氧化还原反应 衔接

1、氧化还原反应一.得失氧的角度分析氧化反应：凡是与氧发生的反应 H2、C、CO 二.元素化合价升降角度分析 （特征定义）氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应三.氧化还原反应1.（1）定义：凡有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫氧化还原反应。（2）实质：有电子转移。 （3）特征：概念拓展到无氧参与的反应如：实验室制取氢气判断一个反应是否是氧化还原反应，关键要看反应前后元素的化合价是否发生改变。AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H22、基本概念及其之间的关系氧化剂 还原剂 氧化反应 还原反应 氧化性

2、还原性 氧化产物 还原产物 基本概念之间的关系：氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物（氧化性） （还原性） 反应物 所得产物 价降低，氧化剂得电子被还原 （价升高，还原剂失电子被氧化）思考：有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？4.电子转移的表示方法得2e-（1）双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例：失2e-MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（2）单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：2e-MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 2N

3、a2H2O2NaOHH2 2Na2O22H2O4NaOH + O2 5、氧化还原反应的类型： （1）分子间氧化还原反应（2）分子内氧化还原反应 （3）自身氧化还原反应（或歧化反应）如：Cl2与NaOH 或NO2与H2O（4）有些物质部分作为氧化剂（或还原剂）如： MnO2与浓HCl 铜与浓硫酸或硝酸；（5）某种反应物既不是氧化剂又不是还原剂。 练习：1. 判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？并标出电子转移（1）  Na2O + H2O = 2NaOH （2）  2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3（3）. NaH + NH3 = NaNH2 + H22.钛（

4、Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，TiO2制取Ti的主要反应有：TiO2+2C+2Cl2 = TiCl4+2CO TiCl4+2Mg = 2MgCl2+Ti3.下列叙述正确的是（ ）A.反应是置换反应 B.反应是复分解反应C.反应中TiO2是氧化剂 D.反应中金属镁是还原剂4.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成易爆物二氧化氯，其变化可表述为KClO3 + HCl（浓） KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O(1)氧化剂是 ，还原剂是；氧化产物是，还原产物是。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号)。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性5.下列类型的反应，一定发生电子

5、转移的是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应6. 下列叙述中,正确的是 A 含金属元素的离子不一定都是阳离子B 在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C 某元素从化合态变成游离态时,该元素一定被还原D 金属阳离子被还原不一定得到金属单质7.在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是A 4 B 5 C 6 D 78.有水参加的下列氧化还原反应中，请指出水的“身份”2Na2H2O2NaOHH2 2F2 + 2H2O = 4 HF + O2 2H2O = 2 H2+ O2 Cl2+ H2O = HCl +

6、 HClO6.氧化性、还原性强弱的判断 (1)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如F3、H2SO4、KMO4等；最低价态只有还原性，如金属单质、C、S2等；中间价态既有氧化性又有还原性，如F2、S、C2等（2）常用判断方法根据金属活泼性判断：非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。通过化学反应比较：氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物通过与同一物质反应的产物比较：如：由反应条件的难易比较：不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强；如卤素单质与H2

7、的反应对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3Fe2Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2SSO2。（特例：氧化性HClOHClO2HClO3HClO4 ）某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性与下列因素有关：温度：浓度：酸碱性： 7.重要的氧化剂和还原剂重要的氧化剂：（1）活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、I2、O2 、O3 等。（2）高价含氧化合物，如浓H2SO4、HNO3、KMnO4、HClO、KClO3、MnO2、Na2O2、H2O2、K2Cr2O7等。（3）高价金属阳离子，如Ag、Hg2+、Fe3、Cu2等。重要还原剂：（1）活泼金属及某些非金属单质，如Na、Mg、Al、H2

8、、C、Si等；（2）低价态化合物，如CO、H2S、HCl、SO2、NH3等；（3）低价态的某些离子，如S2、SO32、Fe2、I等。练习：9.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A Mg B Cu C Ag D H210.将NO3ZnOHH2ONH3Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是A 2 B 4 C 6 D 811.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A R2X2Z2Y2 B X2R2Y2Z2C Y2Z2R2X2 D Z2X2R2Y28.氧化还原反应方程式的配平配平依据：化合价升降总数相等或电子转移总数相等。（1）一般氧化还原反应方程式MnO2+ HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + H2O Cl2 + KOH（浓） KCl + KClO3 + H2OH2S + SO2 = S + H2O（2）氧化还原反应离子方程式的配平 如：MnO4+ H2S + H Mn2 + S + H2O （3）缺项氧化还原方程式的配平缺项一般是水、酸、碱等。如：Cu2S + NO3 + Cu2+ S+ NO + H2O Pt + HNO3 + H