初三化学中考试卷

1、初三化学中考试卷一、选择题(培优题较难)1.水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。现取一定量的碳酸钙和氢氧化镁的混合物，向其中 加入100g 14.6%的稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.4g溶液，将溶液蒸干得到20.6g固 体，则原混合物中碳酸钙的含量约是()A. 77.5%B, 63.3%C. 46.7%D. 22.5%【答案】B【解析】【分析】【详解】根据题意：发生的反应是：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2, Mg (OH)2+2HCl=MgCI2+2H2O 111.4g溶液,将溶液蒸干得到20.6g,水的质量是：111.4g-20.6g=90.8g,根据质量守恒定 律90.

2、8g水来自三部分：1、盐酸中的：100g-100gxl4.6%=85.4g： 2、和盐酸反应生成的 水：利用氢元素守恒：2HCl-HzO,即每73份质量的盐酸得到18份质量的水，盐酸： 100gxl4.6%=14.6g,水的质量：3.6g： 3、氢氧化镁中的氢元素产生的水:90.8g-85.4g- 3.6g=1.8g,利用氢元素守恒：Mg (OH)2-H2O,即每58份质量的氢氧化镁得到18份质量的 水，则氢氧化镁的质量是5.8g：根据反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCI2+2H2O,计算氯化镁的质 量，设氯化镁的质量为x,则：Mg (OH)2-MgCl258955.8gx58 _ 5,8

3、g 95 " 解得 x=9.5g,则氯化钙的质量：20.6g-9.5g=ll.lg,设碳酸钙的质量为y,则有：CaCO, -CaCL100111yH.ig100 _ y TTT- ii.ig 解得y=10g,10g则原混合物中碳酸钙的含量约是100% *63.3%。故选Bo10g+5.8g2.不能正确对应变化关系的图像是(气体质量CO：质量体钾素量固中元质D.敞口放置浓硫酸殳一定质量稀盐酸中加入某物质B.澄清石灰水中通入C6A. A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B. B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C. C图中横坐标既可以表

4、示反应时间，也可以表示加入二氧化钻质量D. D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量【答案】A【解析】【详解】A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质 量从。逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，A图中横坐标可以表示加入铁粉 的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的 苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸 反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0, 一段时间后逐渐增加，完 全反应后质量不再变化，A图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A选项图像

5、不能正确表示对应变化关系，符合题意；B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙 完全反应后，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至0,溶质质量逐渐减小至0,溶液中阴阳 离子逐渐减少至0,溶液的导电性逐渐减弱至0,继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和 水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增 加，溶液的导电性逐渐增加，B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电 性，B选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化钵做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守 恒定律，钾元素守恒，反应过程中

6、固体中钾元素质量保持不变，二氧化钵作为催化剂，二 氧化镒的质量变化，不影响钾元素质量，C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示 加入二氧化钛质量，C选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫 酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+ 溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液 的质量都不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质量不为 0, D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，D选项图像能正确表示对应变

7、 化关系，不符合题意。故选A。3.向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一 定温度下，得到150g不饱和溶液。下列数据中，.与该溶液的溶质质量分数最接近的是 A. 5.3%B. 5.6%C. 12.7%D. 13.4%【答案】C【解析】【分析】【详解】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳： MgO+2HCl = MgCl2 + H2O溶液增加质量409540MgCO, + 2HC1 = MgCl, + H,O+CO, T 溶液增加质量844484-44=40可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是

8、氧化镁还是碳酸镁反应无 关：设生成的氯化镁的质量为x,则液增加质量9540x150g-142g=8g95_40T-8g解得x=19g：该溶液的溶质质量分数为：器x 100% *12.7%。故选：Co【点睛】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间 的关系，再根据具体的数据求解， 4.下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（YA. X： Cu Y： CuO Z： CuSOdB. X： C02 Y： 02Z： COC. X： CaCO3 Y： CaO Z： Ca (OH) 2D. X： NaOH Y： NaCl Z： Na2CO3【答案】D【解析】

