4.1.1 硅和二氧化硅 学案2

1、.第4章 材料家族中的元素第1节 硅 无机非金属材料第1课时 硅和二氧化硅学习目的1能记住硅、二氧化硅的主要性质及这些性质在材料中的应用。2能说出硅在半导体工业，二氧化硅在现代通讯业中的重要应用。学习重点二氧化硅的性质尤其是作为酸性氧化物的性质。学习难点硅及二氧化硅的性质和作用。学习探究一、单质硅与半导体材料1硅的分布与存在1分布：硅在自然界中分布广泛，在地壳中居第 位，仅次于 ，是构成矿物和岩石的根本元素。2存在：自然界中没有 态的硅，全部以 态的形式存在。2半导体材料1特点：特指导电才能介于 和 之间的一类材料。2常见的半导体材料：最早使用的是 ，如今最广泛使用的是 。3硅单质1物理性质单

2、质硅有 和 两种。晶体硅是 色、有 光泽、 的固体。导电性介于 和 之间。2化学性质填写相应的化学方程式3制取与提纯2CSiO2 2COSi粗硅Si2Cl2SiCl4SiCl42H2Si纯4HCl4用处：半导体材料，太阳能电池，硅合金。二、二氧化硅与光导纤维1存在沙石、石英、水晶、硅藻土等都含有天然存在的二氧化硅。2物理性质熔沸点： ，硬度： ，溶解度： 于水。3化学性质1常温下性质 、不与水、酸氢氟酸除外反响。2酸性氧化物填化学方程式3特性SiO2与氢氟酸反响的化学方程式： 。4用处用于制光学镜片、石英坩埚、 。三、二氧化硅和二氧化碳1二氧化硅的构造在SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子

3、相连如图，形成四面体构造，Si原子位于四面体的中心，O原子位于四面体的4个顶点。同时，每个O原子与2个Si原子相连，所以，SiO2晶体是Si原子和O原子按12的比例构成的立体网状构造的晶体，不存在单个的SiO2分子。2二氧化硅与二氧化碳的比较二氧化硅二氧化碳化学式存在物理性质色态熔沸点硬度水溶性化学性质与水反响与NaOH溶液反响与CaO反响与氢氟酸反响氧化性学习小结1硅化学性质不活泼，但自然界中没有游离态的硅。2非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。3Si的复原性强于C，但C能在高温下复原出Si：SiO22CSi2CO。4非金属单质跟强碱溶液作用一般无H2放出，但Si能与强碱溶液反响放出H2

4、：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。5非金属单质一般不与非氧化性酸反响，但硅能与氢氟酸反响：Si4HF=SiF42H2。当堂检测1. 以下说法正确的选项是A硅材料广泛应用于光纤通讯B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化复原反响2. 硅是无机非金属材料王国中的“国王，以硅为中心的“臣民应用于社会的各个角落，随着科技的开展，新型无机非金属材料更是备受瞩目。水晶是一种重要的饰品，其主要成分是SiO2，以下有关水晶的说法中正确的选项是A水晶的主要成分是酸性氧化物，因此不能被任何酸腐蚀B水晶的性质非常稳定，但在一定条件下可表现出氧化性

5、C水晶可以溶于NaOH溶液，并产生氢气D水晶既能与NaOH反响，又能与HCl反响3. 请用两种常见的不同方法来鉴别Na2CO3和SiO2两种固体：_；_。参考答案学习探究一、1. 1 二 氧 2 游离 化合2. 1 导体 绝缘体 2 锗Ge 硅3. 1晶体硅 无定形硅 灰黑 金属 硬而脆 导体 绝缘体2 Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4 + 2H2 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 Si + O2 SiO2二、2. 高 大 难溶3. 1 不活泼23SiO24HF=SiF42H2O4. 光导纤维三、2.二氧化硅二氧化碳化学式SiO2C

6、O2存在存在于岩石中，硅石、石英、水晶、硅藻土中都含SiO2空气物理性质色态无色晶体无色气体熔沸点很高很低硬度大小水溶性不溶于水能溶于水化学性质与水反响不反响CO2H2OH2CO3与NaOH溶液反响SiO22NaOH=Na2SiO3H2OCO22NaOH=Na2CO3H2O，CO2NaOH=NaHCO3与CaO反响SiO2CaOCaSiO3CO2CaO=CaCO3与氢氟酸反响SiO24HF=SiF42H2O不反响氧化性SiO22CSi2COCO2C2CO当堂检测1. 【解析】B项，工艺师刻蚀石英利用的是氢氟酸；C项，水晶的成分是SiO2；D项，粗硅制备单晶硅的反响：Si2Cl2SiCl4，SiCl42H2Si4HCl。【答案】A2. 【答案】B3. 【答案】焰色反响法：焰色反响为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