实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。下列说法正确的 是（）A.该反应的正反应为放热反应B.压强大小关系：Pi v p2Vp3C.M点对应的平衡常数K的值约为1.04 x IO-2D.在P2及512K时，图中N点V（正）VV（逆）15 . 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g） +O2（g） = 2SO3（g）（正反应放热），相关数据如下，下列说法正确的是（）容器1容器2容器3反应温度T/K70070

7、0800反应物投入量2molSO2> lmol024molS032moiSO?、 lmol02平衡vE(SC)2)/mol - L"1 S-1V1V1V1平衡 c(SO3)/ mol - L-1ClC2C3平衡体系总压强P/PaPiP2P3物质的平衡转化率a0tl (SO2)a2(SO3)a3(SO2)平衡常数KKiK2K3A. vx < v2, c2 < 2clB. & > K3, P2 > 2P3C. V V V3, aj.(S02)> CX3(SO2)D. C2 > 2c3 9 c(，2(SO3) + otg(SO2) V 1三

8、' 填空题(本大题共1小题，共1.0分)16 .乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味°实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:相对分子及R密度“g cm”) 1沸点rc水中溶解性皿皿实验步骤:异戊髀«80.8123Bl微溶乙乙酸异哎郎601392118溶1500.8670142瘗溶人H +人')H上聋U人X. *"在A中加入4.4g异戊醉6.0g、数滴浓硫酸和23片碎瓷片。开始缓慢加热A,回流50min°反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤：分出的产物加入少量无水MgSO固体

9、，静置片刻，过滤除去MgSO,固体，进行蒸馀纯化，收集140143。(：储分,得乙酸异戊脂3.9 g.回答下列问题:(1)仪器B的名称是(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是1第二次水洗的主要目的是(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后(填标号a、直接将乙酸异戊脂从分液漏斗的上口倒出b、直接将乙酸异戊从分液端斗的下口放出c、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊脂从下口放出d、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酚从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是.(5)实验中加入少量无水MgS04的目的是-(6)在蒸播操作中，仪器选择及安装都正确的是(填标号)。(7

10、)本实验的产率是(填标号).a. 30 %b. 40 % c、60% d、90%(8)在进行蒸锵操作时：若从13(TC便开始收集储分，会使实验的产率偏_(填“高”或“低”)， 其原因是.四、简答题(本大题共6小题，共80.0分)17 .富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO-B2O3)、镁硅酸盐(2MgOSiO2)及少量AI2O3、FeO等杂质。由富 硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的工艺流程如图所示：富硼泄痴;富硼渣粉片浸出液.蠹滤液一硫酸镁晶体硼酸晶体已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol -L-1)Fe(OH)3Al (OH) 3Fe(OH)2Mg(OH)

11、2开始沉淀时9 3.47.09.1完全沉淀时3.24.79.011.1(1)上述流程中能加快反应速率的措施有、C(2)酸浸时发生反应：2MgO- SiO2 + 2H2sO4 = 2MgS04 + SiO2 + 2H2O；2MgO - B2O3 + 2H2sO4 + H20 = 2H3 B03 + 2MgsO4 °酸浸时，富硼渣中所含AI2O3和FeO也同时溶解，写出AI2O3反应的离子方程式： 0已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为H3BO3 + OH- = B(OH)；e下列关于硼酸的说 法正确的是(填字母)。a.硼酸是一元酸b.向NaHC03固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产

12、生c.硼酸的电离方程式可表示为H3BO3 + H20 = B(OH)； + H+(3)检验浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，(填 操作和现象)，证明溶液中含有Fe2+0(4)除去浸出液中的杂质离子，用MgO调溶液的pH：当溶液的pH至时，Fe3+开始沉淀已知KspFe(OH)3 = 10-39)0当溶液的pH至4.7时，杂质离子转化为(填化学式)沉淀。(5)获取晶体：团.浓缩滤液，使MgS04和H3BO3接近饱和:回控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。(注：温度较高时，硼酸会随水蒸气挥发)结合图中溶解度曲线，将目的方法补充完整：将浓缩液加入高压釜中，然后,得到硫酸镁晶体分离后，再将滤液降温结晶

