【中考真题】2019年辽宁省大连市中考化学真题试卷(附答案)

1、绝密启用前2019年辽宁省大连市中考化学真题试卷注息事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上线线第I卷（选择题） 一、单选题1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.酒精挥发B.玻璃破碎C.食物变质D.干冰升华U U 2.空气中含量较多，可用作焊接金属保护气的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体3.卜列食物中，昂含糖类的是（）号订考订A.豆腐B.黄瓜C.米饭D.瘦肉4.下列人体必需的兀素中，摄入量不足会引起甲状腺肿大的是（）A.铁B.钙C.碘D.氟级5.下列净化水的方法中，净化程度最高的是O班OA.吸附B.沉降C.过滤D.蒸储6.卜列物质中，属于纯

2、净物的是（）A.红磷B.牛奶C.矿泉水D.大理石名7.卜列物质中，属于氧化物的是（）装姓装A. O3B. SO2C. CaSO4D. Cu (OH) 28.卜列物质中，属于碱的是（）A . HgOB. HNO3C. KOHD. NH4CIO校学O9.亚硒酸钠（Na2SeO3）中，硒兀素的化合价是（）A, +1B. +2C. +3D. +410.从环保的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）A.煤B.酒精C.氢气D.天然气外内11 .卜列水果中，酸性最强的是（） A . ' pH=2.3B. W pH = 3C. W pH = 4.1D.木瓜 pH = 5.512.下列说法中，错误的是（）c

3、A . C60可用作超导材料B.木炭可用作电池电极UUC.石墨可用于制铅笔芯D.金刚石可用于裁割玻螭试卷第7页，总5页13. 2019年是元素周期律发现 150周年。如图是氯元素在元素周期表中的相关信息,列说法错误的是()题答内线订装在要不请派A .氯属于金属元素B.氯的原子序数是 17C.氯原子核外有17个电子D.氯的相对原子质量是 35.4514.下列关于物质用途的说法中，正确的是()A.碳酸钙用作发酵粉B.碳酸钠用作建筑材料C.亚硝酸钠用于食品调味D.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多15.合理使用化学物质会造福人类。下列做法不合理的是()A.用一氧化碳作燃料B.用霉变的花生压榨食用油C.用聚氯乙

4、烯制电线绝缘层D.用甲醛水溶液浸泡动物标本第II卷(非选择题)二、填空题16 .化学可以从微观角度认识世界，请用微粒的观点回答问题。(1)氧气和液氧都是由 构成的(2)氧气可压缩为液氧储存于钢瓶中，说明 。(3)空气中的氧气无处不在，是 的结果。(4)氧气与碳发生化学反应时，没有改变的两种粒子是 。17 .水是一种宝贵的资源。(1)水能参与很多化学反应。水通电分解的化学方程式为 ,该实验说明了水是由组成的。(2)水能溶解许多物质，是最常见的 。加入洗涤剂的水可洗掉餐具上的油污是因为洗涤剂能使油污发生 现象。(3)爱护水资源一方面要 ,另一方面要防治水体污染。 磷酸二氢俊(NH 4H2P。4)

5、是一种化肥，当其含有的 两种元素排入水体，可能导致水体富营养化。18 .金属材料在生产、生活中应用广泛。(1)铝制成铝箔是利用了铝的 性；灯泡的灯丝用鸨制而不用锡制，是因为 。(2)钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢的性能不同，主要是因为它们的 不同(3)沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是 。工业上用稀盐酸除铁锈的化学方程式为。19 .如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。(1)甲的溶解度随着温度的升高而 。(2)使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的一种方法是 。(3) tC时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 。(4)乙中含有少量甲，提纯乙可采用的方法是 。20 .写出下列反应的化学方程式，并注

6、明反应的基本类型。(1)高温煨烧石灰石： 、。(2)铁丝在氧气中燃烧：、。(3)用氢氧化钠溶液中和石油产品中的残余硫酸： 、。三、简答题21 .汽车给人们的生活带来方便的同时，也带来节能和减排的问题。如图是某种汽车的 燃料燃烧过程示意图。(1)从燃烧的条件看，火花塞的作用是 。(2)将汽油与空气的混合气充分压缩，有助于节省燃料，说明主要原因(3)乙醇的含碳量比汽油的低。分析在汽油中加入适量乙醇，对尾气中炭黑排放量的影响。(4)利用催化净化装置，可使燃烧过程中产生的CO和NO在催化剂的作用下，转化为两种空气中常见的无害气体，该反应的化学方程式为 。四、实验题22 .在实验室利用以下装置制取气体。