9、【详解】A、铜在加热条件下能和氧气反应生成氧化铜，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水， 硫酸铜和锌、镁、铝、铁等反应能生成铜和相应的盐，Cu玲CuO玲CuS04玲Cu,前面的物质 能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确；B、光合作用过程中，二氧化碳和水反应能生成前萄糖和氧气，碳不完全燃烧时能生成一氧 化碳，一氧化碳完全燃烧，或和某些金属氧化物反应时能生成二氧化碳，CO?玲。2玲CO玲CO?,前面的物质能够通过一步转化生成后而的物质，选项正确：C、燃烧碳酸钙时能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和 二氧化碳反应，或与可溶性碳酸盐反应时，能生成碳酸钙，CaCO3玲CaO

10、玲Ca (OH) 2玲CaCO3,前而的物质能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确；D、氢氧化钠和氯化镁、氯化铜、氯化亚铁等物质反应时，能生成氯化钠和相应的盐，氯 化钠和其它物质不能通过一步转化生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和氢 氧化钠，NaOH能够通过一步转化生成NaCl, Na2cO3能够通过一步转化生成NaOH,但是 NaCl不能够通过一步转化生成Na2c。3,选项错误，故选D。5.下列图像不能正确反映K对应变化关系的是辄气质量/8物质电质ft小金属质吊/g氢气质fit/g0r o'>反应时间/S反应时间/SABCD氢氧化钠溶液质st/g沉淀质量/8A.用等

11、质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D.向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液【答案】C【解析】试题分析：A选项用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气能正确反 应对应关系：B选项一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律可知能正确反 应对应关系：C选项向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉不能说明对应 关系，因为没有具体说明金属的量：D选项向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐 滴加入氢氧化钠溶液能正确反应对应关系，酸碱盐反应时先发生酸碱中

12、和，然后碱盐反应 产生沉淀，故答案选择C考点：酸碱盐、金属的性质、催化剂6.下列曲线正确的是溶温度f七）B.浓H2so4加入水中室温产一入二0 硫酸质量溶【解析】A.向盐酸中加水，溶液的酸性变弱，pH变大但始终成酸性，pH始终小于7B.浓压SO：加入水中，溶解放出大量热，使溶液温度升高，然后慢慢冷却至室温，所以最 终溶液的温度能恢复到原温；C.燃烧CaC05 ,生成二氧化碳和氧化钙固体，因此固体减 少，反应结束时固体的质量为生石灰的质量，大于零：D. 0：在水中的溶解性随温度升高而 减小：选C点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否 正确A.在一定量的Cu

13、SO：溶液中逐滴加入NaOH溶液B.等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应C.向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸D.等质量CaCO,分别与足量等体枳等质量分数的稀盐酸反应【答案】C【解析】A.在一定量的CuSCh溶液中逐滴加入NaOH溶液，两者之间反应生成氢氧化铜沉 淀和硫酸钠：B.镁的活动性比锌的强，所以镁先反应完；等质量的Zn和Mg分别与足量 等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁比锌生成氢气多。C.氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于 7,盐酸溶液的pH小于7,向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的pH应逐渐减小；D.等 质量CaCXX分别与足量等体枳等质量分数的稀盐酸反应，通常粉末状时

14、，药品和盐酸接触 更充分，反应较快：当块状石灰石反应时，速率较慢：但过氧化氢质量相同时，生成物的 质量相同。选C点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否 正确8.下列除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法，正确的是()A. CO (C02) 通过足量的灼热氧化铜B. MnO二粉末(KC1) 溶解、过滤、洗涤、干燥C. FeSO,溶液(CuSO.) 一一加入足量锌粉、过滤D. Na二SO：溶液(NaCl) 一一加入适量硝酸银溶液、过滤【答案】B【解析】试题分析：A、CO能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与灼热氧化铜反 应，反而会把原物质除去，

15、不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.8 . KC1易溶于水，MnO：粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分 离除杂，故选项所采取的方法正确.C、FeSO；溶液和CuSO：均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除 杂原则，故选项所采取的方法错误.D、NaCl能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝 酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.故选B.考点：物质除杂或净化的探究：混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；盐的化 学性质.点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需 条件（

