2020学年第二学期高一化学期中考试卷

1、2020学年第二学期高一化学期中考试卷时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分 选择题（共65分）一、选择题：每题只有一个正确选项，25题，共50分。1 .原子核里一定有的微粒是A.质子B.质子和电子C.质子和中子D.电子2 .以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。所谓“贫铀”是金属铀中提取出 kU以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的胃U。下列有关2U的说法中正确的是A.中子数为146 B.质子数为238 C.质量数为330 D.核外电子数为1463 .下列说法中，正确的是A.

2、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B.在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C.最外层电子数为 8的粒子是稀有气体元素的原子D.元素的原子序数越大，其原子半径也越大4. 一种比黄金贵百倍的818Q气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。1mol这种Q气体中含中子的物质的量为A. 10moi B . 16mol C . 20mol D . 36mol5.某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数是A. 8 B . 10 C . 6 D .76 .科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子。关于该元

3、素的下列叙述正确的是A.其原子核内中子数和质子数都是 112B.其原子核内中子数为 165,核外电子数为112C.其原子质量是12C原子质量的277倍D.其相对原子质量与碳原子相对原子质量之比为277:127 . 13C- NMIR核磁共振）、15N NMRT用于测定蛋白质、 核酸等生物大分子的空间结构， Kurt Wuthrich 等人为此获得2020年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同8 .如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元

4、素，若 w原子最外层电子数是其内层电子数的,则下列说法中不正确的是10A.原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB. Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体|X YC.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z|Z-WD.阴离子半径由大到小排列顺序 Z>W> X>Y9.已知三种元素，其原子最外层电子数之和为 17,核内质子数之和为 31,满足上述条件的一组元素是 A. N P Cl B.P O S C.N O S D.O P Cl10. 对于具有相同电子层结构的三种微粒：An、Bn和C,下列说法正确的是A.原子半径：arc gB.微粒半径：BnAnc. c元素不一定是稀

5、有气体元素D.原子序数：C>B>A11. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A 8 ， 18， 32 ， 32Bc 8， 18， 18， 18D12 下列性质比较中，正确的是A.热稳定性：H2S> H2OC.熔、沸点：S> Q 8， 18 ， 18， 32 8， 8， 18， 18B .酸性：HkSO>HClC4D ,原子半径：Se> Te13,有人认为在元素周期表中，位于IA的是A.HF B.H3OC.NaH D.H族的氢元素，也可以放在VHA族，下列物质能支持这种观点2O214 下列说法错误的是A. 作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属

6、和非金属的交界处 B. 农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C. 作催化剂材料的元素通常在元素周期表的左下方区域内 D. 在周期表过渡元素中可寻找到耐高温和耐腐蚀的合金材料 15. 下列元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱的是A.SiB.PC.SD.Cl16 .X元素的阳离子和 Y元素的阴离子具有与僦原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A.X 的原子序数比Y 小B.X 的原子的最外层电子数比Y 的大C.X 的原子半径比Y 的大D.X 元素的最高正价比Y 的高17 .某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为A.x-m+n B.x+m+n C.m+n-

7、xD.x-n+m18 .X元素原子的质量数为m,核内中子数为n ,则w g x+含有电子的物质的量是A. (mn) w/m molB. (mnl) w/mmolC. (m+n) w/m molD.(mn +1) w/m mol19 . 原子序数为12 和 16 的两种元素,它们最高价氧化物对应的水化物分别是A.Ca(OH)2 、 H2SO4B .Mg(OH) 2 H2SO4C.KOH HClD . Al(OH) 3H3PO420 .神为第四周期VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，碑不可能具有的性质是A. 砷在通常状况下是固体B. 可以有 +3、 -3 、 +5 等多种化合价C.AS2C

8、5对应水化物酸性比 HPQ弱D. 砷的还原性比磷弱21.由H、D> T与37ci和37CI形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值是B. 5种A. 2种C. 6种D. 9种22 .同周期的三种元素X、 Y、Z,已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO>H2YO>HZQ,则下列叙述不正确的是A.非金属性X>Y>ZB.X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强C.原子半径X<Y<ZD.X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强23 .原子序数为47的银元素有两种同位素，它们所占的原子百分比近似相等。已知银元素的近似平均相对原子质量为108,则两种同位素原子中的

