202X年高考化学一轮总复习离子反应2课件新人教版

1、第二节离 子 反 应考向一电解质及其电离考向一电解质及其电离 【通考点通考点融会贯通融会贯通】 电解质概念及判断的正确理解电解质概念及判断的正确理解: :(1)(1)研究对象研究对象: :化合物。单质和混合物既不是电解质化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质也不是非电解质, ,如如CuCu、NaClNaCl溶液。溶液。(2)(2)导电的本质导电的本质: :电解质自身发生电离。本身电离而导电解质自身发生电离。本身电离而导电的化合物才是电解质电的化合物才是电解质, ,如如COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3的水溶液能的水溶液能导电导电, ,但它们属于非电解质。但它们属于非电解质。

2、(3)(3)电解质导电认识三误区电解质导电认识三误区: :电解质不一定能导电电解质不一定能导电, ,如固态如固态NaClNaCl、液态、液态HClHCl等。等。能导电的物质不一定是电解质能导电的物质不一定是电解质, ,如铁、铝等金属单如铁、铝等金属单质。质。电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解度大小没有直接关系。如碳酸钙度大小没有直接关系。如碳酸钙, ,溶解度小溶解度小, ,溶液导电溶液导电性差性差, ,但属于强电解质。但属于强电解质。(4)(4)决定导电能力强弱的因素决定导电能力强弱的因素单位体积内离子数目及所带电荷的多少。离子浓度越单位体

3、积内离子数目及所带电荷的多少。离子浓度越大大, ,离子所带电荷越多离子所带电荷越多, ,溶液导电能力越强。溶液导电能力越强。(5)(5)电解质与导电的关系电解质与导电的关系强碱、盐等强碱、盐等: :固态时固态时, ,存在阴阳离子存在阴阳离子, ,但不能自由移但不能自由移动动, ,故不能导电故不能导电; ;溶于水或熔化时电离出自由移动的离溶于水或熔化时电离出自由移动的离子子, ,故能导电。故能导电。酸酸: :固态或液态时固态或液态时, ,只有分子只有分子, ,没有离子没有离子, ,故不导电故不导电; ;溶于水时溶于水时, ,在水分子的作用下电离出自由移动的离子在水分子的作用下电离出自由移动的离子

4、, ,故能导电。故能导电。活泼金属氧化物活泼金属氧化物: :熔化时能自身发生电离熔化时能自身发生电离, ,产生自由产生自由移动的离子移动的离子, ,故能导电。故能导电。【通考题通考题触类旁通触类旁通】 角度角度1 1电解质相关概念及判断电解质相关概念及判断1.1.下表中物质的分类组合完全正确的是下表中物质的分类组合完全正确的是( () )选项选项A AB BC CD D强电解质强电解质KNOKNO3 3H H2 2SOSO4 4BaSOBaSO4 4HClOHClO4 4弱电解质弱电解质HFHFCaCOCaCO3 3HClOHClOCHCH3 3COONHCOONH4 4非电解质非电解质SOS

5、O2 2金属金属AlAlH H2 2O OC C2 2H H5 5OHOH【解析解析】选选A A。CaCOCaCO3 3属于强电解质属于强电解质,Al,Al为单质为单质, ,既不是既不是电解质电解质, ,也不是非电解质也不是非电解质,B,B错误错误;H;H2 2O O为弱电解质为弱电解质,C,C错错误误;CH;CH3 3COONHCOONH4 4为强电解质为强电解质,D,D错误。错误。2.(20192.(2019大连模拟大连模拟) )下列说法中正确的一组是下列说法中正确的一组是 ( () )不溶于水的盐都是弱电解质不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5

6、molL0.5 molL-1-1一元酸溶液一元酸溶液H H+ +浓度为浓度为0.5 molL0.5 molL-1-1强酸溶液中的强酸溶液中的H H+ +浓度一定大于弱酸溶液中的浓度一定大于弱酸溶液中的H H+ +浓度浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子离子熔融的电解质都能导电熔融的电解质都能导电A.A. B.B.C.C.只有只有D.D.只有只有【解析解析】选选C C。电解质的强弱与溶解度无关。电解质的强弱与溶解度无关, ,不溶于不溶于水的盐可能是强电解质水的盐可能是强电解质, ,如硫酸钡如硫酸钡, ,错误错误; ;电解质电解质的强弱与

7、溶解度无关的强弱与溶解度无关, ,可溶于水的盐可能是弱电解质可溶于水的盐可能是弱电解质, ,如醋酸铅如醋酸铅, ,错误错误; ;0.5 molL0.5 molL-1-1一元酸溶液一元酸溶液H H+ +浓度浓度不一定为不一定为0.5 molL0.5 molL-1-1, ,如醋酸如醋酸, ,错误错误; ;强酸溶液中强酸溶液中的的H H+ +浓度不一定大于弱酸溶液中的浓度不一定大于弱酸溶液中的H H+ +浓度浓度,H,H+ +浓度与酸浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关, ,与与电解质的强弱无关电解质的强弱无关, ,错误错误; ;电解质溶液导电

