3.4.1 沉淀溶解平衡原理 学案

1、.第1课时 沉淀溶解平衡原理学习目的1理解难溶电解质的沉淀溶解平衡。重点2知道沉淀的生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的挪动。难点学习过程根底·初探1沉淀溶解平衡：在一定温度下，当 速率和 速率相等时所到达的平衡状态。2溶度积1含义描绘难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或简称溶度积，符号为 。2表示方法：对MmAnmMnnAm来说Ksp 。3影响因素Ksp与难溶电解质的 和 有关，与浓度无关，与沉淀量无关。4意义溶度积Ksp反映了物质在水中的 才能。对同类型的难溶电解质如AgCl、AgBr、AgI而言，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解才能越 。考虑

2、探究25 时，CaCO3的存在溶解平衡式：CaCO3sCa2aqCOaq，Ksp5.0×109。问题考虑：1写出CaCO3的溶度积Ksp的数学表达式，并计算25 的CaCO3的溶解度。225 ，含有CaCO3s的CaCO3溶液中，加热，CaCO3的溶解度和Ksp有什么变化？为什么？325 时，CaCO3分别参加水、Na2CO3溶液中，到达溶解平衡后，两溶液中Ca2浓度、CaCO3的溶解度和Ksp有什么不同？4促使CaCO3溶解平衡向溶解方向进展的方法有哪些？认知升华1影响沉淀溶解平衡的因素难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。但改变外界条件如浓度、温度等，沉淀溶解平衡会发

3、生挪动。溶解平衡：MgOH2sMg2aq2OHaq，请分析当改变以下条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：条件改变挪动方向cMg2cOH加水 升温 加MgCl2s 加盐酸 加NaOHs 归纳总结外界条件改变对溶解平衡的影响1温度升高，多数溶解平衡向 的方向挪动。2加水稀释，浓度减小，溶解平衡向 方向挪动。3参加与难溶电解质构成微粒一样的物质，溶解平衡向 的方向挪动。4参加与难溶电解质溶解所得的离子反响的物质，溶解平衡向 的方向挪动。2.溶度积Ksp与离子积Qc的关系通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。1Qc Ksp，

4、溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和到达新的平衡；2Qc Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；3Qc Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，假设参加过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。3Ksp的理解1Ksp只与 和 有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关，它反映了难溶电解质在水中的溶解才能。2阴、阳离子个数比一样的难溶电解质，Ksp数值越 ，难溶电解质在水中的溶解才能越 。假设不一样，那么不能用溶度积直接比较物质的溶解性，需要转化为溶解度或饱和溶液中离子浓度来比较大小。学习小结课后反思随堂练习1将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或表达正确的选项

5、是A所得溶液中cAg·cClKspAgClB上述实验说明Cl与NH间有很强的结合力C所得溶液中形成了难电离的物质D上述过程中NH3·H2O的电离常数增大225 时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2sPb2aq2Iaq，参加KI溶液，以下说法正确的选项是 A溶液中Pb2和I浓度都增大B溶度积常数Ksp增大C沉淀溶解平衡向右挪动D溶液中Pb2浓度减小3把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后到达如下平衡：CaOH2sCa2aq2OHaq，参加以下溶液，可使CaOH2减少的是ANa2S溶液 BAlCl3溶液CNaOH溶液 DCaCl2溶液4以下说法不正确的选项是 AKs

6、p只与难溶电解质的性质和温度有关B由于KspZnS>KspCuS，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小525 时有关物质的颜色和溶度积Ksp如下表：物质AgClAgBrAgIAg2S颜色白淡黄黄黑Ksp1.8×10107.7×10131.5×10161.8×1050以下表达中不正确的选项是A向AgCl的白色悬浊液中参加0.1 mol·L1 KI溶液，有黄色沉淀产生B25 时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag的浓度一样C25

7、 ，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积一样D在5 mL 1.8×106 mol·L1 NaCl溶液中，参加1滴20滴约为1 mL1×103 mol·L1 AgNO3溶液，不能产生白色沉淀6在BaSO4饱和溶液中参加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，假设以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，那么平衡后溶液中AcBa2cSOKspBcBa2·cSO>Ksp，cBa2cSOCcBa2·cSOKsp，cBa2>cSODcBa2·cSOKsp，cBa2<cSO7现向含AgBr的饱和溶液

8、中： 1参加固体AgNO3，那么cAg_填“变大“变小或“不变，下同；2参加更多的AgBr固体，那么cAg_；3参加AgCl固体，那么cBr_，cAg_；4参加Na2S固体，那么cBr_，cAg_。8在Ca3PO42的饱和溶液中存在平衡：Ca3PO42s3Ca2aq2POaq1溶度积Ksp_；2假设一定温度下，饱和溶液中cCa22.0×106 mol·L1，cPO1.58×106 mol·L1，那么Ksp_。【参考答案】学习过程根底·初探1溶解速率 沉淀 21 Ksp2 cmMn·cnAm3性质 温度 4溶解 强 考虑探究1【提示】K

9、spcCa2·cCO；S×100 g7.1×104g。2【提示】均增大。CaCO3存在溶解平衡，温度升高Ksp增大，平衡正移，促进CaCO3溶解。3【提示】溶液中Ca2浓度与CaCO3溶解度均比大；溶液中Ksp相等。4【提示】加热、加水、参加盐酸等。认知升华1 正向挪动减小减小正向挪动增大增大逆向挪动增大减小正向挪动增大减小逆向挪动减小增大归纳总结1溶解 2溶解 3生成沉淀 4溶解2. 1> 2 3<31难溶电解质的性质 温度 2大 强 随堂练习1【解析】一水合氨和溶解的AgCl反响生成络合物AgNH32OH，故A错误；反响生成AgNH32OH，说明A

10、g和NH3有很强的结合力，故B错误；一水合氨和溶解的AgCl反响生成络合物AgNH32OH，说明AgNH32OH比AgCl更难电离，故C正确；弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，一水合氨电离平衡常数不变，故D错误。【答案】C2【解析】参加KI溶液时，溶液中cI增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向挪动，因此溶液中cPb2减小，但由于溶液温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数Ksp不发生变化。【答案】D3【解析】Na2S水解显碱性，增大了溶液中OH的浓度；NaOH会提供大量OH；CaCl2会增大Ca2的浓度，所以A、C、D选项都会使溶解平衡向左挪动，而AlCl3中的Al3可与OH发生反响生

11、成AlOH3沉淀，使平衡向右挪动，促进CaOH2的溶解。【答案】B 4【解析】只有一样类型的难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小。D错误。【答案】D5【解析】由四种物质的溶度积常数可知，溶解度大小关系为AgCl>AgBr>AgI>Ag2S，故A项正确、B项错误；由于溶度积常数是温度常数，温度不变其值不变，C项正确；参加1滴硝酸银溶液后，cCl可认为保持不变，即cCl1.8×106 mol·L1，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故cAg1×105 mol·L1，cCl·cAg1.8×1011<KspAgCl，故没有沉淀生成，D项正确。【答案】B6【解析】在BaSO4饱和溶液中参加少量的BaCl2溶液，平衡BaSO4sBa2aqSOaq左移，那么此时cBa2>cSO；由于温度未发生改变，所以溶液中KspcBa2·cSO不变。【答案】C7【解析】1向AgBr饱和溶液中参加AgNO3，溶解平衡逆向挪动，但cAg变大；2参加AgBr固体，对溶解平衡无影响，cAg不变。3因AgCl溶解度大于AgBr，参加AgCl固体