3课时氧化性、还原性强弱的判断方法----氧化还原反应规律的应用

1、.3课时 氧化性、复原性强弱的判断方法-氧化复原反响规律的应用一.判断物质是否具有氧化性或复原性-价态判断法1.元素处于最高价态时，只有 性； 元素处于最低价态时，只有 性； 元素处于中间价态时，既具有 又具有 性。可以简记为：高价氧，低价还，中间全。2. 一般，同种元素: 价态越高，氧化性越强；价态越低，复原性越强正例 氧化性：S SO2H2SO3 H2SO4浓 ，Fe2+ Fe3+. 复原性：H2S S SO2 。反例氧化性 : HClO HClO3 HClO4 说明氧化性、复原性强弱的判断取决于 ，不取决于 选填：得、失电子的多少，得、失电子的难易。如：钠、铝在化学反响中分别失去1个和3

2、个电子，但钠比铝易失电子，因此钠的复原性比铝 。二.物质氧化性和复原性强弱的比较方法1.根据化学方程式比较：氧化剂+ 复原剂复原产物+氧化产物氧化性： ； 复原性： 2.根据元素活动性顺序判断单强离弱 1 金属活动性顺序： 2根据元素在周期表中的位置判断:【应用】联络电化学电解池两极放电顺序： 阴离子 阳极失电子表达复原性： 阳离子 阴极得电子表达氧化性： 3.根据反响的程度比较：同一物质，在相似的条件下，被氧化的程度越高，氧化剂的氧化性越强。例如：Fe+S FeS， Fe+Cl2 FeCl3 氧化性：Cl2S。又如：HCl+H2SO4浓-不反响 2HBr+H2SO4浓=Br2+SO2+2H2

3、O 8HI+H2SO4浓=4I2+H2S+4H2O 那么：复原性 HIHBrHCl。4.根据反响条件比较:不同的氧化剂复原剂与同一复原剂氧化剂反响时，反响越易进展，那么对应的氧化剂复原剂的氧化性复原性越强，反之越弱 ； 氧化剂或复原剂的浓度越大，其氧例如：2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 化性或复原性就越强。如：MnO2 +4HCl浓 MnCl2+Cl2+2H2O 氧化性：HNO3浓 HNO3稀4HClg+O2=2Cl2+ 2H2O氧化性：KMnO4MnO2O2。 ?氧化复原反响规律及氧化性、复原性比较 课后练习?1.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。

4、不知它们的分子式化学式，便知道它们在一定条件下转化关系未配平：GQ+NaCl Q+H2O X+H2Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O在这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序 A.Q G Z Y X B.G Y Q Z X C.G Y Z Q X D.Z X G Y Q2.在含有浓度相近的CuNO32、MgNO32和AgNO3的溶液中参加适量的锌粉,首先置换出的是 A. Mg B. Cu C. Ag D. H23.有如下反响：2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ 2Br2Fe CN 64 + I2 = 2Fe CN 63 + 2I

5、，试判断氧化性强弱顺序正确的选项是AFe3+Br2I2Fe CN 63 BBr2I2Fe3+Fe CN 63CBr2Fe3+I2Fe CN 63 DFe CN 63 Fe3+Br2I24 ：向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向NaI溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。以下判断正确的选项是： A实验说明KI被氧化 B实验中氧化剂与复原剂的物质的量之比为2:1C实验证明Cl具有复原性 D上述实验证明氧化性：ClO3< Cl2<I25. 06江苏物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的构造有关，还与物质的浓度和反响温度有

6、关。以下各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化复原反响的是 A. B. C. D.6某溶液中Cl - 和I- 的物质的量浓度相等，为了氧化I - 而不使Cl - 被氧化，根据以下反2MnO4- + 10Cl-+16H+ = 2Mn2+ + 5Cl 2 + 8H2O，2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 ，2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl可选用的氧化剂是 AFeCl2 B浓盐酸 CKMnO4 DFe Cl37.在一定条件下，PbO2与Cr3反响，产物是Cr2O和Pb2，那么与1 mol Cr3反响所需PbO2的 物质的量为_。8. 在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一种或几种离子，向该溶液中参加Br2水，Br2被复原，由此可推断溶液中 A.一定含有I-，不能确定是否含有Cl- B.可能含有NO3-，Cl-和I- C.可能含有NO3- D.不含有Fe3+9. 某反响中有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。