202X版高考化学总复习第5章第3讲原电池化学电源课件鲁科版

1、第第3讲原电池化学电源讲原电池化学电源2017级教学指导意见级教学指导意见核心素养核心素养1.了解原电池的构成，理解原电池的了解原电池的构成，理解原电池的工作原理，能书写电极反应式和电池工作原理，能书写电极反应式和电池总反应式，并能设计简单的原电池。总反应式，并能设计简单的原电池。2.认识化学能与电能相互转化的实际认识化学能与电能相互转化的实际意义，了解常见的化学电源并利用相意义，了解常见的化学电源并利用相关信息分析化学电源的工作原理。关信息分析化学电源的工作原理。1.变化观念与平衡思想：认识原电池的本质变化观念与平衡思想：认识原电池的本质是氧化还原反应。能多角度、动态地分析原是氧化还原反应。

2、能多角度、动态地分析原电池中物质的变化及能量的转换。电池中物质的变化及能量的转换。2.证据推理与模型认知：能利用典型的原电证据推理与模型认知：能利用典型的原电池装置，分析原电池原理，建立解答原电池池装置，分析原电池原理，建立解答原电池问题的思维模型，并利用模型揭示其本质及问题的思维模型，并利用模型揭示其本质及规律。规律。考点一原电池的工作原理及其应用考点一原电池的工作原理及其应用学在课内学在课内1.概念概念原电池是把原电池是把_能转化为能转化为_能的装置。能的装置。反应特点：自发的反应特点：自发的_反应。反应。化学化学电电氧化还原氧化还原2.构成条件构成条件(1)闭合回路闭合回路(2)两极有电

3、势差两极有电势差两个活性不同的电极。两个活性不同的电极。(3)电解质溶液电解质溶液(4)自发的氧化还原反应自发的氧化还原反应电解质电解质3.工作原理工作原理(铜、锌电池简图如下铜、锌电池简图如下)氧化氧化还原还原提炼图：原电池中带电微粒移动方向图提炼图：原电池中带电微粒移动方向图名师点拨名师点拨(1)原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两电原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极直接接触。极直接接触。(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成

4、了一个完整的闭合回路。个完整的闭合回路。(3)无论在原电池中还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。无论在原电池中还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。4.单液原电池单液原电池(无盐桥无盐桥)和双液原电池和双液原电池(有盐桥有盐桥)对比对比名称名称单液原电池单液原电池双液原电池双液原电池装置装置相同点相同点正、负极电极反应式，总反应式，电极现象正、负极电极反应式，总反应式，电极现象不同点不同点还原剂还原剂Zn与氧化剂与氧化剂Cu2直接接触，直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能，造成能量损耗能转化为热能，造成能量损耗Zn与氧化剂与氧化剂Cu2不

5、直接接触，仅不直接接触，仅有化学能转化为电能，避免了能量有化学能转化为电能，避免了能量损耗，故电流稳定，持续时间长损耗，故电流稳定，持续时间长提示提示盐桥的两个作用盐桥的两个作用(1)连接内电路，形成连接内电路，形成_。(2)平衡电荷，保证溶液呈平衡电荷，保证溶液呈_。闭合回路闭合回路电中性电中性5.原电池原理的应用原电池原理的应用(1)比较金属的活动性强弱：原电池中，比较金属的活动性强弱：原电池中，_一般是活动性较强的金属，一般是活动性较强的金属，_一般是活动性较弱的金属一般是活动性较弱的金属(或能导电的非金属或能导电的非金属)。(2)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快

6、。加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。(3)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的_而受到保护。而受到保护。(4)设计原电池：设计原电池：将氧化还原反应分成两个半反应。将氧化还原反应分成两个半反应。根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。负极负极正极正极正极正极教材延伸教材延伸判断正误判断正误(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极()(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料

7、强在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强()(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应()(4)带有带有“盐桥盐桥”的原电池比不带的原电池比不带“盐桥盐桥”的原电池电流持续时间长的原电池电流持续时间长()(5)在内电路中，电子由正极流向负极在内电路中，电子由正极流向负极()(6)某原电池反应为某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥可以是装有，装置中的盐桥可以是装有含琼胶的含琼胶的KCl饱和溶液饱和溶液()考在课外考在课外拓展应用拓展应用下列装置中不能形成原电池的是

