《溶解度》第一课时学案

1、.课题2 溶解度第一课时【学习目的】1.知道饱和溶液和不饱和溶液的概念及判断；2.知道蒸发结晶和降温结晶的原理；3.能进展饱和溶液和不饱和溶液间的互相转化。4.知道固体溶解度的概念及涵义；5.知道溶解度与溶解性的关系；6.能根据固体溶解度的计算公式进展简单计算。【新知学习】知识点一：饱和溶液和不饱和溶液一、概念及影响因素问题一什么是物质的溶解性？物质的溶解性与哪些因素有关呢？【归纳】物质的溶解性是指：【实验探究】观察实验，考虑物质的溶解性与哪些因素有关：实验现象与结论取三支试管，各装入5mL水，分别参加食盐、硝酸钾、消石灰各1g，振荡、静置，观察溶解情况。取两支试管，各取5mL水和酒精，分别放

2、入一粒碘晶体，振荡，观察其溶解情况。往实验1中的硝酸钾试管中再参加2g硝酸钾，充分振荡，观察是否完全溶解？如不完全溶解，将试管加热，观察其溶解情况。实验结论：物质的溶解性与 、 和 有关。问题二在一定温度下，溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？【实验探究I】NaCl能不能无限制溶解在一定量的水中？操作参加5g氯化钠搅拌再参加5g氯化钠搅拌再参加10ml水，搅拌现象 结论溶解现象与 和 的量有关。【实验探究II】温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？ 操作现象结论参加5g硝酸钾溶解现象还与有关。再参加5g硝酸钾加热再参加5g硝酸钾，搅拌冷却【小结】根据实验探究，阅读课本，形成概念。

3、1.影响物质溶解的因素： ； ； 等。2.概念：饱和溶液：在 下，向 溶剂里参加某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得到的溶液。判断是否饱和的方法： 。不饱和溶液: 溶质 继续溶解的溶液。 结晶：溶质以 的形式从饱和溶液中析出的过程。混合物的别离过滤法：别离可溶物 + 难溶物结晶法：别离几种可溶性物质 蒸发结晶：如 。降温结晶冷却热的饱和溶液：如 。【考虑】通过实验探究，考虑以下问题。1.在饱和溶液中，为什么要指明“一定温度和“一定量溶剂呢？2.一种溶质的饱和溶液还能溶解其它溶质吗。即概念中为何强调“这种溶质的饱溶液？B二、互相转化【讨论】根据实验探究分析，饱和溶液和不饱和溶液之间如何转化？知识点

4、二：固体溶解度一、固体溶解度的概念及涵义【阅读】课本，完成以下问题。1.固体溶解度的概念：在下，某固体物质在 里到达状态时所溶解的质量。通常所说的溶解度是指物质在里的溶解度。溶解度本质上是溶质的质量。“四要素：条件；标准；状态 ；单位 。2.固体溶解度的涵义：【讨论】在20时，氯化钠的溶解度是36g，这句话的涵义。在20时，硝酸钾的溶解度是31.6g。此时硝酸钾溶液中溶质质量g，溶剂质量 g，溶液质量g，该溶液为 填“饱和或“不饱和溶液。练习：氯化钾在30时的溶解度是37g，那么此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为_。二、固体溶解度与溶解性的关系【阅读】课本P36 资料

5、，知道“易溶“可溶“微溶“难溶等概念与溶解度之间的联络。通常把叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的 有关。溶解度是衡量物质溶解性大小的物理量，通常用详细数字表示。在数轴上表示溶解度与溶解性的关系温度 20：练习：在20时，碳酸钙的溶解度为0.0013g，该物质属于 物质。在20时，30g水中最多能溶解1.5g某物质，该物质属于物质。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回忆反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？【自我检测】1.以下关于物质溶解性的表达不正确的选项是A、不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 B、同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同C、同一种物质在同一溶剂中的溶解

6、性与温度有关 D、物质的溶解性与使用的溶质与溶剂的质量有关2.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有 降低温度；升高温度；加同种溶质；参加该温度下一样溶质的饱和溶液；恒温蒸发溶剂。A. B. C. D. 3.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在一样的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液 A. 是饱和溶液 B. 是不饱和溶液 C. 氯化钠溶解度升高 D. 氯化钠溶解度降低4.以下关于溶解度的说法正确的选项是 A.100g水中溶解20gNaCl到达饱和状态，那么NaCl的溶解度为20gB.在20时，把20gNaCl溶解在100g水中，所以20时，NaCl的溶解度为2