热力学第二定律微观解释

1、热力学第二定律的热力学第二定律的微观解释微观解释一个一个“妖精妖精”，神通广大，能跟踪充，神通广大，能跟踪充满容器的每个气体分子的运动。把这满容器的每个气体分子的运动。把这个容器用一道隔板分为个容器用一道隔板分为A ，B两部分，两部分，并在隔板上安装一个阀门，当阀门打并在隔板上安装一个阀门，当阀门打开时单个气体分子可以从容器的一部开时单个气体分子可以从容器的一部分经过阀门进入另一部分去。分经过阀门进入另一部分去。 假设这个容器开始时完全充满了一定温度的气体，按照热的假设这个容器开始时完全充满了一定温度的气体，按照热的动力论，一定的温度对应于分子的一定的平均温度，因为气体动力论，一定的温度对应于

2、分子的一定的平均温度，因为气体分子的运动具有随机性质，有的分子的速度将大于平均值，有分子的运动具有随机性质，有的分子的速度将大于平均值，有的则将小于平均值。妖精在适当的时候打开阀门，让快的分子的则将小于平均值。妖精在适当的时候打开阀门，让快的分子从从B 进入进入A，慢的分子从，慢的分子从A进入进入B ，结果不须消耗能量，结果不须消耗能量，B 部分部分的温度就下降，的温度就下降，A部分的温度就上升，热量可以自发地从低温物部分的温度就上升，热量可以自发地从低温物体流向高温物体。体流向高温物体。 一般的解释是：妖精必须得到一些“知识”，才能把“快”分子和“慢”分子区分开来。为了获得这些信息，要不要消

3、耗能量？如果需要，则容器、气体、隔板、妖精作为封闭系统，为得到所要信息所需的能量，将不大于因利用这一信息而消耗的能量，并没有违反热力学第二定律。 麦克斯韦的妖精能破坏热力学第二定律吗？自发过程总是从有序到无序演化 但是麦克斯韦的妖精可以使其向有序化发展，酶，就是生命中的麦克斯韦的妖精；而人类全体作为麦克斯韦的妖精，增加着社会的有序度。毕竟，“妖精”，用通俗的话说，是个生物，也是个信息系统，“妖精”就是对宇宙演化的一种抗争。 热力学第二定律的热力学第二定律的微观解释微观解释 热力学第一定律给出了各种形式的能量在相互转化热力学第一定律给出了各种形式的能量在相互转化过程中必须遵循的规律，但并未限定过

4、程进行的方向。过程中必须遵循的规律，但并未限定过程进行的方向。 凡符合热一律的过程凡符合热一律的过程-即符合能量守恒的过程是即符合能量守恒的过程是否都能实现呢？否都能实现呢？实验表明，实验表明，自然界中一切与热现象有关的宏观过程都自然界中一切与热现象有关的宏观过程都是有方向性的。是有方向性的。热传导过程热传导过程ABAB 例如：例如：气体的绝热自由膨胀过程。气体的绝热自由膨胀过程。 这些典型例子说明自然界的实际过程是按一定的这些典型例子说明自然界的实际过程是按一定的方向进行的，相反方向的过程不能自动发生，或者说，方向进行的，相反方向的过程不能自动发生，或者说，如果可以发生，则必然引起其它后果。

5、如果可以发生，则必然引起其它后果。 热力学第一定律无法对这类问题作出解释，需要热力学第一定律无法对这类问题作出解释，需要一个独立于热力学第一定律的新的自然规律，即热力一个独立于热力学第一定律的新的自然规律，即热力学第二定律来解释。学第二定律来解释。 不可能从单一热源吸取热量，使之完全变成不可能从单一热源吸取热量，使之完全变成有用的功而不产生其他影响。有用的功而不产生其他影响。 功可以完全变热，但要把热完全变为功而不产生其功可以完全变热，但要把热完全变为功而不产生其它影响是不可能的。它影响是不可能的。 1851年开尔文总结出热力学过程进行的限度。年开尔文总结出热力学过程进行的限度。1.1.开尔文