8、下列装置中不能形成原电池的是_。答案答案思维探究思维探究(1)新型电池新型电池浓度差电池的工作原理：由于两个半池电解溶液浓度不同而产生浓度差电池的工作原理：由于两个半池电解溶液浓度不同而产生_，从而产生电池。，从而产生电池。(2)试判断以下四种电池的正负极试判断以下四种电池的正负极答案答案正极：正极：Al负极：负极：Mg正极：正极：Mg负极：负极：Al正极：正极：Fe负极：负极：Cu正极：正极：Cu负极：负极：Fe电势差电势差考点二化学电源考点二化学电源学在课内学在课内1.一次电池一次电池碱性锌锰干电池碱性锌锰干电池正极反应：正极反应：2MnO22H2O2e=2MnO(OH)2OH；负极反应：

9、负极反应：_；总反应：总反应：Zn2MnO22H2O=2MnO(OH)Zn(OH)2。Zn2e2OH=Zn(OH)22.二次电池二次电池可充电电池可充电电池铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是_，正极材料是，正极材料是_。(1)放电时的反应放电时的反应负极：负极：_。正极：正极：_。总反应：总反应：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)。PbPbO2(2)充电时的反应充电时的反应阴极：阴极：_。阳极：阳极：_。总反应：总反应：2PbSO4(s)2H2O(l)=Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)。注意注意可

10、充电电池的充放电可充电电池的充放电_(填填“能能”或或“不能不能”)理解为可逆反应。理解为可逆反应。不能不能3.燃料电池燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分成酸性和碱性两种：氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分成酸性和碱性两种：酸性酸性碱性碱性负极反应式负极反应式H22e=2HH22e2OH=2H2O正极反应式正极反应式O24e4H=2H2OO24e2H2O=4OH电池总反应式电池总反应式2H2O2=2H2O教材延伸教材延伸判断正误判断正误(1)太阳能电池不属于原电池太阳能电池不属于原电池()(2)碘可用作锂碘电池的材料，该电池反应为碘可用作锂碘电池的材料，该电池反应为2Li(

11、s)I2(s)=2LiI(s)，则碘电极作，则碘电极作该电极的负极该电极的负极()(3)铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应()(4)可充电电池中的放电反应和充电反应互为可逆反应可充电电池中的放电反应和充电反应互为可逆反应()考在课外考在课外拓展应用拓展应用(1)原电原电电解电解(2)通过通过NOx传感器可监测传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图所示：的含量，其工作原理示意图如图所示：Pt电极上发生的是电极上发生的是_反应反应(填填“氧化氧化”或或“还原还原”)。写出。写出NiO电极的电极电极的电极反应式：反应式：_。还原还

12、原NO2eO2=NO2思维探究思维探究一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示如下图所示)的碳电极。该电池的电的碳电极。该电池的电解质溶液为解质溶液为6molL1的的KOH溶液。溶液。( 1 ) 当 闸 刀 掷 向 充 电 器 时 ， 该 装 置 为当 闸 刀 掷 向 充 电 器 时 ， 该 装 置 为 _ _ _ _ _ _ _ _ 池 ， 镍 电 极 反 应 式 为池 ， 镍 电 极 反 应 式 为_。(2)当闸刀掷向用电器时，该装置为当闸刀掷向用电器时，该装置为_池，镍电极电极反应式为池，镍电极电极反应式为_。电解电解Ni(OH)2eOH=

13、NiO(OH)H2O原电原电NiO(OH)eH2O=Ni(OH)2OH考点三金属的腐蚀与防护考点三金属的腐蚀与防护学在课内学在课内1.金属腐蚀的本质金属腐蚀的本质2.金属腐蚀的类型金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀与电化学腐蚀类型类型化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀条件条件金属跟非金属单质直接接触金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟不纯金属或合金跟_接触接触现象现象_电流产生电流产生_电流产生电流产生本质本质金属被金属被_较活泼金属被较活泼金属被_联系联系两者往往同时发生，两者往往同时发生，_腐蚀更普遍腐蚀更普遍电解质溶液电解质溶液无无有微弱有微弱氧化氧化氧化氧化电化学电

14、化学(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：以钢铁的腐蚀为例进行分析：水膜酸性较强水膜酸性较强(pH4.3)水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性很弱或呈中性Fe2e=Fe22H2e=H2O22H2O4e=4OH吸氧吸氧3.金属电化学保护的两种方法金属电化学保护的两种方法4.其他防护方法其他防护方法如加保护层如加保护层(涂油漆、油脂、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料等涂油漆、油脂、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料等)，电镀。，电镀。正正负负阴阴阳阳教材延伸教材延伸判断正误判断正误(1)生铁比纯铁容易生锈。生铁比纯铁容易生锈。()(2)Al、Fe、Cu在潮湿空气中腐蚀均生成氧化物。在潮湿空气中腐蚀

