学业分层测评18　原电池

1、.学业分层测评十八原电池建议用时：40分钟根底达标练1以下有关原电池的说法中正确的选项是A在外电路中电子由正极流向负极B在原电池中，只有金属锌作为负极C原电池工作时，阳离子向正极方向挪动D原电池工作时，阳离子向负极方向挪动C在原电池外电路中，电子从负极流向正极；原电池中活泼的金属作负极，而不一定是Zn；随着反响的进展，阳离子在正极被复原，电解质溶液中的阳离子向正极挪动，而阴离子向负极挪动。2可以将反响ZnBr2=ZnBr2设计成原电池，以下4个电极反响：Br22e=2Br2Br2e=Br2Zn2e=Zn2 Zn22e=Zn其中分别表示放电时负极和正极反响的是A和 B和C和D和C放电时负极为Zn

2、，失电子被氧化，正极为Br2，得电子被复原。 3将等质量的两份锌粒a、b分别参加过量的稀硫酸中，同时向a中加少许胆矾晶体，以下各图表示产生氢气的体积VL与时间tmin的关系正确的选项是A向a中参加少许胆矾晶体，那么有ZnCu2=CuZn2，消耗一部分Zn，所以产生H2的量较少，但生成的Cu附于Zn上又组成铜锌原电池，加快反响速率，因此曲线a的斜率大于曲线b的斜率。4M、N、P、E四种金属：MN2=NM2M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M外表有大量气泡产生N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反响为E22e=E，N2e=N2。四种金属的复原性由强到弱的顺序是 【导学号：80192262】

3、AP、M、N、E BE、N、M、PCP、N、M、EDE、P、M、NA由知，金属活动性M>N；M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M外表产生气泡，M做原电池正极，活动性P>M；N、E构成的原电池N做负极，活动性N>E。5图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示图1图2A铜棒的质量BcZn2CcHDcSOC该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。A.在正极Cu上溶液中的H获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，错误；B.由于Zn是负极，不断发生反响Zn2e=Zn2，所以溶液中cZn2增大，错误；C.由于反响不断消耗H，所以溶液的cH逐渐降低，

4、正确；D.SO不参加反响，其浓度不变，错误。6如下图装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 【导学号：80192263】选项MNPAZnCu稀硫酸BCuFe稀盐酸CAgZn硝酸银溶液DZnFe硝酸铁溶液C从题设条件，M棒变粗，N棒变细分析：M棒为原电池正极，N棒为原电池负极；N棒金属材料的活泼性要大于M棒材料的活泼性；电解质溶液中所含阳离子必须能在M棒上析出。只有C项符合，负极材料Zn溶解，N棒变细；Ag被复原，Ag单质在正极材料Ag外表析出，M棒变粗。7如下图的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如下

5、图，对此装置的以下说法正确的选项是A外电路的电流方向为X外电路YB假设两电极分别为Zn和碳棒，那么X为碳棒，Y为ZnC假设两电极都是金属，那么它们的活动性为X>YDX极上发生的是复原反响，Y极上发生的是氧化反响C由图可知，电子的流动方向是X外电路Y，那么电流的方向就为Y外电路X；X为原电池的负极，Y为正极，X的活动性比Y的强；X极应发生氧化反响，Y极应发生复原反响。所以，A、B、D错误，C正确。8锌与100 mL 1 mol/L盐酸反响的实验中，假设设想向溶液中参加少量的醋酸钠，溴化铜，醋酸铜均为可溶性，并测定生成H2的速率mL/min，预计三种方案的速率大小是 【导学号：8019226

6、4】A>> B>>C>>D>>C醋酸钠与盐酸反响减小了氢离子浓度，反响速率减慢；溴化铜与锌反响置换出铜，形成铜锌原电池，加快了反响速率；醋酸铜既有减小反响速率的因素又有加快反响速率的因素，不好判断以哪个因素为主。由的速率最大可确定答案为C。9为了防止锌片与Cu2直接接触发生反响而影响原电池的放电效率，有人设计了如下图装置，按要求完成以下填空： 【导学号：80192265】1此装置工作时，可以观察到的现象是_，电池总反响式为_。2以上电池中，锌和锌盐溶液组成_，铜和铜盐溶液组成_，中间通过盐桥连接起来。3电池工作时，硫酸锌溶液中SO向_挪动，硫酸铜

7、溶液中SO向_挪动。4此盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过_挪动来导电的。在工作时，K移向_。【解析】该装置为锌铜原电池，总反响式为：ZnCu2=CuZn2，电池工作时，观察到电流计指针发生偏转，锌片不断溶解，铜片上有红色物质析出，其中Zn与ZnSO4溶液组成锌半电池，Cu与CuSO4溶液组成铜半电池。电池工作时，ZnSO4溶液中SO向负极锌电极挪动，CuSO4溶液中SO向盐桥挪动，而盐桥中，K向正极区CuSO4溶液挪动，Cl向负极区ZnSO4溶液挪动，这样靠离子的挪动形成闭合回路而导电。【答案】1电流计指针发生偏转，锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质析出ZnCu2=Zn2Cu2锌半电池铜半电池3

