《氧化还原反应》学案

1、.?氧化复原反响?学案【总结】氧化复原反响的概念、特征及本质。1、氧化复原反响的概念： 。 。2、氧化复原反响的特征： 。判断一个反响是否为氧化复原反响的根据。3、氧化复原反响的本质： 。氧化复原反响守恒规律： ； 。 【练一练】以下反响属于氧化复原反响的是     ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2   BNa2O+H2O=2NaOH CCaCO3 CaO+CO2   DMg+2HCl=MgCl2+H2反 应得氧失氧化合价升降电子转移氧化反响得到氧的反响化合价升高的反响失去电子

2、或电子对偏离的反响复原反响失去氧的反响化合价降低的反响得到电子或电子对偏向的反响氧化复原反响有氧得失的反响有化合价升降的反响有电子转移得失或偏移的反响3、氧化复原反响和四种根本反响类型之间的关系。二、氧化剂、复原剂；氧化性、复原性；氧化反响、复原反响；氧化产物、复原产物【想一想】CuO + H2 Cu + H2O反响中被氧化与被复原的物质分别是什么？ 本质判断根据 元素变化反响物称为反响物性质失e- 升价 被氧化 复原剂 复原性得e- 降价 被复原 氧化剂 氧化性【小结】氧化剂复原产物 ； 复原剂氧化产物记忆口诀：升失氧化复原剂；降得复原氧化剂。常见的氧化剂：活泼的非金属单质：O2、Cl2、B

3、r2等；含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。常见的复原剂：活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；某些非金属单质：C、H2等；含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作复原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等；注意：氧化剂和复原剂确实定要以实际反响为根据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作复原剂，也可以作氧化剂。因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬

4、背，灵敏掌握知识，以辩证的观点去对待问题、解决问题。【练一练】1、以下说法中，正确的选项是 A. 氧化剂本身被复原，生成氧化产物 B. 氧化剂是在反响中得到电子或电子对偏向的物质 C. 复原剂在反响时所含元素的化合价降低 D. 在一个反响中，氧化剂和复原剂可能是同一物质2、在以下各氧化复原反响中，水既不作氧化剂，也不作复原剂的是     A2F2+2H2O=4HF+O2 BC+H2OCO+H2C2Na+2H2O=2NaOH+H2 DCl2+H2O=HCl+HClO3、以下变化需参加复原剂的是 A. HCO3-CO2 B. MnO4-Mn2+ C

5、. FeOFe3O4 D. H3AlO3HAlO24、火药是中国的“四大创造之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会鼓励着我们去发奋图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反响：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被复原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，复原剂是 ，氧化产物是 ，复原产物是 。三、双线桥法和单线桥法1、双线桥法：表示反响前后同一元素原子间的电子转移情况。1步骤：标价态；连双线；注得失。2说明：双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。线上可标明电子得失、化合价升降、被氧化、被复原等内容注意：得失电子必须守恒。3举例：4HCl浓+ MnO2 MnCl2 + Cl2 +

6、2H2O2、单线桥法：说明反响前后不同元素间的电子转移情况。1步骤：标价态；连单线；注转移。2说明：不需标明得失电子情况，只注明电子转移数目；箭头表示电子转移方向。3举例：4HCl浓+ MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O【练一练】请分别用双线桥法和单线桥法表示以下反响的电子转移情况，指出氧化剂、复原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被复原？2KClO3 2KCl + 3O2 2H2SO4 + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2四、氧化性、复原性的强弱判断规律理解1根据同种元素价态的上下判断一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其氧化性越弱。注：同一元素相邻价

7、态之间不发生氧化复原反响。最高价只有氧化性最低价只有复原性中间价既有氧化性又有复原性【练一练】试从化合价角度分析以下粒子的性质。在Fe3、Fe2、Al3、H、S、Cl等粒子中只有氧化性的是_，只有复原性的是_，兼有的是_。2根据金属活动性顺序判断K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质的复原性减弱，对应的金属阳离子的氧化性增强注意：氧化性Cu2+ Fe3+ Ag+考虑：将少量铁置于CuNO32和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物质？3根据氧化反响方程式判断化合价降低，得电子，被复原氧化剂 + 复原剂 = 复原产物 + 氧化产物化合价升高，失电子，被

8、氧化结论：氧化性：氧化剂 > 氧化产物 复原性：复原剂 > 复原产物4根据产物价态的上下判断5根据反响需要的条件判断氧化复原反响越容易进展，那么氧化剂的氧化性和复原剂的复原性就越强。6一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，那么氧化剂的氧化性和复原剂的复原性就越强。注意：氧化复原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子才能越强，其氧化性就越强；失电子才能越强，其复原性就越强。【练一练】 1、有如下反响：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，