13、，过滤得到硼酸晶体。18 .福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成:DEF福第荚克(1)B中的含氧官能团有 和(填名称)。(2)C t D的转化属于 反应(填反应类型)。(3)已知E t F的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为(4)A(C9Hi004)的一种同分异构体X满足下列条件：1 .X分子有中4种不同化学环境的氢。D.X能与FeCk溶液发生显色反应。m. lmol X最多能与4mol NaOH发生反应。写出该同分异构体的结构简式：，(5)已知：rX = c、h 石/r=O+R3CHO,根据已有知识并结合相关信息，写出以CU2ClbCI6的合成路线流程图(无

14、机试剂任用)。II o r I II n 为原料制备619 .水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:水泥飘化较 强)盐酸、鬲祇N沉淀Al迎吟雨而嘤黑膜回答下列问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铁为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是，还可使用 代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为(3)加氨水过程中加热的目的是。沉淀B的主要成分为、(写化学式)c(4)草酸钙沉淀经稀H2s。4处理后，用KMnO,标准溶液滴定，通过测定草

15、酸的量可间接获知钙的 含量，滴定反应为：MnO； + H+ + H2c2O4 t Mn2+ + C02 + H20.实验中称取0.400g水泥样品， 滴定时消耗了0.0500mol L的KMnO4溶液36.00mL,则该水泥样品中钙的质量分数为20 .铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煨烧，生成磁性氧化物Y(含+2和 +3价)，将Y溶于过量盐酸，离子方程式为: Y与过量浓硝酸反应 后溶液中含有的盐的化学式为:(2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+. C/+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液

16、后，过浓， 将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中 大量减少的阳离子是(填编号)。A.Mg2+ B. Cu2+ C.A13+ D. Fe2+(3)Fe2()3是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下:N.CO,溶液稀硫酸J)国口滤清稍过量的NHHCCh废铁屑一I除漏污|一| 50To t充分反应卜操f IL速液浦浓一产品一燃烧一干燥一洗漆+FeCOj沉淀Na2c。3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示);操作的名称是(4)请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式 o(5)写出煨烧的化学方程式21 .高铁酸钾(KFeOj是一种强氧化剂，可作为水处理剂

17、和高容量电池材料。(1)工业上用铁和石墨做电极，电解KOH溶液，可以制得高铁酸盐，电解时的阳极反应式为:(2)实验室也可用FeCk溶液与KC1O溶液在强碱性条件下反应制取KFeCU，其反应的离子方程 式为：:(3)02。支和FeO/都具有强氧化性，酸性工业废水中含有的52。支常用Fe2+除去，Cr20M被还 原为C/+,写出该反应的离子方程式：(4)过氧化氢在Fe3+、及MnOz等催化作用下均能迅速分解，其中催化分解电。2的反应机理 如下：:H2O2 + IO- = H2O + O23请补充的离子方程式。22 .盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂，临床有多种用途。化合物in是盐酸氯丙嗪制备的原

18、料， 可由化合物I和n在铜作催化剂条件下反应制得。(1) Cu原子基态电子排布式为(2)1 mol化合物H分子中含有o键数目为。(3)化合物m分子中碳原子的杂化方式为 o(4)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为向Cu(NH3)4SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1 ： 1 ： 1,沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四而体形的阳离子。Cu(NH3)41SO4中存在的化学键类型有 (填序号)。A.共价键B.氢键C.离子键D.配位键E.分子间作用力上述白色沉淀的化学式为 。(6)铜的氢化物的晶体结构如图所示，写出此氢化物在氯

19、 气中燃烧的化学方程式 o答案与解析L答案：C解析：本题考查了环境污染与保护，掌握基础是关键，难度较易。A.废旧电池含有重金属，对废旧电池进行深埋处理会污染土壤和地下水，故A错误:B.工业污水经处理达标后才能灌溉农田，故B错误；C.利用农作物秸秆制取乙醉，乙醇是清洁燃料，做法应该提倡，故C正确：D.焚烧废旧塑料会产生大气污染，故D错误。故选C。2.答案：B解析：本题考查常见化学用语的运用，需要注意化学用语的概念和适用范围，难度不大。故A正确:A,中子数为12的镁原子质子数为12,质量数=12+ 12 = 24,原子符号为:B.MgO为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氧离子需要标出最外层电