8、的原因电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子是溶液中有自由移动的阴阳离子, ,正确正确; ;酸在熔融酸在熔融状态时均不导电状态时均不导电, ,只有溶于水时才导电只有溶于水时才导电, ,错误。错误。角度角度2 2电离方程式及物质的导电性电离方程式及物质的导电性3.(20193.(2019连云港模拟连云港模拟) )下列物质在指定条件下电离方下列物质在指定条件下电离方程式正确的是程式正确的是( () )A.NaA.Na2 2COCO3 3溶于水溶于水:Na:Na2 2COCO3 3= + + B.Al(OH)B.Al(OH)3 3酸式电离酸式电离:Al(OH):Al(OH)3 3=Al +

9、HAl +H2 2O+HO+H+ +C.NaHSC.NaHS溶于水溶于水HSHS- -的电离的电离:HS:HS- -+H+H2 2O O H H2 2S+OHS+OH- -D.NaHSOD.NaHSO4 4加热熔化加热熔化:NaHSO:NaHSO4 4=NaNa+ +HS +HS 22Na23CO2O4O【解析解析】选选D D。A A项应为项应为NaNa2 2COCO3 3=2Na2Na+ + + ;B ;B项应项应用可逆号用可逆号“ ”,C,C项为项为HSHS- -的水解。的水解。23CO4.(20194.(2019上海模拟上海模拟) )用如图所示的装置分别进行如下用如图所示的装置分别进行如

10、下导电性实验导电性实验, ,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( () )A.A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气向亚硫酸钠溶液中通入氯气B.B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D.D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气向氢氧化钠溶液中通入少量氯气【解析解析】选选C C。首先依据信息书写化学方程式。首先依据信息书写化学方程式: : NaNa2 2SOSO3 3+Cl+Cl2 2+H+H2 2O=NaO=Na2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl、AgNOAgNO3 3+HCl= +HC

11、l= AgCl+HNOAgCl+HNO3 3、4HI+O4HI+O2 2=2H=2H2 2O+2IO+2I2 2、2NaOH+Cl2NaOH+Cl2 2= = NaClO+NaCl+HNaClO+NaCl+H2 2O,O,分析各反应发生后溶液中各离子浓分析各反应发生后溶液中各离子浓度的变化情况度的变化情况, ,由此可知导电性分别增强、不变、减由此可知导电性分别增强、不变、减弱、不变。弱、不变。5.5.下列解释事实的方程式不正确的是下列解释事实的方程式不正确的是( () )A.NaHCOA.NaHCO3 3的电离方程式为的电离方程式为NaHCONaHCO3 3=Na=Na+ +H+H+ +C +

12、C B.25 B.25 时时, ,测测0.1 molL0.1 molL-1-1氨水的氨水的pHpH为为11:11:NHNH3 3HH2 2O +OHO +OH- -4NHC.C.用用CuClCuCl2 2溶液做导电实验溶液做导电实验, ,灯泡发光灯泡发光: :CuClCuCl2 2 Cu+Cl Cu+Cl2 2D.NaHSOD.NaHSO3 3溶液显酸性溶液显酸性, ,溶液中存在以下平衡溶液中存在以下平衡: : +H +H2 2O HO H2 2SOSO3 3+OH+OH- -、 H H+ + + 3HSO3HSO23SO【解析解析】选选A A。 NaHCONaHCO3 3在水溶液中电离时在水

13、溶液中电离时, ,电离方程电离方程式应为式应为NaHCONaHCO3 3=Na=Na+ + + 、 H H+ + ,A+ ,A项错误项错误;25 ;25 时时,0.1 molL,0.1 molL-1-1 氨水的氨水的pHpH为为11,11,说明说明NHNH3 3HH2 2O O为弱碱为弱碱, ,故其电离为不完全电离故其电离为不完全电离,B,B项正确项正确; ;用用氯化铜溶液做导电实验氯化铜溶液做导电实验, ,是氯化铜在水溶液中发生了是氯化铜在水溶液中发生了电解电解,CuCl,CuCl2 2 Cu+Cl Cu+Cl2 2,C,C项正确项正确;NaHSO;NaHSO3 3为弱酸的酸为弱酸的酸式盐式

14、盐, , 既电离既电离, ,又水解又水解,D,D项正确。项正确。3HCO3HCO23CO3HSO【加固训练加固训练】(2019(2019保定模拟保定模拟) )同一温度下同一温度下, ,强电解质溶液强电解质溶液a a、弱电、弱电解质溶液解质溶液b b、金属导体、金属导体c c三者的导电能力相同三者的导电能力相同, ,若升高若升高温度后温度后, ,它们的导电能力强弱顺序是它们的导电能力强弱顺序是( () )A.bacA.bac B.a=b=cB.a=b=cC.cabC.cab D.bcaD.bca【解析解析】选选A A。金属导体随温度升高导电能力减弱。金属导体随温度升高导电能力减弱; ;强强电解质

