2020届二轮复习金属元素及其化合物专题卷

1、金属元素及其化合物能力练(20 分钟)一、选择题1 . (2019 山东八校联考)下列反应中，第一步反应生成的沉淀 经第二步反应后质量增加的是 ()A .将少量FeCL溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液 B .将少量AgNOs溶液滴加到NaCI溶液中，再滴加NazS溶液 C.将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH) 2溶液中，再通入过量 CI2 D .将少量Ba(OH) 2溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中，再加入过量NaOH 溶液解析 少量 FeCl 2溶液与 NaOH 溶液反应生成 Fe(OH) 2沉淀， 再滴加H 2O2溶液后Fe(OH) 2转化为Fe(OH) 3，沉淀质量增加，

2、A项 符合题意；少量AgNOs溶液与NaCI溶液反应生成AgCI沉淀，再 滴加NazS溶液时AgCI转化为Ag?S,沉淀质量减少，B项不符合题 意；少量CO2通入饱和Ca(OH) 2溶液中生成CaCOs沉淀，通入过 量CI2时生成的HCI能将CaCOs逐渐溶解，沉淀质量减少，C项不 符合题意；将少量Ba(OH) 2溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中生成BaSO 4 和AI(OH) 3沉淀，加入过量NaOH溶液后，AI(OH) 3溶解使沉淀质量 减少， D 项不符合题意。答案 A2. (2019 昆明调研 )将下列各组物质发生反应生成的气体分别 通入FeCL溶液，不能与FeCL发生反应的是()A

3、. CaO 和浓氨水C. Na2O2 和 CO2B .二氧化锰和浓盐酸共热D .铜片和浓硫酸共热解析CaO与浓氨水反应生成NH3, NH3通入FeCI?溶液中 生成Fe(OH) 2，最终转化成Fe(OH)3, A项不符合题意；MnO 2和浓 盐酸共热生成CI2，Cl?与FeCI?溶液反应生成FeCl3溶液，B项不 符合题意；Na?。？与CO?反应生成O2, O2通入FeCI?溶液中能够发 生氧化还原反应，C项不符合题意；Cu和浓硫酸共热生成SO? ,SO? 通入FeCI 2溶液中不发生反应，D项符合题意。答案D3 . (2019 广州综合测试)下列各组物质中，能一步实现下图所 示转化关系的是(

4、)W选项XYzWAC()2CNa2CO3NaHC()3Bg()FeFeCl2FeCl3CAlAI2O3NaAl()2DHgSO,sozsS()3解析C不能一步转化为Na?CO3、NaHCO 3, A项错误； 加入CO或AI，加入HCI或CuCI 2，加入氯气，加入氯气， 加入铁粉或铜粉，可以实现图中转化关系，B项正确；AI2O3不能一步转化为AI(OH) 3, C项错误；S不能一步转化为SO3, D项错误。答案B4 . （2019 洛阳市第二次统考）实验室利用如图装置制取无水AICI 3（178 C升华，遇潮湿空气即产生大量白雾），下列说法正确的是（ ）A .的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制

5、备氯气B .、的试管中依次盛装浓 H2SO4、饱和食盐水、 浓 H2SO4、 NaOH 溶液C.滴加浓盐酸的同时点燃的酒精灯D .用于收集AICI3，、可以用一个装有碱石灰的干燥管 代替解析MnO 2与浓盐酸在常温下不反应，A项错误；、 、的试管中应依次盛装饱和食盐水（除HCI）、浓H2SO4（除水蒸 气）、浓H2SO4（防止水蒸气进入中）、NaOH溶液（尾气处理）,B项 错误；加热时， AI 粉会被空气中的氧气氧化，故应先滴加浓盐酸， 利用产生的CI2将装置中的空气排出，再点燃的酒精灯，C项错误； 用于收集AICI 3，、的作用分别是防止水蒸气进入中、吸收 尾气CI2，故、可用一个装有碱石灰