20、子，MgO的电子式为： 6 :了-,故 B 错误： t C.C、0之间形成2对共用电子对，短横表示共用电子对为结构式，贝肮。2的结构式为0 = C = 0,故C正确：D.碳元素的原子核内质子数是6,核外电子分2层排布，第一层2个第二层4个，所以其原子结构示意图为G6)2 4,故D正确。故选B。3 .答案：A解析：本题考查了元素化合物性质与用途，明确相关物质的性质是解题关键，注意审题时把握物质的化学性质与其实际应用相对应，题目难度不大。A.二氧化硅为原子晶体，熔点高，耐高温，可以制作坨烟，故A正确：B.NaOH有强腐蚀性，不能用于制胃酸中和剂，故B错误：C.氢氧化铝胶体有吸附性，可用于净水，与A

21、l(0H)3是两性氢氧化物无关，故C错误；D.HCHO可以使蛋白质变性，但HCHO是有害物质，不能用于人体皮肤伤口消毒，故D错误。故选Ao4 .答案：B解析：本题考查离子共存，题目难度不大，明确常见离子的性质即可解答，注意掌握离子共存的条件，试 题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力。A.C1O-能够氧化KI,在溶液中不能大量共存，故A错误；B.CM+、NH八NO、S0之间不反应,都不与Fe2(SOQ3反应，在溶液中能够大量共存,故B正确;C.CH3COO-与HC1反应生成弱电解质CH3co0H,在溶液中不能大量共存，故C错误：D.Mg2+、HCO与NaOH溶液反应，在溶液中不能大

22、量共存，故D错误：故选B。5.答案：C解析：本题考查制备方案的设计与评价，题目难度不大，明确实验原理、实验目的为解答关键，注意掌握 常见化学实验基本操作方法及元素化合物性质，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。A.装置甲中提供氨气，浓疑水中存在平衡NHi + 0H- = NH3 - H20 = NH3 T +H20,生石灰与水反应 生成氢氧化钙，溶液碱性增强，且温度升高，会促进平衡正向移动，产生会气，故A正确：B.纨气极易溶于水，需要防止倒吸，装置乙为安全瓶，可防止倒吸，故B正确：C.装置丙中合成水合腓(N2H40),从分液漏斗中滴入NaClO溶液，为了充分反应，氨气应该从 导管a进入，多

23、余的氨气从b流出，故C错误：D.氨气有毒，多余的缎气需要吸收，装置丁可防止倒吸，能够吸收多余尾气，故D正确：故选：Co6.答案：B解析：本题考查的是二氧化硫的性质、重要的金属化合物的性质、硅及其化合物的性质、次筑酸的性质、 乙醉的性质等，难度不大，关键是掌握基本知识。A.乙醇也能被酸性高铉酸钾氧化，故A错误：B.明研中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附作用，可以净水，故B正确：C.石英的主要成分为二氧化硅，能.与氢氧化钠反应，故不能加热熔化烧碱，故C错误：D.次氯酸用于杀菌消毒，是利用其强氧化性不是利用其酸性，故D错误。故选B。7 .答案：B解析：本题考查离子方程式书写的正误判断，为高频考点

24、，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答 的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电 子、电荷守恒，题目难度不大。A.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离 子方程式为：2Na +2H2。= 2Na+ + 2OH- + Hz T,故 A 错误；B.电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成，离子方程式 为：2Cr + 2H2O T+C12T+2OH-,故 B 正确：C.二者反应生成硫酸钢和水，且氢离子、氢氧根离子和水的化学计量数都是2,离子方程式为：Ba2+ + 20H-

25、 + 2H+ + S0 = BaS04 X +2H2O,故 C 错误：D.KC1O碱性溶液与Fe(0H)3反应，不会生成氢离子，离子方程式为：3C1Q-+ 2Fe(OH)3 + 40H- = 2FeO5- + 3Cr +5H2O.故 D 错误。故选B.8 .答案：D解析：本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生判断及知识综合运用能力，明确原子结构、元素周 期表结构、物质结构、元素周期律即可解答，注意：B选项中易漏掉Na?。?而导致错误。解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，为O元素：Y 原子的最外层只有一个电子且原子序数大于X,则Y为Na元素；Z位于元素

