热身练习 5.25

1、杨村一中2013届高考热身训练（一）化学试卷化学试卷分为第I卷（选择题）和第卷两部分，共6页，总分100分。出题人：周小倩 白建新 高福元第I卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 2.本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： O:16 H：1 N：14 1. 化学与生活密切相关，下列说法中错误的是AH7N9禽流感病毒使用蒸煮方法进行杀菌消毒是利用蛋白质受热变性的原理B蚕丝主要成分是纤维素，食品保鲜膜的主要成分是聚氯乙烯C. 轮船的船

2、壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D. 将煤气化和液化处理变成清洁能源均发生了化学变化，石油分馏获得汽油、煤油等轻质油发生了物理变化。2. 下列说法中，正确的是A.12753I和13153I是质子数相同的同种核素B.短周期IA族与VIIA族元素的原子间均形成离子化合物C. 乙二醇与丙三醇互为同系物D.短周期中，同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小（除零族外）3. 下列说法中，正确的是A.SO2和Na2O2使有色物质褪色的机理相同B.SiO2与强碱反应，但不与酸反应C. NO2溶于水发生氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D. 0.1mol的氯气与足量的铁反应

3、生成FeCl2转移的电子数为0.2 NA4. 下列有关化学实验的描述中正确的是A. 分离乙醇与乙酸要用分液的方法B. 向某无色溶液中加入硝酸酸化，再加入BaCl2溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-C使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、 Cl- 、SO42- 可以大量共存D. 向淀粉溶液中加入稀H2SO4加热几分钟，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，检验淀粉水解产物5. 常温下，下列说法正确的是A. SO2与NaOH等物质的量混合所得溶液呈酸性，则溶液中的离子浓度关系：c（Na+）c（HSO3-）c（SO32-）c (H+)c (OH-)B. 0.1mol/L

4、 NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液体积前者少C. 恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，水的离子积常数Kw减小D. 在0.1mol/L的CH3COOH溶液加适量的CH3COONa固体，可以使c（Na+）=c（CH3COO-）6下列说法正确的是A常温下反应C（s）+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的rH>0B电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属C. 在含有BaCO3沉淀的溶液中加入Na2CO3固体，c（Ba2+）增大D平衡2NO2N2O4（无色）减压时，气体颜色变浅，平衡向正反应方向移动第卷 注意事项：1.用

5、黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2.本卷共4题，总分为 64分。7.（14分）A、B、C、X是中学化学常见的物质，均有短周期元素组成转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。A中含有的金属元素为_；A在周期表中的位置为_。该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为_。（2）若A为稀HNO3，X为常见黑色金属单质，写出A"B反应离子方程式_。（3）若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，同时A在X中燃烧，产生白

6、色烟雾，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构，其中B、C分子中A与X的原子个数比为1:3和1:5。B的电子式为_ C能与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_。（4）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生。A中所含有的化学键是_ 自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体，取一定量该固体溶于水配成一定物质的量浓度溶液100mL，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_、_。若测得上述溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 _g 。 8. （18分）2，5-

7、二羟基苯甲酸甲酯俗称龙胆酸甲酯，可由龙胆酸与甲醇酯化得到，是合成制药中的常见中间体。其结构如右图所示。回答以下问题：（1）龙胆酸甲酯的分子式为_ ，它的含氧官能团名称为 _。（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，正确的 _（填字母）。a能发生消去反应 b与FeCl3溶液作用显紫色c能与浓溴水反应 d能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_ 。（4）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式_。 能发生银镜反应； 能使FeCl3溶液显色； 酯类 苯环上的一氯代物只有两种（5）已知X及其它几种有机物存在如下转化关系，且测得C4H8含有一个支链，A的核磁

8、共振氢谱图中有两个吸收峰。写出的化学方程式_。的化学方程式 _。反应类型_。X的结构简式_。9. （18分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) H0 如图所示，A、B、C是实验室常用的制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓硝酸、稀硫酸、双氧水、二氧化锰、氯化铵、浓氨水、蒸馏水。现欲利用这些药品和下述装置分别制取NH3、CO2两种气体，回答以下问题：（1）制取CO2应选择的药品有：_。（2）制取NH3应选用_装置。欲制得干

9、燥的氨气，可选用下列干燥剂中的_ （填序号）。 A. CaCl2 B. 浓硫酸 C. 五氧化二磷 D. 碱石灰（3）制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的原因是_。液体石蜡鼓泡瓶的作用是_。从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_,（填实验操作名称） 尾气处理装置如图2所示。双通玻璃管的作用：_；浓硫酸的作用：_ 、_。（4）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙

10、，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_。Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=10010. （14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）处理SO2的一种方法是利用CO还原SO2。已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H-566 kJmol-1S(l)+O2(g)=SO2(g) H =-296 kJmol-1则反应热H_kJmol-1（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装

11、催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)；H0。若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质浓度变化如图1所示: 能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B2正(CO)逆(N2) C容器中气体的密度不随时间而变化 D容器中总质量不随时间而变化E. 容器中CO、NO、CO2 、 N2气体分子数符合2:2:2:1的状态计算该反应的化学平衡常数：K= 。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是_ A.加入催化剂 B.降低温度 C.缩小容器体积 D.增加CO2的量 （3）铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应式_，工作一段时间后，KOH溶液的pH变化_(填“变小”、“变大”、“不变”)（4）肼空气燃料电池做电源，