15、不存在电离平衡电解质不存在电离平衡, ,升高温度升高温度, ,溶液中的离子浓度溶液中的离子浓度不变不变, ,导电能力不变导电能力不变; ;弱电解质存在电离平衡弱电解质存在电离平衡, ,升高温升高温度度, ,弱电解质的电离程度增大弱电解质的电离程度增大, ,溶液中的离子浓度增大溶液中的离子浓度增大, ,随温度的升高随温度的升高, ,弱电解质的导电能力增加得最多。弱电解质的导电能力增加得最多。考向二考向二 离子反应离子方程式离子反应离子方程式 【通考点通考点融会贯通融会贯通】 1.1.连续型离子方程式的判断与书写方法连续型离子方程式的判断与书写方法指反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而指反

16、应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。举例导致其离子方程式与用量有关。举例: :1.1.连续型离子方程式的判断与书写方法连续型离子方程式的判断与书写方法指反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而指反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。举例导致其离子方程式与用量有关。举例: :(1)(1)可溶性多元弱酸与碱溶液反应。如可溶性多元弱酸与碱溶液反应。如COCO2 2通入通入NaOHNaOH溶溶液中液中: :碱过量碱过量:CO:CO2 2+2OH+2OH- -= +H= +H2 2O;O;碱不足碱不足:CO:CO2 2+OH+OH-

17、 -= = 。23CO3HCO(2)(2)多元弱酸与更弱酸的盐溶液反应。如多元弱酸与更弱酸的盐溶液反应。如COCO2 2通入通入NaAlONaAlO2 2溶液中溶液中: :NaAlONaAlO2 2过量过量:2Al +CO:2Al +CO2 2+3H+3H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+ ;+ ;NaAlONaAlO2 2不足不足:Al +CO:Al +CO2 2+2H+2H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+ + 。2O23CO2O3HCO(3)(3)多元弱酸盐与强酸反应。如多元弱酸盐与强酸反应。如NaNa2 2COCO3 3溶液与稀盐酸溶液与稀盐酸: :盐酸不足

18、盐酸不足: +H: +H+ += ;= ;盐酸过量盐酸过量: +2H: +2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O。(4)(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量铝盐过量:Al:Al3+3+3OH+3OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 3;强碱过量强碱过量:Al:Al3+3+4OH+4OH- -=Al +2H=Al +2H2 2O O。23CO23CO3HCO2O(5)NaAlO(5)NaAlO2 2溶液与强酸溶液反应溶液与强酸溶液反应NaAlONaAlO2 2过量过量:Al +H:Al +H+ +H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3;强酸过量强酸

19、过量:Al +4H:Al +4H+ +=Al=Al3+3+2H+2H2 2O O。(6)Fe(6)Fe与稀硝酸溶液反应与稀硝酸溶液反应FeFe过量过量:3Fe+2 +8H:3Fe+2 +8H+ +=3Fe=3Fe2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O;O;稀硝酸过量稀硝酸过量:Fe+ +4H:Fe+ +4H+ +=Fe=Fe3+3+NO+2H+NO+2H2 2O O。2O2O3NO3NO2.2.先后型离子反应方程式的书写与判断方法先后型离子反应方程式的书写与判断方法一种反应物的两种或两种以上的组成离子一种反应物的两种或两种以上的组成离子, ,都能跟另都能跟另一种反应物的组成离子反应一种反应

20、物的组成离子反应, ,但因反应次序不同而跟但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。举例用量有关。又可称为竞争型。举例: :(1)NH(1)NH4 4HSOHSO4 4溶液与溶液与NaOHNaOH溶液的反应溶液的反应NaOHNaOH不足不足:H:H+ +OH+OH- -=H=H2 2O;O;NaOHNaOH过量过量: +H: +H+ +2OH+2OH- -=NH=NH3 3HH2 2O+HO+H2 2O O。4NH(2)(2)将将Fe(NOFe(NO3 3) )3 3溶液与溶液与HIHI混合混合HIHI不足不足:8H:8H+ +2 +6I+2 +6I- -=4H=4H2 2O+3IO+3I

21、2 2+2NO;+2NO;HIHI过量过量:Fe:Fe3+3+12H+12H+ +3 +10I+3 +10I- -=Fe=Fe2+2+5I+5I2 2+6H+6H2 2O+3NOO+3NO。3NO3NO(3)(3)向含有向含有OHOH- -、 、Al Al 的溶液中的溶液中, ,逐滴加入稀盐逐滴加入稀盐酸至过量酸至过量, ,反应的离子方程式依次为反应的离子方程式依次为OHOH- -+H+H+ +=H=H2 2O;O;Al +HAl +H+ +H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3; +H +H+ += = 、 +H +H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O;O;Al(OH)Al

22、(OH)3 3+3H+3H+ +=AlAl3+3+3H+3H2 2O O。23CO2O2O23CO3HCO3HCO(4)(4)向含有向含有H H+ +、AlAl3+3+、 的溶液中的溶液中, ,逐滴加入逐滴加入NaOHNaOH溶溶液至过量液至过量, ,反应的离子方程式依次为反应的离子方程式依次为H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O;O;AlAl3+3+3OH+3OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 3; +OH +OH- -=NH=NH3 3HH2 2O;O;Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -=Al +2H=Al +2H2 2O O。4NH4NH2O3.3.配比型离子