6、表述开尔文表述 以热机为例，热机的循环除了热变功外，还必定有一以热机为例，热机的循环除了热变功外，还必定有一定的热量从高温热源传给低温热源，即产生了其它效果。定的热量从高温热源传给低温热源，即产生了其它效果。热全部变为功的过程也是有的，如，理想气体等温膨热全部变为功的过程也是有的，如，理想气体等温膨胀。但这时引起了其它的变化。胀。但这时引起了其它的变化。开尔文表述否定了热机效率能达百分这百的可能性开尔文表述否定了热机效率能达百分这百的可能性高温热源高温热源T1热机A吸Q吸放吸QQQ|1=0第二类永动机（单热机）不第二类永动机（单热机）不能制成。能制成。第二类第二类永动机永动机高温热源高温热源T

7、1低温热源低温热源T2吸Q 放Q 与之相应的经验事实是，当与之相应的经验事实是，当两个不同温度的物体相互接触时，两个不同温度的物体相互接触时，热量将自动地由高温物体向低温热量将自动地由高温物体向低温物体传递，而不可能自发地由低物体传递，而不可能自发地由低温物体传到高温物体。温物体传到高温物体。 如果借助制冷机，当然可以把如果借助制冷机，当然可以把热量由低温传递到高温，但要以热量由低温传递到高温，但要以外界作功为代价，也就是引起了外界作功为代价，也就是引起了其它变化。克氏表述指明热传导其它变化。克氏表述指明热传导过程是有方向的。过程是有方向的。2、克劳修斯表述、克劳修斯表述 热量不能自动地从低温

8、热源传到高温热源而热量不能自动地从低温热源传到高温热源而不引起其它的变化。不引起其它的变化。1. .从开尔文表述入手从开尔文表述入手假定单热机是可以假定单热机是可以造成的，则造成的，则高温源高温源低温源低温源Q 高温热源高温热源T1低温热源低温热源T21QAQ 2单热机2Q致冷机高温热源高温热源T1低温热源低温热源T22Q A)(1Q3、两种表述是统一的、两种表述是统一的2. .从克劳修斯表述入手从克劳修斯表述入手 高温热源高温热源T1低温热源低温热源T22Q热机2Q A1Q高温热源高温热源T121QQA单热机 假定热量能假定热量能自动地从低温源自动地从低温源传到高温源，则传到高温源，则单热机

9、也能造成。单热机也能造成。热力学过程是有方向性的。热力学过程是有方向性的。2.2.可逆过程与不可逆过程可逆过程与不可逆过程 为了进一步研究热力学第二定律的含义和热力学过为了进一步研究热力学第二定律的含义和热力学过程方向性问题，引入程方向性问题，引入可逆过程可逆过程的概念。的概念。 一个系统，由一个状态出发经过某一过程达到另一个系统，由一个状态出发经过某一过程达到另一状态，如果存在另一个过程，它能使系统和外界完一状态，如果存在另一个过程，它能使系统和外界完全复原（即系统回到原来状态，同时消除了原过程对全复原（即系统回到原来状态，同时消除了原过程对外界引起的一切影响）则原来的过程称为外界引起的一切

10、影响）则原来的过程称为可逆过程可逆过程；单摆运动：一个单摆，如果不受空气阻力及其它摩擦单摆运动：一个单摆，如果不受空气阻力及其它摩擦力，当它离开某一位置后，经过一个周期又回到原来力，当它离开某一位置后，经过一个周期又回到原来的位置而周围一切都无变化。的位置而周围一切都无变化。 反之，如果物体不能回复到原来状态或当物体回反之，如果物体不能回复到原来状态或当物体回复到原来状态却无法消除原过程对外界的影响，则原复到原来状态却无法消除原过程对外界的影响，则原来的过程称为来的过程称为不可逆过程不可逆过程。无摩擦和阻力的单摆运动是一个可逆过程。无摩擦和阻力的单摆运动是一个可逆过程。单纯的无机械能耗散的机械

11、运动过程都是可逆过程。单纯的无机械能耗散的机械运动过程都是可逆过程。理想气体绝热自由膨胀是不可逆的。理想气体绝热自由膨胀是不可逆的。在隔板被抽去的瞬间，气体聚集在左半在隔板被抽去的瞬间，气体聚集在左半部，这是一种非平衡态，此后气体将自部，这是一种非平衡态，此后气体将自动膨胀充满整个容器。最后达到平衡态。动膨胀充满整个容器。最后达到平衡态。其反过程由平衡态回到非平衡态的过程其反过程由平衡态回到非平衡态的过程不可能自动发生。不可能自动发生。A 在热现象中，可逆过程只有在在热现象中，可逆过程只有在准静态准静态和和无摩擦无摩擦的条件下才有可能。的条件下才有可能。无摩擦准静态过程是可逆的无摩擦准静态过程

