江苏省南通市重点高中2021届高三上学期期初考试化学试卷

1、化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 N 14 S 16 Mn 55一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1 .中国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等 方面取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系，下列说法正确的是A.中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B.为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一 次能源C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化 硅D. “神舟十一号“宇宙飞船返回舱外表面使用的高

2、温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐2 .化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.推广使用新能源汽车可以减少尾气的排放B.消毒液长时间敞开保存会增强其消毒效果C.红葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用D.作为医用呼吸机原材料之一的ABS树脂属于有机高分子材料3 .常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. c(OH-)/c(H+)=l()F 的溶液中:nh*、Cu2 NO。SOB.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH才、K+、Cl FC. O.lmohL的 NaHC的溶液中:Fe3 K C、SOD.水电离产生的c(OH-)= IOr？mol.L的溶液中:Na Al、Cl NOj4 .氯

3、气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烧类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是 A.氯气用于自来水消毒：CI2+H2O = 2H+Q-+C1O-市解B.电解饱和食盐水制取2Cr+2H2O=2OH-+H2T+Cl2Tc.浓织水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3+3C12=6NH4C1+N2D.氯气“泄漏处理”中NaHSCh溶液的作用：HSOj+Cl2+H2O=SOr+3H+2Cl-5 .已知H2O2易分解，反应式为2H202=2比0+0，FeS2的结构类似于Na2(h，是一种过 硫化物，与酸

4、反应时生成H2s2, H2s2易分解。实验室用稀硫酸与FeSz颗粒混合，则反应完 毕后不可能生成的物质是A. H2sB. SC. FeSD. FeS046,科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示,下列说法不正确的是A.过程I得到的Li,N中N元素为-3价B.过程 H 生成 W 的反应：LijN+3H20=3LiOH+NH3TC.过程川中能量转化的形式：电能转变为化学能D.过程HI涉及到反应：2H2O-4e-=O2T+4H*7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. Fe 人讷 FeQ?配% Fe,(SOJB. Cl2 H-HC1O o2C

5、. CuO L uOuClJaq)无水CuCl?D. S SO5 H-0 H2SO48,下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A.用图所示装置可以除去NaKCh溶液中的CaCCh杂质B.用乙醇提取澳水中的澳选择图所示装置C.用图所示装置可以分离乙醉水溶液D.用装置将SnCh溶液蒸干制备SnCh晶体 9从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是灼烧沸水过滤 II干海带，海带灰二K悬浊液滤液()蒸钢CCLL*L的CCh溶液，碘水一A.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色B.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌C.含厂的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

6、D.碘水加入CCk得到h的CCL,溶液，该操作为“萃取”10 .已知 A 转化为 C 和 D 分步进行：A(g)B(g)+2D(g)B(g)C(g)+D(g),其反A. ImolA(g)的能量低于ImolB(g)的能量B. B(g) C(g)+D(g) AH=Ea4-Ea3C.断裂ImolA(g)化学键吸收的热量小于形成ImolC(g)和3molD(g)化学键所放出的热 量D.反应过程中，由于Ea3Ea，反应速率大于反应，气体B很难大量积累 二、选择题：本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分。11 .用如图装

7、置探究CL和NO?在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的CL和NO?,发生的 化学反应为C12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O3下列叙述正确的是A.实验室中可用Cu与的硝酸制备二氧化氮气体B.装置n中的玻璃管起到平衡气压作用C.由该反应可知氧化性顺序：Cl2NO2NaNO3D.通过观察装置I、HI中的气泡的快慢控制Cl?和NO?的通入量12 .“化学实验一观察现象-分析推理一得出结论”是化学学习的方法。下列说法正确的是A.证明某红棕色气体是澳蒸气还是NO?,可用湿润的淀粉-KI试纸检验，观察试纸颜色变化B.验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取酸性水解液于试管中并加入新

8、制氢氧化铜 悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀C,向铝质容器中加入食盐溶液.再将变黑(Ag?S)的银器浸入该溶液中，一段时间后 发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+AhS3D.将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出的NO气体和SO?的体积比为2： 313 .根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是福HE剂a选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加K3Fe(CN)d溶液，产生蓝色沉淀原溶液中有Fe?+,无IV+B向CuSO溶液中加入铁粉，有红色固体析出F/+的氧化性强于Cu

9、的氧化性C向碘水中加入等体积的CCL，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色L在CCL中的溶解度 大于在水中的溶解度D向某溶液中先加入Ba(NCh)2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量盐酸，白色沉淀不消失原溶液中一定含有SO4-14,下图为有关分子在催化剂作用下发生转化的示意图，下列叙述正确的是A. N2TNH3, NH3NO均属于氮的固定B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量15.过碳酸钠(2Na2c03,比02),俗名固体双氧水，具有Na2cCh和Hq?双重性质，可用作无 毒漂白剂和供氧剂。一种利

10、用双氧水和纯碱在稳定剂作用下制备过碳酸钠的工艺流程如下图，已知：2Na2co3+3H9上2Na2cO33H92饱和食盐水co：洗涤、干燥NH?常温结晶NaCI过滤干煤过碳酸钠下列说法不正确的是（A. FeCh溶液可加速过碳酸钠的失效B.加入NaQ的作用是降低2Na2c（h-3H的溶解度，以析出更多晶体 C.生产过碳酸钠的流程中遗漏了晶体的洗涤一步，导致产品纯度降低 D.该生产流程中可循环使用的物质是CO?和NHQ三、非选择题：本题共5小题，共60分16. （12分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是 （