9、2FeCl2+Cl2=2FeCl3。以下各微粒氧化才能由强到弱的顺序正确的选项是 A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I22、今有以下三个氧化复原反响：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2假设某溶液中有Fe2+和

10、I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可参加的试剂是 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl【经典例题分析】例题1、以下关于氧化复原反响中的有关说法中正确的选项是 A、被氧化的物质是氧化剂 B、置换反响一定是氧化复原反响C、电解质溶液导电过程发生氧化复原反响D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被复原错误解答选B、D。错误原因对电解质溶液导电本质不理解以及对元素化合态形式存在时的化合价的理解不够全面。正确解答1氧化复原反响过程中，氧化剂得到电子被复原，而复原剂失去电子被氧化；2置换反响不仅有单质参加，而且有新单质生成，反响过程中一定有电子转移，因此一定

11、是氧化复原反响；3电解质导电过程，本质就是电解的过程，而电解反响一定是氧化复原反响；4阳离子得到电子生成单质时，发生复原反响被复原；而阴离子转化为单质，因失去电子而被氧化。此题正确选项为B、C。例题2、以下四类反响：置换反响，复分解反响，没有单质参加的化合反响，没有单质生成的分解反响。其中一定不是氧化复原反响的是 A、只有 B、只有 C、 D、错误解答选C。错误原因对四种根本反响类型和氧化复原反响关系的理解不够深化。正确解答此题只有A选项正确。根据置换反响的概念和本质可以推知它一定是氧化复原反响。对于化合反响和分解反响，只要有单质参加或生成，那么一定是氧化复原反响；而没有单质参加或生成的化合反

12、响和分解反响，那么有些是氧化复原反响，有些不是氧化复原反响。例如，这样的两个反响：Na2O2+SO2=Na2SO4、NH4NO3=N2O+2H2O，虽然没有单质参加或生成，但它们仍然属于氧化复原反响。例题3、X、Y、Z为三种单质。：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断以下说法中可能正确的选项是 单质的氧化性：Y>Z>X； 单质的复原性：Y>Z>X；对应离子的氧化性：X>Z>Y； 对应离子的复原性：X>Z>YA、只有 B、只有 C、只有 D、错误解答选B或C错误原因思维不够慎密、全面，只把X、Y、Z当

13、作金属或非金属一种情况考虑。正确解答选D。由于置换反响既可有金属间的置换、又可在非金属之间置换，因此X、Y、Z既可以是金属、也可以是非金属。对于这两种情况，说法都可以是正确的；它们对应的离子，假如这些元素金属性非金属性越强，那么对应的离子的氧化性复原性也越弱，因此的说法也可以是正确的。例题4、铁屑溶于过量的盐酸后，再参加以下物质，会有三价铁生成的是 A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化钙错误解答选B。Cl2有强氧化性，会把铁与盐酸反响生成的Fe2+氧化为Fe3+。错误原因忽略酸性条件下NO3具有强氧化性而漏选。正确解答此题正确选项为B、C。对于B的分析同上。解答此题时还应该注意的是：题干中

14、指明盐酸过量，因此反响后溶液呈酸性。再往溶液中添加硝酸锌时，由于溶液中存在H+，硝酸根离子将显强氧化性，可以将亚铁离子氧化，反响为：4H+NO3+2Fe2+=3Fe3+NO+2H2O因此选项C也是正确的。注意：在考虑离子共存问题时，一定不要无视以下离子的氧化性或在酸性条件下具有氧化性：NO3-、ClO-、MnO4-、Fe3+等。例题5、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。一定条件下可发生反响：A+BX+C，X是一种单质，由此可知X元素 A、一定是金属元素          B、一定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属

15、元素     D、无法确定错误解答选C或D。错误原因对“归中型氧化复原反响及元素性质的认识不够深化。正确解答根据题意：1A、B、C都是化合物；2A、B均含X元素；3反响生成单质X，可以推知该反响为“归中型氧化复原反响。即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低一个高于0价、一个低于0价，两者共同作用生成X单质化合价为0。由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反响。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，4NH3+6NO=5N2+6H2O，所以X应

16、该是非金属，即该题的答案为B。例题6、在氧化复原反响KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和复原产物的物质的量之比为_A、5：1 B、3：1 C、1：3 D、1：5错误解答选B。由于反响过程中每个KClO3得到6个电子被复原为Cl，而每2个HCl失去2个电子被氧化为Cl2。根据电子得失关系守恒关系，可知：氧化产物和复原产物的物质的量之比为3：1，选择B。错误原因不明确该反响的本质，解题过程中违犯同种元素发生氧化复原反响时化合价变化遵循“只靠近不穿插的原那么。正确解答由于该反响属于“归中型氧化复原反响，反响机理为：KClO3中Cl得到5个电子转化

