6单元知识清单

1、.单元知识清单01知识框架02知识纵横1海洋资源的利用海水淡化方法热法、膜法 海水制镁来源:1来源:Zxxk 流程来源:1来源:1海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁来源:1ZXXK原理MgCl2+CaOH2=MgOH2+CaCl2；MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O；MgCl2Mg+Cl2海水晒盐流程海水制碱流程盐水 精盐水 氨盐水 碳酸氢钠 纯碱原理NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO22.溶解度固体溶解度定义在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的溶质的质量影响因素溶质、溶剂本身的性质；温度和溶解性的关

2、系S10g，易溶；10gS1g，可溶；0.01gS1g，微溶；0.01gS，难溶溶解度曲线特征：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增加，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。意义：点：表示某温度下某物质的溶解度；穿插点：表示某温度下两种物质的溶解度相等；线表示：某物质的溶解度随温度的变化而变化的曲线；面：曲线及曲线上面表示溶液为饱和溶液，曲线下面表示溶液为不饱和溶液。应用：比较同一物种在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度；物质的溶解度受温度变化影响的大小；比较同一温度下不同物质的溶解度大小。气

3、体溶解度定义在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。影响因素气体的性质；温度温度越高，气体溶解度越小；压强压强越大，气体溶解度越大3.溶质的质量分数与溶解度的比较比较工程溶解度溶质的质量分数意义物质溶解性的定量表示，受外界温度等因素的影响溶液中溶质、溶剂相对质量的表示，一般不受外界条件的限制温度要求一定不一定溶剂量要求100 g不一定溶液是否饱和饱和不一定单位g单位为1是比值计算式溶解度×100 g溶质的质量分数×100%两者联络1溶质的质量分数只能在不超过溶解度的范围内变化。一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数到达最大值2一定温度下的

4、饱和溶液中：溶质的质量分数×100%4.几种常见的盐碳酸氢钠物理性质白色晶体，易溶于水碳酸钠物理性质白色粉末状固体，易溶于水化学性质与指示剂作用：能使紫色的石蕊试液变蓝色，无色的酚酞试液变红色与酸反响：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；Na2CO3+ H2SO4= Na 2SO4+H2O+CO2与氢氧化钙反响：Na2CO3+ CaOH2 =CaCO3+2NaOH与氯化钡反响：Na2CO3+ BaCl2= BaCO3+2NaCl氯化钠粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发玻璃棒的作用：加速溶解、引流、使液体受热均匀，防止液体飞溅粗盐的精制杂质离子：SO42、Ca2+和Mg2+

5、 等除杂试剂：氯化钡、 氢氧化钠和碳酸钠等5.盐和复分解反响盐定义由金属离子和酸根离子组成的化合物化学性质盐可溶+ 金属1 金属2 + 新盐盐 + 酸 新盐 + 新酸盐 + 碱 新盐 + 新碱盐 + 盐 两种新盐复分解反响定义两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反响条件有沉淀或有气体或有水生成03实验再现1蒸馏法淡化海水1实验装置：2实验步骤：按如下图组装仪器，并检查装置的_。 向大试管中参加约510 mL食盐水，塞好橡皮塞，用酒精灯加热，观察现象。向小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。 3实验现象：加热后大试管中的海水沸腾，小试管中有少量无色液体；向小试管的冷凝水中滴加硝

6、酸银溶液后_白色沉淀产生。4实验结论：利用蒸馏的方法可以除去海水中的杂质，得到_。2纯碱的性质1实验步骤：取少量碳酸钠固体，参加试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。再滴入23滴酚酞试液，观察现象。取少量碳酸钠固体，参加试管中，然后滴加稀盐酸，观察现象。迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。用稀硫酸代替稀盐酸进展实验，观察现象。向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水，观察现象。 向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。2实验现象：碳酸钠溶解，滴入酚酞试液后，溶液变_。试管中有大量气泡产生，燃着的木条_。出现_。出现_。3实验结论：碳酸钠的化学性质有：与酸碱指示剂作用，能使无色的酚酞试液变红色、紫色的石蕊试液变蓝色。与酸反响：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2或Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2。与氢氧化钙等碱溶液反响：Na2CO3 CaOH2=_。与可溶性钡盐、