23、反应方程式的书写与判断方法配比型离子反应方程式的书写与判断方法当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时时, ,因其组成比例不协调因其组成比例不协调( (一般为复盐或酸式盐一般为复盐或酸式盐),),当一当一种组成离子恰好完全反应时种组成离子恰好完全反应时, ,另一种组成离子不能恰另一种组成离子不能恰好完全反应好完全反应( (有剩余或不足有剩余或不足),),跟用量有关。举例跟用量有关。举例: :(1)Ca(HCO(1)Ca(HCO3 3) )2 2溶液与溶液与NaOHNaOH溶液反应溶液反应NaOHNaOH不足不足:Ca:Ca2+2+ +OH+

24、 +OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O;O;NaOHNaOH过量过量:Ca:Ca2+2+2 +2OH+2 +2OH- -=CaCO=CaCO3 3+2H+2H2 2O+ O+ 。3HCO3HCO23CO(2)NaHCO(2)NaHCO3 3溶液与溶液与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液反应溶液反应NaHCONaHCO3 3不足不足: +OH: +OH- -+Ca+Ca2+2+=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O;O;NaHCONaHCO3 3过量过量:Ca:Ca2+2+2OH+2OH- -+2 =CaCO+2 =CaCO3 3+ + +2H+2H2 2O O。23CO3

25、HCO3HCO(3)Ba(OH)(3)Ba(OH)2 2溶液与溶液与NaHSONaHSO4 4溶液反应溶液反应nBa(OH)nBa(OH)2 2n(NaHSOn(NaHSO4 4)=11)=11BaBa2+2+OH+OH- -+H+H+ + =BaSO+ =BaSO4 4+H+H2 2O,O,此时溶液呈碱性此时溶液呈碱性; ;24SOnBa(OH)nBa(OH)2 2n(NaHSOn(NaHSO4 4)=12)=12BaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ + =BaSO+ =BaSO4 4+2H+2H2 2O,O,此时溶液呈中此时溶液呈中性性, ,若向该溶液中再加若向该溶液中再加B

26、a(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液, ,离子方程式为离子方程式为 +Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4。24SO24SO(4)NH(4)NH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 2与与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应溶液反应nNHnNH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 2nBa(OH)nBa(OH)2 2=11=113Ba3Ba2+2+3 +2Al+3 +2Al3+3+6OH+6OH- -=3BaSO=3BaSO4 4+2Al(OH)+2Al(OH)3 3;nNHnNH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 2nBa(OH)nBa(OH)2 2=12=12 +A

27、l +Al3+3+2 +2Ba+2 +2Ba2+2+4OH+4OH- -=NH=NH3 3HH2 2O+Al(OH)O+Al(OH)3 3+2BaSO+2BaSO4 4。24SO24SO4NH【通考法通考法一通百通一通百通】 1.1.离子方程式正误判断的基本思路离子方程式正误判断的基本思路2.“2.“四两四两”破千题破千题离子方程式正误判断的审题要离子方程式正误判断的审题要点点【通考题通考题触类旁通触类旁通】 角度角度1 1基础型离子方程式的正误判断基础型离子方程式的正误判断1.(20181.(2018江苏高考江苏高考) )下列指定反应的离子方程式正确下列指定反应的离子方程式正确的是的是 (

28、() )A.A.饱和饱和NaNa2 2COCO3 3溶液与溶液与CaSOCaSO4 4固体反应固体反应: +CaSO: +CaSO4 4 CaCOCaCO3 3+ + 23CO24SOB.B.酸化酸化NaIONaIO3 3和和NaINaI的混合溶液的混合溶液:I:I- -+I +6H+I +6H+ +=I=I2 2+3H+3H2 2O OC.KClOC.KClO碱性溶液与碱性溶液与Fe(OH)Fe(OH)3 3反应反应:3ClO:3ClO- -+2Fe(OH)+2Fe(OH)3 3=2Fe +3Cl2Fe +3Cl- -+4H+4H+ +H+H2 2O O D.D.电解饱和食盐水电解饱和食盐水

29、:2Cl:2Cl- -+2H+2H+ + Cl Cl2 2+H+H2 23O24O通电通电=【解析解析】选选A A。A A项项,CaSO,CaSO4 4固体在离子方程式中不能拆固体在离子方程式中不能拆开开, , 与与CaSOCaSO4 4电离出的电离出的CaCa2+2+可结合成更难溶的可结合成更难溶的CaCOCaCO3 3, ,符合沉淀溶解平衡的移动符合沉淀溶解平衡的移动, ,正确正确;B;B项项, ,不符合得失电子不符合得失电子守恒以及电荷守恒守恒以及电荷守恒, ,错误错误;C;C项项, ,碱性溶液中不可能生成碱性溶液中不可能生成H H+ +, ,错误错误;D;D项项, ,电解电解NaClN