11、填字母序号）。a. Fe b. FeO c.d. Fe?03（2）硫酸渣的主要化学成分为：SQ约45%, Fe2O3j 40%, AI2O3约10%, MgO约 5%o用该废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：废渣红氧化铁回答下列问题：在步骤i中产生的有毒气体可能有。在步骤iii操作中，要除去的离子之一为A1。若常温时KspAl（OH）3=LOxlO-32,此时理论上使AF+恰好沉淀完全即溶液中c（A13+）=lxlO-5mol/L,则溶液的pH为 0步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是0（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入适

12、量氧化铜粉末会产生沉淀，写出这一过程的总反应的离子方程式(4)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:牛血(Him水澧广黄色溶液&C1涔4过滤”眸9二4一蓝色沉淀Fe4Fe(CN)63复分解反应ii的离子方程式是。17. (12分)Cb是一种重要的化学原料，在生产和生活中应用十分广泛。(1)氯水中HC1O具有漂白性，能杀菌消毒。其电子式为 0(2)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2 ,反应的离子方程式是工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取C3装置如图所示，图中的离子交换膜为(填“阳”或阴)离子交换膜。CU 2精制例m或触水(含少量M*OH(4)以HC1为原料，用。2氧化制取Ck,可

13、提高效益，减少污染。反应如下:4HCl(g)+O2(g).2CI2 (g)+2H2O(g) AH=-115.4 kJ-mor1上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HC1转化率接近100%,其基本原理如下图所示：HCl(g)H2O(g) 、CU(g)O2(g)(过程 I 的反应为:2HCI(g)+CuO(s) CuCl2(s)+H2O(g) AHj=-120.4kJ mol1过程II反应的热化学方程式为,过程I流出的气体通过稀NaOH溶液(含少量酚醐)进行检测，氯化初期主要为不含HCI的气体，判断氯化结束时溶液的现象为 c相同条件下，若将氯化温度升高到300,溶液中出现

14、上述现象的时间将缩短，其原 因为,18. (12分)二氧化氯(CIO?)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的 绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。 二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。完成下列填空：(1)将二氧化氯通入品红试液中，溶液褪色的理由是。(2)请配平下列反应的化学方程式(CH30H中H为十1价，O为-2价)：CH3OH+_NaClO3+_-_CO2T+_ClO2T+_Na2SO4+(3)该反应中，被氧化的元素是。还原产物与氧化产物的物质的量之比 是。(4)根据上述反应可推知a.氧化性：C1

15、02NaC103b.氧化性：NaCK)3CH30Hc.还原性：CH3OHC1O2d.还原性：CH3OHNa2SO4(5)若转移的电子数目为0.3Na(Na为阿伏加德岁常数)，则反应产生气体(标准状况)为(6)消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。02的消毒效率是。2的_倍。19. (12分)过二硫酸钠(Na2s2。8)也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解.用 (NHgS。溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得NaSOg晶体，同时还会放出会气。某 化学兴趣小组利用该原理在实验室制备Na2s晶体(装置如图所示)。90匕已知：反应过程中发生的副反应为2NH3+3Na2S2OH+6N

16、aOH - 6Na2so4+6H2O+N2(1)图中装有NaOH溶液的仪器的名称为,反应过程中持续通入氮气的目的是(NH5SQ可由电解硫酸镂和硫酸的混合溶液制得，写出电解时阳极的电极反应式:(3)Na2s溶于水中，会发生一定程度的水解，最终仅生成H2s04、Na2s0和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质，写出该反应的化学方程式：(4)NaSO8具有强氧化性，该兴趣小组设计实验探究不同环境下Na2s0氧化性的强弱。 将MnS04H9( 1.69g)与过量Na2szCMIOg)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min,观察并记录 加入试剂时和加热过程中的现象(如表格所示)。环境调节溶液氧化环境时的现

17、象加热煮沸3min期间产生的现象中性加入VmL蒸镯水，无明显现象30s时开始有大量气泡冒出,3min后溶液变深棕色，溶液中有悬浮小颗粒碱性加入VmL某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色(MnCh)10s后溶液逐渐变为深紫色(MnOr), 没有明显冒气泡现象酸性加入VmL稀H2SO4无明显现象煮沸3min后,有气泡冒出在(填“中性”“酸性”或碱性”)条件下，Na2S2O8的氧化能力最强。若用01molL】的此。2溶液滴定碱性氧化反应后的溶液(先将溶液调至酸性再滴定)， 滴定终点时的现象为：达到滴定终点 时，消耗H2O2溶液的体积为VmiLo则碱性氧化后的溶液中NaMnCh的质量为g(用含Vi的代数

18、式表示，5H2O2-2 MnO4 )o20. (12分)N2O. NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才 能排放。(1)N2O的处理。N9是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N9分 解。NH3与02在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 o(2) NO和NO?的处理。已除去NzO的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH-=2NO7+H2O 2NO2+2OH-=NOI+NORH2O下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 (填字母)。A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

19、吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO?晶体，该晶体中的主要杂质是（填化学式）：吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。（3） NO的氧化吸收。用NaQO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其 他条件相同，NO转化为NO5的转化率随NaQO溶液初始pH （用稀盐酸调行）的变化如图 所示。在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成C和NOL其离子方程式为。NaGO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是。答案1“0,每小题2分，共20分;n15,每小题4分,共20分.题号123456789101112131415答案CCAACCCABDDBCACDD16.(每空2分，共12分)(1) c (2)CO 和 SO2等 5Fe，+2HCONFeCO31+CO2T+Hg(3) 3CuO+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3+3Cu