7、胃缸(1)用高镒酸钾制氧气的化学方程式为 。为了得到相对纯净的氧气，收集装置应选(填字母序号，下同)，检验收集到的气体为氧气的操作是 。(2)用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为 。发生装置应选 ,选择该装置 的原因是。23 .超氧化钠(NaO2)是一种固体供氧剂，可应用于家庭急救，其供氧的原理是4NaO2+2H2O=4NaOH+30 2T.为探究长期存放的超氧化钠固体是否变质，进行如下实验：1 .取少量固体，加入足量稀盐酸，观察到有气泡生成。n .另取少量固体，用足量水溶解后，加入一定量氢氧化钙溶液。实验过程中只观察到 有白色沉淀生成。(1) I中现象能否判断超氧化钠已变质？说明理由 。(2)

8、 n中现象可得出固体中一定含有 , 一定没有。若要进一步确定其成分, 可取少量固体充分溶解后继续实验，需用到的试剂有 。(3) 将I、n中反应后的物质倒入同一烧杯中，一段时间后，得到澄清溶液。写出溶液 中溶质成分可能存在的情况 。题答内线订装在要不请派24.垃圾是放错位置的资源”，废旧金属的回收利用可节约资源、减少污染。为测定某 废铜屑(含铜、铜锈、氧化锌)中铜元素的含量，以便合理回收金属，化学小组取一定 质量的样品，分别用如下方法获取相关数据。方法二:方法一:注射器Z一样俯酸<Hfi>废铜屑在空气中充分灼烧过痣、洗灌、一堡 I I1J 蜃铜翦5说明：铜锈的成分为碱式碳酸铜无水磕酸

9、锢加热Cu2( OH) 2CO3 ； Cu2(OH) 2CO3= 2CuO+CO2 f +HO；方法一所用部分装置如图；无水硫酸铜用于吸收水分。(1)方法一中，过滤后所得滤液的溶质是 ;此步骤还可证明锌的金属活动性比铜 强，理由是。(2)结合图中装置，为测定废铜屑中铜元素的含量，方法一中需要称量并记录的数据有。实验中，待锥形瓶内的反应结束后，可用注射器向瓶内多次推入空气，其目 的是。(3)写出方法二中 “仪b省略的两个实验步骤 。五、计算题25.氢氧化镁Mg (OH) 2是一种固体阻燃剂，在加热条件下分解为氧化镁和水。(1)根据化学方程式计算，5.8g氢氧化镁完全反应，理论上生成氧化镁的质量

10、(2)现将5.8g氢氧化镁加热一段时间后， 测得剩余干燥的固体中氧元素的质量为2.4g。计算已反应的氢氧化镁的质量 。参考答案1. C【解析】【详解】A、酒精挥发由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、玻璃破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故 B错误；C、食物变质生成了菌类物质，有新物质生成，属于化学变化，故 C正确；D、干冰升华由固态直接变为气态，只是状态发生了变化， 没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选Co【点睛】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键、判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质、一般地，物理

11、变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。2. A【解析】【分析】【详解】空气中含量最多的是氮气，占空气体积的78%,氮气化学性质稳定，可做保护气，故选 Ao3. C【解析】【详解】A、豆腐富含蛋白质，故 A错误；B、黄瓜富含维生素，故 B错误；C、米饭富含糖类，故 C正确；D、瘦肉富含蛋白质，故 D错误。故选Co4. C【解析】A、缺铁易患贫血症，故 A错误；B、缺钙易患骨质疏松证，故 B错误；C、缺碘易患甲状腺肿大，故 C正确；D、缺氟易患斜齿，故 D错误。故选Co5. D【解析】【详解】吸附只会除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质；沉降只会除去颗粒较大的杂质，不会除去其他

12、的杂质；过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质，不会除去细菌和可溶性的杂质；蒸储可以将水转化成水蒸气，得到的是纯净物，净化程度最高；故选D。6. A【解析】【详解】A、红磷由一种物质组成，属于纯净物，故 A正确；B、牛奶中含有蛋白质、油脂等物质，属于混合物，故 B错误；C、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，故 C错误；D、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故 D错误。故选Ao7. B【解析】【详解】A、03中只有一种元素，属于单质，故 A错误。B、S02中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故 B正确。C、CaSO4中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故 C错