30、aCl溶液溶液, ,阴极为阴极为H H+ +放电放电, ,但是但是H H+ +来来自于水自于水, ,而水为弱电解质而水为弱电解质, ,在写离子方程式时不可拆开在写离子方程式时不可拆开, ,故应写成故应写成:2Cl:2Cl- -+2H+2H2 2O ClO Cl2 2+H+H2 2+2OH+2OH- -, ,错误。错误。23CO通电通电=2.(20192.(2019西安模拟西安模拟) )下列表示对应化学反应的离子方下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是程式正确的是( () )A.MnOA.MnO2 2与浓盐酸反应制与浓盐酸反应制ClCl2 2:MnO:MnO2 2+4HCl Mn+4HCl M

31、n2+2+2Cl+2Cl- -+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O OB.B.明矾溶于水产生明矾溶于水产生Al(OH)Al(OH)3 3胶体胶体:Al:Al3+3+3H+3H2 2O= O= Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ +C.NaC.Na2 2O O2 2溶于水产生溶于水产生O O2 2:Na:Na2 2O O2 2+H+H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+O+O2 2D.Ca(HCOD.Ca(HCO3 3) )2 2溶液与少量溶液与少量NaOHNaOH溶液反应溶液反应: : +Ca +Ca2+2+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2

32、O O3HCO【解析解析】选选D D。A A项项,MnO,MnO2 2与浓盐酸反应制与浓盐酸反应制ClCl2 2:MnO:MnO2 2+4H+4H+ + +2Cl+2Cl- - Mn Mn2+2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O,O,错误错误;B;B项明矾溶于水产生项明矾溶于水产生Al(OH)Al(OH)3 3胶体胶体:Al:Al3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3( (胶体胶体)+3H)+3H+ +, ,错误错误; ;C C项项,Na,Na2 2O O2 2溶于水产生溶于水产生O O2 2:2Na:2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaO=4Na+

33、 +4OH+4OH- -+O+O2 2,错误错误;D;D项项,Ca(HCO,Ca(HCO3 3) )2 2溶液与少量溶液与少量NaOHNaOH溶液反应溶液反应: : +Ca +Ca2+2+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O,O,正确。正确。3HCO3.(3.(新题预测新题预测) )下列反应对应的离子方程式书写正确的下列反应对应的离子方程式书写正确的是是( () )A.A.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳: :2Na2Na+ + +CO+ +CO2 2+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3B.KIOB.KIO3 3与与KI

34、 KI 在酸性溶液中反应在酸性溶液中反应: :5I5I- -+ +3H+ +3H2 2O=3IO=3I2 2+6OH+6OH- -23CO3IOC.C.向向AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中加入过量的氨水溶液中加入过量的氨水: :AlAl3+3+4NH+4NH3 3HH2 2O=Al +4 +2HO=Al +4 +2H2 2O OD.D.饱和石灰水与醋酸溶液混合饱和石灰水与醋酸溶液混合:Ca(OH):Ca(OH)2 2+2CH+2CH3 3COOH=COOH=CaCa2+2+2CH+2CH3 3COOCOO- -+2H+2H2 2O O2O4NH【解析解析】选选A A。A A项

35、项, ,一定温度下一定温度下, ,碳酸氢钠溶解度小于碳酸碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠钠, ,饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体晶体:2Na:2Na+ + +CO+ +CO2 2+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3,正确正确;B;B项项,KIO,KIO3 3与与KIKI在酸性溶液中反应在酸性溶液中反应:5I:5I- -+ +6H+ +6H+ +=3I=3I2 2+3H+3H2 2O,O,错误错误;C;C项项, ,氨水是弱碱氨水是弱碱, ,不能溶解氢氧化铝不能溶解氢氧化铝:Al:Al3+3+3NH+3NH3 3HH2 2O=

36、O=Al(OH)Al(OH)3 3+3 ,+3 ,错误错误;D;D项项, ,饱和石灰水中的氢氧化钙要饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示用离子符号表示:OH:OH- -+CH+CH3 3COOH=CHCOOH=CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O,O,错误。错误。23CO3IO4NH角度角度2 2连续型离子方程式的书写与判断连续型离子方程式的书写与判断4.4.下列离子反应方程式不正确的是下列离子反应方程式不正确的是 ( () )A.A.过量过量SOSO2 2通入通入NaOHNaOH溶液中溶液中:SO:SO2 2+OH+OH- -= = B.B.少量稀盐酸滴入少量稀盐酸滴入NaNa2

37、2COCO3 3溶液溶液: +H: +H+ += = 3HSO23CO3HCOC.C.向氯化铝溶液中滴入过量向氯化铝溶液中滴入过量NaOHNaOH溶液溶液: :AlAl3+3+4OH+4OH- -=Al +2H=Al +2H2 2O OD.AlClD.AlCl3 3溶液中加入过量的浓氨水溶液中加入过量的浓氨水: :AlAl3+3+4NH+4NH3 3HH2 2O=Al +4 +2HO=Al +4 +2H2 2O O2O2O4NH【解析解析】选选D D。SOSO2 2通入通入NaOHNaOH溶液中首先发生溶液中首先发生SOSO2 2+2OH+2OH- -= +H +H2 2O,O,再发生再发生S

