2020年浙教版科学中考复习——专题提升7化学计算

1、第4页共9页专题提升7化学计算1.下列对几种有机化合物的叙述正确的是（D）A.甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子B.乙醇（C2H6。）中碳、氢、氧元素的质量比为2 ： 6 ： 1C.尿素CO （NH2） 2的相对分子质量为 60克D.葡萄糖（C6H12O6）中碳元素的质量分数为 40%葡萄糖（C6H12。6）中碳元素的质量分数为12X 6X 100% =12X 6+ 1X 12+ 16X 640%。2.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2克，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（B）A. 0.2 克 B. 0.6 克 C. 0.8 克 D. 0.9 克【解析】根据镁、铝、锌都会与盐酸反应生成氢气，

2、可以采用极值法分别计算三种纯金属制取的氢气质量，然后进行分析。7.2克镁与足量盐酸反应产生0.6克氢气，7.2克铝与足量盐酸反应产生 0.8克氢气，7.2克锌与足量盐酸反应产生0.22克氢气。由于金属是镁、铝和锌的混合物，得到氢气的质量可能为0.6克。3.用铁粉和氧化铜的混合物8.32克进行如下实验:（第3题）卜列说法正确的是（B）A. 8.32克混合物中含铁粉7.04克B.无色气体质量为0.20克C.溶液中硫酸亚铁的质量为 15.20克D.实验中参与反应的H2SO4的质量为9.80克导学号：31957012【解析】由实验现象分析，实验中发生的反应有：Fe+H2SO4=FeSO4+H22 ,

3、CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O, Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。混合物与稀硫酸恰好完全反应，溶液中只有一种金属离子，所以CuO全部转化为铜，铁全部转化为硫酸亚铁，原混合物中铜元素的质量为1.28克，可以计算出混合物中氧化铜的质量为1.28克一6464+16= 1.6克，所以混合物中铁粉的质量为 8.32克1.6克=6.72克。设生成1.28克铜需要金属铁的质量为 x,生成硫酸亚铁的质量为 a,则Fe+ CuSO4=FeSO4 + Cu5615264xa1.28 克56 15264=x= 1.12 克,a =3.04 克x a 1.28 克与硫酸反应的铁的质量为 6.72克+ 1

4、.12克=5.6克，设5.6克铁与硫酸反应生成氢气质量为y,生成硫酸亚铁质量为b,则Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2 f5615225.6 克b y56 = 152= 2 y=0.2 克，b=15.2 克5.6 克 b y无色气体的质量为 0.2克，溶液中硫酸亚铁的质量为3.04克+ 15.2克=18.24克。设参加反应的硫酸质量为z,则Fe FeSO4 H2SO41529818.24 克 z15298=z= 11.76 克18.24 克z故参加反应的硫酸的质量为11.76克。4.某纯净物4.4克在氧气中充分燃烧，生成 13.2克二氧化碳和7.2克水，由此可以推断出该物质由碳、氢（填元素

5、名称）元素组成，试确定该物质的可能的化学式：C3H8X或CnHL（写出一个）。【解析】该物质燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可确定该物质中一定含有12, 一、 _碳和氢兀素；13.2克二氧化碳中碳兀素的质量为13.2克*44= 3.6克，7.2克水中氢兀素的一 一，,2质量为7.2克X痛=0.8克，生成的二氧化碳中碳兀素和水中氢兀素的质量共为3.6克+0.8克=4.4克，所以该有机物中不含有氧元素。该有机物中碳、氢元素的质量比是3.6克：0.8克=9 ：2,设该有机物的化学式为CxHy,所以12x y= 9 2, x y= 3 8,因此该物质的化学式符合C3nH8n,可能为C3H8。5

6、.长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图甲装置将足量的盐酸加入到10.0克水垢中。随着反应进行，装置 C质量的变化如图乙所示。请回答：“装2居加:的小山市）甲乙（第5题）（1）向图甲装置 A中不断通入氮气的目的是 将装置A、B中的二氧化碳排入装置C,并被充分吸收 。（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图乙数据计算：水垢中碳酸钙的质量是7.5克,水垢中氢氧化镁的质量分数是25.0% q （不要求计算过程， 精确到0.1%）（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果勾由（填“偏大”“偏

7、小”或“不变”）。【解析】（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳被 C中氢氧化钠吸收，用于计算，所以用氮气将装置A、B中的二氧化碳排入装置 C,并被充分吸收。（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x,CaCO3 + 2HCl=CaCl 2+H2O+ CO2 T1004410044x3.3 克x=7.5 克10.0克一7.5克水垢中氢氧化镁的质量分数是 X 100%= 25.0%。10.0 克（3）若考虑盐酸的挥发，挥发出的氯化氢气体与氢氧化钠反应也会使溶液质量增加,会使溶液质量增加偏大，即二氧化钙质量偏大，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果偏 大。6 .温州产盐历史悠久，盐产品在

8、日常生活、工业生产中有广泛用途。（1）用下图方法可进行粗盐提纯，其中操作的名称为 过滤。L漱沙粗咕一|。溶"息浊液库 -厂羡一|，发_厂二7（第6题）-A 滤瓶 L 精钻（2）海水晒盐过程中，还能得到氯化镁（MgCl2）。工业上利用氯化镁在通电条件下分解，状得镁和氯气（C12）。写出这一反应的化学方程式：MgCl2=Mg + C12T。（3）腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现有 10千克溶质质量分数为 25%的食盐水，若将其稀释到 20%,需加水多少千克？【解析】（3）食盐白质量 m食盐=10千克X 25% = 2.5千克，20%食盐水的溶液质量m溶液= 2.5千克+20%=

