物质的检验一

1、课时 66 物质的检验、分离和提纯（一）一、 知识回顾与记忆：物质的检验包括：鉴别、鉴定、推断。鉴别：指将不同物质区别开。只要抓住此种物质与众不同之处即可。鉴定：要检出该物质的各成分。鉴定某无色晶体为NH4Cl，则既要检出NH4+，又要检出Cl-。（一）常见气体的检验：1、氢气： 2、氧气： 3、氯气： 4、SO2： 5、CO2： 6、NH3 7、NO 8、NO2 （二）常用阳离子的检验方法：1、H+ 2、Na+ 3、Mg2+ 4、Al3+ 5、NH4+ 6、Fe2+ 7、Fe3+ 8、Cu2+ （三）常用阴离子的检验方法1、Cl- 2、Br- 3、I- 4、SO42- 5、SO32- 6、C

2、O32- 7、HCO3 【课内练习】1、某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；肯定存在的物质肯定不存在的物质理由（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 （4）通过上述实验仍无法确定的物质是_。二、方法掌握与训练：物质鉴别的方法【方法精要

3、】(1)物质检验的方法物理方法：利用物质的物理性质进行判别，如颜色、气味、溶解性、状态、焰色反应等。化学方法：利用物质发生化学反应时表现的一些特殊现象，结合指示剂和反应条件进行判别。物质检验的步骤：取试样少许溶解加入试剂观察现象得出结论。 【课内练习】2、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：NaOH；MgSO4；FeCl3；Ba(NO3)2；KCl。则正确的鉴别顺序是()A B C D三、能力提升与练习：离子检验综合能力【例】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、CO32等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成

4、沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是 （ ） A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B.原溶液中一定含有SO42-和Na+C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4【答案】C【能力解析】本题重点考查离子检验，元素化合物的性质等基础知识。【课内练习】3、某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4后，滴加少量氯水

5、，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。实验 实验 ；实验 实验 实验 ；（2）上述5个实验不能确定否存在的离子是 。课后达标练习1、 六瓶分别含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+六种离子的溶液，可鉴别试剂为( ）A、氨水 B、NaOH C、HCl D、NH4 Cl 2、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ） A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀

6、硝酸3、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ） ANaOH            BNa2CO3 CAgNO3           DBaCl2 4、对下列实验过程的评价，正确的是A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该

7、溶液一定是酸溶液D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-5、含有Ba2、Al3、Cu2、Ag等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是 ()AH2SO4HClNaOHCO2 BHClH2SO4NaOHCO2CNaClNa2SO4NaOHCH3COOH DNa2SO4NaClNaOHHCl6、下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是 （ ）A无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试溶一定是碱溶液B无色试液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，结论：试液中含有SO42C无色试液焰色反应呈黄色，结论

8、：试液中一定含有Na+ D无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙7、某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列正确的是( )反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+有胶状物质生成 有气体产生溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应A B C D高考原题实战8、右图是目前流行广、出现频率较高的一幅Mg2+、Al3+、与OH-反应生成沉淀的关系图，横坐标为碱溶液的体积，纵标为沉淀的物质的量。某研究性学习小组同学对该图提出了质疑，并分成两个阶段进行深入的研究，请你参与他们的实验并回答相关问题。第一阶段提出假设假设一

9、：Mg2+和Al3+同时开始沉淀 假设二：Al3+完全沉淀后Mg2+才沉淀假设三：Mg2+完全沉淀后Al3+才沉淀 假设四： 理论探究查阅资料： 理论计算：设混合溶液中Mg2+和Al3+浓度均为0/01mol/L，计算结果见下表：开始沉淀所需c（OH-）完全沉淀所需c（OH-）Mg2+Al3+计算结果表明假设 是正确的实验探究理论计算的结论只有通过实验验证才是可靠的。该小组同学设计了如下方案进行实验探究。 （1）实验步骤：取MgCl2、AlCl3浓度均为0/01mol/L的混合溶液20ml，向其中逐滴滴入0.02mol/lNaOH溶液30ml，边加边振荡。实验现象：有白色沉淀生成：离子反应方程

