第1课时弱电解质的电离

1、第1课时 弱电解质的电离课标要求1能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2了解酸碱电离理论。知识复习：.1、电解质与非电解质：在 或 下能 的 叫电解质，都不能导电的化合物叫非电解质。 2、强电解质和弱电解质（教材实验3-1说明）电解质强电解质在水中完全电离的电解质强酸（6个 ）、强碱（4个 ）和绝大多数盐。弱电解质在水中不完全电离的电解质弱酸、弱碱和水。一、电离平衡1、在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，电离过程就达到了平衡状态。如图：2、弱电解质达到电离电离常数表示方法：对于ABAB，K 意义：K越大，弱电解质的电离程度越大。影响因素

2、：K只与电解质的性质和温度有关，对同一电解质， 温度升高（电离过程是吸热过程），K变大。3、弱电解质电离方程式的书写(1)弱电解质电离是可逆的，用表示。如：CH3COOHCH3COOH NH3·H2ONHOH(2)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SHHS、HSHS2。(3)多元弱碱用一步电离来表示：如Fe(OH)3Fe33OH。 注意：NaHSO4在熔融状态和在水溶液中电离方程式不一样，分别是： 问题思考：两种酸HA与HB的电离常数为K1、K2，若K1<K2，能说明酸性强弱吗？ 强电解质其溶液导电能力一定强吗？ 难溶物BaSO4、CaCO3等是强电

3、解质吗？强电解质弱电解质定义溶于水后(或在熔融状态下)完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物(除HF)某些具有弱极性键的共价化合物电离程度全部电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡溶液中存在微粒(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI等；强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaOH、KOH等绝大多数的盐(包括难溶性盐)；弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF、HClO等；弱碱：NH3·H2O、C

4、u(OH)2、Fe(OH)3等水及个别盐电离方程式用“=”连接 如：KNO3=KNO H2SO4=2HSO用“”连接 如：CH3COOHHCH3COONH3·H2ONHOH共同特点在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子来源:说明：1电解质的强、弱与其溶解度无关。难溶的盐如(AgCl、CaCO3等)，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH在溶液中电离程度小，是弱电解质。2CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，但因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是本身电离出离子，故应为非电解质。例1、现有硫酸铜晶体、碳酸钙固体、纯

5、磷酸、硫化氢、三氧化硫、金属镁、石墨、固态苛性钾、氨水、熟石灰固体，其中(1)属于强电解质的是_(填序号，下同)；(2)属于弱电解质的是_；(3)属于非电解质的是_；(4)既不是电解质，又不是非电解质的是_；(5)能导电的是_。例2、下列关于强弱电解质的叙述中正确的是()A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱例3、把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是()A自来水B0.5 mol

6、/L盐酸C0.5 mol/L醋酸溶液 D0.5 mol/L 氯化铵溶液二、弱电解质电离平衡的特点1、和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，该平衡除了具备化学平衡的特点外，还具有的特点是：(1)电离过程是吸热的。(2)分子、离子共存，这完全不同于强电解质。(3)弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。一般来说，分子已电离的极少，绝大多数以分子形式存在。如0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中，c(H)大约在1×103 mol·L1左右。(4)多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。如H2CO3的电离常数：K14.4×107，K24.7×1

7、011。2影响电离平衡的因素电离平衡状态时，溶液里离子的浓度和分子的浓度保持不变，但当影响电离平衡状态的条件如温度、浓度等改变时，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下新的电离平衡状态。因素对电离平衡的影响内因电解质本身的性质决定电解质电离程度的大小外因 温度由于电离过程吸热，温度改变，平衡移动，升温促进电离浓度电解质溶液浓度越小，电离程度越大外加电解质同离子效应加入含弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆向移动，抑制电离含与弱电解质反应的离子电解质电离程度增大，促进电离1弱电解质的电离平衡同化学平衡类似，故可应用勒夏特列原理解释有关电离平衡移动的问题。2条件改变时，电离平衡会发生移动，但电

8、离平衡常数(K)不一定改变，只有当温度改变时，K才改变。例4、已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()（双选）A加少量烧碱溶液B升高温度 C加少量冰醋酸 D加水电离平衡常数例5、已知25 ，醋酸溶液中各微粒存在下述关系： K1.75×105下列有关说法可能成立的是()A25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8×105B25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K2×104C标准状况下，醋酸溶液中K1.75×105D升高到一定温

9、度，K7.2×105练习题1下列物质的分类组合全部正确的是()选项强电解质弱电解质非电解质ANaClHClCO2BNaHCO3NH3·H2OCCl4CBa(OH)2BaCO3CuDH2SO4NaOHC2H5OH2下列电离方程式中，正确的是()AH2S2HS2BNaHCO3NaHCOCNaCl=NaClDCH3COOH=CH3COOH3下列关于电离常数的说法正确的是()A电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大BCH3COOH的电离常数表达式为KaCCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小D电离常数只与温度有关，与浓度无关4在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONHOH，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有()加NH4Cl固体加NaOH溶液通HCl 加CH3COOH溶液加水加压AB C D5H2S溶于