选修4-4原电池化学电源.

1、凉电他他摩电嫌海嘉侨中圭要冠:1、了解原电池和电解池的工作原理，能 写出电极反应和电池反应方程式。2、了解常见化学电源的种类及其工作原 理。3、能应用原电池原理进行基本的金属活 动性判断，知道原电池的一些应用。杀电權他曇电嫌诲為镰中一、原电池1、原电池：通过自发氧化还原反应把化学能转化为电能的装置。杀电性他畧电嫌海高髒中一、原电池2、原电池的构成原理能量转换化学T电能电极名称负极（较活泼导体）正极（较不活泼导体）电解质和负极能反应（特殊的不反应）构成条件不同导体电解质溶液闭合回路自发反应电极反应负极发生氧化反应：Zn-2e - =Zn2*正极发生还原反反应：2H*+2e-=H2T电流方向夕卜：

2、正-负（与电子流动方向相反） 内：负T正（与阳离子方向相同）练习1下列装置，能形成原电池的有（ADE ） 并判断正负极。_ZnCu(B)酒精h2so4C11SO4.(E)杀电權4匕摩电嫌诲高镰申一原电池3、原电池的电极判断根据金属活泼性判断一般活泼性强的作负极，活泼性差的作正极（注意特殊情况）注：一定要注意实际情况，如：MgAlNaOH, Al才 是负极；AlCu浓硝酸，Cu才是负极。根据电池总反应物质化合价判断有化合价升高的物质为负极，化合价降低的物质为正极根据电流方向或电子流动方向判断 电流流入（电子流出）的为负极； 电流流出（电子流入）的为正极。一、原电池3、原电池的电极判断根据电极反应

3、现象判断 溶解（质量减少）的为负极， 增重（或有气泡）的为正极凉电權他摩电嫌练习2有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应 装置及部分反应现象如下:实验装置h w a tft部分实 验现象CuSO4a极质量减小b极质量增加稀硫隈稀硫酸稀硫酸B上有气体产生C无变化d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中电流从"极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（C）A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD a>b>d>c一、原电池4、原电池中的离子移动方向阳离子-正极阴离子-负极5、原电池中的电极反

4、应式的书写根据总反应方程式来书写时，先要根据化合价变化确定正、负极材料，再根据总反应拆成两个半反应（氧化 反应和还原皮应）根据一个已知的电极反应写另一个电极反应时， 利用：正极反应式+负极反应式二总反应方程式来写 另一电极反应式，注意得失电子守恒时才能相加减。例 利用2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+反 应，把它设计成原电池，写出所用的电极 材料、电解质溶液，并写出正负极的电极 反应式。2°2°练习：LiSOCI2电池可用于心脏起搏器。该电池的电 极材料分别为锂和碳，电解液是LiAICI4SOCI2o电池 的总反应可表示为：4Li+2SOCI2 =4LiCI

5、+S +SO 请回答下列问题：,发生的电极反应(1)电池的负极材料为为;(2)电池正极发生的电极反应为(3) SOCI2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCI2,有Na2SO3和NaCI生成。如果把少量水滴到 SOCI2中，实验现象是,反应的化学方程式为;(4) 组装该电池必须在无水.无氧的条件下进行，原因是O一*原电池6、原电池的应用（1）判断金属的活泼性：活泼金属做负极，不活泼金属做正极对反应速率的影响：原电池的形成会加快反应速率二：常见化学电源1、干电池 普通锌链电池电解质溶液：ZnCl2. NH4Ck MnO2及淀粉糊 负极（锌）：Zn-2e=Zn2+正极（碳棒）:2NH4+2e

6、 =2NH3+H2特点：电量小，放电过程易发生气涨和漏液碱性锌铉电池电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。杀电他他修电嫌常见化学电;2. 铅蓄电池电解质溶液：稀H2SO4负极（铅）：Pb+SO42-2e =PbSO4正极（二氧化铅）：PbO2+4H+ +SO42 +2e =PbSO4+2H2O 总反应：Pb+ PbO2+2H2SO4- 2PbSO4+2H2O杀电他他修电嫌二、常见化学电源3、燃料电池燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工 作时不断从外界输入，同时电极反应产物不断排出电池。 原料：除氢气和氧气外

7、，也可以是CH4、煤气、燃料、 空气、氯气等氧化剂。浓KOH溶液 2H2+4OH-4e- = 4H2O 2H2O+O2+4e- = 4OH 2H2+ O2 = 2H2O 氢氧燃料电池： 电解质溶液： 负极钳（Hq）：正极钳（。2）总反应：特点：转化率高，持续使用，无污染。例：已知CHq。2、NaOH溶液组成的燃料电池总反应：CH4+20H-+202 C03 2 -+3H20请写出其电极反应。解： 燃烧总反应:CH4+202C02+2H20 燃料电池总反应：CH4+20H-+202-> C03 2 一+3込0 正极：202+4H20+8e-80H- 负极：CH4+100H-8e->C

8、032-+7H20练习：一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（C ）A CH3OH(g)+O2(g)=H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2e 一B O2(g)+4H+(aq)+4e=2H2O(l)C CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-D C>2(g)+2H2O(l)+4e-=4OH一诲嘉侨书练习3电子表和电子计算机的电源通常用微型银 一锌电池，其电极分别为Ag20DZn,电解质为 KOH溶液。电池总反应式为=Ag20+H20+Zn=Zn （OH） 2+2Ag下列叙述正确的是（BC）A. Zn是正极，AgzO是负极B. Zn是负极，Ag?。是正极C. 工作时负极区溶液的pH值减小D. 工作时电子由Ag2oa经外电路流向Zn极练习4X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图 的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变 粗，Y棒变细，贝lX、Y、Z可能是下列中的（D ）编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液5 Bfld海鬲節第时的电极反应式。甲溶液的pH值大于乙溶液的pH值。甲：Fe-2e-=Fe2+ （负极）练习5在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液