202X版高考化学总复习第8章第2讲弱电解质的电离课件

1、第第2讲弱电解质的电离讲弱电解质的电离【2020备考】备考】最新考纲：最新考纲：1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解弱电解理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。能利用电离平衡常数进行相关了解电离平衡常数。能利用电离平衡常数进行相关计算。计算。核心素养：核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控变化观念与平衡思想：认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际的。能多角度、动态地分析弱电解

2、质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。问题。2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征、建立模型。能运用模型解释电离平衡的移动，揭示现象的本质和规律。本质特征、建立模型。能运用模型解释电离平衡的移动，揭示现象的本质和规律。考点一弱电解质的电离考点一弱电解质的电离(频数：频数：难度：难度：)弱电解质的电离常结合盐类的水解进行考查，在理解外界条件弱电解质的电离常结合盐类的水解进行考查，在理解外界条件对弱电解质电离平衡影响时，注意勒夏特列原理的运用。对弱电解质电离平衡影响时，注意勒夏特列原理的运用。

3、1.弱电解质弱电解质(1)概念概念强酸强酸强碱强碱大多数盐大多数盐弱酸弱酸弱碱弱碱水水电解质的电离程度大，溶液的导电性不一定强，导电性是由离子浓度及所带的电电解质的电离程度大，溶液的导电性不一定强，导电性是由离子浓度及所带的电荷数决定的。荷数决定的。离子离子共价共价共价共价大于大于2.弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立电离平衡的建立在一定条件在一定条件(如温度、浓度等如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：电解质分子的速率相等时，电离过

4、程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：(2)电离平衡的特征电离平衡的特征离子离子分子分子(3)外界条件对电离平衡的影响外界条件对电离平衡的影响温度：温度升高，电离平衡温度：温度升高，电离平衡 移动，电离程度移动，电离程度。浓度：稀释溶液，电离平衡浓度：稀释溶液，电离平衡 移动，电离程度移动，电离程度。同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡移动，移动，电离程度电离程度。加入能反应的物质：电离平衡加入能反应的物质：电离平衡移动，电离程度移动，电离程度。向右向右增大增大向右向右增大增大向左向左减小减小向右向右增大增大增大增大

5、增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大减弱减弱增强增强增强增强增强增强增强增强增强增强不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变增大增大稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如OH是增大的。是增大的。电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。速查速测速查速测1.(易混点排查易混点排查)

6、正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”2.(教材改编题教材改编题)在醋酸溶液中，在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是的电离达到平衡的标志是()A.溶液显电中性溶液显电中性B.溶液中无溶液中无CH3COOH分子分子C.氢离子浓度恒定不变氢离子浓度恒定不变D.HcCH3COO答案答案C3.(动手能力培养动手能力培养)分别画出冰醋酸和分别画出冰醋酸和0.1 molL1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。答案答案1.（2018房山区模拟）房山区模拟）将将0.1 molL1的的NH3H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是溶液加水稀释，下列说法正确的是（

7、）（） A组基础知识巩固组基础知识巩固答案答案D2.H2S水溶液中存在电离平衡水溶液中存在电离平衡H2S HHS和和HS HS2。若向。若向H2S溶液中（溶液中（）A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液气体，平衡向左移动，溶液pH增大增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小解析解析加水稀释，平衡向右移动，但加水稀释，平衡向右移动，但H

8、减小，减小，A项错误；项错误；SO2过量会产生较多的过量会产生较多的H2SO3，而，而H2SO3的酸性比的酸性比H2S强，溶液强，溶液pH减小，减小，B项错误；滴加新制氯水，项错误；滴加新制氯水，Cl2H2S=S2HCl，使，使H2S的电离平衡向左移动，的电离平衡向左移动，HCl的生成，使溶液的生成，使溶液pH减小，减小，C项项正确；加入少量正确；加入少量CuSO4固体，固体，CuSO4H2S=CuSH2SO4，使，使H2S的电离平衡向左的电离平衡向左移动，移动，H2SO4的生成，使溶液中的生成，使溶液中H增大，增大，D项错误。项错误。答案答案C答案答案C【反思归纳】【反思归纳】从从“定性定性