26、周期表DIA族，且原子 序数大于Y,则Z为A1元素：W与X属于同一主族且为短周期元素，则W为S元素，即X、Y、Z、 W分别是0、Na、Al、S元素：A.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r(Y) > r(Z) > r(W),故A错误： B.由X、Y组成的化合物可能是Na?O也可能是Naz。?，Na?O只含离子键、Na?。?含有离子键和共价 键，故B错误：C.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Y>Z,则Y的最高价氧化物的水 化物的碱性比Z的强，故C错误：D.元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性X>W,所以

27、X的简单气态氢 化物的热稳定性比W的强，故D正确；故选：D。9 .答案：B解析：本题考查了氯、氮、铁、银及其化合物性质的理解应用，主要是反应过程和产物生成的判断，掌握 基础是关键，试题难度不大。A.不论Fe是否过量，与Ch反应都生成FeC%，A错误:B.各物质间的转化能实现，B正确：C.Fe和水蒸气高温下反应生成Fe304, C错误：D.蔗糖为非还原性糖(不含醛基)，不能发生银镜反应，D错误。10 .答案:B解析：本题考查铅蓄电池，反应进行的方向，电解的有关计算，以及影响盐类水解的因素，难度不大。A.铅蓄电池电极反应：阴极：PbS04 + 2e- = Pb + SO：- 阳极：PbS04 +

28、2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ S0不难看出铅蓄电池在充电过程中，阴极和阳极质量都减小，故A错误：B.因燧增、熔减的化学反应可能自发进行，反应气体体积增大AS >0,反应C(s)+CO2(g) = 2CO(g) 不能自发进行，则该反应的AH0,故B正确；C.没有指明在标准状态下的体积，无法进行计算，故C错误：D.水解平衡常数只和温度有关，温度不变则的大小保持不变,故D错误。 c N Ji )故选B。11.答案：B解析：本题考查化学实验方案评价，涉及萃取实验、氧化还原反应、溶度积常数、酸性强弱判断等知识点，侧重考查学生实验操作、实验分析和评价能力，明确实验原理、物质性质是解

29、本题关键。A.白色沉淀为硫酸钢,S0在酸性条件下会被NO氧化为SO；：所以原溶液中可能含亚硫酸根离子, 则原溶液可能含有SO：-或SO/,或二者都存在，故A错误：B.向碘水中加入等体积CCL，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明碘被萃取到四氯化 碳中，由此证明均在CCU中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确：C.同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应为CiF+ + Fe = Cu + Fe2+, 该反应中氧化剂是CM+、氧化产物是Fe2+,则氧化性：Cu2+>Fe2+,故C错误；D.白色沉淀可能为硫酸钙或硫酸钢沉淀，不能比较硫酸钢和硫酸钙的&p,故D

30、错误。故选B.12 .答案：C解析：解：A.当V(NaOH) = 20mL时，发生反应为NaOH + &A = NaHA +电0，溶液主要为NaHA, HA-电离大于水解，溶液显酸性，则c(Na+) >c(HA-)> c(H+) >c(A2-)>c(OH-),故A错误： B.由图示关系知，c(A2-)>c(H2A),说明电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制， 故B错误；C.根据电荷守恒得c(OH-) + 2c(A2-) + c(HA-) = c(H+) + c(Na+),根据物料守恒得c(Na+)= c(HA-) + c(H2A) + c(A2

31、-),所以得c(OH-) + c(A2-) = c(H+) + c(H2A),故 C 正确;D.向上述加入20 mLNaOH溶液后所得溶液为Na2A溶液，加水稀释促进其水解，但溶液中氢氧根离子 浓度减小，所以溶液的pH减小，故D错误.故选C.A.根据图象知，当V(NaOH) = 20时，发生反应为NaOH + H?A = NaHA + %0，溶液主要为NaHA, 电离为主，溶液显酸性：B.酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐水解促进水电离：C.根据电荷守恒和物料守恒判断：D.加水稀释含有弱根离子的盐促进其水解，但氢氧根离子浓度减小.本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考

32、常见题型，明确图象中酸 碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等.13 .答案:AD解析：解：A.连接4个不同原子或原子团的C为手性碳原子，则右侧环中与醇-OH相连的2个碳具 有手性，故A正确：B.最后面环上4个C均为四而体构型，所有碳原子不能在同一个平面上，故B错误：C.只有酚-OH的邻、对位与滨水发生取代反应，由结构可知不能与澳发生取代反应，故C错误；D.含酚-OH可发生氧化反应，含醉-OH,且醉-OH所在碳的邻位碳原子上有氢原子，可发生氧化、 消去反应，苯环可发生加成反应，故D正确：故选:ADO本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机

