江西省赣州市2016届高三3月摸底考试理综化学试题(Word)

1、2016届江西省赣州市高三年级模拟摸底考试理综试题 2016年3月本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。考生注意：1.答题前，考生务必将密封线内的各项信息如姓名、学生代码等填写在答题卡上。2.第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na- 23 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Co-59第I卷（选择题，共

2、126分）一、单项选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意）7化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B硅胶可用作食品干燥剂C“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放HO异胡薄荷醇11步反应OOOOO青蒿素82015年我国药物化学家屠呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖。以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一(如右图)。下列说法正确的是A异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色B每个

3、青蒿素分子中含有4个六元环C异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应D青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在9用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NAB12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA C在0.1 molL-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.lNAD标准状况下，0.1mol己烷中共价键数目为19NA10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A往溴乙烷中滴入硝酸银溶液，振荡无沉淀生成溴乙烷中不含溴离子B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-C向硫酸铜溶

4、液中通入适量H2S气体现现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝铂，在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低11下表是3种物质在水中的溶解度(20 )，下列说法中正确的是物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g)54.60.000 840.039A已知MgCO3的Ksp2.14×105 mol2·L2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)c(CO32)，且c(Mg2)·c(CO32)2.14×105mol2·L2B除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

5、C将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同D用石灰水处理水中的Mg2和HCO3，发生的离子反应方程式为Mg22HCO3Ca22OH=CaCO3MgCO32H2O12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42、HCO3B0.1 molL的AlCl3溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-C25时，水电离出的c(H+)=1×l0-l3 mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、S2-D能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3、Cl13已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大

6、的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是AB的单质在自然界只有一种核素B元素C、D、E的简单离子的半径依次减小CE的单质氧化性最强D化合物AE与CE含有相同类型的化学键26（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。海洋表面N2NH4+N2N2ONO2NO3硝化作用反硝化作用反硝化作用（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 （填图中数字序

7、号）。（2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程的转化，将过程的离子方程式补充完整：_NH4+ + 5O2 = 2NO2- + _H+ +_+_0.1 10 20 30 60 100100806040200压强/MPaNH3的物质的量分数/%abcMNQ工业合成氨原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别在200、400、600下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图。（1）曲线a对应的温度是 。（2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 。A及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B上图中

8、M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)K(N)CM点比N点的反应速率快D如果N点时c(NH3)0.2mol·L1，N点的化学平衡常数K0.93L2/mol2尿素CO(NH2)2是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：第一步：2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s) H=272kJ·mol1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g) H=138kJ·mol1（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积

9、为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：10 20 30 40 50 60 70 803.02.52.00.80.60.40.2 00.26氨氨基甲酸铵尿素(水)二氧化碳n(mol)t(min)已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到_min时到达平衡。（3）电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为_。27（13分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、Mn

10、O、MgO、CaO等制取CoC2O4的工艺流程如下： 水钴矿加Na2CO3调pH至5.2过滤浸出液滤液II萃后余液滤液I浸出浸出NaClO3NaF溶液萃取剂(NH4)2C2O4溶液CoC2O4Na2SO3沉淀除钙、镁萃取剂层 己知：，浸出液含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Ca2、Mg2、Al3等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是 。（2）NaClO3可将Fe2氧化为Fe3+离子。可用氯气通入到热的浓氢氧化钠

11、溶液来制取NaClO3。实验需要制取10.65克NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为 （标准状况下）。1 2 3 4 5 6 pH100806040200萃取率/%Fe3+Al3+Mn2+Co2+（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。使用萃取剂最适宜的pH是 （填选项序号）。A接近2.0 B接近3.0 C接近5.0（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×1011，Ksp(CaF2)=1.05×1010。当加入过量NaF后，所得

12、滤液c(Mg2)/c(Ca2)=_。（5）为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol/L高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由 时（填颜色变化），共用去高锰酸钾溶液VmL，计算草酸钴样品的纯度为 。 28（15分）某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验。.实验方案一（1）将SO2通入水中形成“SO2 饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_。（2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂我国国家标准（GB27602014）规定葡萄酒中SO2的残留量0.25g/L。利用SO2