12、是可逆的。经验和事实表明，经验和事实表明，自然界中真实存在的过程都是按一自然界中真实存在的过程都是按一定方向进行的，都是不可逆的。定方向进行的，都是不可逆的。理想气体热传导过程是不可逆的。理想气体热传导过程是不可逆的。热量总是自动地由热量总是自动地由高温物体传向低温物体，从而使两物体温度相同，达高温物体传向低温物体，从而使两物体温度相同，达到热平衡。从未发现其反过程，使两物体温差增大。到热平衡。从未发现其反过程，使两物体温差增大。可逆传热的条件是：系统和外界温差无限小，即等温可逆传热的条件是：系统和外界温差无限小，即等温热传导。热传导。气体的迅速膨胀过程是不可逆的。气体的迅速膨胀过程是不可逆的

13、。 但是当气体膨胀非常缓慢又没有其它摩擦时，它但是当气体膨胀非常缓慢又没有其它摩擦时，它却是可逆的。却是可逆的。结论：结论：1 1）一切自发过程都是不可逆过程。）一切自发过程都是不可逆过程。2 2）准静态过程（无限缓慢）准静态过程（无限缓慢） + +无摩擦的过程是可逆过无摩擦的过程是可逆过程。程。3）一切实际过程都是不可逆过程。）一切实际过程都是不可逆过程。 可逆过程是一种理想的极限，只能接近，绝不能可逆过程是一种理想的极限，只能接近，绝不能真正达到。因为，实际过程都是以有限的速度进行，真正达到。因为，实际过程都是以有限的速度进行，且在其中包含摩擦，粘滞，电阻等耗散因素，必然是且在其中包含摩擦

14、，粘滞，电阻等耗散因素，必然是不可逆的。不可逆的。可逆过程是理想化的过程。可逆过程是理想化的过程。强调：强调：不可逆过程不是不能逆向进行，而是说当过程不可逆过程不是不能逆向进行，而是说当过程逆向进行时，逆过程在外界留下的痕迹不能将原来正逆向进行时，逆过程在外界留下的痕迹不能将原来正过程的痕迹完全消除。过程的痕迹完全消除。l 热力学第二定律说明了自然界的实际过程是按一热力学第二定律说明了自然界的实际过程是按一定的方向进行的，是不可逆的，相反方向的过程不定的方向进行的，是不可逆的，相反方向的过程不能自动发生，或者说，如果可以发生，则必然引起能自动发生，或者说，如果可以发生，则必然引起其它后果。其它

15、后果。 开氏表述实质上在于说明功变热的过程是不可逆的。开氏表述实质上在于说明功变热的过程是不可逆的。热力学第二定律的实质在于指出：热力学第二定律的实质在于指出：一切与热现象有关一切与热现象有关的实际宏观过程都是不可逆的。的实际宏观过程都是不可逆的。它所揭示的客观规律它所揭示的客观规律向人们指出了实际宏观过程进行的条件和方向。向人们指出了实际宏观过程进行的条件和方向。克氏表述实质上在于说明热传导过程是不可逆的。克氏表述实质上在于说明热传导过程是不可逆的。1.1.有序和无序有序和无序有序：只要确定了某种规则，符合这个规则的就叫做有序。有序：只要确定了某种规则，符合这个规则的就叫做有序。无序：不符合

16、某种确定规则的称为无序。无序：不符合某种确定规则的称为无序。无序意味着各处都一样，平均、没有差别，有序则相反。无序意味着各处都一样，平均、没有差别，有序则相反。有序和无序是相对的。有序和无序是相对的。2.2.宏观态和微观态宏观态和微观态宏观态：符合某种规定、规则的状态，叫做热力学系统的宏观态。宏观态：符合某种规定、规则的状态，叫做热力学系统的宏观态。微观态：在宏观状态下，符合另外的规定、规则的状态叫做这个微观态：在宏观状态下，符合另外的规定、规则的状态叫做这个宏观态的微观态。宏观态的微观态。系统的宏观态所对应的微观态的多少表现为宏观态无序程度系统的宏观态所对应的微观态的多少表现为宏观态无序程度

