第一次统测化学试题

1、2016届高三化学统测试题考试时间：90 min 本卷可能用到的相对原子质量：Fe-56 Al-27 O-16 Cu-64 Na-23 C-12 H-11. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeC12溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液馄合少量Ca (OH)2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A. B.只有 C.只有 D.只有2. 下列有关金属的说法中，正确的是纯铁不容易生锈钠着火用水扑灭 KSCN溶液可以检验Fe3缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 青铜、不锈钢、硬铝都是合金A B C D3. 下列反

2、应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是A铜和硝酸反应 B二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C细铁丝在氯气中燃烧 D氯化铝与氢氧化钠溶液反应4. 向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是A氯化亚铁溶液中加入双氧水 B硫酸亚铁酸性溶液中滴加硝酸钾溶液C硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 D高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液5. 以下物质可以通过化合反应直接制得的是AAl(OH)3BFe(OH)3CCuSDH2SiO36. 将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL PH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH 溶液100

3、mL,则NaOH 溶液的浓度为A.0.1 mol.L-1 B.0.2 mol.L-1 C.0.4 mol.L-1 D.0.8 mol.L-17. 已知某强酸性的溶液中存在大量的，下列有关该溶液中其它物质叙述正确的是A. 铝元素能以Al3或的形式存在 B. 铁元素能以Fe2和Fe3的形式共存C. 硫元素主要以的形式存在 D. 氯元素能以Cl或ClO的形式存在8. 现有常温下水电离出的c(H)均为1molL的4种溶液：HCl溶液；CH3COOH溶液；NaOH溶液；氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是A. 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：B. 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成

4、H2的量最小C. 、溶液等体积混合后，溶液显碱性D. 、溶液混合若pH7，则消耗溶液的体积：9. 下列解释事实的方程式不正确的是A工业制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B铁盐净水的原理：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+C用铜和稀硝酸制备硝酸铜：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OD盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2 + 2NaOHNa2SiO3 + H2O10. 下列化学反应的离子方程式正确的是A小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2+2OH-+2HCO3-= CaCO3+ CO32-+2H2OB纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+

5、H+= HCO3-C.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe2+H2SD.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH-=CO32-+H2O11. 在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-12. 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C若A为浓氨水，B为生石灰，C中

6、盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解D若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊13. 下列叙述中正确的是A测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热B石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C石英、水晶、玛瑙、琥珀的主要成份都是SiO2DSiO2和CO2都是酸性氧化物，因此都不与任何酸反应14. 下列有关氯气的说法正确的是A氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可消毒杀菌B液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色C红热的铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的雾；H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色D氯水长时间放置会变

7、质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水15. 青石棉(crocidolite)是一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是A青石棉是一种硅酸盐产品 B青石棉中含有水分子C青石棉的化学组成可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OD1 mol青石棉与足量稀盐酸反应消耗14molHCl16. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟 D图中：湿润的有色布条能褪色

8、17. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是A25 时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D图示转化反应都是氧化还原反应18. 有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV1V2

9、V319. 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去20. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是：Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1Na2O2分别与水及CO2反应产等量氧气时，转移电子的物质

10、的量相等Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂A.B. C. D.21. (14分)减少二氧化碳的排放是一项重要课题。(1)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H在0.1 MPa时，按1：3投料，图14所示不同温度(T)下，平衡时的四种气态物质的物质的量(n)的关系。该反应的H_0(填“”、“”或“7，饱和溶液pH7。. 取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于

11、盐酸。. 另取10 mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。. 再取10 mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色。漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)_。由实验得出ClO具有氧化性，写出相应的离子方程式_。对比实验和说明ClO氧化性与溶液酸碱性的关系是_。(2)小组同学依据(1)中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用图18所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。装置B的作用是_；盛放的药品是_。若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式_。若打开分液漏斗

12、活塞向烧瓶中加入饱和溶液，观察到产生大量的白色胶状沉淀，同时有黄绿色气体产生。A中加溶液反应的离子方程式是_。(3)上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是_。25. (15分)氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。某小组通过查阅资料，进行如下研究。 I. Cu2O的制取(1)葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为 。(2)实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要的玻璃仪器有 。II. 检验样品中是否含有CuO方案1：将制得的Cu2O样品溶于足

13、量稀硫酸。(3)甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因 。(4)甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，除了测量样品的质量外，还应测量 。方案2：丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。(5)装置e中碱石灰的作用是 。(6)点燃装置中酒精灯之前需进行的完整操作是 。(7)熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是 。(8)若称取的样品质量为22.4g，经方案2实验后，d装置质量增加3.

14、60g，则制取的样品中Cu2O的质量分数_。选择题答案：DCCCB BCBAB BBBAB DBDDB21. (11分)(1)(1分) H2O(1分) 加压(或不断分离出水) (1分，改变投料比也应得分)(2)太阳能转化为电能；电能转化为化学能 (2分)正(1分) 2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O (2分)(3)2mol(1分) 6FeO+CO22Fe3O4+C (2分)22(12分)(1)升高温度、搅拌、多次浸取等(2分)(2)Fe(OH)3 Al(OH)3(2分)(3)Na2SO4(1分)(4) Mg(OH)2(1分) 在HCl的气流中将MgCl2溶液加热蒸干(2分)(5)

15、MgSiO3+2H+=H2SiO3+Mg2+ (2分)CaMg(CO3)2+SO42-+4H+ +HHH = CaSO4+Mg2+2CO2+2H2O(2分)23.(10分)(1)SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O(2分)(2)氧化使Fe2+转化为Fe3+ (2分)(3)2GeO2 + 6H+ + H2O2 = 2Ge3+ + 4H2O + O2 (2分)(4)混合液中加入H2SO4使c(H+)增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移动。(2分)(5)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+ (2分)24. (13分)(1)ClO-+H2OHClO+OH- (2分) ClO-+SO32-=Cl-+SO42- Ba2+SO42-=BaSO4 (2分，合并写出应得分)ClO-的氧化性随c(H)增大而增强 (1分)(2)吸收Cl2 (1分) NaOH溶液 (1分)ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O (2分) 3ClO-+3Cl-+2Al3+3H2O=3Cl2+2Al(OH)3 (2分)(3)产生白色沉淀，溶液由无色变黄绿色，最后溶液变无