13、误。D、Cu (OH) 2中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故D错误。故选Bo 【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。8. C【详解】A、HgO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故 A错误;B、HNO 3是由氢离子和硝酸根离子构成的化合物，属于酸，故 B错误;C、KOH是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故 C正确;D错误。故选CoD、NH4C1是由俊根离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故9. D【详解】在亚硒酸钠（Na2SeO3）中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设：Se元素的化合价是 x, 根据在化合物中正负化合价代数和为零，

14、可得：（+1） X2+x+ （- 2） X3=0,则x=+4。故选D。10. C【解析】【详解】A、煤燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体以及可吸入颗粒，会污染空气，故A错误。B、酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会加剧温室效应，故 B错误。C、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，故 C正确。D、天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水等，二氧化碳排放过多会加剧温室效应，故D错误。故选Co11. A【解析】【分析】溶液的pH与溶液的酸碱性的关系：pH >7,溶液显碱性，pH越大，碱T越强；pH<7,溶液显酸性，pH越小，酸T越强；pH =7,溶液显中

15、性。【详解】溶液的pH<7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。分析选项可知，柠檬的 pH最小，所以，柠檬的酸性最强。故选 Ao12. B【解析】答案第3页，总10页【详解】A、C60具有金属光泽，有许多优异性能，如超导、强磁性、耐高压、抗化学腐蚀、在光、电、磁等领域有潜在的应用前景，故 A正确。B、石墨用作电池的电极，是因为石墨具有导电性，木炭导电性较差，故 B错误；C、石墨很软且在纸上划过会留下痕迹，故可用于制作铅笔芯，故 C正确；D、金刚石是自然界中硬度最大的物质，可用于裁割玻璃，故 D正确。故选B。13. A【解析】【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称， 该

16、元素的名称是氯，带“气”字旁，属于非金属元素，故 A错误。B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为17,该元素的原子序数为 17,故B正确。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 17,表示原子序数为17；根据原子中 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数， 则该元素的原子核外电子数为 17,故C正确。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45,故D正确。故选 Ao【点睛】元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。14. D【解析】【详

17、解】A、碳酸氢钠用作发酵粉，碳酸钙可作补钙剂，故 A错误；B、碳酸钙用作建筑材料，故 B错误；C、亚硝酸钠有毒，不能用于食品调味，故 C错误；D、碳酸氢钠可以与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，故 D正确。故选Do15. B【解析】A、一氧化碳具有可燃性，可以用途燃料，故 A正确；B、霉变的花生含有黄曲霉素，黄曲霉素危害人体健康，故 B错误；C、聚氯乙烯塑料没有导电性，可用聚氯乙烯制电线绝缘层，故 C正确；D、甲醛可使蛋白质质变性，用甲醛水溶液浸泡动物标本，达到长期保存的目的，故D正确。故选B。16. 氧分子受压时氧气分子间的间隔变小分子不断运动氧原子和碳原子【解析】【详解】(1)氧气和液氧都是由氧

18、分子构成的；(2)氧气可压缩储存于钢瓶中，因为受压时氧气分子间的间隔变小；(3)空气中的氧气无处不在，是分子不断运动的结果；(4)化学变化中的最小微粒是原子。氧气与碳发生化学反应时，没有改变的两种粒子是氧原子和碳原子。通电17. 2H2O2H2f +OT氢元素和氧元素溶剂 乳化节约用水氮、磷【解析】【详解】通电(1)电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2。 2H2f +OT,电解水时生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，在化学变化中元素的种类不变，该实验结论是说明了水是由氢元素和氧元素组成；(2)水能溶解许多物质，是最常见的溶剂，加入洗涤剂的水可洗掉餐具上的油污是因

19、为洗涤剂能使油污发生乳化现象；(3)爱护水资源一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水。磷酸二氢俊(NH 4H2P。4)是一种化肥，当其含有的氮元素、磷元素两种营养元素排入水体，可能导致水体富营养化。18. .延展鸨的熔点高含碳量空气中水分含量低Fe2O3+6HCl 2FeC3+3H2。【解析】【详解】(1)铝制成铝箔是利用了铝的延展性；灯泡的灯丝用鸨制而不用锡制，是因为鸨的熔点高。(2)生铁是含碳量为 2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为 0.03%2%的铁合金，生铁和钢中含碳量不同，故生铁和钢性能不同。(3)沙漠地区的铁制品锈蚀较慢，是因为空气中水分含量低；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应