13、的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。设计如下实验：1滴品红溶液1滴饱和亚硫酸溶液3mL干白葡萄酒3mL品红溶液3mL饱和亚硫酸溶液1滴品红溶液红色不褪去红色不褪去红色褪去实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_。.实验方案二如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。70%的硫酸含酚酞的NaOH溶液 弹簧夹1 弹簧夹2含淀粉的碘水Na2SO3NaOH溶液XNa2O2F E A B C D（1）装置B中试剂X是_，装置D中盛放NaOH溶液的作用是_。（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2

14、反应是否有氧气生成的方法是_。（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I还原性弱于SO2的现象为_；发生反应的离子方程式是_。水ASO2O2MN硫酸质子交换膜稀硫酸稀硫酸.实验方案三用电化学法模拟工业处理S02。将硫酸工业尾气中的S02通入右图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能，： (1)M极发生的电极反应式为_。 (2 ) )若使该装置的电流强度达到20A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为 L（已知：1个e所带电量为1.6×10-19C）。36.【化学选修2化学与技术】（15分）硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，

15、难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如下图所示。锌灰浸取液Zn2+、Cd2+Fe3+、Fe2+稀H2SO4（I）溶液I（含Zn2+、Cd2+）溶液IIH2O2/H+适量ZnCO3 过滤（II）锌灰试剂b（III）ZnSNa2SO4溶液Na2S过滤（IV）（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是 （填序号）。研磨 多次浸取 升高温度 加压 搅拌（2）步骤所得滤渣中的物质是 （写化学式）。（3）步骤中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为_。（4）步骤还可以回收Na2SO4来制取Na2S。检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 ，Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂

16、条件下制取。化学反应方程式为_；32.4 T/A- Na2SO4·10H2OB- Na2SO4溶解度BA已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是 。（5）若步骤加入的ZnCO3为b mol，步骤所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为_。37【化学选修3物质结构与性质】（15分）磷元素在生产和生活中有广泛的应用。（1）P原子价电子排布图为_。（2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图： P原子以正四面体的形态围绕在

17、钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为_；判断该物质在水中溶解度并加以解释_。该物质可用于右上图所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为_；一个A分子中手性碳原子数目为_。（3）在图示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键： （4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148 液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中PCl的键长只有198 nm和206 nm两种，这两种离子的化学式为 ；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为_；该晶体的晶胞如右图所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_g

18、/cm3。（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种PBr键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因 。38【化学选修5有机化学基础】（15分）常用药羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：Cl2FeCl3NaOH/H2O一定条件A试剂BCDEFe /HClHClFC7H6O3HO NHCHOO羟苯水杨胺已知：NO2Fe /HClNH2（1）羟苯水杨胺的化学式为 。1 mol羟苯水杨胺最多可以和 _ mol NaOH反应。（2）D中官能团的名称 。（3）AB反应所加的试剂是 。（4）F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为 。（5）F存在多种同

19、分异构体。F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是 。A质谱仪 B红外光谱仪 C元素分析仪 D核磁共振仪F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式 。赣州市高三2016届第一次模拟考试理科综合·化学答案 第I卷 （选择题 共42分） 题号78910111213答案BCBACDC 26. （15分） （1）（1分）； （2） 4NH4+ + 5O2 = 2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O（2分）； （1）200 （1分） （2）ABD（3分）

20、 （1） 2NH3(g)CO2(g)H2O(g)CO(NH2)2 (s) H=134kJ/mol)（2分） （2） 2 （2分）、 55 （2分） （3） CO(NH2)28OH6eCO32N26H2O（2分）27. （13分） （1）将Co3+、Fe3+还原（2分）； （2）6.72 L（2分）； （3）B（2分）； （4）0.7（2分）； （5）无色变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不变色，（2分） 0.3675cv/m×100%或36.75cv/m%；（3分） 28. （15分） （1）SO2（g）SO2 （aq）（1分）； SO2H2O H2SO3； H2SO3 H + HSO3；HSO3 H+ + SO32（三个中任写对一个给1分，写对两个以上给2分） （2）干白中二氧化硫或亚硫酸含量