15、均生成氧化物。()(3)钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe3e=Fe3。()(4)因空气中因空气中CO2的存在，金属表面形成一层酸膜，所以大多数金属发生的是析氢的存在，金属表面形成一层酸膜，所以大多数金属发生的是析氢腐蚀。腐蚀。()(5)铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀。铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀。()考在课外考在课外(6)镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈。镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈。()(7)用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈。用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈。()(8)在船体外嵌入锌块，可以减缓船体的腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保

16、护法。在船体外嵌入锌块，可以减缓船体的腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法。()拓展应用拓展应用如图所示，连接甲、乙两试管的导管中有一段水柱，甲、乙两支试如图所示，连接甲、乙两试管的导管中有一段水柱，甲、乙两支试管中各放一枚铁钉，甲试管中为管中各放一枚铁钉，甲试管中为NH4Cl溶液，乙试管中为溶液，乙试管中为NaCl溶液溶液，数天后导管中观察到的现象是，数天后导管中观察到的现象是_，甲中正极反应为甲中正极反应为_，乙中正极反应为乙中正极反应为_。答案答案U形管中液面左侧下降，右侧上升形管中液面左侧下降，右侧上升2H2e=H2O24e2H2O=4OH思维探究思维探究试分析如图所示的装置中，试分析如图所

17、示的装置中，CuZn合金的溶解速率与开关分别置于合金的溶解速率与开关分别置于M、N处时合处时合金的溶解速率的快慢。金的溶解速率的快慢。比较：比较：M处：处：_N处：处：_答案答案加快减慢加快减慢一、新型高能绿色电池一、新型高能绿色电池培养学生的节能环保意识，提升学生的社会责任感培养学生的节能环保意识，提升学生的社会责任感随着全球能源逐渐枯竭，以及废旧电池中重金属盐的污染日趋严重，因此，化学随着全球能源逐渐枯竭，以及废旧电池中重金属盐的污染日趋严重，因此，化学中的新型电源，成为科学家研究的重点方向之一，也成了高考的高频考点。高考中的新型电源，成为科学家研究的重点方向之一，也成了高考的高频考点。高

18、考中的新型化学电源，一般具有高能环保、经久耐用、电压稳定、比能量中的新型化学电源，一般具有高能环保、经久耐用、电压稳定、比能量(单位质单位质量释放的能量量释放的能量)高等特点。由于该类试题题材广、信息新、陌生度大，因此许多高等特点。由于该类试题题材广、信息新、陌生度大，因此许多考生感觉难度大。但应用的解题原理仍然还是原电池的基础知识，只要细心分析考生感觉难度大。但应用的解题原理仍然还是原电池的基础知识，只要细心分析，实际上得分相对比较容易。，实际上得分相对比较容易。解题思维模板解题思维模板题组训练题组训练题型一题型一“常考不衰常考不衰”的燃料电池的燃料电池1.(2015江苏化学，江苏化学，10

19、)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是说法正确的是()答案答案D2.(2019铜陵模拟铜陵模拟)如图是以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图。关于该电如图是以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图。关于该电池的叙述不正确的是池的叙述不正确的是()A.该电池不能在高温下工作该电池不能在高温下工作B.电池的负极反应为电池的负极反应为C6H12O66H2O24e=6CO224HC.放电过程中，电子从正极区向负极区每转移放电过程中，电子从正极区向负极区每转移1mol，便，便有有1molH从阳极室进入阴极室从阳极室进入阴极

20、室D.微生物燃料电池具有高能量转换效率、原料较广泛、操微生物燃料电池具有高能量转换效率、原料较广泛、操作条件温和、有生物相容性等优点，值得研究与推广作条件温和、有生物相容性等优点，值得研究与推广解析解析该电池为微生物电池，高温下微生物失活，故不能在高温下工作，该电池为微生物电池，高温下微生物失活，故不能在高温下工作，A项正项正确；由电子移动方向可知左侧为负极，电极反应式为确；由电子移动方向可知左侧为负极，电极反应式为C6H12O66H2O24e=6CO224H，B项正确；电子只能在外电路中移动内电路中导电微粒为阴、项正确；电子只能在外电路中移动内电路中导电微粒为阴、阳离子，阳离子，C项错误；该