38、OSO2 2+ +H+ +H2 2O=2 ,O=2 ,总反应为总反应为SOSO2 2+ + OHOH- -= ,A= ,A正确正确;B;B项项, ,少量稀盐酸滴入少量稀盐酸滴入NaNa2 2COCO3 3溶液反应溶液反应为为 +H+H+ += ,= ,盐酸过量时反应为盐酸过量时反应为 +2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O,O,正确正确;C;C项项, ,发生的反应为发生的反应为AlAl3+3+3OH+3OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 3、Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -=Al +2H=Al +2H2 2O,O,总反应为总反应为AlAl3+3+4OH+4O

39、H- -=Al =Al +2H+2H2 2O,CO,C正确正确;Al(OH);Al(OH)3 3不能溶于氨水不能溶于氨水,D,D错误。错误。23SO23SO3HSO3HSO23CO3HCO23CO2O2O角度角度3 3先后型离子方程式的书写与判断先后型离子方程式的书写与判断5.5.向盛有向盛有10 mL 1 molL10 mL 1 molL-1-1 NH NH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 2溶液的烧杯中溶液的烧杯中滴加滴加1 molL1 molL-1-1 NaOH NaOH溶液溶液, ,沉淀物质的量随沉淀物质的量随NaOHNaOH溶液溶液体积变化示意图如下体积变化示意图如下: :写

40、出各阶段反应的离子方程式写出各阶段反应的离子方程式: :OAOA段段:_;:_;ABAB段段:_;:_;BCBC段段:_:_【解析解析】据图象可知开始产生沉淀氢氧化铝据图象可知开始产生沉淀氢氧化铝, ,发生离发生离子反应子反应AlAl3+3+3OH+3OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 3,AB,AB段沉淀量不变段沉淀量不变, ,发发生反应生反应 +OH+OH- -=NH=NH3 3HH2 2O,O,后来沉淀溶解消失发生后来沉淀溶解消失发生反应反应Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -=Al +2H=Al +2H2 2O O。答案答案: :AlAl3+3+3OH+3OH- -=

41、Al(OH)=Al(OH)3 3 +OH+OH- -=NH=NH3 3HH2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -=Al +2H=Al +2H2 2O O4NH2O4NH2O角度角度4 4配比型离子方程式的书写与判断配比型离子方程式的书写与判断6.(20196.(2019淄博模拟淄博模拟) )下列离子方程式中下列离子方程式中, ,不正确的是不正确的是( () )A.A.等体积、等物质的量浓度的等体积、等物质的量浓度的NaHCONaHCO3 3和和Ba(OH)Ba(OH)2 2两溶液两溶液混合混合: +Ba: +Ba2+2+OH+OH- -=BaCO=BaCO3 3+H+H2

42、 2O O3HCOB.B.向向NHNH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 2溶液中滴入溶液中滴入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液恰好使溶液恰好使 完全沉淀完全沉淀:2Ba:2Ba2+2+4OH+4OH- -+Al+Al3+3+2 =2BaSO+2 =2BaSO4 4+Al +Al +2H+2H2 2O OC.C.向向Mg(HCOMg(HCO3 3) )2 2溶液中加入过量的溶液中加入过量的NaOHNaOH溶液溶液:Mg:Mg2+2+2 +2 +4OH+4OH- -=Mg(OH)=Mg(OH)2 2+2 +2H+2 +2H2 2O OD.D.向向Fe(NOFe(NO3 3) )2 2溶液

43、中加入稀硝酸溶液中加入稀硝酸:3Fe:3Fe2+2+4H+4H+ + =+ =3Fe3Fe3+3+NO+2H+NO+2H2 2O O24SO24SO2O3HCO23CO3NO【解析解析】选选B B。 等体积、等物质的量浓度的等体积、等物质的量浓度的NaHCONaHCO3 3和和Ba(OH)Ba(OH)2 2两溶液混合两溶液混合, ,离子方程式为离子方程式为 +Ba+Ba2+2+OH+OH- -=BaCOBaCO3 3+H+H2 2O,AO,A正确正确; ;向向NHNH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 2溶液中滴入溶液中滴入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液恰好使溶液恰好使 完全沉淀完全

44、沉淀, ,离子方程式为离子方程式为2Ba2Ba2+2+ + +AlAl3+3+2 +4OH+2 +4OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 3+NH+NH3 3HH2 2O+2BaSOO+2BaSO4 4,B B错误错误; ;向向Mg(HCOMg(HCO3 3) )2 2溶液中加入过量的溶液中加入过量的NaOHNaOH溶液溶液, ,离子离子3HCO24SO4NH24SO方程式为方程式为MgMg2+2+2 +4OH+2 +4OH- -=Mg(OH)=Mg(OH)2 2+2 +2H+2 +2H2 2O,O,C C正确正确; ;向向Fe(NOFe(NO3 3) )2 2溶液中加入稀硝酸溶液中加入稀

