2018山东科技版化学高考第二轮复习——氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质（习题+解析）

1、.年 级高三学 科化学版 本山东科技版内容标题高考第二轮复习?专题7?【模拟试题】答题时间：70分钟 1. 以下物质能通过化合反响，由单质直接制得的是A. B. C. D. 2. 以下实验能说明氮元素的非金属性较活泼的事实是A. 常温下氮气很稳定B. 氨气极易溶于水且易液化C. 硝酸易挥发D. 硝酸是强酸 3. 氯气溶水后生成饱和氯水，在饱和氯水中存在的平衡关系是氯气与水反响的化学平衡；次氯酸的电离平衡；水的电离平衡；氯气溶解与逸出的平衡A. 只有B. 只有C. 只有D. 都存在 4. 以下试剂保存方法正确的选项是A. 浓放在广口瓶中B. 白磷放在煤油中C. 氨水放在密闭容器中D. 钠放在冷水

2、中 5. 关于氮族元素用R代表的以下表达正确的选项是A. 最高化合价是+5B. 氢化物的通式为C. 非金属性由上到下递增D. 其含氧酸均为一元强酸 6. 工业消费氯化钡的主要原料是重晶石，为使重晶石中的钡离子溶解，估计消费中首先和重晶石反响的物质是A. 盐酸B. 硝酸C. 炭粉D. 碳酸钠 7. 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反响可表示为：，用潮湿的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。以下说法正确的选项是A. 由反响可确定：氧化性B. 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：C. 假设氯酸分解所得混合气体，混合气体质量为，那么反响方程式可表示为D. 假设化学计量数，

3、那么该反响转移电子数为 8. 有些反响看起来不能进展，而实际消费中恰被用来制备带下划线的物质，以下四个反响中，其反响原理与其他三个反响不同的是A. +B. C. 2RbD. +K 9. 亚氯酸钠是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：。向亚氯酸钠溶液中参加盐酸，反响剧烈。假设将盐酸改为硫酸，开场时反响缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是A. 逸出使生成物浓度降低B. 酸使亚氯酸的氧化性增强C. 溶液中的起催化作用D. 溶液中的起催化作用 10. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系部分产物及反响条件已略去：以下判断正确

4、的选项是A. X元素可能为B. X元素不一定为非金属元素C. 反响和互为可逆反响D. 反响和一定为氧化复原反响 11. 以下关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系其他产物及反响所需条件均已略去，当X是强碱时，过量的B跟反响除生成C外，另一产物是盐酸盐。以下说法不正确的选项是A. 当X是强酸时，、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是C. B和的反响是氧化复原反响D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质 12. 以下实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是A.

5、 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 过氧化钠使品红溶液褪色C. 氯气使鲜花褪色D. 使滴有酚酞的红色溶液褪色 13. AD是含同一非金属元素的四种物质，互相之间有如以下图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物，易溶于水。那么A可能是A. SB. C. D. 14. 氢化铵与氯化铵的构造相似，又知与水反响有生成，以下表达不正确的选项是A. 是离子化合物B. 溶于水，所形成的溶液显酸性C. 与水反响时，是氧化剂D. 固体投入少量的水中，有两种气体生成 15. 以下各组物质中，不能按“表示一步完成关系互相转化的是选项ABCDa b NOc 16. 某一反响体系中有反响物和生成物共5种物质：

6、S、。水是生成物之一。1该反响中的复原剂是_。2该反响中的复原产物是_。3写出该反响的化学方程式并标出电子转移方向和数目。_。4假设反响过程中转移了0.3mol电子，那么生成水的质量是_。 17. 含氮废水进入水体对环境造成的污染越来越严重，某课外活动小组先测定废水中含为，而后用金属铝将复原为，从而消除污染。1配平以下有关离子方程式：2上述反响中，复原剂是_，被复原的元素是_，每生成，将有_mol电子发生转移。3有上述废水，假设要完全消除污染，那么所消耗金属铝的质量为_g。 18. 物质AH有以下图所示转化关系有些产物没有列出。其中，B是一种极易溶于水的气体，G是难溶于水的蓝色固体。试填写以下

7、空白：1写出与H的浓溶液反响的化学方程式：_。2写出反响的离子方程式：_。3用电子式表示A和B的形成过程：_、_。 19. 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物的富碘卤水中，采用以下图所示的工艺流程消费单质碘。答复以下问题：1写出乙溶液中溶质的化学式：_。2第步操作中的用稀浸洗的目的是_。3进展第步操作的两种方法是_或_不要求写详细步骤。4实验室检验单质碘存在的方法是_。5用化学方程式表示甲物质见光变黑的原因_。 20. “卤块的主要成分为含、等杂质离子，假设以它为原料，按如下的工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁。生成氢氧化物沉淀的pH物质开场沉淀沉淀完全2.73.76.39.89.611.1化学试剂价格表试剂价格/元/吨漂液含25.2%45030%2400固体，98%2100固体，99.5%600卤块，30%310假如要求产品尽量不含杂质，而且本钱较低。请答复以下问题：1在步骤参加的氧化剂x，最正确选择应是_，其作用是_。2在步骤参加的试剂y应是_，之所以要控制pH=9.8，其目的是_。3步骤分别发生反响的化学方程式是_，_。【试题答案】 1. B2. D3. D4. C5. A6. C7. BD8. B9. D10. D 11. D12. D13. A1