33、反应为解答的关键，侧重分 析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。14.答案：AC解析：本题考查温度、压强等之间的关系，明确外界条件对平衡的影响，学会采用定一议二法分析图象是 解本题的关键，难度不大。A.由图可知，随着温度升高，平衡时甲醇的物质的量在减小，所以升温平衡向逆反应方向移动，则 正反应为放热反应，故A正确：B.由图可知，作一条等温线，因为该反应为气体体积减小的反应，压强越大，平衡时甲醇的物质的 量也越大，所以pi>p2Ap3,故B错误：C.由图可知，M点对应的甲醇产量为0.25moL则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)开始12.750

34、0反应0.250.750.250.25平衡0.7520.250.25又体积为1.0L,所以K = 等=1.04X10-2,故c正确：0.75X28D.由图可知，在P2及512 K时，N点甲醇的物质的量还小于平衡时的量，所以应该正向移动，则V（正 ）>丫（逆）,故D错误。故选AC。15 .答案：CD解析: 本题考查化学平衡的计算，化学平衡移动原理的应用，等效平衡的应用等，难度较大。对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中加入4moiSO3等效于在 相同条件下反应物投入量为4moiSO?和2moi。2,容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容 器2相当于在容器

35、1达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率 加快，Vx < v2,增大压强平衡正向移动，平衡时c2 V 2cp2 < 2pl, aL(S03) +a2(SO2) < 1,容 器1和容器2温度相同，故Ki=K2,容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度化学 反应速率加快，vL < v3,升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时C3VC1，p3 > pl, ai(SC)2)> a3(SO2), Ki>K3,根据上述分析，可知CD正确。故选CD.16 .答案：(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸：洗掉碳酸氢钠(3)d(4

36、)提高醇的转化率干燥(6)bc(8)高：会收集少量的未反应的异戊醇解析：本题重点考查实验的相关知识点，涉及到仪器的识别与安装、混合物的分离、物质的制取、药品的 选择与使用、物质产率的计算等，掌握常见的实验操作步骤是解题的关键，要注意知识点的落实， 难度不大。(1)由装置示意图可知装置B的名称是球形冷凝管,故答案为：球形冷凝管: (2)反应后的溶液要经过多次洗涤，在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是除去大部分催化剂硫酸 和为反应的醋酸，用饱和碳酸氢钠溶液既可以除去未洗净的醋酸，也可以降低酯的溶解度；再第二 次水洗，主要目的是除去产品上残留的碳酸氢钠，故答案为：洗掉大部分硫酸和醋酸：洗掉碳酸氢钠：

37、(3)由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层。分液时，要先将水层从分液漏 斗的下口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将乙酸异戊酯从上口放出，选项D符 合题意，故答案为：D；(4)酯化反应是可逆反应，增大反应物的浓度可以使平衡正向移动，而增加一种反应物的浓度，可使 另一种反应物的转化率提高，因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率，故答案为：提高醇的转化率；(5)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是吸收酯表而少量的水分，对其进行干燥，故答案为：干燥：(6)在蒸僧操作中，温度计的水银球要在蒸馀烧瓶的支管口附近，排除a、d,而在c中使用的是球形 冷凝管，容易使产品滞留

38、，不能全部收集到锥形瓶中，因此仪器选择及安装都正确的是b,故答案为:b：(7)n(乙酸)=6.0g + 60g/mol = O.lmoL n(异戊醇)=4.4g + 88g/mol = 0.05moL 由于二者反应时 是1:1反应的，所以乙酸过量，要按照醇来计算，n(乙酸异戊酯)=1* = 0.03mol,所以本实验 的产率是0.03mol+ 0.05molX 100% = 60%,选项C符合题意，故答案为：C；(8)在进行蒸饰操作时，若从130 P开始收集储分，此时的蒸气中含有醉，会收集少量的未反应的异 戊醉，因此产率偏高，故答案为：高：会收集少量的未反应的异戊醇。17 .答案：(1)研磨：

