2019-2020年高二期中考试(化学)

1、2019-2020年高二期中考试(化学)注意事项：1 .答第I卷前，考生务必将密封线内的内容填写完整。2 .每小题选出答案后，用钢笔或圆珠笔将答案填写在第n卷卷头处。3 .本卷共16小题，共48分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Al27 S32 Cl 35.5Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ca 4 0一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个 选项符合题意)。 1,对于反应 2SO2 (g) +。2 (g) =2SO3 (g)H<0 ,下列措施能增大正反应速率的是A.通入大量O2B.增大容器容

2、积C.移去部分SO3D.降低体系温度2 .判断下列说法正确的是A.酸碱盐都是电解质B.其水溶液能导电的物质都是电解质C.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强D.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物3 .下列电离方程式书写正确的是A. NaAlO 2= Na+AlO 2B. NaHCO3= Na+HCO3C. H2s = 2H+S2D, CH3COOH = H+CH 3COO4 .电解100mL含c (H+) =0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过 0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A. 0.10mol/LAg +B. 0.02mol/L Zn 2+C.

3、 0.20mol/L Cu 2+D. 0.20mol/L Pb 2+5 .下列有关化学反应方向的描述中不正确的是A. 一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%B.所有的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性C,沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动D. HV0, AS。的反应一定是自发进行的化学反应6 .下列微粒对水的电离平衡不产生影响的是A. HQ+B. OH _C. NH； D. NO7 .下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.已知 2H2 (g) +O2 (g)2H2O (g) AH= -483.6kJ/mol,则氢气的燃烧

4、热为241.8 kJ/molB.已知C (石墨，s) C (金刚石，s); H>0,则金刚石比石墨稳定C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH (aq) +HCl (aq)NaCl (aq) +H2O( l) H=-57.4kJ/molD.己知 2c (s) +202 (g)=2CO2 (g) AHi 2C (s) +O2 (g) =2CO (g) AH2则 Hi>AH28.化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是()A.硫酸生产中常采用高温条件提高S02的转化率B.合成氨

5、中采用及时分离氨气提高反应速率-1、 一 .2+ C.电镀铜时，溶披中 c(Cu )基本保持不变D.氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气二、选择题(本题包括 8小题，每小题3分，共2 4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)9、在恒温下，固定容积的密闭容器中有可逆反应2SQ(g) =2SQ(g)+Q(g) 可用确定该反应已达到平衡状态的是：A.容器内压强不随时间改变B SO的消耗速率与 SO的生成率相等C正反应生成 SO的速率与逆反应

6、生成 SQ的速率相等D容器内混和气体的密度不随时间改变10.某透明溶液中，能大量共存的离子组是A. Na、K+、SO42HCO3-B.Ba2+、K+、SO42"NO3一C, NH4+、K+、Cl OH-D, Fe3+、K+、SCN - CL11,氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A.再通人少量氯气，C(H )可能增大c(ClO 0B,通入少量SO2,溶液的漂白性增强C.加入固体 NaOH , c (ClcT)增大D.加入少量固体 NaCl,水的电离平衡向电离方向移动12 .能够使反应 Cu+2H2O=Cu(OH2+H2T发生的是A、铜片作原电池的负

7、极，石墨作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B、铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀C用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液13 .电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：>+_ 2-放中-2-Pb+PbO2+4H +2SO42 一 齐口 2PbSO4+2H2。，则下列说法正确的是：A.放电时：电子流动方向由B经导线流向AB.放电时：正极反应是 Pb-2e-+SO42- PbSO4C.充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D.充电时：阳极反应是 PbSO4-2e-+2H2。 PbO2+SO42-+4H +14.用电解质溶

8、液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是A.当电池负极消耗 mg气体时，电解池阴极有 mg气体生成B.电解池的阳极反应式为：4OH- 4e-=2H2O+O2?C.电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出D.电池中c(KOH )不变；电解?中溶液 pH变大15、已知反应 mX(g) + nY(g) rqZ(g)的 H v 0, m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到 平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的 m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分

9、子质量变小1 6、在恒压密闭容器 M (如图I )D.若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时 X、Y的物质的量之比为 n:m和恒容密闭容器N (如图n)中，分 别加入a molA和a molB ,起始时两 容器体积均为V L,发生如下反应并 达到化学平衡状态：2A (?) + B (?)xC (g) AH<0平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1 ： 3 ： 4。下列判断正确的是A . x = 4B.若N中气体的密度如图出所示，则 A、B有一种是气态C.若A为气体，B为非气体，则平衡时 M、N中C的物质的量相等D.若A、B均为气体，平衡时 M中A的转化率小于 N中A的转化率第二部分(

10、非选择题 共5 2分)注意事项:1 .用钢笔或签字笔将答案直接写在试题卷中。2 .答卷前将密封线内的项目填写清楚。3 .本卷共6小题，共5 2分。三、（本题包括2小题，共1 8分）17、（8分）（一）下列有关化学实验的正确组合是 用点燃的方法除去 CO2中的CO除去乙酸乙酯中少量乙酸，可用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸储 用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1000 mol / L KMnO 4溶液 配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用水清洗用瓷日期高温熔融 Na2co3物质溶于水的过程中，一般有放热

