2018山东科技版化学高考第二轮复习——化学常用计量及定律（习题+解析）

1、.年 级高三学 科化学版 本山东科技版内容标题高考第二轮复习?专题2?【模拟试题】答题时间：45分钟1、设代表阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是 A. 常温常压下22.4L NO气体的分子数小于 B. 标准状况时，22.4L 四氯化碳所含的分子数为4 C. 1 mol 金刚石中含有CC键的数目约为 D. 常温常压下，17g 甲基所含的中子数为92、阿伏加德罗常数约为。以下表达中正确的选项是 A. 标准状况下，1 mol汽油所占的体积约为22.4L B. 常温常压下，24g Mg完全燃烧生成MgO时转移的电子总数约为个 C. 个氮分子和个氢分子的质量之比为14：1 D. 常温、常压下，48克

2、所含原子数目约为个3、设表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 A. 标准状况下，2.24L苯中含有0.6个碳原子 B. 常温常压下，46g 和混合气体中含有原子数为3 C. 25时，1L pH13的氢氧化钠溶液中含有个氢氧根离子 D. 0.01 mol铝与足量的氢氧化钠溶液反响转移的电子数是0.034、用代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 A. 0.5 mol Al与足量盐酸反响转移电子数为1 B. 标准状况下，所含的分子数为0.5 C. 所含的电子数为1 D. 和的混合物含有的分子数为15、阿伏加德罗常数约为。以下表达中正确的选项是 A. 标准状况下，所占的体积约为22.4L

3、B. 常温常压下，12g Mg 在空气中完全燃烧生成MgO和时转移的电子总数为个 C. 25时，1L pH1的稀硫酸中约含个 D. 常温、常压下，所含原子数目约为个6、设代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 A. 1.8g 铵根离子所含的电子数为1.1 B. 1 mol白磷分子所含共价键数为4 C. 标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数必定为 D. 在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，那么阴极析出的气体的分子数为0.57、设表示阿伏加德罗常数。以下说法中正确的选项是 A. 溶液中，和离子数的总和是 B. 在常温常压下，0.1mol 铁与充分反

4、响，转移的电子数约为0.3 C. 标准状况下，22.4L NO和混合后气体的分子总数为1.5 D. 和的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.28、阿伏加德罗常数约为，以下说法中，正确的选项是 A. 22.4L HCl 中含有的分子数约为 B. 中含有的CC键个数约为 C. 常温常压下，由和组成的混合气体中原子总数约为 D. 中所含的阴离子数约为9、阿伏加德罗常数为，以下说法中一定正确的选项是 A. 溶液中，分子数为 B. 与反响生成标准状况，反响中转移的电子数为 C. 单质中含有的SS键个数为 D. 中所含的分子个数为10、阿伏加德罗常数约为，以下表达正确的选项是 A. 常温常压下，1

5、8.0g 重水所含的电子数约为 B. 所含的原子数约为 C. 标准状况下，和HCl的混合气体中含分子总数约为 D. 原子中含中子数约为11、25、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，那么以下热化学方程式正确的选项是 12、是碳的一种同位素，为阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的选项是 分子中所含中子数为原子形成的石墨中所含质子数为17g甲基所含电子数为常温常压下，其分子数为A. B. C. D. 13、用表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 A. 含有的电子数为 B. 同温、同压下，

6、一样体积的氟气和氩气所含的原子数相等 C. 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 D. 4时5.4mL的水所含的原子总数为14、和CuS的混合物在酸性溶液中用溶液处理，发生反响如下： 反响后煮沸溶液，赶尽，剩余的恰好与溶液完全反响。 1写出与溶液反响的离子方程式： _ 2溶液与混合物反响后，剩余的物质的量为_mol。 3欲配制溶液，需称取的质量为_g。 4混合物中的质量分数为_。15、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷P在3.2g的氧气中燃烧，至反响物耗尽，并放出x kJ热量。 1通过计算确定反响产物的组成用化学式表示是_，其相应的质量g为_。

7、2单质磷的燃烧热为y kJ/mol，那么1 mol P与反响生成固态的反响热H_。 3写出1 mol P与反响生成固态的热化学方程式：_。16、铜是重要的工业原材料，现有Cu、和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中参加溶液刚好使其溶解，同时搜集到224 mL NO气体标准状况。 请答复以下问题： 1写出跟稀硝酸反响的化学反响方程式_。不必配平 2产物中硝酸铜的物质的量_mol。 3如混合物中含，那么其中的物质的量分别是_mol、_mol。 4如混合物中Cu的物质的量为x，求x的取值范围_。17、Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。 1正常人每天应

8、补充14mg 左右的铁。其中绝大部分来自于食物。假如全部通过服用含的片剂来补充铁，那么正常人每天需服用含_的片剂。 2“速力菲是市场上一种常见的补铁药物，其中的含量为35.0%。该药品中的会缓慢氧化。国家规定该药物中的氧化率超过10%即不能再服用。为检验某药店出售的“速力菲是否失效，取10.00g 该药品全部溶于稀硫酸，配制成1000 mL溶液。取其中20.00mL，用溶液滴定，用去溶液24.00mL。通过计算说明该药物是否能服用？在酸性条件下的复原产物为，药品中除Fe元素外的其他成分不与反响18、某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反响来制取晶体，混酸中硝酸的复原产物

9、为NO，反响过程中不产生，反响后的溶液中不含，反响中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反响。设固体混合物的总质量为480g，其中铜屑的质量分数为x，试答复以下问题。 1所得硫酸铜晶体的质量y为：_g用x表示。 2假设，混酸中与的物质的量之比为_。 3假设固体混合物与一定量混酸微热后，充分反响，冷却恰好只得到，试求原混酸中的质量分数。19、某研究性学习小组拟用铜屑、氧化铜的混合物与硫酸、硝酸组成的混酸反响制取晶体，混酸中硝酸的复原产物为NO，反响过程中不产生，反响后的溶液中不含有，反响中固体完全溶解，两种酸恰好完全反响。设固体混合物的总质量为240g，其中氧化铜的质量分数为x，试答复以下问题： 1所得晶体的质量y的表达式为：_g用x表示。 2假设要保证固体全部溶解，混酸恰好反响，那么混酸中的物质的量浓度之比A：_填“A的取值范围。 3假设，反响完毕时将所得气体在NaOH溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水多少克？20、将和的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴参加1mol/L的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生标准状况气体溶解忽略不计。 1原混合物中为_g。 2假设滴加盐酸的体积为VmL，产生气体的物质的量为，建立的函数关系，将V在不同取值范围时的关系式填入下表并作图。【试题答案】1、A2、C3、BD4、C5、B6、