202X年高考化学一轮总复习弱电解质的电离1课件新人教版

1、第八章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 一、电解质的电离一、电解质的电离1.1.强电解质与弱电解质强电解质与弱电解质(1)(1)概念概念_(2)(2)与化合物类型的关系与化合物类型的关系强电解质主要是大部分强电解质主要是大部分_化合物及某些化合物及某些_化合物化合物, ,弱电解质主要是某些弱电解质主要是某些_化合物。化合物。2.2.电离方程式的书写电离方程式的书写弱电解质部分电离弱电解质部分电离, ,在写电离方程式时在写电离方程式时, ,用用“ ”“ ”。离子离子共价共价共价共价(1)(1)一元弱酸、弱碱一步电离一元弱酸、弱碱一步电离如如CHCH3 3COOH: _;COOH: _;N

2、HNH3 3HH2 2O: _O: _。CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- -+H+H+ +NHNH3 3HH2 2O O +OH+OH- -4NH(2)(2)多元弱酸分步电离多元弱酸分步电离, ,必须分步写出必须分步写出, ,不可合并不可合并( (其中其中以第一步电离为主以第一步电离为主) )。如如H H2 2COCO3 3: : _(_(主主),),_(_(次次) )。(3)(3)多元弱碱分步电离多元弱碱分步电离( (较复杂较复杂),),在中学阶段要求一步在中学阶段要求一步写出。如写出。如Fe(OH)Fe(OH)3 3:Fe(OH):Fe(OH)3 3 Fe F

3、e3+3+3OH+3OH- -。H H2 2COCO3 3 H H+ + + H H+ + +3HCO3HCO23CO【微点拨微点拨】强酸酸式盐书写电离方程式时强酸酸式盐书写电离方程式时, ,完全电离完全电离, ,写成离子形写成离子形式式, ,如如NaHSONaHSO4 4=Na=Na+ +H+H+ + ;+ ;弱酸酸式盐写电离方程弱酸酸式盐写电离方程式时式时, ,完全电离完全电离, ,但酸式酸根离子不能拆成离子形式但酸式酸根离子不能拆成离子形式, ,如如NaHCONaHCO3 3=Na=Na+ + , H+ , H+ + + 。24SO3HCO3HCO23CO二、弱电解质的电离平衡二、弱电解

4、质的电离平衡1.1.电离平衡的建立电离平衡的建立在一定条件在一定条件( (如温度、浓度等如温度、浓度等) )下下, ,当弱电解质分子电当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时等时, ,电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示: :2.2.电离平衡的特征电离平衡的特征3.3.外界条件对电离平衡的影响外界条件对电离平衡的影响(1)(1)温度温度: :温度升高温度升高, ,电离平衡电离平衡_移动移动, ,电离程度电离程度_。(2)(2)浓度浓度: :稀释溶液稀释溶液, ,电离平衡电离平衡_

5、移动移动, ,电离程度电离程度_。(3)(3)同离子效应同离子效应: :加入与弱电解质具有相同离子的强电加入与弱电解质具有相同离子的强电解质解质, ,电离平衡电离平衡_移动移动, ,电离程度电离程度_。向右向右增大增大向右向右增大增大向左向左减小减小(4)(4)加入能反应的物质加入能反应的物质: :电离平衡电离平衡_移动移动, ,电离程度电离程度_。三、电离平衡常数三、电离平衡常数1.1.表达式表达式(1)(1)一元弱酸一元弱酸HAHA的电离常数的电离常数: :根据根据HA HHA H+ +A+A- -, ,可表示为可表示为K Ka a= =向右向右增大增大cAcHcHA（）（）。（）(2)(