39、加热：(2)0 A12O3 + 6H+ = 2A13+ + 3H2O： act(3)滴加K31Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀(合理即可)；(4)©1.3;A1(OH)3、Fe(0H)3：(5)升温结晶，趁热过滤。解析：本题为工艺流程题，主要考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用，涉及方程式书写等知识， 高频考点，难度一般。(1)上述流程中能加快反应速率的措施有研磨、加热等：故答案为：研磨：加热：(2)酸浸时，富硼渣中所含AI2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式为AI2O3 + 6H+ = 2A13+ + 3H2O；故答案为：A12O3 + 6H+ = 2A13+

40、+ 3H2O；a.根据硼酸与过量NaOH溶液1： 1发生的中和反应为：田出+。一 =项。")可知硼酸是一 元酸，故a正确：b.同周期元素从左到右非金属性依次增强，则非金属性BVC,可以得出最高价氧化物对应的水化物 的酸性H3BO3VH2c0&所以向NaHC03固体中滴加饱和硼酸溶液，不会有气泡产生，故b错误；c.硼酸是一元酸，其电离方程式可表示为：H3BO3 + H20 B(OH)； + H+ ,故C正确： 故答案为：ac；(3)欲证明溶液含有Fe?+,只需向浸出液中滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀：故答案为：滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀(合理即可)：(4

41、)根据金属离子的起始浓度为0.1 mol氢氧化铁的溶度积常数KspFe(OH)31= 1039可知，开 始沉淀时的c(OHQ =巾震r 10-12.7 皿。1 !>,则c(H+)=赢;=10一" mol 11，即pH = 1.3时，Fe3+开始沉淀。根据表中数据，加MgO除去浸出液中的杂质离子Fe3+、Al3+,应调节溶液 的pH至4.7以上，使杂质离子转化为A1(OH)3、Fe(OH)3o故答案为:1.3； A1(OH)3、Fe(OH)3: (5)根据溶解度曲线，控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶的方法为升温结晶，得到硫酸镁晶体, 趁热过滤分离后，再将母液降温结晶，分离得到硼

42、酸晶体;故答案为：升温结晶，趁热过滤,IhC、/I18.答案：醛键酯基氧化OOCCHiCIL解析:解:(1)B中官能团为中键、酯基，故答案为：酸键：酯基：(2)C发生催化氧化反应生成D,该反应为氧化反应，故答案为：氧化IhC、/I(3)E t F的转化属于取代反应，根据元素守恒判断反应中另一产物的结构简式为“(/JlhCx ,I故答案为：us/，、: (4)AG%。的一种同分异构体X满足下列条件：I .X分子有中4种不同化学环境的氢：II .X能与FeCk溶液发生显色反应，说明含有酚羟基：m.lmol X最多能与4mol NaOH发生反应，可能含有4个酚羟基或两个酚羟基和一个苯酯基;则符合条件

43、的结构简式为OOCCH2CBUH O(5)以向 为原料制备 & ” ，可以先将通过向发生消去、氧化得苯甲醛,再发生类似题目流程图中DtEtFt福酚美克的变化，再发生缩聚反应可得产，其合成路线为CH2H2C1CH-CH? CHO仓忌A向-N;iCN"niTT1LNCEICN,由11)804 住制pHHjNCJHCOOH定条件OCH2H2CICH-CH：CHOII,NCHCNNaQH的落淞©冷血.&II?SO4捽制pH故答案为:HNCHCOQH一定条件0h4nCMC(4)45%(1)B中的含氧官能团有酯基、雄键：(2)C发生催化氧化反应生成D：(3)E t F的

44、转化属于取代反应，根据元素守恒判断反应中另一产物的结构简式: (4)A(C9H10O4)的一种同分异构体X满足下列条件：I .X分子有中4种不同化学环境的氢：LX能与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基：ID.lmol X最多能与4mol NaOH发生反应，可能含有4个酚羟基或两个酚羟基和一个苯酯基：H O个 CHQIl+;- ch8+w(5)以向为原料制备&，可以先将通过向发生消去、氧化得苯甲醛，再发生类似题目流程图中D t E t F t福酚美克的变化，再发生缩聚反应可得产品。本题考查有机物的推断和合成，为高频考点，把握合成流程中发生的反应、官能团的变化、有机物 结构与性质为解