10、式： 。 （2）实验步骤： 。 （3）实验步骤： 。实验现象：沉淀完全溶解。结论：计算结果与实验事实相符。第二阶段 （1）该研究性学习小组同学在第一阶段取得成果的基础上继续进行探究。需要他们进一步探究的问题是 。 （2）探究过程如下：实验操作实验现象取MgCl2、AlCl3浓度均为0.01mol/L的混合溶液10ml，向其中逐滴加入0.02mol/NaOH溶液至过量，边滴加边振荡。随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液中白色沉淀先逐渐增多，然后逐渐减少，直至溶液接近澄清（没有澄清），再随着氢氧化钠溶液的陆续滴入，沉淀又开始逐滴增加，直至不变。根据实验现象分析，第二阶段探究的结论是 。 （3）在最接近澄清

11、时，溶液中溶质的主要成分为（填化学式） 。课时66 物质的检验、分离和提纯（一）一、 知识回顾与记忆：（一）常见气体的检验：1、氢气：在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，产生可使无水硫酸铜变蓝的汽体，不产生使澄清石灰水变浑浊气体2、氧气：使带火星的木条或木炭复燃的气体3、氯气：黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝4、SO2： 通入品红溶液后，溶液褪色，加热颜色复现；无色有刺激性气味，使澄清石灰水变浑浊气体5、CO2： 无色无味使澄清石灰水变浑浊气体6、NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝，有刺激性气味7、NO 无色气体，接触空气立即变为红棕色8、NO2 红棕色气体，溶于水褪色；且能使石蕊试液变红。（二）常用

12、阳离子的检验方法：1、H+ 紫色石蕊试液变红色； 橙色甲基橙试液变红2、Na+ 焰色反应火焰呈黄色3、Mg2+ 加入NaOH溶液生成白色沉淀，过量不溶解4、Al3+ 加适量NaOH溶液有白色沉淀，加过量NaOH则沉淀溶解5、NH4+ 加浓NaOH，加热产生刺激性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝色6、Fe2+ 浅绿色，加入 NaOH溶液生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色沉淀；加入KSCN溶液无现象，加入氯水则变红色。7、Fe3+ 黄色 ，加KSCN溶液溶液变血红色；加入NaOH溶液生成红褐色沉淀；8、Cu2+ 蓝色，加入NaOH溶液生成蓝色絮状沉淀（三）常用阴离子的检验方法1、Cl- 加

13、入AgNO3溶液、稀硝酸，生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸；2、Br - 加入AgNO3溶液、稀硝酸，生成淡黄色沉淀，沉淀不溶于硝酸；3、I- 加入AgNO3溶液、稀硝酸，生成黄色沉淀，沉淀不溶于硝酸；滴入淀粉溶液后不变蓝，加入氯水淀粉溶液变蓝色。4、SO42- 先加入盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀5、SO32- 加入 氯化钡溶液生成白色沉淀，加盐酸放出刺激性气味使澄清石灰水变浑浊气体6、CO32-加入 氯化钡溶液生成白色沉淀，加盐酸产生无色无味使澄清石灰水变浑浊气体7、HCO3-加入 氯化钡溶液不生成沉淀，加盐酸产生无色无味，使澄清石灰水变浑浊气体【课内练习】1、【答案】（l）无CuS

14、O4溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色Na2SO4无钠的焰色反应呈黄色 （2）（3）MgCO3Ba(NO3)2 AgNO3MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失。（4）Al2(SO4)32、 B3、答案：（1）说明可能含有CO32或者含有SO32 因为二者水解均显碱性；肯定含有CO32 ，肯定不含SO32、因SO2有刺激性气味肯定不含有Br、I，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色；肯定含有SO42，因BaSO4不溶于盐酸。肯定含有Cl，因AgNO3与Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。（2）NO3课后达标练习1、B 2、B. 3、A 4、D 5、B