6、2)一元弱碱一元弱碱BOHBOH的电离常数的电离常数: :根据根据BOH BBOH B+ +OH+OH- -, ,可表可表示为示为K Kb b= =2.2.意义意义相同条件下相同条件下,K,K值越大值越大, ,表示该弱电解质表示该弱电解质_电离电离, ,所对所对应的酸性或碱性相对应的酸性或碱性相对_。3.3.影响因素影响因素越易越易越强越强cBcOHcBOH)（）（）。（4.4.电离度电离度不同的弱电解质在水中不同的弱电解质在水中_的程度是不同的的程度是不同的, ,一般用一般用电离度和电离常数来表示。电离度电离度和电离常数来表示。电离度弱电解质在溶弱电解质在溶液里达电离平衡时液里达电离平衡时,

7、_,_占占_(_(包括已电离的和未电离的包括已电离的和未电离的) )的百分数。即电离的百分数。即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中度表示弱酸、弱碱在溶液中_。 电离电离已电离的电解质分子数已电离的电解质分子数原来总原来总分子数分子数离解的程度离解的程度【微点拨微点拨】电离平衡常数与酸电离平衡常数与酸( (碱碱) )性强弱的关系性强弱的关系1.(RJ1.(RJ选修选修4P444P44改编改编) )下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A.A.强电解质溶液中不存在溶质分子强电解质溶液中不存在溶质分子, ,弱电解质溶液中弱电解质溶液中存在溶质分子存在溶质分子B.B.强电解质一定是离子化合物强电解质一

8、定是离子化合物C.C.共价化合物一定是弱电解质共价化合物一定是弱电解质D.D.氨水和醋酸均为弱电解质氨水和醋酸均为弱电解质【解析解析】选选A A。B.B.强电解质不一定是离子化合物强电解质不一定是离子化合物;C.;C.共共价化合物不一定是弱电解质价化合物不一定是弱电解质;D.;D.氨水为混合物。氨水为混合物。2.(RJ2.(RJ选修选修4P444P44改编改编) )下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A.A.强酸的导电性一定大于弱酸强酸的导电性一定大于弱酸B.B.强电解质都极易溶于水强电解质都极易溶于水C.C.乙醇和乙酸都能溶于水乙醇和乙酸都能溶于水, ,都是电解质都是电解质D.D.室

9、温下室温下, ,酸的酸的pH7pH7【解析解析】选选D D。导电性与离子的浓度有关。导电性与离子的浓度有关, ,与强弱无与强弱无关关,A,A项错误项错误; ;强电解质与溶解度无关强电解质与溶解度无关, ,而与电离程度有而与电离程度有关关,B,B项错误项错误; ;乙醇溶于水不能电离出自由移动的离子乙醇溶于水不能电离出自由移动的离子, ,不是电解质不是电解质,C,C项错误项错误; ;室温下室温下, ,酸的酸的pH7,DpH7,D项正确。项正确。3.(RJ3.(RJ选修选修4P434P43改编改编) )某酸碱指示剂是一种有机酸某酸碱指示剂是一种有机酸, ,其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关其在水

10、溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关:HIn(:HIn(红红色色) H) H+ +In+In- -( (黄色黄色),),若向含此指示剂的若向含此指示剂的5 mL 5 mL 0.1 molL0.1 molL-1-1的盐酸中加入的盐酸中加入10 mL 0.1 molL10 mL 0.1 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液溶液, ,则溶液的颜色变化为则溶液的颜色变化为( () )A.A.红色变为无色红色变为无色 B.B.黄色变为无色黄色变为无色C.C.红色变为黄色红色变为黄色D.D.黄色变为红色黄色变为红色【解析解析】选选C C。向含此指示剂的。向含此指示剂的5 mL 0.1 molL5 mL 0.1 molL-1-1的的盐酸中加入盐酸中加入10 mL 0.1 molL10 mL 0.1 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液时溶液时, ,氢离子氢离子浓度减小浓度减小, ,平衡向右移动平衡向右移动, ,所以溶液由红色变为黄色。所以溶液由红色变为黄色。4.(RJ4.(RJ选修选修4P444P44改编改编) ) 下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A.A.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱电离常数可以表示弱