2020届陕西省安康市高三12月阶段性考试化学

1、-2-安康市2019-2020学年第一学期高三阶段性考试化学试题考生注意：1 .本试卷分第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分。满分loo分。2 .考生作答时，请将答案答在答题卡上，答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-l C-120-16Co-59Cu-64N-14S-32第I卷(选择题 共40分)一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A.废弃的桔秆可用于生产生物质燃料乙醇B.硫酸钢可用于胃肠X射线造影检查C.高纯单质硅可用于制作光导纤维D.钙、锢、钢、铜和碱金属等金属

2、化合物可用于制作烟花2 .下列变化能说明分子内共价键强于氢键的是A.硝酸受热分解B.干冰升华C.水加热变为水蒸气D.液氯受热变成氯气3 .下列图示实验正确的是A.检验浓硫酸与蔗糖反应 B.配制一定物质的量 C.测量纸气的体积 D.进行二弱化碳 产生的二氧化硫浓度的HzSO,溶液喷泉实验4 .下列指定反应的离子方程式正确的是A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：21 +H2O2=l2+2OHB.向碳酸氢锈溶液中加入过量的NaOH溶液：NHJ+OH =NH3 - H20C.向明机溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3+2SO？- + 2Ba24 +40H =2BaSO4

3、 I +A1O2 +2H2OD.等体积、等物质的量浓度的NaHCCh溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3 +Ba2+OH- = BaCO3 I -l-H2O5.亚肿酸(H3ASO3)与氯化亚锡(SnCL)在浓盐酸中发生反应的离子方程式为：3Sn +2H3ASO3+6H + 18c= 2As+3SnCbr+6M下列关于该反应的说法错误的是 A.M 为 H20B.还原性:Sn2 AsC.SnCl62是氧化反应的产物D.每生成ISmolSnCU，H3ASO3失去电子的物质的量为3 moi6 .已知Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.18 gl8。含有的中子数为8N.、B.0.1 mol

4、H2C2O4被氧化为CCh转移的电子数为0.1 NaC.32 g乙醇和14 g二甲酷(H3cOCH3)的混合物中共价键数目为8NaD.常温下，6.4 g铜片投入到足量的浓硫酸甲，生成的SCh分子数为0.1 Na7 .下列说法正确的是A.分馀石油可以得到柴油、润滑油、植物油8 .油脂、多糖和蛋白质都能发生水解反应C.淀粉溶液中加入硫酸，加热4-5min,再加入少量银皴溶液加热，有光亮银镜生成D.在大豆蛋白溶液中，加入硫酸钠溶液，蛋白质会发生变性8 .下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.表而用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落B.将Na、Fe、Cu分别在Cb中燃烧,可分别得到Na

5、Cl、FeCh. CuChC.Na2O2与水反应和红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱D.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中的固体若有铁，则无铜9 .短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物是天然气的主要成分，W与Y 的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，其中Y的最外层电子数为偶数：向X、Y、Z组成的一种化 合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色。下列说法错误的是 A.X与Z同主族B.X、Y的简单离子的电子层结构相同C.WZ?中只含有共价键D.W、X两种元素形成的化合物均溶于水显酸性10 .丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列反应颜

6、色变化错误的是 A.CL通入石蕊溶液中一先变红后褪色B.叁气通入酚儆溶液中一变蓝色C.浓硫酸滴到蔗糖晶体上一变黑色D.FeCh溶液中滴入KSCN溶液中一变红色11 .氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列说法正确的是下空气)三l -电极b? 溶液A.电池工作时，电能转化为化学能B.负极的电极反应为02+2H9+4e =40HC.电子由电极b通过导线流向电极aD.2 mol氢气和1 mol氧气的总能量高于2 mol水的总能量12 .一定温度下，把6 mol A和5 mol B通入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)=2c(g)+ 2D(g),反应经过5min

7、达到平衡，此时生成2 mole,正反应速率(v止)和逆反应速率(v逆)随时间的变化如 图所示。下列说法正确的是A.t2=5min,平衡时3V正(A)=2v逆)B.0t21 A的平均反应速率为0.15 molL min 1Ct3，各物质的浓度一定相等D.B的平衡转化率为25%13,下列关于化合物2环己基丙烯(CH)的说法错误的是 A.能使酸性高钵酸钾溶液褪色B.可以发生加成反应、加聚反应C分子式为C9H16,分子中所有原子共平而D.难溶于水，但不可用于萃取澳水中的澳A B C D.14.2-甲基丁烷(广)的二氯产物有(不考虑立体异构)A.3 种 B.9 种 C.10 种 D.6 种15.海水化学