16、加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键.9 .如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是A.转化a 一定是化学变化B.转化b 一定是化学变化C.转化b中一定有元素的存在形态发生改变D.分离液态空气制取氧气属于转化c【答案】A【解析】【分析】【详解】转化a不一定是化学变化，可能是物理变化，比如过滤可以将固体物质和溶于水中的物质 分开。故选A.10 .某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。取黑色粉末，加入一定 量的稀硫酸，待充分反应后过浓，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关 说法正确的是A.若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一

17、定有FeB.若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuOC.若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质D.若铁丝表而只有气泡产生，则滤液中的溶质一定有H2s。4和FeSCU【答案】D【解析】【分析】金属氧化物优先于金属与酸反应，C不与稀硫酸反应，氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的 Cu2+在水溶液中显蓝色，Fe可以与稀硫酸反应生成气体，Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+ 在水溶液中显浅绿色，铁的金属活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来。【详解】A、若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe, FeO也可以与稀硫酸反应生成 的Fe2+在水溶液中显浅绿色，故A错误；B、若铁丝表面只有

18、红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO,不能判断滤渣中是否有CuO,故B错误：C、若铁丝表面无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不 足，则滤渣中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故C错误；D、C不与稀硫酸反应，如果原固体粉末中没有铁或氧化亚铁，那么铁丝表面就有红色固体 析出，所以有气泡，说明一定有硫酸和硫酸亚铁，故D正确。故选：D。11 .推理是一种重要的学习方法.下列推理中正确的是（）A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加B.单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质C.中和反应生

19、成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D.碱性溶液能使酚酷溶液变红，能使酚醐溶液变红的溶液一定呈碱性【答案】D【解析】A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应，但氧化反应不一定要有氧气参加，如镁和二氧化 碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，其中镁发生的是氧化反应，但是反应物中没氧气：B. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的纯净物一定是单质：C.中和反应生成 盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸生成盐和水，但不是中 和反应。酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。D.碱性溶液能使酚酗溶液变红，能使 酚配溶液变红的溶液一定呈碱性。选D 12.某同学进行了燃烧石灰石的实验

20、，过程如下（假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的燃 料是酒精CJWH） .相关说法正确的是A.步骤I可证明煨烧石灰石的产物中有二氧化碳B.步骤II、HI可证明煨烧石灰石的产物中有氧化钙C,白色固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物D.白色固体M中钙元素的质量等于燃烧前石灰石中钙元素的质量【答案】B【解析】A、由于酒精燃烧生成了二氧化碳，该实验澄清的石灰水变浑浊不能证明煨烧石灰石的产物 中有二氧化碳：B、由于氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚 酸试液变红色：C、由于石灰石中含有杂质，白色固体M中含有氢氧化钙和杂质，可能含有 碳酸钙；D、由于氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙微

21、溶于水，白色固体M中钙 元素的质量小于燃烧前石灰石中钙元素的质量.故选B.点睛：分析反应后的成分是，除考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。反应前后元 素的种类质量不变。13.下图中"一”表示相连的两种物质能发生反应，“好”表示一种物质转化成另一种物质，部甲乙丙AHgOHg02BCCO02CH2CO3COHQDBaCkBaCO;HC1分反应物、生成物及反应条件未标出。则不可能出现的情况是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A氧化汞受热分解生成汞和氧气：汞与氧气在一定条件下反应生成氧化汞。B、碳和氧气不 完全燃烧生成一氧化碳：碳不能通过反应转化成氧气；C碳酸分解生成二氧

22、化碳和水，二 氧化碳和水反应生成碳酸；D氯化钢和碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀，氯化钢和硫酸反应生 成硫酸钢和盐酸。选B点睛：熟练掌握常见化学方程式，掌握物质间的转化方法。14.某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况，进行了如下实验:生石灰A 质量25克露置于粉末B 质量29克溶于足量气体C通过足量通过足量固体增重 2.2克空气中稀盐酸浓硫酸1烧虢固体则下列结论错误的是（）A. A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐减小B.如无浓硫酸，则粉末B中Cao质量测定值偏小C.粉末B中CaC03的质量为5克D.粉末B中Ca（）的质量为16.6克【答案】B【解析】A、由质量守恒定律可知A转化为B过程

