甘肃省张掖市2021-2022学年高一上学期期末学业水平质量检测 化学 Word版含答案

1、张掖市20212022学年第一学期高一年级 学业水平质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Na23Cu 64Zn 65As 75Ba 137 Fe56第卷(客观题 共50分)1、 选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是()合金的硬度一般比它的各成分金属的大 一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低 改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金合金比纯金属的导电性能更强 合金比纯金属的应用范围更广泛A. B C. D2现有下列各

2、组物质分类正确的是( )ABCD碱性氧化物非金属单质碱酸CaO、MgO、CO2、CuOH2、Cl2、N2、CuNH3H2O、Cu(OH)2、NaOH、Fe(OH)2HCl、H2O、H2SO4、HNO33下列说法正确的是()A.熔融NaCl能导电,故NaCl是电解质B.盐酸能导电,故盐酸是电解质C.AgCl放入水中不导电,故AgCl不是电解质D.CO2溶于水能导电,故CO2是电解质4下列离子方程式书写正确的是()A.氢氧化钡与稀硫酸反应:Ba2+OH-+H+SO42- BaSO4+H2OB.Al2O3溶于盐酸中:O2-+2H+ H2OC.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+ Cu2+AgD.Cu(O

3、H)2中加入硝酸溶液:Cu(OH)2+2H+ Cu2+2H2O5下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是()A.B.C.D.6等质量的H2、O2、CO2、SO2分别通入四个体积相同的恒容密闭容器中，压强大小如图所示，其中表示通入SO2的容器中的压强的是()Ap1Bp2 Cp3Dp47下列关于0.15 molL1的Na2SO4溶液的说法中，正确的是()A1 L溶液中含有Na、SO总数为0.3NAB1 L溶液中含有Na数目是0.15NAC1 L溶液中Na的浓度是0.3 molL1D2 L溶液中含有SO的浓度是0.3 molL18两个体积相同的密闭容器，一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和C

4、l2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的()质量密度分子总数原子总数A B C D9为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是()A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤10.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A.Al(OH)3Al2O3BAl2O3Al(OH)3C.AlAlODAl3Al(OH)311用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有()A. 金属镁与足

5、量盐酸反应，转移电子的数目为B. 的溶液中含的数目为C. 在、的条件下，中含有的分子数小于D. 与标准状况下含有相同分子数12下列目的能达到的是（ ）A. 将58.5gNaCl溶于1L水中可得1 molL1的NaCl溶液B. 将标准状况下22.4L HCl溶于1L水中可得1 molL1盐酸C. 将25.0g胆矾(CuSO45H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 molL1D. 将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 molL1的溶液13下列说法正确的是()Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同 钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜金属钠着火不能用水扑

6、灭 氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒 新制氯水可以使干燥的有色布条褪色A B CD14下列实验操作、现象及所得结论均正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含B向NaOH溶液中逐滴滴加饱和溶液，有红褐色物质生成得到氢氧化铁胶体C将点燃的伸入到盛的集气瓶中，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾能在中燃烧D向溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去具有还原性15关于卤素(用X表示)的下列叙述不正确的是()A.卤素单质与水反应均可用X2+

7、H2OHXO+HX表示B.虽然Cl的非金属性比Br的强,但盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱C.卤素单质的密度从F2I2,随相对分子质量增大而增大D.卤素原子半径越小,对应的氢化物越稳定16在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是( )A强碱性溶液中：K、Mg2、Cl、SOB，在无色透明的溶液中：K、Cu2、NO、SOC含有Ca2的溶液中：Na、K、CO、ClD强酸性溶液中：Na、Fe3、NO、SO17废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列说法不正确的是()A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性：NHC