9、 12.5千克，加水质量 m水=12.5千克一10千克=2.5千克。的质量（克不（第7题）7 .某同学称量5克木炭粉与氧化铜高温加热一段时间后的剩余固体于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，发现烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。（1）木炭粉与氧化铜反应一段时间后剩余固体中除Cu外，一定含有的物质是 CuO ,该物质在剩余固体中的质量分数是32%°（2）求所加稀硫酸的溶质质量分数。【解析】（1）木炭粉与氧化铜高温加热一段时间后的剩余固体一定含有反应生成的铜、可能含有未完全反应的木炭与氧化铜；向剩余固体中加入稀硫酸,铜、木炭粉不能与稀硫酸发生反应，剩余固体质量减少应是氧化铜与稀

10、硫酸发生反应的结果。剩余固体减少的量即氧化铜的质量=5克一 3.4克=1.6克，在剩余固体中的质量分数=1.6克X100% = 32%。5克(2)设5克稀硫酸中含硫酸的质量为X。H2SO4+ CuO=CuSO4+ H2O9880x 5 克一3.4克=1.6 克80 1.6克 98= xx=1.96 克所加稀硫酸的溶质质量分数=1.96 克X 100%= 19.6%。10克O 40 Nat "I港池区川自j(第8题)8 .某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其他物质不与NaOH反应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液pH的关系如图所示。(1)

11、图中A点表示的意义是 酸碱恰好中和。(2) A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为4克。(3)求石油产品中残余硫酸的质量(写出计算过程)。【解析】(1)图中A点时pH = 7,表示溶液呈中性，酸碱恰好中和。(3) A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为40克X 10% = 4克。(3)设石油产品中残余硫酸质量为X。H2SO4 + 2NaOH=Na 2SO4 + 2H2O988098 80x 4克x=4.9 克石油产品中残余硫酸的质量为4.9克。9.某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图所示）疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用

12、，反应的原理为 2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2+3H2" 请回答下列有关问题：版 分r氯一固体：粉冷哲卓；却0兑（含铠粉沁克）注意事项:便用时整防明火 保存方法r雷时用范因：一发，等一一一（第9题）（1）该管道疏通剂需要密封保存的原因是易潮解，吸水后会变质第14页共9页（2）按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究，先向烧杯中加入206克水, 再加入本品200克，当铝粉全部反应后，求：（计算结果保留1位小数）生成氢气的体积。（p氢气=0.09克/升）反应后溶液中氢氧化钠的质量分数。【解析】（2）设生成氢气的质量为 x,参加反应的氢氧化钠的质量为V。2A1 +

13、 2NaOH + 2H 2O=2NaAlO 2+ 3H2 T5480654 克 yx54 _80_654 克一y xx=6 克，y=80 克反应后剩余的氢氧化钠质量为200克54克806克生成氢气的体积为66.7升,0.09克/升克=66克，反应后溶液的质量为 206克+ 200克6克=400克，反应后溶液中氢氧化钠的66克质量分数为 X 100%= 16.5%。400克（第10题）10.实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。取质量、大小相同的 3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克。向上述3个烧杯中分

14、别加入 3份质量不同的样品。充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸+烧杯质量（克）150150150反应前固体样口口质重（克）4812反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）m155.8158.7已知实验中发生的化学反应为 NaOH + HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2O + CO2T。（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：实验三产生的气体的质量为150克+ 12克158.7克=3.3克，实验二产生的气体的质量为150克+ 8克155.8克=2.2克，实验三

15、产生的气体的质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8克样品已完全反应。（2）表中的m值为152.9。（3）根据实验二中的数据计算样品中碳酸钠的质量分数。【解析】（2）实验一、实验二中样品均完全反应，实验二中8克样品生成气体的质量为2.2克，则实验一中4克样品生成气体的质量为1.1克，故m=150克+4克1.1克=152.9 克。（3）实验二生成的二氧化碳的质量为2.2克。设参加反应的碳酸钠的质量为x。Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2O+CO2 T10644x2.2 克106_ x44 2.2 克x=5.3 克样品中碳酸钠的质量分数为5.3克X 100% =66.25%。11.为测

16、定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中 FeCl2的质量分数进行如下实验：取200克混合溶液加入足量的 AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5克AgCl固体。另取原混合溶液各 200克与含有杂质的废铁反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。实验组别一一二四五混合溶液质量（克）200200200200200铁屑质量（克）69121518析出铜的质量（克）6.49.6m1616请分析计算:(1)表中第三组实验的m值为12.8。(2)第四组实验恰好完全反应。(3)铁屑中铁的质量分数为多少?（计算结果精确到（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？0.1%）（计算结果精确到0.1%）导学号：31957013【解析】（1） （2）根据给出的数据可以看出，每加入 3克的铁粉，对应析出铜的质量为3.2克，所以第三组时 m= 9.6克+ 3.2克=12.8克，而第四次加入 15克铁粉，铜生成16克后不再增加，说明此时恰好完全反应。（3）设第四组实验参加反应的铁的质量为a。Fe+CuCl2=Cu+FeCl2566416克5664a16克a= 14 克14克铁屑中铁的质量分数Fe%=X 100% 用3.3%。15克（4）设参加反应的氯化铜的质量为x,生成氯化银的质量为V,参加反应的氯化亚铁的质量为z。Fe+CuCl2=Cu+F