23、中钙元素的质量不变，但是由于吸收水和二氧化 碳气体，固体的质量增加，钙元素的质量分数逐渐减小，故正确；B、如无浓硫酸，气体C中的水分会被烧碱固体一同吸收，固体增重偏大，计算得到碳酸 钙的质量偏大，相应吸收水的质量偏小（A到B增加29g-25g=4g为吸收二氧化碳和水的总 和），计算所得氢氧化钙的质量会（比碳酸钙的质量偏大的质量）更小，则粉末B中CaO 质量测定值偏大，故错误； C、氢氧化钠溶液质量增加的质量即为二氧化碳的质量，为2.2g； 设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl= CaCb+H2O+CO2 个 10044x2.2g100_ 44 x 2.2g x=5g,故正确： D、A至lj

24、B增力0 29g-25g=4g,吸水水分质量为4g2.2g=L8g 设B中氢氧化钙的质量为y CaO+H2 O= Ca （ OH ） 2 , 1874l.8g y 18 _74 1.8g y y=7.4g 粉末B中含有CaO的质量为:29g-5g-7.4g=16.6g,故正确。15 .下列溶液中无色，且在pH=l时能大量共存的是 A. CuSOdNaCI KNO3 B. NaOH NaCI NaNO3 C. Na2SO4KCI ZnCl2 D. K2SO4AgNO3 NaCI 【答案】c 【解析】pH=l的溶液中有大量的H+,大量共存要求物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体 或沉淀，形成无

25、色溶液要求分析常见离子在水溶液中的颜色，若为无色，符合题意 A、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，但Cu2+在水溶液中为蓝色，故 A错误.B、NaOH可与酸发生中和反应，故不能共存，所以错误C、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，故C正确. D、GSOaAgNCh生成硫酸银沉淀，故D不正确 故选C16 .小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2cO3、CaO, 请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质（） A、稀盐酸 B、水 C、加强热 D、CaCk溶液【答案】B【解析】A、盐酸和碳酸钙，碳酸钠都生成二氧化碳，不能

26、鉴别B、碳酸钙不溶与水，碳酸钠溶于水，氧化钙和反应生成氢氧化钙，并放出热量C,碳酸钙，碳酸钠加热都生成二氧化碳,不能鉴别D,氯化钙和碳酸钠生成沉淀碳酸钙，与碳酸钙和氧化钙吧反应，不能鉴别 故选B17 .将一定量的丙醉(C&08)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，其反应的化学方程式为:a C3点燃H80+ b O2cCOz+ddO+eX,测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.012.8000反应后质量/g007.28.8X下列判断正确的是A.表中x的值为2.8B. X可能是该反应的催化剂C. X可能为甲烷D.方程式中a:b=l:3【答案】A【解析】【分析

27、】【详解】A、由质量守恒定律可知，参加反应的丙醉的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧 化碳和水和X的质量之和,则12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g,即a=2.8,正确：B、因X的开始的质量为0,反应后质量增加，则X是生成物，错误：QC、因丙醇中氢元素的质量为6.0gx xl00% = 0.8g，水中氢元素的质量为6027.2gx xl00% = 0.8g,由氢元素质量守恒可知，则X中没有氢元素，不可能使甲烷, 18错误；占燃D、若无X生成，则只生成了二氧化碳和水，故化学方程式为：2C3H80+9026co2+8H2O,设6.0克丙醇完全燃烧需要氧气的质量为X ,2C?H8O

28、+9O2 囱暨6cO? +8H2O1202886.0g x120 _ 2886.0g x解得：x=14.4g,而题给的氧气的质量为12.8g,所以氧气的质量不足，此时丙醇要发生不32完全燃烧，有根据二氧化碳中氧元素的质量等于8.8gx三xl00% = 6.4g ,水中氧元素的质量为7.2gx3xl00% = 6.4g ,二氧化碳中氧元素的质量加上水中氧元素的质量刚好等 18于氧气的质量，故X中只含有碳元素，根据反应前后原子数目不变可知配平后的化学方程式为，2c3H8O+ 5 02 点燃 2co2+8H2O+4C ,所以 a:b=2:5 ,错误。故选 Ao点睛：根据丙醇的组成可知丙醇完全燃烧生成