8、lC随反应进行，溶液酸性增强D经此法处理过的废水可以直接排放18已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2,下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置,下列叙述不正确的是()A.在试管中盛有饱和食盐水,用试管收集Cl2B.用试管收集Cl2,试管可防止NaOH溶液倒吸到试管中C.用于吸收多余的Cl2,防止污染环境D.用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气19某未知溶液只可能含有H+、Cl-、C、Na+、S、Ba2+中的一种或几种。取少量溶液滴加紫色石蕊溶液,溶液变红; 另取少量该溶液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;取上层清液于另一试管中,滴加硝酸银溶液, 产生白色

9、沉淀。下列判断不合理的是()A.一定无Ba2+和CB.一定有S和H+C.一定有Cl-D.可能含Na+和Cl-20118号元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是()ACDBA BDBACCADCB DBACD21下列关于碱金属(A族的金属元素)元素的叙述中正确的是 ( )A密度随原子序数的增加而增大B单质与水反应的剧烈程度随原子序数的增加而减弱C氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增加而减弱D化合

10、物中碱金属元素的化合价都是1价22镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应中镁和铝的()A.摩尔质量之比为23B.质量之比为32C.物质的量之比为32D.消耗硫酸的物质的量之比为2323核内中子数为N的R2，质量数为A，则a g R2中含有的电子数物质的量为( )A(AN) molB(AN2) molC(AN2)D(AN2)mol24水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2+2S2O32-+O2+aOH-Y+S4O62-+2H2O。下列说法中,不正确的是() A.S2O32-是还原剂B.Y的化学式为Fe2O3C.a=4D.据该反应可

11、得,氧化性:O2S4O62-25有一铁的氧化物样品，用5 molL1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2全部转化为Fe3，则此氧化物为( )AFe2O3BFe3O4CFe4O5DFe5O7第II卷(主观题共50分)26(11分)实验室用密度为1.25 gmL1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制240 mL 0.1 molL1的盐酸应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL_(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次

12、)_。A用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 12 cm处(4)若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。用于稀释盐酸的烧杯未洗涤_；定容时俯视观察液面_。(5)若实验过程中出现定容时加蒸馏水时超过了刻度线如何处理？_。27（12分）三氧化二砷(As2O3),无

13、臭无味,外观为白色霜状粉末,微溶于水。请回答下列问题:(1)As2O3中As元素的化合价为价。(2)As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式As2O3+2NaOH 2NaAsO2+H2O,该反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应,该反应的离子方程式为。(3) 已知As2O3与Zn可发生反应:6Zn+As2O3+6H2SO4 2AsH3+6ZnSO4+3H2O,其中氢元素的化合价未发生变化。上述反应中的氧化剂为(填化学式),被氧化的元素为(填元素符号)。若有9.9 g As2O3完全反应,则生成的AsH3的质量为g。28.（12分）下图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，

14、 C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应、均可在常温下进行。回答下列问题：（1）反应的化学方程式为。（2）向C溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为；上述物质中，属于非金属氧化物的是。（3）反应的离子方程式为；该反应中，每生成3.36L（标准状况）气体G时，消耗F的质量为g。（4）潮湿的A2与Na2CO3混合制取少量A2O（O为氧元素）的反应中，A2既体现了氧化性，也体现了还原性,同时生成两种盐。写出反应的化学方程式：_。29(15分)某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究,并回答下列问题:【查阅资料】含有

15、Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色,含有Fe2+的盐溶液遇到KSCN溶液时不变色。探究一:设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为。(2)装置D的作用是。探究二:设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分(已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应)。(3)待硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体继续进行如下实验:试剂B是,现象2为。若现象1为溶液未变红色,请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因:。探究三:某学习小组设计用硬质玻璃管B中固体制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下:已知:浊液B中铁元素以FeOOH形式存在;在操作中,相同条件下测得Fe3O4的产率与RR=的关系如下图所示。(4)在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2,目的是。(5)设浊液B中FeOOH的物质的量为a mol,滤液A中的n(Fe)=b mol。为使Fe3O4的产率最高,则=。(填数值,保留3位有效数字)张掖市20212022学年第一学期高一年级学业水平质量检测化学试卷答案1-5 ACADB 6-10 ACCDB 11-