17、为Cl2被复原，同样的HCl中的Cl失去一个电子转化为Cl2被氧化，反响中氧化产物和复原产物均为Cl2，且氧化产物和复原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和复原剂失去电子数之比，即5：1；选择A。例题7、在反响11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为 A、1/5 mol B、2/5 mol C、3/5mol D、11/5 mol错误解答选B。从化学方程式可看出，当15mol CuSO4参加氧化复原反响时将生成6mol H3PO4，所以1mol CuSO4 氧化2/5 mol的P并生成2/5 mol H3PO4。错误原

18、因没有注意到H3PO4有一半是P自身氧化复原反响歧化反响生成的。正确解答此题中的复原剂是P，而氧化剂是P和CuSO4。由于反响过程中Cu从+2降为+1，因此反响中共得到15mol的电子；而做复原剂的P在反响中从0升至+5价，因此1mol P得到5mol电子。因此15molCuSO4在反响中只能氧化3mol的P，即每摩尔硫酸铜可以氧化0.2mol的P。正确选项为A。例题8、标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反响后，溶液中有50%的Br-被氧化。那么通入的氯气的体积是 A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L错误解答

19、由于2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-，根据题意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯气的体积为0.224L。选A。错误原因忽略离子复原性强弱。在氧化复原反响中，复原性氧化性越强的物质或微粒优先参与氧化复原反响。正确解答由于Fe2+复原性比Br-强，当往FeBr2中通入氯气，发生的反响依次为：1Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+；2Cl2+2Br=2Cl+Br2。因此溶液反响中反响的情况应该是：Fe2+被完全氧化并有50% Br 被氧化。根据电子得失关系，Fe2+、Br离子失去的电子总数0.02mol+0.02mol=0.04mol等于Cl2得到的电子总数

20、。由于每个Cl2在反响中得到2个电子，因此Cl2的物质的量为0.02mol，其体积为0.448L。此题正确答案为C。注：分析多种离子共存的溶液体系的电解问题时，也必须考虑离子反响次序对于氧化性或复原性越强的离子，电解过程中一般优先放电。例题9、取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸含溶质0.4mol共热制取氯气假设HCl挥发损失不计，以下表达中正确的选项是 A、反响过程中MnO2作催化剂 B、盐酸未完全反响C、参加反响的盐酸有一半被氧化 D、反响产生2.24L氯气标况错误解答选C、D。根据该反响中量的关系：MnO24HCl可知，该反响中MnO2过量，因此HCl完全反响。又因该反响中

21、只有一半的HCl作复原剂另一半为起到酸的作用，因此参加反响的盐酸有一半被氧化0.2mol，得到2.24L的氯气。错误原因静态考虑反响问题，忽略盐酸浓度变化引起复原性变化的事实。正确解答随反响的进展，盐酸的浓度逐渐减小，对应的复原性逐渐减弱，直至发生的氧化复原反响被停顿。因此该反响过程中，虽然MnO2过量，盐酸也不可能完全反响，同样的，搜集到的气体也不可能是2.24L。但是不管如何，参与反响的盐酸一定有一半被氧化对应的量一定少于0.2mol。因此正确选项为C。注：许多物质的氧化复原性会受浓度变化的影响，并在一些详细的反响中表现出来。例如，浓硫酸具有氧化性，在加热的条件下与铜可以发生反响，随反响的

22、进展，硫酸浓度变小，氧化性逐渐减弱，最终反响将停顿；假设参加反响的金属为Zn等活泼金属，那么当浓度降低到一定程度转化为稀硫酸时，又会有H2产生。又如，浓硝酸具有强氧化性，与铜反响生成NO2，随反响进展，浓度减小，氧化性将有所减弱。当浓度减小到一定程度，反响产物变为NO。在解此类问题时，必需要打破常规，“动态地考虑反响进展问题。这类问题也常在化学计算中出现。【课外作业】一、选择题1、有关氧化复原反响的表达正确的选项是 A氧化复原反响的本质是有氧元素的得失B氧化复原反响的本质是元素化合价的升降C氧化复原反响的本质是电子的转移得失或偏移D物质所含元素化合价升高的反响是复原反响2、以下反响中，不是氧化

23、复原反响的是 H2+Cl22HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H2O2H2+O2CuO+2HNO3=CuNO32+H2O 2HgO2Hg+O2A. B. C. D. 3、在以下各氧化复原反响中，水既不作氧化剂，也不作复原剂的是 A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. C+H2OCO+H2 C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D. Cl2+H2O=HCl+HClO4、以下变化需参加复原剂的是 A. HCO3-CO2 B. MnO4-Mn2+ C. FeOFe3O4 D. H3AlO3HAlO25、有如下反响：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，ClO

24、3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3。以下各微粒氧化才能由强到弱的顺序正确的选项是 A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+ C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I26、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反响中生成的氧化产物和复原产物的分子个数之比是 A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:37、用以