9、中子数分别为A.110 和 106B.57 和 63C.60 和 62D.53 和 7324 .某一周期HA族元素的原子序数为 x,则同周期的IDA族元素的原子序数A.只有x+1 B. 可能是x+8C.可能是x+2 D. 可能是x+1或x+11或x+2525 .有四种主族元素 a, b, c, d,已知a, b的阳离子和c, d的阴离子具有相同的电子层结构，而且对应的离子的半径关系为：a>b, Odo则四种元素的原子序数由大到小顺序是A.cdabB.cdbaC.bacdD.badc二、选择题：每题只有一个正确选项，5题，共15分。26 .最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了

10、新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是A .是氢的一种新的同素异形体B .是氢的一种新的同位素C.它的组成可用 H表示 D .它比一个普通 Hb分子多一个氢原子核27 .某元素X的气态氢化物的化学式为 HX,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A. H2XOB . HXO3C . H3XOD . H2XO28 . X Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍，下列说法中正确的是A.原子半径： W>Z>Y>X| X YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z

11、>W>X_ZWC.四种元素的单质中， Z单质的熔、沸点最低D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质x,则乙的原子序数不可能是 29.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为A. x+2 B , x+4 C . x+8 D . x+1830.目前普遍认为，质子和中子都是由被称为 u夸克和d夸克的两类夸克组成。u夸克带电荷量为 d夸克带电荷量 - e , e为基本电荷。下列论断可能正确的是2个d夸克组成2个d夸克组成1个d夸克组成1个d夸克组成A.质子由1个u洛克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和B.质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和C.质子由

12、1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和D.质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和第二部分非选择题(共35分)31 . (3分)在613c 614C、714M 817O几种核素中：(1)互称为同位素的是 。(2)质量数相等，但不 能互称同位素的是 。(3)中子数相等，但不是同一种元素的是 。32 . (6分)在第三周期元素及其单质和化合物中,原子半径最小的元素是 ;氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是 ;最高价氧化物对应水化物中，最强的酸是 ,最强的碱是;形成的两性氢氧化物是 。33 .(3分)原子序数为16的元素位于周期表中的 周期 族， 它是 元素(填名称)34 .(

13、5分)将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：35Cl34.96975.77 %35Cl3575.77 %37Cl36.96624.23 %137cl3724.23 %平均35.453平均35.485试回答下列问题：(1)34.969 是表示; (2)35.453 是表示;(3)35 是 表 示 ;(4)35.485 是 表 示 ,(5)24.23 %是表示 。35 .(10分)A、日C D E、为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知： A C E三种原子 的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应，均能生成盐 和水；D元素原子的最外层电子数比次外层

14、电子数少4; E元素原子次外层电子数比最外层多1。(1)写出下列元素的符号：A, B, C, D, E(2)B的单质在E的单质中燃烧的现象是,反应的化学方程式是(3)A、C、E三种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子反程式是O36 . (8分)有原子序数依次增大的 A B C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、了四种化合物，各化合物中原子个数之比关系如下表:甲乙丙丁化合物中各原子个数比A:C=1:1B:C=1:2D:E=1:3B:E=1:4其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多2个，在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质很

15、活泼；D与E位于同一周期，且 D和E的原子序数之和为 30。(1)写出元素符号：A; B ; C; D; E;(2)向甲的水溶液中加入MnO,其化学方程式是 ，氧化产物是写出实验室中制取乙物质的化学方程式 参考答案第一部分选择题(共 65分)题号12345678910111213答案AABCABCACBBCC题号141516171819202122232425答案CACABBDBDCDD题号2627282930答案DDDBB31. (1) 613C 614C (2) 614c 714N (3)613G 714N32. . Cl ,Cl ,Na ,HClO 4 ,NaOH ,Al(OH) 3 。33. 第三，第W A,硫。34. (1)34.969是表示核素35C1的相对原子质量；(2)35.453 是表示氯元