6、的干燥管代替，D项正确。答案 D二、非选择题5 . (2019 海淀区期中)某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO4溶液分别与NazCOs溶液、NaHCO 3溶液的反应。已知:Fe(OH) 2和FeCOs均为白色沉淀，不存在 Fe(HCO 3)2。实验操作及现象记录如下:试剂攪柞及现族试管(I)试管(U )111111酸试管试管客积 为50 mL)a1.0 ttiol L24仇LQ 1110I 1W上Cb海液2i ml.倾倒完盂町迅速用胶 塞塞紧试管/ I 的 口瓠反复上下輛倒 蚪匀*佢反应物充分反应过也字无气竜 产生生旅自色常狀 范淀按置L52 h后* 白程翠就沉黄騎此 为白色题竝炊

7、沉演L 0 nwil * LL10 mLI. 0 D1f>l 丨厂1MaHCt)3 落液20 ml.倾倒完庙"迅速产坐 白色颗轉状沉淀和 丸睦懑-按蒔*经 2 1 min居港面上 方试管内壁粘附轴 白色屈检状沉淀轿 竟成虹得色(1) 甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCOs，写出该反应的离子方程式他为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入 发现产生大量气泡。乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有 Fe(OH)2，他将实验a中两种溶液体积均改成15 mL后再进行实验，证实了他的推测。能证明Fe(OH) 2存在的实验现象是 。(3) 实验b中白色颗粒状沉淀

8、主要成分也为FeCO 3，写出生成FeCO 3的离子方程式： (4) 实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色，主要原因是潮湿的 FeCO 3被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：。(5) 乙同学反思，实验a中含有Fe(OH) 2，实验b中几乎不含有Fe(OH) 2，对比分析出现差异的原因是 。之-2 3OC解析(1)实验a中生成白色沉淀FeCO3，发生Fe2十、间的沉淀反应。证明白色沉淀为 FeCO 3，可以加入稀硫酸或稀盐酸， 可观察到产生大量气泡。(2)Fe(OH) 2白色沉淀不稳定，在空气中放置, 易被空气中的氧气氧化为Fe(OH) 3,实验现象为白色沉淀迅速变为灰 绿色

9、，最终变为红褐色。(3)NaHCO 3溶液中HCO存在电离平衡：HCOF23OC+H,FeS0 4溶液与NaHCO 3溶液反应，Fe2+与CO2结合为FeC0 3沉淀，溶液中小威17-23O (C c(HCOs的电离平衡向正反应方向移动，溶液中c(H +)增大，H +与HCO(反应生成H2O、 CO2，故生成FeCO3的离子方程式为Fe2十+ 2HCO孑=FeCO 3 J + CO2 f + H2O。(4)潮湿的FeCO 3被氧气氧化生成的红褐色沉淀为Fe(OH) 3，配平化学方程式为 4FeCO3 +。2 + 6H 2O=4Fe(OH) 3 + 4CO 2。答案(1)Fe2 + + CO2-

10、 =FeCO 3 J 稀硫酸(或稀盐酸等)(2) 放置在空气中，沉淀颜色由白色变为灰绿色，最终变为红褐(3) Fe2 + 2HCO=FeCO 3 J+ CO2 f + 哉。(4) 4FeCO 3 +。2 + 6H 2O=4Fe(OH) 3 + 4CO2(5) 混合以后，虽然实验b中c(NaHCO 3)比实验a中c(Na2COs)大，但 Na 2 CO 3溶液的碱性 (或水解程度 )比 NaHCO 3溶液的强 拔高练 (25 分钟)一、选择题1 . (2019 黑龙江六校联考)如图所示的5种物质中均含同种金 属元素，且在一定条件下 (不含电解 )能按图示箭头方向实现一步转化， 则该金属元素可能是