17、的大小。的大小。如果一个如果一个“宏观态宏观态”对应的对应的“微观态微观态”比较多，就比较多，就说这个说这个“宏观态宏观态”是比较无序的，是比较无序的，同时也决定了宏观过程的同时也决定了宏观过程的方向性方向性从有序到无序。从有序到无序。3.3.热力学第二定律的统计意义热力学第二定律的统计意义分布分布（宏观态）（宏观态）详细分布详细分布（微观态）（微观态） 14641AB不可逆过程的统计性质不可逆过程的统计性质（以气体自由膨胀为例）（以气体自由膨胀为例） 一个被隔板分为一个被隔板分为A A、B B相等两部分的容器，装有相等两部分的容器，装有4 4个涂以不个涂以不同颜色分子，下图是分布情况。同颜色

18、分子，下图是分布情况。第二定律的统计表述第二定律的统计表述（依然看前例）（依然看前例） 4 4个分子在容器中的分布对应个分子在容器中的分布对应5 5种宏观态。种宏观态。分布分布（宏观态）（宏观态）详细分布详细分布（微观态）（微观态）17各种分布的状态总数各种分布的状态总数 16iin11n42n63n43n分布的可能状态数分布的可能状态数15n分布几率分布几率1/164/166/164/161/16 熵与热力学概率熵与热力学概率 玻耳兹曼关系式玻耳兹曼关系式lnSk 热力学热力学概概率（微观状态率（微观状态数）、数）、 无序度、混乱度无序度、混乱度.11n42n63n43n15n分布几率分布几

19、率1/164/166/164/161/16“熵熵”( (用用S S表示表示) )是德国物理是德国物理学家克劳修斯在学家克劳修斯在18501850年创造的年创造的一个术语，他用熵来表示任何一一个术语，他用熵来表示任何一种能量在空间分布的均匀程度。种能量在空间分布的均匀程度。玻耳兹曼证明了玻耳兹曼证明了熵熵S S与与微观微观态数目（分布几率态数目（分布几率）之间的关之间的关系，普朗克把它写成系，普朗克把它写成 热力学第二定律的热力学第二定律的微观意义微观意义：一切自然过程总是沿着无序性增一切自然过程总是沿着无序性增大的方向进行。大的方向进行。 熵和系统内能一样都是一个状态函数，仅由系统的状态决定。

20、熵和系统内能一样都是一个状态函数，仅由系统的状态决定。从分子运动论的观点来看，熵是分子热运动无序从分子运动论的观点来看，熵是分子热运动无序( (混乱混乱) )程度的定量程度的定量量度。量度。S=Kln 从从微观的角度看，热力学第二定律是一个统计规律：微观的角度看，热力学第二定律是一个统计规律：一个孤立一个孤立系统总是从熵小的状态向熵大的状态发展，而熵值较大代表着较系统总是从熵小的状态向熵大的状态发展，而熵值较大代表着较为无序，所以自发的宏观过程总是向无序程度更大的方向发展。为无序，所以自发的宏观过程总是向无序程度更大的方向发展。在任何自然过程中，一个孤立系统的总熵不会减小在任何自然过程中，一个

21、孤立系统的总熵不会减小熵增加原理熵增加原理熵与熵与熵增加原理熵增加原理对整个宇宙不适用。对整个宇宙不适用。平衡态平衡态: :相应于一定宏观条相应于一定宏观条件下件下 最大的状态。最平最大的状态。最平均、最无序、最混乱。均、最无序、最混乱。热力学第二定律的统计表述热力学第二定律的统计表述：孤孤立系统内部所发生的过程总是从立系统内部所发生的过程总是从包含微观态数少的宏观态向包含包含微观态数少的宏观态向包含微观态数多的宏观态过渡，从热微观态数多的宏观态过渡，从热力学几率小的状态向热力学几率力学几率小的状态向热力学几率大的状态过渡。大的状态过渡。自然过程总是向着使自然过程总是向着使系统热力学几率增大系

22、统热力学几率增大的方向进行。的方向进行。4.4.热力学第二定律的适用范围热力学第二定律的适用范围一切自然过程总是沿一切自然过程总是沿着无序性增大的方向着无序性增大的方向进行。进行。1 1）适用于宏观过程）适用于宏观过程对微观过程不适用，对微观过程不适用，2 2）孤立系统有限范围）孤立系统有限范围。可逆过程：可逆过程：熵不变，熵不变，实际不存在，如等温实际不存在，如等温过程，实际不存在过程，实际不存在不可逆过程：不可逆过程：熵增加熵增加24耗耗 散散 结结 构构 （1）宇宙真的正在走向死亡吗？宇宙真的正在走向死亡吗？ 实际宇宙万物，宇宙发展充满了无序实际宇宙万物，宇宙发展充满了无序到有序的发展变