29、二氧化碳和水，再根据表格中的数据及质量 守恒可知，则该反应中丙醇与氧气反应生成二氧化碳、水、X三种物质，则X的质量为 12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8go18.某物质的溶解度曲线如图。t时160g37. 5%的该物质的饱和溶液，欲将其溶质质量分 数变为50%下列方法正确的是25100乃50254A.蒸发40g水，改变温度至tJCB.蒸发50g水，改变温度至C,加入20g溶质，改变温度至D.加入65g溶质，改变温度至tC【答案】B【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。溶质的质量分数=二-x 100% , 时 溶液

30、的质量160g37. 5%的该物质的饱和溶液中溶质的质量为160gx37. 5噌60g,则溶剂的质量为100g, 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度+ （溶解度+100g） X100%o A.温度为tJC时，其饱和溶 液溶质的质量分数为：75g+l75gxi00%氏43乐不可能得到溶质质量分数为50由的溶液：B. tC该物质饱和溶液溶质的质量分数=100g+200gxi00虹50乐 将160g37.涌的溶液蒸发 50g水后，液溶质的质量分数为60g+110gX100%a54.5鼠即有溶质析出得tC时的饱和溶 液，质量分数为50% C. t:,该物质的溶解度为100g,所以加入20g溶质后能完全溶

31、解，溶液溶质的质量分数为80g+110gX100与装50%D.加入65g溶质，改变温度至匕 所得溶液为tJC时的饱和溶液，质量分数大于50虹 选B点睛：被溶解的那部分物质才是溶质。某温度下浓度最大的溶液为该温度下的饱和溶液。19.某铁粉样品中可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种。将该样品加入到一定量的稀 硫酸中，充分反应后过滤，再向滤液中加入铁粉，铁粉表而只有气泡产生；将滤渣在氧气 中充分灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，并有残余固体。关于以上实验，有下列 几种说法：样品中一定含有CuO粉末，可能含有C粉样品中一定含有C粉和CuO粉末残余固体的质量与样品中CuO的质量相同滤渣中一定含有C

32、粉和Cu滤液中一定含有FeSCU、H2so4,可能含有CuSCU其中正确的是A. ®®®B. ®®C.D.【答案】B【解析】【详解】本题难度较大，既要分析样品和滤渣成、滤液成分，还要分析样品质量与残余固体质量关 系。根据滤渣在氧气中充分灼烧生成能使澄清石灰变浑浊的气体，判定滤渣中含有碳，碳 在常温下化学性质稳定，可判定样品中一定含有碳：因为硫酸过量，滤渣中不可能含有铁 和氧化铜，但一定存在铁置换出硫酸铜中的铜，根据充分灼烧后有残余固体又可判定滤渣 中含有铜，即样品中含有氧化铜：正确，不正确：样品中含有铁粉，滤液中一定 有硫酸亚铁，根据灌液中加入

33、铁粉只有气泡生成，可判定滤液中一定含硫酸不含硫酸铜， 不正确：由前分析可知滤液中含有硫酸不含硫酸铜，可知样品中的铜元素全部转化成了 滤渣中的单质铜，铜在氧气中充分灼烧后变成氧化铜，根据元素守恒可知样品中氧化铜质 量等于残余固体质量，正确；故选B。【点睛】解题关犍从实验现象判定滤液成分和滤渣成分，认进而确认样品成分，最后判断样品中氧 化铜与残余固体质量关系。滤液成分分析：样品中含有铁粉，滤液中一定有硫酸亚铁，根 据滤液中加入铁粉只有气泡生成，可判定滤液中一定含硫酸，不含硫酸铜，不正确： 滤渣和样品成分分析：根据滤渣在氧气中充分灼烧生成能使澄清石灰变浑浊的气体，判定 滤渣中含有碳，碳在常温下化学性

34、质稳定，可判定样品中一定含有碳：因为硫酸过量，滤 渣中不可能含有铁和氧化铜，但可能存在铁置换出硫酸铜中的铜，根据充分灼烧后有残余 固体即可判定滤渣中含有铜，即样品中含有氧化铜：正确，不正确：样品中氧化铜和参与固体质量分析：在氧化铜和铁的混合物中加入稀硫酸，氧化铜优先和 稀硫酸反应生成硫酸铜，然后才能和铁反应：当铁和稀硫酸、硫酸铜溶液同时存在时，铁 优先和硫酸铜反应置换出铜，然后才能和酸反应置换出酸中的氢，由此可知样品中氧化铜 全部转化为铜存在于滤渣中，在氧气中充分灼烧后变成氧化铜，根据元素守恒，样品中氧 化铜质量等于残余固体质量，正确。20.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A.