9、”和和“定量定量”两个角度理解电离平衡两个角度理解电离平衡（1）从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理）从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理平衡向平衡向“减弱减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消抵消”或或“超越超越”这种改变。这种改变。（2）从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之）从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。 B

10、组考试能力过关组考试能力过关4.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）下列关于电解质溶液的说法正确的是（）答案答案D答案答案D6.(1)(海南卷海南卷)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题：氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题： 考点二电离平衡常数考点二电离平衡常数 电离度电离度(频数：频数：难度：难度：)电离平衡常数是电离平衡的定量描述，主要考查以下两点：电离平衡常数是电离平衡的定量描述，主要考查以下两点：(1)电电离平衡的计算。离平衡的计算。(2)借助电离平衡常数理解平衡移动。借助电离平衡常数理解平衡移动。1.电离平衡常数电离平衡常数表达式中离子浓度是指达到平衡时，溶

11、液中存在的离子浓度，不一定是弱电解质表达式中离子浓度是指达到平衡时，溶液中存在的离子浓度，不一定是弱电解质自身电离的，可以对比水的离子积去掌握。自身电离的，可以对比水的离子积去掌握。(2)意义意义相同条件下，相同条件下，K值越大，表示该弱电解质值越大，表示该弱电解质电离，所对应的酸性或碱性相对电离，所对应的酸性或碱性相对 。(3)特点特点电离常数只与电离常数只与温度温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是 的，的，故温度升高，故温度升高，K 。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系

12、是K1K2，所以其酸性主要决定于第，所以其酸性主要决定于第一一步电离。步电离。越易越易越强越强吸热吸热增大增大因为多元弱酸第一步电离产生的因为多元弱酸第一步电离产生的H，抑制了第二步电离，导致，抑制了第二步电离，导致K1K2。(4)(5)电离常数的四大应用电离常数的四大应用判断弱酸判断弱酸(或弱碱或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性或碱性) 。判断盐溶液的酸性判断盐溶液的酸性(或碱性或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度 ，碱，碱性性(或酸性或酸性) 。判断复分解反应能否发生，一般符合判断复分解反应能否发生，一般

13、符合 “强酸制弱酸强酸制弱酸”规律。规律。判断微粒浓度比值的变化。判断微粒浓度比值的变化。越强越强越小越小越弱越弱2.电离度电离度速查速测速查速测1.(易混点排查易混点排查)正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”答案答案(1)不变不变(2)1.3104 mol/L2.（教材改编题）（教材改编题）（RJ选修选修4P444改编）改编）已知已知25 时，醋酸溶液中存在下述关系：时，醋酸溶液中存在下述关系： 3.(思维探究题思维探究题)在在Na2CO3中加醋酸产生中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因气体，试从电离平衡常数的角度解释原因(已已知：知：K(CH3COOH)1.7

14、105 molL1；K(H2CO3)4.3107 molL1)_。答案醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸答案醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸A组基础知识巩固组基础知识巩固1.（2018东北育才中学质检）东北育才中学质检）将浓度为将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）始终保持增大的是（）答案答案D2.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：下这四种酸在冰醋酸中

15、的电离常数：酸酸HClO4H2SO4HClHNO3KA1.61056.31091.61094.21010解析解析由电离常数知，在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离，高氯酸的由电离常数知，在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离，高氯酸的KA最大，是这最大，是这四种酸中最强的酸，四种酸中最强的酸，A、B正确；硫酸在冰醋酸中电离受到抑制，分步电离，并非完全正确；硫酸在冰醋酸中电离受到抑制，分步电离，并非完全电离，并且是可逆的，电离，并且是可逆的，C错误；在水中，四种酸都是强酸，但在醋酸中电离程度不同，错误；在水中，四种酸都是强酸，但在醋酸中电离程度不同，D正确。正确。答案答案C3.（2019河北衡水中学期中）河北衡水中学期中）25 时，用时，用0.1 molL1的的CH3COOH溶液滴定溶液滴定20 mL 0.1 molL1的的NaOH溶液，当滴加溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的溶液时，混合溶液的pH7。已。已知知CH3COOH的电离常数为的电