23、化到有序的发展变化 . （2） 生命过程的自组织现象生命过程的自组织现象 生物体的生长和物种进化是从无序到生物体的生长和物种进化是从无序到有序的发展有序的发展.25 （3） 无生命世界的自组织现象无生命世界的自组织现象 云、雪花、太阳系、化学实验、热对云、雪花、太阳系、化学实验、热对流、激光等流、激光等. （和外界有能量交换和物质交换的系（和外界有能量交换和物质交换的系统叫开放系统）统叫开放系统）（4）开放系统的熵变开放系统的熵变开放系统熵的变化开放系统熵的变化iedddSSS 有效能量告罄时，是“热寂”死寂的热平衡状态。有效物质耗尽时，是一片“物质混乱”整个宇宙的大混乱和大混沌。物理学家们认

24、为，熵定律是物质世界的最终定律，人类参与的每一项物质活动都受到热力学第一、第二定律的严密制约；但是，他们又认为熵定律只涉及物质世界，只控制时空的横向世界，人类的精神世界并不受熵定律的专制统治！ 所以，生命的现象是宇宙洪流中的一股逆流！人类精神的无限发展，是不可抗拒的熵增大长河中的一条逆流之舟！1 1电冰箱能够不断地把热量从温度较低的冰箱内部传给温度电冰箱能够不断地把热量从温度较低的冰箱内部传给温度较高的外界空气，这说明了较高的外界空气，这说明了A A热量能自发地从低温物体传给高温物体热量能自发地从低温物体传给高温物体B B在一定条件下，热量可以从低温物体传给高温物体在一定条件下，热量可以从低温

25、物体传给高温物体CC热量的传导过程不具有方向性热量的传导过程不具有方向性D D在自发地条件下热量的传导过程具有方向性在自发地条件下热量的传导过程具有方向性BD2.2.一个物体在粗糙的平面上滑动，最后停止。一个物体在粗糙的平面上滑动，最后停止。系统的熵如何变化？系统的熵如何变化？解析：因为物体由于受到摩擦力而停止运动，解析：因为物体由于受到摩擦力而停止运动，其动能变为系统的内能，增加了系统分子无规其动能变为系统的内能，增加了系统分子无规则运动的程度，使得无规则运动加强，也就是则运动的程度，使得无规则运动加强，也就是系统的无序程度增加了，所以系统的熵增加。系统的无序程度增加了，所以系统的熵增加。3

26、.3.下面关于熵的说法错误的是下面关于熵的说法错误的是A A熵是物体内分子运动无序程度的量度熵是物体内分子运动无序程度的量度B B在孤立系统中，一个自发的过程总是向熵减少的方向进行在孤立系统中，一个自发的过程总是向熵减少的方向进行CC热力学第二定律的微观实质是熵是增加的，因此热力学第热力学第二定律的微观实质是熵是增加的，因此热力学第二定律又叫熵增加原理二定律又叫熵增加原理D D熵值越大，代表系统分子运动越无序熵值越大，代表系统分子运动越无序 精与解精与解 热力学第二定律提示：一切自然过程总是沿着分子热力学第二定律提示：一切自然过程总是沿着分子热运动无序性增大的方向进行的。例如，功转变为热是机械

27、能热运动无序性增大的方向进行的。例如，功转变为热是机械能或电能转变为内能的过程是大量分子的有序运动向无序运动转或电能转变为内能的过程是大量分子的有序运动向无序运动转化，气缸内燃气推动活塞做功燃气分子作有序运动，排出气缸化，气缸内燃气推动活塞做功燃气分子作有序运动，排出气缸后作越来越无序的运动。后作越来越无序的运动。 物理学中用熵来描述系统大量分子运动的无序性程度。热力物理学中用熵来描述系统大量分子运动的无序性程度。热力学第二定律用熵可表述为：在任何自然过程中，一个孤立系统学第二定律用熵可表述为：在任何自然过程中，一个孤立系统的总熵不会减小，也就是说，一个孤立系统的熵总是从熵小的的总熵不会减小，