35、铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，因此银也能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B.物质燃烧需要同时满足三个条件，因此火火也需要同时破坏这三个条件C.碱溶液的pH>7,因此测得某溶液的pH=12,该溶液一定是碱溶液D. NaOH溶液中OH能与酸反应，因此KOH溶液中的OH也能与酸反应【答案】D【解析】A.金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,金属的位 置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换 出来。铁在铜前，所以铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，银在铜后，因此银不能将铜从 硫酸铜溶液中置换出来：B,物

36、质燃烧需要同时满足三个条件，因此火火时只需要破坏一个 条件就能到达火火的目的：C.碱溶液的pH>7,如测得某溶液的pH=12,该溶液一定是碱 性溶液，但不一定是碱的溶液；D.溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的离子决定的，同 样的微粒决定同样的性质。NaOH溶液中0H能与酸反应，因此KOH溶液中的0H也能与酸 反应，选D点睛：1、溶液的性质决定于溶液中的溶质产生的微粒。2、熟记金属活动顺序表及其三个 意义二、实验题（培优题较难）21 .某化学学习小组的同学在实验室将一定量氮氧化钙溶液与碳酸钠溶液于烧杯中充分反 应。反应后溶液中的溶质是什么物质呢?大家围绕上述问题开展了下列探究活动，请你共同

37、 参与完成：氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式为。（2）反应后溶液中的溶质是什么物质呢？（猜想假设）猜想一：只有氢氧化钠猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠猜想三：是O（实验探究）实验步骤实验现象实验结论步骤一：取少量溶液于试管 中，滴加过量稀盐酸猜想二不正确步骤二：取少量溶液于试管中，滴加溶液产生白色沉淀猜想一不正确、猜想三正确（反思交流）步骤二中小红认为选择另外一种不同类别的物质，也可得到同样的结论，则该物质的化学式为 O【答案】Na2c03+Ca（OH）2=CaCO3j+2NaOH氢氧化钠和氢氧化钙 无明显变化 碳酸钠CO2【解析】试题分析：（1）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式为：

38、Na2c03 +Ca（OH）2=CaCO3 J + 2Na0H（2）探究反应后溶液中溶质的成分：生成物一定有，反应物可能含有（即有可能其中一种 反应物过量），猜想一：只有氢氧化钠，说明两种反应物恰好完全反应，猜想二：是氢氧 化钠和碳酸钠，是反应物碳酸钠溶液过量，故猜想三有可能是氢氧化钙溶液，所以是：氢 氧化钠和氢氧化钙【实验探窕】实验步骤一，滴加过量稀盐酸，得到猜想二不正确，说明没有碳酸钠，所以实验现象是无 明显变化：步骤二：得到结论是猜想三正确，并且有白色沉淀这个现象出现，说明加入的 物质能与氢氧化钙反应切出现白色沉淀，故是滴入碳酸钠溶液【反思交流】因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以要证

39、明氢氧化钙的存在，还可通 入二氧化碳考点：氢氧化钙与碳酸钠的化学性质22 .化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果。（1）按操作的先后顺序填空（填序号）：给试管中的药品加热时，先，后。A.对准药品部位加热B.均匀预热实验室制备气体时，先，后。A .检查装置的气密性B .加入药品（2）小菌认为NaOH溶液和H2s。4溶液混合时没有明显的现象，无法说明二者是否发生了 反应。她设计下图实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH溶液H2s04溶ii才一。液,CuS04溶液。请在箭头上方的括号中填入试剂名称，并用“少量"、"足量"等指明试剂的 用量:

