高一化学第一册第一章离子反应知识点

1、.高一化学第一册第一章离子反响知识点离子反响的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反响多在水溶液中进展。以下是第一章离子反响知识点，请大家掌握。1、学习离子反响之前要理解电解质和非电解质：在水溶液里或熔融状态下可以导电的化合物叫做电解质;在水溶液里或熔融状态下都不能电离的化合物叫非电解 质;常见的电解质和非电解质：电解质一般包含：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等;非电解质：非金属氧化物CO2、SO2等、某些非金属氢化物如 NH3、绝大多数有机物。2、电解质又分强、弱电解质：强电解质是指在水分子作用下，能完全电离为离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等。弱电解质是指在水 分子作用

2、下，只有部分分子电离的电解质。包括弱酸如HAc、H2S、弱碱如NH3H2O 、AlOH3、H2O等。因此强弱电解质的电离程度大不一样。3、离子反响：有离子参加的反响，知道常见的离子反响的类型，离子反响发生的条件，离子共存的条件。4、离子方程式：用实际参加反响的离子符号表示离子反响的式子。通过书写离子方程式，我们知道多个详细的反响写出的离子方程式是一样的。这说明：离子方程 式不仅可以表示某一详细的化学反响，而且还可以表示同一类型的离子反响。离子方程式的意义：表示了反响的本质，代表了同一类型的离子反响。知识点总结一. 离子反响发生的条件1. 离子反响生成微溶物或难溶物。2. 离子反响生成气体。3.

3、 离子反响生成弱电解质。4. 离子反响发生氧化复原反响。根据化学反响类型，离子反响可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反响;二是氧化性离子与复原性离子间的氧化复原反响。离子反响还应注意：1.微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水MgHCO3=MgCO3+CO2+H2O MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的MgOH2而沉淀析出MgCO3+H2O=MgOH2 + CO22.生成络离子的反响：FeCl3溶液与KSCN 溶液的反响：Fe3+ + SCN- =FeSCN2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反响能

4、发生呢?主要是生成了难电离的FeSCN2+络离子。3.优先发生氧化复原反响：具有强氧化性的离子与强复原性的离子相遇时首先发生氧化复原反响。例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成FeOH3沉淀和H2S气体。2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反响，总是向着降低离子浓度的方向进展。反之，离子反响不能发生。二. 离子反响的本质：反响体系中可以生成气、水难电离的物质、沉淀的离子参与反响，其余的成分实际上未参与反响。三.离子反响方程式的类型1. 复分解反响的离子方程式。 2. 氧化复原反响的离子方程式。3. 盐类水解的离子方程式。 4. 络合反响的离子方程式。掌握离子方程式的类型及特征，写好离子方程式，正确书写离子方程式是学生必须掌握的根本技能。常见考点考法本知识常以选择题的形式考察电解质的分类、强弱电解质的电离程度、弱电解质的电离平衡、离子方程式的书写方法，考察的难度居中，一般掌握以上根底知识即可解决。常见误区提醒1. 电解质必须是化合物，而化合物不一定是电解质;2. 电解质导电是有条件的：水溶液或熔融状态下;3. 电解质必须是在上述条件下自身电离出离子的化合物;4. 能导电的物质不一定是电解质，例如金属能