8、资源的利用具有非常广阔的前景。以海水为原料制备MgCL和NaOH的工艺流程如下:海水雨水 f j 沉荚打MgCh - 6H20f MgCb分高-用处察FT-精盐-麻饱和食拉水一电解NaOH溶液下列说法错误的是 A. “沉淀”时常用石灰乳作为沉淀剂B, “酸溶”时加入过量盐酸，有利于得到MgCh - 6Hg晶体C. “电解”时、NaOH在阴极区得到D.过程加入试剂的顺序依次为Na2c03溶液、NaOH溶液、BaCh溶液、稀盐酸16.某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述

9、正确的是A.WX的水溶液呈中性B.元素非金属性的顺序为YZQC.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构17 .根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是 组号参加反应的物质:生成物MnQ、Cl-Cl?、Mn2 Ch (少量)、FeBr2FeClj、 FeBr.KMnO.,. H2O2、H2SOtK2 SO, MnSOt-A.第组反应中生成0.5 mol Ck，转移1 mol电子B.第组反应中参加反应的Cb与FeBr2的物质的量之比为1： 2C.第组反应的其余产物为和h2oD.氧化性由强到弱的顺序为MnO4 C12Fe3SBr218.下列物质转化在给

10、定条件下不能实现的是A.AkCh ，吗助 NaAlO2(aq) A1(OH)3B.饱和 NaCl(aq)族 NaHCO-Na2cChC.S /点燃 SO3 n- H2SO4D.MgCl2(aq) Mg(OHg MgO19.天然气因含有少量H2s等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如 图所示。下列说法错误的是 CH、H2sSCH4. h2o o：A.该脱硫过程需要不断添加Fe，SO4）3溶液B,脱硫过程02间接氧化H2sC.亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSCh可用于治疗缺铁性贫血D.天然气脱硫具有保护环境、保护设备、管线免受腐蚀的作用20.科学家已获得了极具理

11、论研究意义的N分子，其结构为正四面体，如图所示。已知断裂ImolN-N键 吸收193kJ热量，断裂1 mol NN键吸收941 kJ热量。下列说法正确的是A.1是一种新型化合物B.N4是Nz的同位素C.N4分子中每个N原子最外层均为8电子结构D.l mol N4气体完全转化为N2时要放出UlOkJ能量第II卷（非选择题 共60分）二、非选择题（60分）21 .（12分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与 其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物，B的一种单质具有杀菌消毒的作用，（C和D3的电子 层结构相同，E的主族序数是其周期序数的2倍。

12、（1 ）F在元素周期表中的位置是。（2）上述元素形成的简单离子中，半径最大的是（填离子符号）。（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：若丙具有漂白性，则单质甲和水反应的离子方程式为若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为元素B的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为，D的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为若甲为A和C组成的二元化合物，甲与足量水反应得到乙和丙，物质丙挥发出的气体能使酚酸变红，则 乙的电子式为。22 .（10分）某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子K+,NH,、Mg-、AF+阴离子. AIO5、OH-、cor、S()r将NazCh逐渐加入上述混合溶液中并微热

13、，产生沉淀和气体的物质的量与加入NazCh的物质的量的关系分 别如右图所示。回答下列问题：(1)将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表(可以不填满，也可以增加):离子种类物质的量/mol(2)图中 a=， b=(3)简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法：o23 .(14分)氢能一一能源领域的未来。氢能是一种绿色、高效的二次能源，虽然因目前还没有被大规模普及 应用而不为人们所熟知，但它却有着我们已知多数能源无可比拟的特点。回答下列问题：(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是(至少答出两点)，在汽车运行中氢气直接燃 烧的能量利用率远低于氢氧燃料电池的能量利用率的原因是。氢

14、气可用于制备绿色氧化剂H2O2。已知：H2(g)+X(1)=Y(D) AH)O2(g)+Y(l)=X(l) + H2O2(1) H2其中X、Y为有机物，两反应均为自发反应，则H?(g) + O?(g)=比。2的 H8（2） 1 7 9 （各 1 分）（3）用一根洁净的钻丝能取溶液.在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色的钻玻瑞观察焰色.如果火焰呈琴色,则含有K- （2分）23.(第(3)小题每空1分.其余每空2分,共11分) 0.03 mol I.1 min”：(4) (DNaBHt + 2H2O=NaBO2+4H2 tM点：NOH)低.Na/FEh稳定性差.且反应慢N点:MOH-)过高,铁电极上有氢氧化铁生成,使N.FeO,产率降低24 . (12 分)(1)将水钻矿石粉碎、充分搅拌、适当增加盐酸浓度、提高酸浸温度等(任写其中2种)(2分。写出1种,给1分)(2) 23+SOT + H式)2CO2+S()r+2H-2 分(3)将溶液中的Fc氧化成Fe- (1分)(4) Ee()H)3. Al()H)3(2分。每写出1个.给1分) 过滤(1分)将M屋