28、也就是说，一个孤立系统的熵总是从熵小的状态向熵大的状态发展。反映了一个孤立系统的自然过程会沿状态向熵大的状态发展。反映了一个孤立系统的自然过程会沿着分子热运动的无序性增大的方向进行。着分子热运动的无序性增大的方向进行。 B4.4.关于有序和无序下列说法正确的是（关于有序和无序下列说法正确的是（ ）A A有序和无序不是绝对的有序和无序不是绝对的 B B一个一个“宏观态宏观态”可能对应着许多的可能对应着许多的“微观态微观态”CC一个一个“宏观态宏观态”对应着唯一的对应着唯一的“微观态微观态”D D无序意味着各处一样、平均、没有差别无序意味着各处一样、平均、没有差别ABD5.5.根据热力学第二定律判

29、断，下列说法正确的是根据热力学第二定律判断，下列说法正确的是（ ）A A内能可以自发的转变成机械能内能可以自发的转变成机械能B B扩散的过程完全可逆的扩散的过程完全可逆的CC火力发电时，燃烧物质的内能不可以全部转化为火力发电时，燃烧物质的内能不可以全部转化为电能电能D D热量不可能自发的从低温物体传递到高温物体热量不可能自发的从低温物体传递到高温物体CD6.6.倒一杯热水，然后加入适当的糖后，糖会全部溶于水中，但倒一杯热水，然后加入适当的糖后，糖会全部溶于水中，但一段时间后又观察到杯底部有糖结晶，关于这个过程下列叙述一段时间后又观察到杯底部有糖结晶，关于这个过程下列叙述正确的是（正确的是（ ）

30、 A A溶解过程是自发的，结晶过程也是自发的，因此热力学第溶解过程是自发的，结晶过程也是自发的，因此热力学第二定律是错误的二定律是错误的B B溶解过程是有序向无序转变的过程溶解过程是有序向无序转变的过程CC结晶过程是有序向无序转变的过程结晶过程是有序向无序转变的过程D D结晶过程不是自发的，因为有外界的影响结晶过程不是自发的，因为有外界的影响BD7.7.下列说法正确的是下列说法正确的是 ( ) ( ) A A如果大量分子的集合从如果大量分子的集合从A A分布进入分布进入B B分布的概率大于从分布的概率大于从B B分分布进入布进入A A分布，则分布，则B B分布更无序分布更无序B B如果大量分子

31、的集合从如果大量分子的集合从A A分布进入分布进入B B分布的概率大于从分布的概率大于从B B分分布进入布进入A A分布，则分布，则A A分布更无序分布更无序CC大量分子的集合能自发地从大量分子的集合能自发地从A A分布进入分布进入B B分布，则该过程是分布，则该过程是可逆的可逆的D D大量分子的集合能自发地从大量分子的集合能自发地从A A分布进入分布进入B B分布，则该过程是分布，则该过程是不可逆的不可逆的AD8.8.一个密闭的容器内有稀薄气体，在容器上开一个一个密闭的容器内有稀薄气体，在容器上开一个小口，外部的空气就会流入容器，在气体流入过小口，外部的空气就会流入容器，在气体流入过程中，容

32、器内靠近开口处的空气密度暂时变得比程中，容器内靠近开口处的空气密度暂时变得比内部大，以下说法正确的是（内部大，以下说法正确的是（ ）A A此时容器内气体处于一个不平衡状态，是一个此时容器内气体处于一个不平衡状态，是一个最无序的状态最无序的状态 B B外界的影响破坏了容器内气体的平衡外界的影响破坏了容器内气体的平衡 CC上面事实说明热力学第二定律只适用于封闭系上面事实说明热力学第二定律只适用于封闭系统统D D对一个开放系统并不一定是最无序的分布对一个开放系统并不一定是最无序的分布 BCD9.9.下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A A热力学第二定律只在一定前提条件下才能成立热力学第二定律只在一定前提条件下才能成立B B热力学第二定律揭示了一切自然过程总是沿着分热力学第二定律揭示了一切自然过程总是沿着分子热运动的无序性增大的方向进行子热运动的无序性增大的方向进行CC能量耗散是从能量转化的角度反映出自然界中的能量耗散是从能量转化的角度反映出自然界中的宏观过程具有方向性宏观过程具有方向性D D热力学第二定律揭示了有大量分子参与宏观过程热力学第二定律揭示了有大量分子参与宏观过程的方向性的方向性ABCD10.10.从微观角度看（从微观角度看（ ） A A热力学第二定