11、或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行 浓硫酸、浓硝酸等强氧化性酸保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中（二）某学生用中和滴定实验方法，以标准酸液（盐酸）测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，过程如下：（1）取一支碱式滴定管；（2）用蒸储水洗净；（3）即加入待测的 NaOH溶液；（4）记录液面刻度读数；（5）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（6）置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；（7）加入适量蒸储水；（8）加入酚酬:试液两滴；（9）滴定时，边滴边振荡；（10）边注视滴定管内液面的变化；（11）当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；（12）记录液面刻度读数；（13）根据滴定管的两次读数得出Na

12、OH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中错误之处（用序号表 示）,其中一定会造成结果偏低的是 O（三）配制2 mol L 1NaOH溶液250 mL ,在下列所叙述的操作中选择必要的操作，用 序号写出操作顺序 。（1）在烧杯中放入一定量的水（少于250 mL）,溶解NaOH。（2）在托盘天平上放 2张大小一样的纸，称取 20.0 g NaOH。（3）用滴管加蒸储水，使溶液凹液面和刻度相切，摇匀。（4）在烧杯中放 NaOH ,用托盘天平称出 20.0 g NaOH。（5）把20.0 g NaOH溶于250 mL蒸储水中。（6）待NaOH溶液冷却后，注入容量瓶 （250 mL规格（7）向容量瓶注

13、入蒸储水，直至液面接近瓶颈刻度线12 cm处。（8）容量瓶用NaOH溶液润洗后使用。（9）用蒸储水洗涤烧杯 23次，并把洗涤液注入容量瓶，振荡。18、（1。分）现有NaHCO3和Na2CO3，xH2。的混合物，为了测定 x的值，某同学采用如下图装置进行实验：(1) A的装置的作用是 (2) B的装置的作用是 (3) C的装置的作用是 (4)若在试管A中装入NaHCO3和Na2CO3 ,XH2。的混合物3.7g,用酒精灯加热到反应完全，此时 B管增重1.89g, C管增重0.22g,那么x值=-四、(本题包括3小题共2 8分)19. (8分)汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：N2

14、(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有 NO的原因之一。某同学为控制污染，对该反应进行研究。右图表示在、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中 N2的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)i2NO(g)为(填 吸热"或 放热”反应。N2的体积分数2000c时，向容积为2L的密闭容器中充入 10molN2与 5mol O2,达到平衡后 NO的物质的量为2mol,则2000c 时该反应的平衡常数表达式 K =, K的数值=。 为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂

15、表面吸附与解吸作用的机理如下图20、(8分)有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)+B(g)彳axC(g),向甲中通入 4molA、2molB ,达平衡时测得其中C的体积分数为 40%;向乙中通入ImolA、0.5molB和3molC ,平衡时测得C的体积分数 为W%。试回答： 甲平衡时A的体积分数为（2）若乙 W%=40% ,且建立平衡的过程中乙压强有变化，则x=,乙中建立平衡时压强的变化为 （填 递增”或 递减” J（3）若乙 W%=40% ,且平衡时甲、乙压强不同，则 x=,平衡时甲的压强 乙的 压强（填 大于"或 小于&qu

16、ot;）乙平衡时3勺平=。（4）若x=4,则W%40% （填大于"、小于”或 等于“，下同）；平衡时乙中的c（A） 甲中的c（A）。21 . （1 2 分）肿（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ （25C时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。肿一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肿一空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是° cun即负极的电极反应式是1 件右图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应是 OCuSQ溶液假设使用

17、肿一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g,则肿一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L （假设空气中氧气体积分数为20%）传统制备队的方法，是以NaClO氧化NH3,制得肿的稀溶液。该反应的离子方程式：五、（本题包括1小题共6分）22、（6分）生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧 化碳、氮气的?!合气体。2.016L （标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO"CO2+2H2O+4Cuo当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉

18、淀 8.5g。（1）原混合气体中甲烷的物质的量是 。（2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）高二级化学科答案1、A2、A3、A4、C5、B6、D7、C8、C9、AC10、All、AC12、C13、AD14、D15、B16、 B C1 7、（8 分）（一） （二）（3）、（10）、（11）、（13）, （3）。（三）18、（1 0分）解：（1）加热使Na2cO3，xH2O失去结晶水，使 NaHCO3分解。（2）吸收反应中生成的水。（3）吸收CO2。（4） x = 10 （4分）19. （8 分）吸热 C （NO） 2/c （N 2）C （O 2）- （0.11）92NO + O2+ 4CO催化剂4CO2+ N2 （每空2分，共8分）20、（8 分）（1）40%; （2）2、递增；（3）3、大于、1.8mol/L; （4）大于、小于2 1、（1 2 分）（1）N 2H4（l）+O 2（g）=N2（g）+2H 2O（1） AH= - 6 2 4 kJ/mol 。(2) O 2+2H 2O+4c - = 4OHN2H4 + 4OH 4c =Nz+4H 2O(3 )C u 2+ + 2 e(4)2NH 3 + C1