8、锌电极盐桥4离子正极区CuSO4溶液10可逆反响：AsO2I2HAsOI2H2O。.如下图，假设向B中逐滴参加浓盐酸，发现电流表指针偏转。.假设改为向B中滴加40%的NaOH溶液，发现电流表指针与中偏转方向相反。试答复以下问题： 1两次操作中电流表指针为什么会发生偏转？_。2两次操作过程中电流表指针偏转方向为什么相反？_。3操作中，C 1棒上的反响为_。4操作中，C 2棒上的反响为_。【解析】.滴入浓盐酸，溶液中cH增大，题给可逆反响平衡正向挪动，I失去电子变为I2，C 1棒上产生电子，并沿外电路流向C 2棒，AsO得电子变为AsO。.滴加40%的NaOHaq将H中和，溶液中cH减小，题给可逆

9、反响平衡逆向挪动，电子在C 2棒上产生，并沿外电路流向C 1棒，I2得电子变为I，AsO变为AsO。【答案】1两次操作中均发生原电池反响，所以电流表指针均发生偏转2两次操作中，电极相反，电子流向相反，因此电流表指针偏转方向相反32I2e=I24AsO2OH2e=AsOH2O才能提升练11如下图，甲和乙均是双液原电池装置。判断以下说法不正确的选项是 【导学号：80192266】甲乙A甲中电池总反响的离子方程式为CdsCo2aq=CosCd2aqB反响2AgsCd2aq=Cds2Agaq可以发生C盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性D乙电池中有1 mol电子通过外电路时，正极有108

10、g Ag析出B根据甲、乙装置分析可知A项正确，且可推知Cd的活泼性强于Ag，故Ag不能置换出Cd，B项错误。12控制合适的条件，将反响2Fe32I2Fe2I2设计成如下图的原电池。以下判断不正确的选项是A反响开场时，乙中石墨电极上发生氧化反响B反响开场时，甲中石墨电极上Fe3被复原C电流计读数为零时，反响到达化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极D由题图并结合原电池原理分析可知，Fe3得电子变为Fe2被复原，I失去电子变为I2被氧化，所以A、B项正确；电流计读数为零时，反响到达化学平衡状态，C项正确；在甲中溶入FeCl2固体，对于2Fe32I2Fe2I2

11、，平衡向逆反响方向挪动，此时Fe2被氧化，I2被复原，故甲中的石墨电极为负极，乙中的石墨电极为正极，D错误。13有关以下图装置的说法中正确的选项是甲乙A氧化剂与复原剂必须直接接触，才能发生反响B乙池中电极反响式为NO4He=NO22H2OC当铜棒质量减少6.4 g时，甲池溶液质量增加6.4 gD当铜棒质量减少6.4 g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12 L O2，将使气体全部溶于水DA项，该原电池中氧化反响与复原反响是在两个不同的烧杯中完成的，因此氧化剂与复原剂没有直接接触，A项错误；B项，乙池是正极，溶液中的NO得到电子，电极反响式为NO2He=NO2H2O，B项错误；C项，当铜棒质量

12、减少6.4 g即0.1 mol时，甲池溶液中Cu2增加0.1 mol，但由于盐桥中Cl向甲池中挪动，所以溶液增加的质量大于6.4 g，C项错误；D项，当铜棒质量减少6.4 g即0.1 mol时，转移电子的物质的量是0.2 mol，所以根据电极反响式NO2He=NO2H2O可知，生成NO2的物质的量是0.2 mol，那么根据反响式4NO2O22H2O=4HNO3可知需要氧气的物质的量是0.05 mol，其在标准状况下的体积是1.12 L，D项正确。14原电池是化学对人类的一项重大奉献。1某兴趣小组为研究原电池原理，设计如下图装置。 【导学号：80192267】a和b不连接时，烧杯中发生反响的离子

13、方程式是_。a和b用导线连接，Cu极为原电池_极填“正或“负，Zn极发生_填“氧化或“复原反响。a和b用导线连接，Zn片上发生的电极反响：_，Cu片上发生的电极反响：_。2假设a和b相连接，导线上转移0.2 mol电子时，理论上Zn片质量减轻_g。【解析】1a和b不连接时，该装置不构成原电池，锌和氢离子发生置换反响，离子方程式为Zn2H=Zn2H2；a和b用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，正极上发生复原反响；锌作负极发生氧化反响；a和b用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，发生复原反响，电极反响式为2H2e=H2；锌作负极发生氧化反响，电极反响式为Zn2e=Zn2。2锌片减少的质量&#

14、215;65 g·mol16.5 g。【答案】1Zn2H=Zn2H2正氧化Zn2e=Zn22H2e=H226.515某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验工程。 【导学号：80192268】方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸或稀盐酸中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为：_。方案：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反响式。正极反响式：_；负极反响式：_。方案：结合你