21、电池符合节能环保意识，项错误；该电池符合节能环保意识，D项正确。项正确。答案答案C答案答案D4.(2018山东济宁质检山东济宁质检)如图是发表于科学进展的一种能够捕捉如图是发表于科学进展的一种能够捕捉CO2的电化学装的电化学装置。下列说法正确的是置。下列说法正确的是()答案答案B二、隔膜电池二、隔膜电池培养学生的思维建模意识、强化学生安全环保意识培养学生的思维建模意识、强化学生安全环保意识解题步骤：解题步骤：(1)分清隔膜类型。即交换膜属于阳膜、阴膜或质子膜中的哪一种，判断允许哪种分清隔膜类型。即交换膜属于阳膜、阴膜或质子膜中的哪一种，判断允许哪种离子通过隔膜。离子通过隔膜。(2)写出电极反应

22、式，判断交换膜两侧离子变化，推断电荷变化，根据电荷平衡判写出电极反应式，判断交换膜两侧离子变化，推断电荷变化，根据电荷平衡判断离子迁移方向。断离子迁移方向。(3)分析隔膜作用。在产品制备中，隔膜作用主要是提高产品纯度，避免产物之间分析隔膜作用。在产品制备中，隔膜作用主要是提高产品纯度，避免产物之间发生反应，或避免产物因发生反应而造成危险。发生反应，或避免产物因发生反应而造成危险。(4)膜的选择膜的选择应以目的产物为基准，结合新生成部分的位置及原有部分的位置，阴、阳离子的应以目的产物为基准，结合新生成部分的位置及原有部分的位置，阴、阳离子的移动方向进行选择。移动方向进行选择。题组训练题组训练题型

23、一膜的作用题型一膜的作用5.根据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是根据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是()A.a电极为原电池的正极电极为原电池的正极B.外电路电流方向是外电路电流方向是abC.b电极的电极反应式为：电极的电极反应式为：O22e2H=H2O2D.a电极上每生成电极上每生成1molO2，通过质子交换膜的，通过质子交换膜的H为为2mol解析解析根据图示可知，根据图示可知，a电极上电极上H2O转化为转化为H和和O2，发生氧化反应，则，发生氧化反应，则a电极为电极为原电池的负极，原电池的负极，A项错误；项错误；a电极为负极，电极为负极，b电极为正极，外电

24、路电流方向应从正电极为正极，外电路电流方向应从正极到负极，即极到负极，即ba，B项错误；根据图示可知，项错误；根据图示可知，b电极上电极上O2得电子转化为得电子转化为H2O2，电极反应式为：电极反应式为：O22e2H=H2O2，C项正确；项正确；a电极上每生成电极上每生成1molO2，转移转移4mol电子，则通过质子交换膜的电子，则通过质子交换膜的H为为4mol，D项错误。项错误。答案答案C6.某学习小组为探究传统的某学习小组为探究传统的Al空气空气海水电池设计如图所法的实验装置。海水电池设计如图所法的实验装置。该电池工作时，下列说法正确的是该电池工作时，下列说法正确的是()A.负极反应式为负

25、极反应式为Al3OH3e=Al(OH)3B.多孔多孔PtFe合金电极有利于吸附合金电极有利于吸附NaC.NaOH溶液的溶液的pH增大增大D.1molO2参与反应时，有参与反应时，有4mol阳离子通过离子交换膜阳离子通过离子交换膜解析解析A项，由图分析知项，由图分析知Al为负极，电极反应式为为负极，电极反应式为Al3e=Al3，错误；，错误；B项多孔项多孔PtFe合金电极有利于吸附合金电极有利于吸附O2，增大两个电极的电位差，错误；，增大两个电极的电位差，错误；C项由于负极上生项由于负极上生成成Al3，溶液中有，溶液中有Na，故电池工作时通过阳离子交换膜的阳离子有，故电池工作时通过阳离子交换膜的

26、阳离子有Na、Al3，故阴极上故阴极上O2放电生成的放电生成的OH与与Al3反应后有剩余，故反应后有剩余，故OH增大，增大，pH增大，正确增大，正确；D项由于有项由于有Al3通过交换膜，故通过交换膜的离子的物质的量小于通过交换膜，故通过交换膜的离子的物质的量小于4mol，错误。，错误。答案答案C题型二膜的选择题型二膜的选择7.(2016浙江卷浙江卷)金属金属(M)空气电池空气电池(如图如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4MnO2