11、 ()Na K Ca Fe CuA .B .C.D .解析 NaNO 3无法一步转化成 NaOH ， NaOH 也无法一步生 成Na?。，NaCl也无法一步生成金属钠(除电解方法)，故错误； KNO 3无法一步转化成 KOH ， KOH 也无法一步生成 K2O， KCl 也无 法一步生成金属钾(除电解方法)，故错误；Ca(NO 3)2无法一步转化 成Ca(OH) 2, CaCl 2也无法一步生成金属钙(除电解法)，故错误； Fe 能够与硝酸反应生成 Fe(NO3)3， Fe(NO3)3 与 NaOH 反应生成 Fe(OH)3 沉淀， Fe(OH) 3 加热生成 Fe2O3， Fe2O3 与盐酸

12、反应生成FeCl 3，FeCl 3 与锌反应生成铁，铁及其化合物均能够按照图示箭头 通过一步反应完成，故正确；Cu与硝酸反应生成 Cu(NO 3)2,Cu(NO 3)2与 NaOH 溶液反应生成 Cu(OH) 2沉淀， Cu(OH) 2加热分 解生成 CuO ， CuO 与盐酸反应生成 CuCl 2， CuCl 2 与铁反应生成铜， 所以Cu满足题中转化关系，故正确。答案 C2 . (2019 长沙质检)某固体混合物可能由Al、(NHqbSOq、MgCl 2、 FeCl2、 AlCl 3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实 验，所得现象和有关数据如图所示 (气体体积已换算成标准状况下的 体

13、积)：关于该固体混合物，下列说法正确的是 ()A .一定含有Al，其质量为4.5 gB .一定不含FeCL，可能含有MgCl2和AICI 3C. 一定含有 MgCI 2 和 FeCI 2D .一定含有(NH4)2SO4和MgCI 2，且物质的量相等解析 向固体混合物中加入过量浓 NaOH 溶液加热得到气体，将气体通过碱石灰，体积不变，通过浓硫酸，体积减小，可知固体混 合物中存在Al和（NH4）2SO4，产生的5.60 L气体为NH3（2.24 L）和 哉（3.36 L）,结合标准状况下3.36 L H 2为0.15 mol及关系式2AI 3H2可知，与NaOH溶液反应的AI为0.1 mol ,

14、其质量为2.7 g , 由加入过量浓NaOH溶液得到白色沉淀，且久置无明显变化，可知 混合物中一定含有MgCl2，定不含FeCL, B项错误、C项错误；标准状况下5.60 L气体为0.25 mol ,其中含有氨气0.1 mol ,则固2.90 g体混合物中含有（NH2SO4 0.05 mol , n（MgCl 2）=二=58 g mol 10.05 mol，由 Al、（NHqkSOq, MgCl 2 三者的质量之和为 14.05 g , 可知该固体混合物由Al、（NH4）2SO4、MgCl 2组成，A项错误、D项 正确。答案D3 .（2019 宜昌调研）为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某 同

15、学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断， 该同学得出的下列结论正确的是（）A .向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀B .滤渣可能是两种单质的混合物C.滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D 加入的金属 M 可能是镁或钠解析 A 项，滤液中不含有银离子，加入稀盐酸时，不可能产 生白色沉淀，错误。 B 项，滤渣中一定含有单质银、铜和 M ，错误。 C 项，单质银、铜和 M 在足量的稀硝酸中能完全溶解，正确。 D 项， 加入的金属 M 不可能是单质钠，因为钠和硝酸银、硝酸铜溶液的反 应实际是钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和铜离 子、银离子反应生成沉淀，向滤渣中加入盐

16、酸无气体生成，错误。答案 C4 . （2019 河北省九校第二次联考）某同学为测定NazCOs固体 （含少量 NaCl） 的纯度，设计如下装置 （含试剂 ）进行实验。下列说法不 正确的是 （ ）A .必须在间添加吸收 HCI的装置B 的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C.实验后通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到 中D 称取样品和中产生沉淀的质量即可求算 Na2CO3 固体的纯解析中氢氧化钡溶液足量，故无需在间添加吸收HCI的装置，A项错误；中盛装碱石灰，可防止空气中的二氧化碳气体 进入中与 Ba(OH) 2反应，影响实验的精确度， B 项正确；实验后 通入空气，可将生成的二氧化碳

