2013五元素周期表易错知识点与易错题型

1、五、元素周期表易错知识点与易错题型一、热点和易错点1.含强极性键的微粒构成的物质一定是强电解质。错误,如HF2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。错误,如NO2 ,“只生成酸的氧化物”才能定义为酸性氧化物。3.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确4.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢。错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应；而在强氧化性酸中得不到H2,比如硝酸。5.原子核外最外层电子数2的一定是金属元素；最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素。错误,原子核外最外层电子数2的可以是He、H等非金属元素；最外层有5个电子的原子对应的元素可以是金属

2、元素。6.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子 （2）原子和分子 （3）分子和分子 （4）原子和离子 （5）分子和离子 （6）阴离子和阳离子 （7）阳离子和阳离子错误,这几组不行:（4）原子和离子； （5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；7.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数都满足2n2（n是自然数)。正确,注意n不是周期序数。8.所有主族元素的原子，都能形成单原子离子。错误。9.构成分子的微粒中一定含有共价键。错误,稀有气体以单原子分子形式存在，不含共价键。10.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高。错误,其氢化物的熔沸

3、点也不一定升高,考虑氢键。11.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层为8e的稳定结构。错误,HF和SF6都不满足。12.第三周期元素的原子半径不是都比第二周期元素的原子半径要大，如Li比Cl的原子半径要大。同一周期的A族元素的金属性要比A族元素的金属性强。13.分子间作用力包括范德华力和氢键，影响物质的熔点、沸点和溶解度等物理性质，不影响物质的稳定性。H2O比H2S稳定，是因为氢氧键比氢硫键能量大，不易断裂。二、易错题型例题1.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()A. Th 元素的质量数是232 B

4、. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同例题2.下列变化需克服相同类型作用力的是()A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化例题3.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 ()表述表述A在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素的原子的最外层电子数相同B卤族元素气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI卤族元素的非金属性：F>Cl>Br>ICCH3COOH、C2H5OH溶于水后均不导电CH3COOH、C2H

5、5OH均属于共价化合物DNaCl和NH3都能溶于水NaCl、NH3和H2O都属于离子化合物例题4.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是()a互为同位素 b互为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子 d具有相同的质量数e具有相同的质量 f是三种不同的原子Aa、fBb、c Cd、e De、f例题5“氢原子失去电子后，剩余由1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是裸露的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O表示”，下列是某同学对这段文字的理解氢离子都是裸露的质子 H失去电子变成裸露的质子1 mol H3O含10×6.

6、02×1023个电子电子数相等、原子总数相等的粒子互为等电子体，等电子体的结构和性质相似，由此可推知H3O呈正三角形H3O含极性共价键，不含非极性共价键其中不正确的是()A B C D例题6某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1。下列有关元素X的说法错误的是()A元素X不可能是金属元素 C元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 B元素X的气态氢化物不一定是电解质 D工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应例题7人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是()A最外层有6个电子 B位

7、于元素周期表的第七周期C主要化合价为4价、4价D电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”例题8.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物例题9.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断

8、不正确的是()A若X是Na2CO3，C为含极性键的直线形分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B若A是单质，B和D的反应是OHHCO=H2OCO，则E一定能还原Fe2O3C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na2NaD若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐三练习1. X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共

9、价键又含有非极性共价键的是 。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。2. 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物

10、的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为 ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ；（6）单质E与水反应的离子方程式为 。3. X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。回答下列问题：Y在元素周期表中的位置为 。上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。Y、G的单质与两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其中两种物质的化

11、学式)。X2M的燃烧热Ha kJ/mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式： 。ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：2Z+ FeG2Fe+ 2ZG放电时，电池的正极反应式为 ；充电时， (写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为 。五、元素周期表易错知识点与易错题型参考答案例题1.D 2.A 3.B 4.A 5.C 6.D 7.B 8.D 9.A练习1.（1）H ONa（2）NaOHNa2O2（3）H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+8H2O+5O2 H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH32.（1）Na Cl （2）PH3 （3）NH4