45、答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等, 19.答案：将样品中可能存在的FA氧化为Fe3+： H2O2 (2)SiO2(H2SiO3)； SiO2 + 4HF = SiF4 T +2H2O (或H2SQ + 4HF = SiF4 T +3H2O) (3)防止胶体生成，易沉淀分离;Fe(OH)3： A1(OH)3解析：侧重考查物质的含量的测定，为高频考点，注意把握流程的分析，把握物质的性质，结合关系式法 计算，题目有利于培养学生的分析能力、实验能力和计算能力。(1)铁离子在pH较小时易生成沉淀，加入硝酸可氧化亚铁离子生成铁离子，避免引入新杂质，还可 用过氧化氢代替硝酸，故答案为：将样品

46、中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+： H2O2：(2)由以上分析可知沉淀A为SiOZ,不溶于强酸但可与一种弱酸反应，应为与HF的反应，方程式为SiO2 + 4HF = SiF4 T +2H2O(nJcH2SiO3 + 4HF = SiF4 T +3H2O),故答案为：SiO2(H2SiO3)： SiO2 + 4HF = SiF4 T +2H2O(H2SiO3 + 4HF = SiF4 T+3H2O)；(3)滴加缎水，溶液呈碱性，此时不用考虑盐类水解的问题，加热的目的是防止生成胶体而难以分离，生成的沉淀主要是Fe(0H)3、A1(OH)3,故答案为：防止胶体生成，易沉淀分离；Fe(0H)3、A1

47、(OH)3：(4)反应的关系式为5Ca2+5H2c2O42KM11O4，n(KMnO4) = 0.0500mol/L X 36.00mL = 1.80mmoLn(Ca2+) = 4.50mmoL水泥中钙的质量分数为竺竺誓竺“型x 100% = 45.0%；0.4g故答案为：45%020.答案：(l)Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O： Fe(NO3)3(2)CD(3) CO1+ H2O = HCO3 + OH-过滤(4)Fe2+ + 2HCO3 = FeCO3 X +CO2 T +H2O(5)4尸心。3 +譬殁。3 + CO1解析：本题考查元素化合物性质、化学工

48、艺流程、基本操作与方案设计、盐类水解等，物质的制备实验及 混合物分离提纯方法选择，为高频考点，注意把握流程中发生的反应、混合物分离方法等，侧重分 析与应用能力的考查，难度中等，是对所学知识的综合利用。(l)FeC在足量的空气中高温煨烧，生成有磁性的固体Y, Y为Fe3(D4,溶于过量的盐酸反应生成氯化 亚铁、氯化铁和水，反应为：Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O；硝酸具有强氧化性，Fe3()4与 过量的浓硝酸反应生成硝酸铁，故答案为：Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H20； Fe(NO3)3：(2)力H入过量的NaOH, AW转化为偏

49、铝酸根，Mg2+, Fe2+. CM+转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚 铁易被氧化,灼烧固体得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，加入到过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、 Fe3+, Cu2+,与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是aF+、Fe2+.故答案为：CD；(3)Na2cO3溶液可以除油污，原因是碳酸根离子水解，CO + H2O=HCOJ + OH-,得到的NaOH 使油污水解生成易溶于水的物质，从而除去油污，故答窠为:COf- + H2o # HCO3 + 0H：操作I为过滤，故答案为：过滤：(4)滤液中含Fe2+,与碳酸氢钺反应生成碳酸亚铁沉淀：Fe2+ + 2HCQ- = FeCO3

50、i +C02 T +H20, 故答案为：Fe2+ + 2HCO3 = FeCO3 X +C02 T +H20；(5)根据题意燃烧的化学方程式为4FcCO3 +譬仁。3 + C01，4FeC3 +暨 FeSn + CO2。21.答案：Fe + 80H- - 6e- = FeO5 + 4H20:为：2Fe3+ + 3C10- + 100H = 2FeO+ 3C1- + 5H2O: Cr2Of + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O； H2O2 + F = H20 + I0-解析：解：(1)在电解时铁为阳极，在电极上失电子，得到FeO，电解时阳极Fe失电子发生氧化反 应，电极反应方程式为Fe + 80H- - 6e- = FeOj- + 4H20：故答案为：Fe + 80H- - 6e- = FeOj- + 4H2O；(2)用FeCk