45、硝酸, ,离子方程式为离子方程式为3Fe3Fe2+2+4H+4H+ + =3Fe+ =3Fe3+3+NO+2H+NO+2H2 2O,DO,D正确。正确。3HCO23CO3NO【加固训练加固训练】下列过程对应的离子方程式正确的是下列过程对应的离子方程式正确的是( () )A.NaHSOA.NaHSO3 3溶于水呈酸性溶于水呈酸性:NaHSO:NaHSO3 3=Na=Na+ +H+H+ + + B.B.在在NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液中滴加稀硫酸溶液中滴加稀硫酸: :2H2H+ +S+S2 2 =SOSO2 2+S+H+S+H2 2O O23SO23OC.C.浓盐酸与浓盐酸与MnOM

46、nO2 2反应制氯气反应制氯气: :MnOMnO2 2+4HCl=Mn+4HCl=Mn2+2+2Cl+2Cl2 2+2H+2H2 2O OD.D.工业冶炼工业冶炼Mg:2MgMg:2Mg2+2+2O+2O2-2- 2Mg+O 2Mg+O2 2【解析解析】选选B B。NaHSONaHSO3 3溶于水呈酸性是因为溶于水呈酸性是因为 部分部分电离电离, ,正确的离子方程式为正确的离子方程式为 H H+ + ,A+ ,A错误错误; ;在在NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液中滴加稀硫酸发生氧化还原反应溶液中滴加稀硫酸发生氧化还原反应:2H:2H+ + +S S2 2 =SOSO2 2+S+H+S

47、+H2 2O,BO,B正确正确; ;浓盐酸与浓盐酸与MnOMnO2 2反应制反应制氯气氯气:MnO:MnO2 2+4H+4H+ +2Cl+2Cl- - Mn Mn2+2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O,CO,C错误错误; ;工工业冶炼业冶炼MgMg是电解熔融的氯化镁是电解熔融的氯化镁:Mg:Mg2+2+2Cl+2Cl- - Mg+Cl Mg+Cl2 2,D D错误。错误。3HSO23SO3HSO23O考向三考向三 离子共存离子推断离子共存离子推断 【通考点通考点融会贯通融会贯通】 1.1.判断离子共存的判断离子共存的“审题关键审题关键”和和“思维流程思维流程”(1)(1)审题关键审题关键

48、: :审溶液的颜色审溶液的颜色; ;审溶液的酸碱性审溶液的酸碱性; ;审离子不能大量共存审离子不能大量共存的原因。的原因。(2)(2)思维流程思维流程: :2.“2.“四步四步”突破离子能否大量共存判断题突破离子能否大量共存判断题第一步第一步:“:“细审题干关键点细审题干关键点”(1)(1)注意注意“一定大量共存一定大量共存”“”“可能大量共存可能大量共存”“”“不能不能大量共存大量共存”“”“因发生氧化还原反应而不能大量共存因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。等关键点。(2)(2)注意注意“透明溶液透明溶液”是指无难溶物和微溶物是指无难溶物和微溶物, ,但并不但并不能说明溶液无色。能

49、说明溶液无色。第二步第二步:“:“分析限制条件分析限制条件”判断溶液的酸碱性或溶液判断溶液的酸碱性或溶液的颜色等。的颜色等。第三步第三步:“:“抓住反应发生条件抓住反应发生条件”(1)(1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。(2)(2)特别注意常见的氧化还原反应。特别注意常见的氧化还原反应。(3)(3)熟记相互促进的水解反应。熟记相互促进的水解反应。(4)(4)牢记能发生的络合反应。牢记能发生的络合反应。【通考法通考法一通百通一通百通】 1.1.利用利用“四个基本原则四个基本原则”进行离子推断的方法进行离子推断的方法(1)(1)肯定原则肯定原则

50、根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子子( (记住几种常见的有色离子记住几种常见的有色离子:Fe:Fe2+2+、FeFe3+3+、CuCu2+2+、 、 、 ) )。4MnO24CrO227Cr O(2)(2)互斥原则互斥原则在肯定某些离子存在的同时在肯定某些离子存在的同时, ,结合离子共存规律结合离子共存规律, ,否定否定一些离子的存在一些离子的存在( (注意题目中的隐含条件注意题目中的隐含条件, ,如酸性、碱如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H H2 2、水的电离、水的电离情况等情况等) )

51、。(3)(3)电中性原则电中性原则溶液呈电中性溶液呈电中性, ,溶液中有阳离子溶液中有阳离子, ,必有阴离子必有阴离子, ,且溶液且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子。等。这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子。(4)(4)进出原则进出原则通常是在实验过程中使用通常是在实验过程中使用, ,是指在实验过程中反应生是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。2.2.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用技巧电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用技巧离

52、子定量推断试题常根据离子的物质的量离子定量推断试题常根据离子的物质的量( (或浓度或浓度) )定定量推断最后一种离子的存在量推断最后一种离子的存在: :如果多种离子共存如果多种离子共存, ,且只且只有一种离子的物质的量未知有一种离子的物质的量未知, ,可以用电荷守恒来确定可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在最后一种离子是否存在, ,即阳离子所带的正电荷总数即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。等于阴离子所带的负电荷总数。【通考题通考题触类旁通触类旁通】 角度角度1 1题干中有限制条件的离子共存题干中有限制条件的离子共存1.(20191.(2019淄博模拟淄博模拟) )在强酸性