20、生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl 2FeC3+3H 2O。19. 增大降低温度(或蒸发溶剂或加入甲物质)1： 3蒸发溶剂【解析】【详解】20. 通过分析溶解度曲线可知，甲的溶解度随着温度的升高而增大；21. 甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法是降低温度，蒸发溶剂，加入甲物质等；22. tC时，甲物质的溶解度是 50g,根据溶解度概念可知，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 50g: 150g=1: 3;23. 乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以乙中含有少量甲，提纯乙可采用的方法是蒸发溶剂。高温

21、点燃20 . CaCO3= CaO+CO2 T分解反应3Fe+2O2= Fe3O4化合反应2NaOH+H 2SO4= Na2SO4+2H2O复分解反应【解析】【详解】高温(1)碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3= CaO+CO2 T；该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应；点燃(2)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2 Fe3O4；该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；(3)氢氧化钠和稀硫酸反生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H 2SO4= Na2SO4+2H2。，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物

22、的反应，属于复分解反应。【点睛】书写化学方程式时，不要遗忘反应的条件和配平。21 .使温度达到汽油的着火点将汽油与空气的混合气充分压缩，汽油蒸汽与氧分子充分接触，经火花塞点然后，燃料燃烧更充分，放出热量更多，燃料的利用率高，有助于节省燃料加入乙醇后的汽油含碳量降低，与相同质量的汽油比， 碳的质量少，燃烧时碳消耗氧催化剂气的量减少，碳更容易充分燃烧，产生炭黑少2CO+2NO2CO2+N 2【解析】【详解】(1)从燃烧的条件看，火花塞的作用是使温度达到汽油的着火点；(2)将汽油与空气的混合气充分压缩，汽油蒸汽与氧分子充分接触，经火花塞点然后，燃料燃烧更充分，放出热量更多，燃料的利用率高，有助于节省

23、燃料；(3)加入乙醇后的汽油含碳量降低，与相同质量的汽油比，碳的质量少，燃烧时碳消耗氧气的量减少，碳更容易充分燃烧，产生炭黑少；(4)在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，催化剂产生二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2。【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“J。”加热22 . 2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2fE把带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复MnO2燃，则是氧气2H2O2=2H2O+O2fB不需要加热，反应物的状

24、态是固体和液体【解析】【详解】加热(1)高镒酸钾在加热的条件下生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2f；因为氧气不易溶于水，要收集较纯的氧气，可用排水法收集，可选用装置E作收集装置；由于氧气具有助燃性， 能使带火星的木条复燃。 检验收集到的气体为氧气的操作是：把带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气；MnO2(2)过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成氧气和水，化学方程式为：2H2。22H 2O+O2T；不需要加热，反应物的状态是固体和液体，可用装置B作为发生装置。【点睛】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑

25、气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。23 .不能；因为超氧化钠可与稀盐酸中的水反应产生氧气，故通过I中的现象不能判断超氧化钠已变质；碳酸钠超氧化钠氯化钙溶液、无色酚酗:试液(合理即可)氯化钠、氯化钙或氯化钠、氯化钙、氯化氢。【解析】【详解】(1)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；超氧化钠可与稀盐酸中的水反应产生氧气。取少量固体，加入稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有碳酸钠或超氧化钠，故通过I中的现象不能判断超氧化钠已变质；(2)氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。另取少量固体，用足量的水溶解后，加入一定量的氢氧化钙溶液，实验过程中只观察

26、到有白色沉淀生成，说明固体中一定没有超氧化钠，一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠；若要检验氢氧化钠的存在，可先加入过量的氯化钙溶液除去碳酸钠，再加入无色酚酬:试液，若溶液变红色，说明含有氢氧化钠，否则不含。若要进一步确定其成分，可取少量固体充分溶解后继续实验，需用到的试剂有；氯化钙溶液、无色酚酗:试液；(3)分析混合后溶液中含有溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。实验I中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由于加入了足量的盐酸，反应后一定有氯化钠和氯化氢；实验n中氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，所以所得溶液的溶质是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙或氢氧化钠和碳酸钠，盐酸能和碳酸钙、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠反应。将 I、n中反应后的物质倒入同一烧杯中，一段时间后，得到澄清溶液，盐酸和碳酸钙反应，说明溶液中氢氧化钙和氢氧化钠已和盐酸反应完全。故溶液中一定有氯化钠和氯化钙，一定没有碳酸钠、氢