27、2nH2O=4M(OH)n。答案答案C8.以铅蓄电池为电源，通过电解法制备酒石酸以铅蓄电池为电源，通过电解法制备酒石酸(C4H6O6，简写为，简写为RH2)的原理如图所的原理如图所示示(A、B为惰性电极，为惰性电极，a、b为离子交换膜为离子交换膜)答案答案D三、金属的腐蚀与防护培养学生的社会责任感三、金属的腐蚀与防护培养学生的社会责任感素养说明素养说明：金属的腐蚀与防护是社会的现实热点问题，高考中以此类科谱知识为金属的腐蚀与防护是社会的现实热点问题，高考中以此类科谱知识为素材，通过文字、图表等信息阐释化学在生产、生活中的应用，引导学生热爱化素材，通过文字、图表等信息阐释化学在生产、生活中的应用

28、，引导学生热爱化学，学以致用，从而培养学生的社会责任感。学，学以致用，从而培养学生的社会责任感。题型一原理探究题型一原理探究题组训练题组训练9.(2018北京理综，北京理综，12)验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸烧杯内均为经过酸化的化的3%NaCl溶液溶液)。下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A.对比对比，可以判定，可以判定Zn保护了保护了FeB.对比对比，K3Fe(CN)6可能将可能将Fe氧化氧化C.验证验证Zn保护保护Fe时不能用时不能用的方法的方法D.将将Zn换成换成Cu，用，用的方法可判断的方法可判断Fe比比Cu活泼活泼解析解

29、析中中Zn作负极，发生氧化反应生成作负极，发生氧化反应生成Zn2，Fe作正极被保护，所以取出的少作正极被保护，所以取出的少量量Fe附近的溶液中滴入铁氰化钾溶液，试管内无明显变化。但附近的溶液中滴入铁氰化钾溶液，试管内无明显变化。但中没有中没有Zn保护保护Fe，Fe在酸性环境中发生析氢腐蚀，在酸性环境中发生析氢腐蚀，Fe作负极被氧化生成作负极被氧化生成Fe2，所以取出的少量，所以取出的少量Fe附附近的溶液中滴入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，对比近的溶液中滴入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，对比可知可知Zn保护了保护了Fe，A项正项正确；确；与与的区别在于：前者是将铁氰化钾溶液直接滴入烧杯中，而后者是在

30、取出的区别在于：前者是将铁氰化钾溶液直接滴入烧杯中，而后者是在取出的少量的少量Fe附近的溶液中滴加铁氰化钾溶液，附近的溶液中滴加铁氰化钾溶液，中出现了蓝色沉淀，说明有中出现了蓝色沉淀，说明有Fe2生成生成。对比分析可知，可能是铁氰化钾氧化。对比分析可知，可能是铁氰化钾氧化Fe生成了生成了Fe2，B项正确；通过上述分析可项正确；通过上述分析可知，验证知，验证Zn保护保护Fe时不能用时不能用的方法，的方法，C项正确；若将项正确；若将Zn换成换成Cu，铁氰化钾仍会，铁氰化钾仍会将将Fe氧化为氧化为Fe2，在铁的表面同样会生成蓝色沉淀，所以无法判断，在铁的表面同样会生成蓝色沉淀，所以无法判断Fe2是不

31、是负极是不是负极产物，即无法判断产物，即无法判断Fe与与Cu的活泼性，的活泼性，D项错误。项错误。答案答案D10.某小组设计如图所示装置研究电化学原理，下列说法中错误的是某小组设计如图所示装置研究电化学原理，下列说法中错误的是()A.若开始时开关若开始时开关K与与a连接，则其反应与铁的吸氧腐蚀类似连接，则其反应与铁的吸氧腐蚀类似B.若开始时开关若开始时开关K与与b连接，则标准状况下连接，则标准状况下B极产生极产生2.24L气体时转移电子气体时转移电子0.2molC.若开始时开关若开始时开关K与与b连接，则该装置工作时化学能转变为电能连接，则该装置工作时化学能转变为电能D.若开始时开关若开始时开关K与与b连接，其原理类似于钢铁防护中外加电流的阴极保护法连接，其原理类似于钢铁防护中外加电流的阴极保护法解析解析若开始时开关若开始时开关K与与a连接，构成原电池，饱和食盐水呈中性，所以发生铁的连接，构成原电池，饱和食盐水呈中性，所以发生铁的吸氧腐蚀，吸氧腐蚀，A正确；若开始时开关正确；若开始时开关K与与b连接，构成电解池，连接，构成电解池，B极与电源的负极相连，极与电源的负极相连，作阴极，电极反应式为作阴极，电极反应式为2H2O2e=H22OH，则标准状况下