53、和强碱性溶液中都能大在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是量共存的一组离子是( () )A.BaA.Ba2+2+、FeFe3+3+、ClCl- -、 B.NaB.Na+ +、CaCa2+2+、 、 3NO3NO3HCOC.AlC.Al3+3+、 、 、NaNa+ +D.NaD.Na+ +、K K+ +、 、 24SO4NH24SO3NO【解析解析】选选D D。A A项项,Fe,Fe3+3+在碱性溶液中不能大量共存在碱性溶液中不能大量共存; ;B B项项, , 在酸性和碱性溶液中都不能大量共存在酸性和碱性溶液中都不能大量共存;C;C项项, , Al Al3+3+和和 在碱性溶液中都不能大

54、量共存。在碱性溶液中都不能大量共存。3HCO4NH2.(20192.(2019贵阳模拟贵阳模拟) )下列离子在溶液中能大量共存下列离子在溶液中能大量共存, ,加入加入(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 26H6H2 2O O晶体后晶体后, ,仍能大量共存的是仍能大量共存的是( () )A.NaA.Na+ +、H H+ +、ClCl- -、 B.NaB.Na+ +、MgMg2+2+、ClCl- -、 C.KC.K+ +、BaBa2+2+、OHOH- -、I I- -D.CuD.Cu2+2+、 、BrBr- -、ClOClO- -3NO24SO23CO【解析解析】选选

55、B B。A.NaA.Na+ +、H H+ +、ClCl- -、 可以大量共存可以大量共存, ,当加入当加入(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 26H6H2 2O O晶体后晶体后H H+ +、 、FeFe2+2+会会发生氧化还原反应而不能大量共存发生氧化还原反应而不能大量共存, ,错误错误; B.Na; B.Na+ +、MgMg2+2+、ClCl- -、 可以大量共存可以大量共存, ,当加入当加入(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 26H6H2 2O O晶体后晶体后, ,离子之间不会发生任何离子之间不会发生任何反应反应, ,仍然可以大量

56、共存仍然可以大量共存, ,正确正确;C.K;C.K+ +、BaBa2+2+、OHOH- -、I I- -3NO3NO24SO可以大量共存可以大量共存, ,当加入当加入(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 26H6H2 2O O晶体后晶体后OHOH- -与与 、FeFe2+2+会发生反应而不能大量共存会发生反应而不能大量共存, ,错误错误; ;D.CuD.Cu2+2+与与 ,ClO,ClO- -与与FeFe2+2+会发生离子反应而不能大量会发生离子反应而不能大量共存共存, ,错误。错误。4NH23CO角度角度2 2选项中有限制条件的离子共存选项中有限制条件的离子共存3

57、.(20183.(2018江苏高考江苏高考) )室温下室温下, ,下列各组离子在指定溶下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是液中能大量共存的是( () )A.0.1 molLA.0.1 molL-1-1KIKI溶液溶液:Na:Na+ +、K K+ +、ClOClO- -、OHOH- -B.0.1 molLB.0.1 molL-1-1FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液:Cu:Cu2+2+、 、 、 C.0.1 molLC.0.1 molL-1-1HClHCl溶液溶液:Ba:Ba2+2+、K K+ +、CHCH3 3COOCOO- -、 D.0.1 molLD.0.1 molL-

58、1-1NaOHNaOH溶液溶液:Mg:Mg2+2+、NaNa+ +、 、 3NO24SO4NH3NO24SO3HCO【解析解析】选选B B。A A项项,ClO,ClO- -氧化氧化I I- -, ,错误错误;C;C项项,H,H+ +与与CHCH3 3COOCOO- -结合成弱电解质结合成弱电解质CHCH3 3COOH,COOH,错误错误;D;D项项,OH,OH- -与与MgMg2+2+反应生反应生成成Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀沉淀,OH,OH- -与与 反应生成反应生成 和和H H2 2O,O,错误。错误。23CO3HCO4.(20194.(2019兰州模拟兰州模拟)25 )25 时时

59、, ,下列各组离子在指定溶下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是液中一定能大量共存的是( () )A.A.在强碱性溶液中在强碱性溶液中:Na:Na+ +、K K+ +、Al Al 、ClCl- -B.pH=1B.pH=1的溶液中的溶液中: : C.C.无色溶液中无色溶液中:Cu:Cu2+2+、 、ClCl- -、H H+ +D.D.无色溶液中无色溶液中:Na:Na+ +、K K+ +、ClOClO- -、 2O3NO23SO【解析解析】选选A A。A A项在强碱性溶液中四种离子不反应项在强碱性溶液中四种离子不反应, ,能大量共存能大量共存, ,正确正确;B;B项项pH=lpH=l的溶液为酸性的溶液为酸性, , 与氢与氢离子反应生成水和二氧化碳离子反应生成水和二氧化碳, ,不能共存不能共存, ,错误错误;C;C项项CuCu2+2+有颜色有颜色, ,不能在无色溶液中存在不能在无色溶液中存在, ,错误错误;D;D项项ClOClO- -能氧能氧化化 , ,不能大量共存不能大量共存, ,错误。错误。3HCO23SO5.(20195.(2019潍坊模拟潍坊模拟