40、 °< 一OH溶液如果把CuSCU溶液换成另一种试剂，只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序如 何，都能证明二者发生了反应，这种试剂是，【答案】B A A B足量H2sO,溶液 少量（或足量）CuSCU溶液 酚瞅;试液（或石蕊试 液）【解析】【分析】【详解】分析：根据常见仪器的作用和用途和操作时的注意事项考虑本题：为防止试管受热不均破 裂，要先预热再集中加热，制取气体要先检查装置的气密性.第二题根据酸碱盐的性质以 及酸碱指示剂的性质考虑，如氢氧化钠与硫酸铜反应产生的沉淀的颜色便于观察等，酚献 遇上酸无色，遇碱变蓝.解答：解：（1）给试管中的药品加热时，为了防止试管受热不均破

41、裂，应先预热，再对 准药品部位加热，故答案为先B,后A制备气体时，如果装置的气密性不好，就收集不到气体，故应先检查装置的气密性，在 放药品，故答案为先A,后B（2）实验中的现象无非就是沉淀、变色或者生产气体，要想验证氢氧化钠和硫酸会发生 反应，可通过产生沉淀然后沉淀消失的现象得到我们想得的结论.先加入少量硫酸铜，会 看到蓝色的沉淀，再加入硫酸，一开始沉淀不消失，最后消失，证明硫酸先和氢氧化钠反 应，反应完后又和氢氧化铜反应.故答案为先少量硫酸铜，再足量硫酸如果我们使用酸碱指示剂酚酸试液，先加酚酰试液，颜色变为红色，再加硫酸，慢慢变 为无色.证明氢氧化钠和硫酸发生了反应.如果先加硫酸，再加酚酰试

42、液，不变红色，证 明氢氧化钠和硫酸发生了反应.故答案为酚醐试液.23.兴趣小组用下列装置研究两个问题。（1）研究燃烧条件（资料）白磷的着火点为40步骤1：在乙、丙中分别放一小块白磷，再分别放入80和20的水至没过长导管口下端，观察到乙、丙中白磷均不燃烧。步骤2：将装置按照a玲b玲c玲d连接后，关闭心，打开K】，将A中的液体滴入B中，观察 到乙、丙中白磷均不燃烧。步骤3：立即观察到乙中白磷燃烧。步骤1:丙中白磷不燃烧的原因是。步骤3：使乙中白磷燃烧的操作是。（2）研究NaOH固体的变质程度（资料）二氧化碳气体难溶于饱和NaHCO3溶液步骤1：在B中放入5 g变质的NaOH固体样品，乙中盛满饱和N

43、aHCCb溶液。步骤2：将装置按照.连接后，打开G，关闭心，将A中的稀硫酸（足量）滴入B中，充分反应后，待装置冷却至室温，测得丙中液体体积为V1。步骤3：将B中样品换成5g的Na2c03固体，重复上述操作，最终测得丙中液体体积为V2o步骤2中装置的连接顺序是 （填接口序号）。步骤3的实验现象是°若Vz=5Vi，5gNaOH固体样品中未变质的NaOH的质量为 g。【答案】（1）没有与氧气接触，且温度未达到白磷的着火点打开G,关闭（2）a玲c玲b玲d甲中有气泡产生，乙中的液体被排到丙中4【解析】试题分析：（1）步骤1：丙中白磷不燃烧的原因是没有与氧气接触，且温度未达到白磷的着火点；步骤3

44、：使乙中白磷燃烧的操作是必须要有氧气，故打开心，关闭Kl（2）利用压强原理，故步骤2中装置的连接顺序为ale玲bfd；步骤3的实验现象是甲 中有气泡产生，乙中的液体被排到丙中考点：实验探究。24 .现要制取一些二氧化氮气体来做演示分子运动的实验。已知二氧化氮气体可以通过铜和浓硝酸反应：Cu+4HN03（浓）=Cu（NO3）2+2N02个+2比0得到。二氧化氮是一种红棕色的气体，密度比空气 大，能和水反应生成HNO3和NO气体，NO和NO?都是大气污染物，NOZ能与碱溶液反 应。现给出下列装置（AF）：制二氧化氮的发生装置可以选收集二氧化氮的装置最好选写出二氧化氮和水反应的化学方程式 C要得到干