17、完全转移到中，使其被充分吸收， 减小实验误差，C项正确；中产生的沉淀为碳酸钡， 根据碳酸钡的 质量可计算样品中所含碳酸钠的质量，进而可计算样品中 Na2CO3 固体的纯度， D 项正确。答案 A二、非选择题5 .1.(2019 成都摸底测试)铝、铁、铜在工业和生产生活中有 广泛应用。(1) 铝制品具有很好的耐腐蚀性能，原因是 ；按 性 质 分 类 ， AI2O3 属 于 氧 化 物 ， 依 据 是(用离子方程式表示 )。(2) 某同学用下列实验探究铁与水蒸气的反应。步骤反应的化学方程式为 ；步骤检验 Fe 2 的方法是 ；步骤无明显现象， 该同学认为步骤铁与水蒸气反应只生成二 价铁，该同学的判

18、断是否正确及理由是 。(3) 含铬()废水能致癌，Cu 2O作光催化剂可将酸性废水中的 C.07 转化成Cr3 +,并伴有无色气体生成，则反应的离子方程式为II .(2019 洛阳第三次联考)向100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白 色固体M。通入的CO2的体积V(标准状况)与M的质量W的关系如 图所示。请回答下列问题：(1)B 点时 M 的组成成分为 。若要使B点生成的盐的质量变为8.4 g,则应继续向溶液中 通入 CO2L。(3)向生成的 7.16 g 盐的溶液中加入一定量某物质, 充分反应后, 减压低温蒸发得到纯净的 NazCOs固

19、体8.48 g。贝心 若只加入 0.03 mol 某物质,则加入的物质可以是 。 若只加入 0.06 mol 某物质,则加入的物质可以是 。常温下，同浓度的NazCOs溶液和NaHCOs溶液的pH 都大于 7,两者中pH 更大，其原因是。解析I .(1)铝与氧气反应生成致密的氧化膜，对铝起到保护 作用，因此铝制品具有很好的耐腐蚀性能；Al 2O3既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，因此AI2O3属于两性氧化物。(2) 步骤铁粉和水蒸气加热时反应生成 FesOq和H2。步骤检验Fe2 十的实验操作为：取溶液少许于试管中，滴入几滴aFe(CN)6溶液,若有蓝色沉淀生成，则溶液中含有 F

20、e2十。步骤加入KSCN溶液， 无明显现象，这并不能说明铁与水蒸气反应只生成二价铁，也可能是因为生成的FesOq溶于酸生成Fe3 +,Fe3 +与过量的铁粉反应生成Fe2 +。(3)Cr2O2-转化成Cr3 +, Cr元素化合价降低，则O元素化合价 升高，生成的无色气体为 O2，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷Cu 2O 守恒配平离子方程式为：2Cr 2O2- + 16H + = 4Cr3十+光3O2 f+ 8H2O。II .(1)由题图知NaOH的质量为4 g,其物质的量为0.1 mol , 根据Na +守恒可知NaOH完全转化为NazCOs时，NazCOs的质量1 为 0.1 mol X X 106 g mol -1 = 5.3 g，完全转化为 NaHCO 3 时，NaHCO 3 的质量为 0.1 mol X 84 g mol -1 = 8.4 g，故 B 点时 M 的 组成成分为NazCOs和NaHCO 3。设B点时NazCOs的物质的量 为 x mol , NaHCO 3 的物质的量为 y mol，贝U 2x + y = 0.1,106 x + 84 y = 7.16，解得x = 0.02 , y = 0.06，若要使B点生成的盐的质量 变为8.4 g，则应继续向溶液中通入