45、燥的二氧化氮可将其通过。（填物质名称）（4）N0 一遇到02就会变成NOz,收集NO应用 法。用如上图F装置演示分子运动时，为了缩短演示的时间，NO?最好放在一面的集气瓶中，另一瓶是空气，抽去两瓶之间的玻璃片，可以看到 0小林同学用装置BC组合制取了一瓶无色无味纯净的气体，他制取的气体可能是: 试用最简单的方法验证他制取的气体。【答案】B E 3NO2+H2O=2HNO3+NO浓硫酸排水法上两瓶气体的颜色逐渐一致 氧气用带火星的小木条伸入气体中，小木条复燃，证明是氧气。【解析】试题分析：（1）由题干可知，二氧化氮使用铜和浓硝酸作为反应物，且二氧化氮密度比空气 大，有毒，所以采用B装置来制取，采

46、用E装置来收集：（2）二氧化氮能和水反应生成 HNO3和NO气体：（3）二氧化氮可以通入浓硫酸F燥：（4）收集NO应用排水法，这样可以避 免和空气接触：（5）二氧化氮密度比空气大，为了缩短演示的时间，应将二氧化氮放在上 而，抽去两瓶之间的玻璃片，可以看到两瓶气体的颜色逐渐一致；（6）制取的气体可能是氧 气，使用过氧化氢溶液和二氧化锌作为反应物，验证方法为用带火星的小木条伸入气体中，小木条复燃，证明是氧气。考点：实验室的基本仪器使用和常见气体的制取点评：关于实验室的基本仪器使用和常见气体的制取属于中考的必考题型，但是可以考的 操作和气体比较有限，应牢记基本知识点，注意细心。25 .化学是一门以实

47、验为基础的科学，根据图中所示的实验，请回答下列问题:（1）A图所示的实验中，玻璃棒的作用（2）B图所示的实验中，由铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要;烧杯中热水的作用。（答出一点即可）用图C所示的装置探究酸碱中和反应。加入酚醐的作用是:实验中逐滴加入稀盐酸的目的是。从微观角度分析，中和反应的实质是 称量氯化钠质量完毕放回祛码时，发现有一个硅码缺了一角，若其他操作步骤正确，则 所配溶液的溶质质量分数（选“偏大”“偏小”或“不变”）。某兴趣小组拟用下图所列装置做验证炼铁原理的实验。要求:（1）与FesOa反应的CO需纯净干燥：（2）除去尾气中的CO； （3）检测出所用磁铁矿的

48、纯度 （假设磁铁矿石中不含其他与CO反应的成分）装置乙的作用是，装置丙的作用是 o从环保的角度分析，该实验装置的缺陷是实验前磁铁矿石粉末为2.9g,实验后测得乙、丙质量分别增加1.76g和0.5g,则磁铁矿石 中四氧化三铁的质量分数为。【答案】搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅氧气（或空气）提供热量（或隔绝氧气） 判断反应的发生和停止（或判断反应的发生也可：或指示反应进行的程度）防止稀盐酸过 量，使氢氧化钠与稀盐酸恰好反应 H+OH- = H,O或酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水偏小证明并吸收反应生成C02除去混在co中的C02缺少尾气处理装 置80%【解析】【分析】【详解】（1）在

49、蒸发结晶过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；（2） B实验中，铜片上的白磷和热水的白磷温度均达到了着火点，但是铜片上的白磷燃烧 而热水中的白磷没有燃烧，对比可知，可燃物燃烧需要氧气：铜片上的白磷与红磷均与氧 气接触，但是铜片上的白磷燃烧而红磷没有燃烧，对比可知，可燃物燃烧需要温度达到着 火点：烧杯中热水的作用是提供热量、隔绝氧气：（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，没有明显现象发生，实验前先在氢氧化钠溶 液中加入酚肽试液，溶液变红色，逐滴滴加稀盐酸至溶液由红色恰好变成无色时，说明中 和反应恰好完成，加入酚儆的作用是判断反应的发生和停止：逐滴滴加稀盐酸的目的是防 止稀盐酸过量，使氢氧化钠与稀盐酸恰好反应；从微观角度分析，中和反应的实质是氢离 子结合氢氧根离子生成水分子；（4）由于左盘药品的质量等于右盘硅码的质量加上游码的质量，所以一个硅码缺损了一个 小角会导致药品质量偏小，溶质少了，溶剂不变，所以溶质质量分数偏小；（