人教版高一化学课件——二氧化硫17

1、 第二节第二节 二氧化硫二氧化硫 一、物理性质一、物理性质: : 无无色、色、刺激性刺激性气味、有气味、有毒毒气体气体密度比空气大密度比空气大易溶易溶于水于水(140) (140) 易液化易液化( (10) 10) 二、二、SO2的制备的制备 1、原料：、原料：Na2SO3（可溶性粉末）（可溶性粉末）浓硫酸（浓硫酸（70%） 2、原理、原理：Na2SO3+H2SO4=SO2+Na2SO4+H2O思考：能否用稀硫酸？思考：能否用稀硫酸？3、装置：、装置：思考：能否用启普发生器？思考：能否用启普发生器？ 不能！不能！理由：理由：（1）Na2SO3不是不是难溶难溶性性块状固体块状固体（2）SO2易溶

2、易溶于水于水浓浓H2SO4Na2SO3三、化学性质：三、化学性质： SO2是酸性氧化物吗是酸性氧化物吗? 如何验证如何验证? 1 1、酸性氧化物：、酸性氧化物：a a 与水反应与水反应 SO2H2O H2SO3(CO2H2O H2CO3)酸性酸性H2SO3H2CO3* *亚硫酸是一种中强酸，具有酸亚硫酸是一种中强酸，具有酸的通性，在水中部分电离的通性，在水中部分电离: :H2SO3 H+ +HSO3- HSO3- H+ +SO32-b b 与碱反应与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 思考：思考：SO2与澄清石灰水如何反应？与澄清石灰水如何反应？c

3、 与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应 SO2+Na2O = Na2SO3SO2+CaO=CaSO3思考：思考：实验室制实验室制SO2 气体，应注意什么？气体，应注意什么？如何收集？如何收集？实验室制实验室制SO2应注意防止空应注意防止空气污染！可用气污染！可用NaOH溶液溶液或或碱石灰碱石灰进行尾气吸收进行尾气吸收用向上排空气法收集。用向上排空气法收集。 亚硫酸盐的溶解性规律亚硫酸盐的溶解性规律除钠、钾、铵盐外，其余大多除钠、钾、铵盐外，其余大多难溶难溶于水，这一点与于水，这一点与碳酸盐碳酸盐极极为相似。为相似。2、氧化性：、氧化性：SO2+4+602H2S+SO2 3S +2H2O2 4 0-

4、2e2还原剂还原剂 氧化剂氧化剂+4e1较弱较弱3 3、还原性：、还原性： 设计几例实验验证设计几例实验验证SO2的还原性的还原性 与与O2、KMnO4(H)、卤素单、卤素单质水溶液等氧化剂质水溶液等氧化剂的反应的反应 5SO22KMnO42H2O = K2SO42MnSO42H2SO4 SO2X22H2O = H2SO42HX 较强较强思考：思考：往往BaCl2溶液中通入溶液中通入SO2有何现有何现象？象？ 无明显现象无明显现象 SO2Cl22H2O = 2HClH2SO4H2SO4BaCl2= BaSO42HCl产生白色沉淀产生白色沉淀往往BaCl2溶液中加入新制氯水，溶液中加入新制氯水，

5、然后通入然后通入SO2气体，再加入气体，再加入HCl SO2和和O2需在一定温度和催化需在一定温度和催化剂存在条件下才能反应；剂存在条件下才能反应； 但由但由SO2转化成的转化成的H2SO3或亚或亚硫酸盐硫酸盐在在常温常温下就能下就能被氧化被氧化，所，所以以亚硫酸盐应亚硫酸盐应密闭保存密闭保存，以防变，以防变质质。2H2SO3O2=2H2SO42Na2SO3O2=2Na2SO44、漂白性：漂白性： 思考：思考：SO2和氯水的漂白有何不同和氯水的漂白有何不同? 品红品红SO2褪色褪色加热加热变红变红可以用可以用品红品红来检来检验验SO2的存在的存在氯水氯水二氧化硫二氧化硫原理原理氯水中氯水中HC

6、lO将有将有色物质色物质氧化氧化成无成无色物质色物质SO2溶于水产生的溶于水产生的H2SO3与有色物质与有色物质直接结合生成不直接结合生成不稳定的无色物质稳定的无色物质实质实质氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应效果效果永久永久性性暂时暂时性性范围范围可漂白可漂白大多数大多数有色有色物质，物质，能使紫色石能使紫色石蕊试液褪色蕊试液褪色漂白漂白某些某些有色物质，有色物质，不能使紫色石蕊试不能使紫色石蕊试液褪色液褪色 问问1： SO2能使溴水、能使溴水、KMnO4溶溶液褪色与液褪色与SO2使品红褪色，实质使品红褪色，实质相同吗相同吗? 不同！不同！前者缘于前者缘于SO2的还原性，发

7、生的的还原性，发生的是氧化还原反应；是氧化还原反应；后者缘于其漂白性，发生的是非后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。氧化还原反应。 问问2：在潮湿条件下，若将等物：在潮湿条件下，若将等物质的量的质的量的SO2气体和气体和Cl2同时作用同时作用于有色物质，漂白效果会更好吗于有色物质，漂白效果会更好吗?为什么为什么?SO2Cl22H2O = 2HClH2SO4 问问3：CO2和和SO2在化学性质上既在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分有相似性又有差异性，如何区分这两种气体呢这两种气体呢? (1)品红溶液品红溶液 (2)KMnO4溶液或溶液或Br2水水 SO2均褪色均褪色相似性：相似性：

8、均为酸酐均为酸酐差异性：差异性：SO2具有还原性、漂白性具有还原性、漂白性区分：区分： 能用澄清石灰水鉴别吗能用澄清石灰水鉴别吗? CO2Ca(OH)2 = CaCO3H2O CaCO3H2OCO2 = Ca(HCO3)2SO2Ca(OH)2 = CaSO3H2O CaSO3H2OSO2 = Ca(HSO3)2不能！不能！ 问问4： 如何检验一瓶混合气体如何检验一瓶混合气体中含有中含有CO2和和SO2 ?品红品红KMnO4溶液溶液品红品红石灰水石灰水5、SO2的主要用途：的主要用途： (1)(1)制硫酸：制硫酸： (2) (2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等漂白纸浆、毛、丝、草帽等(3)(3)杀菌消

9、毒杀菌消毒无色无色固固体体2SO2O2 2SO3 催化剂 SO3 + H2O H2SO4工业工业 制制硫酸硫酸四、二氧化硫的污染：四、二氧化硫的污染：燃烧燃烧含硫燃料含硫燃料所产生的所产生的SO2是形成酸雨的罪魁祸首之一，是形成酸雨的罪魁祸首之一，酸雨可谓酸雨可谓“空中死神空中死神”，已，已成为全球性的环境问题。成为全球性的环境问题。 二氧化硫二氧化硫水蒸气水蒸气酸雨酸雨 我省近几年雨水的我省近几年雨水的PH值变化值变化(见下见下图图), 全省基本被酸雨覆盖，酸雨率已全省基本被酸雨覆盖，酸雨率已达达83.7%，部分城市超过，部分城市超过90.0%。 PH值值4.94.84.74.64.54.4

10、4.31996 1997 1998 1999 2000 2001 2002(年年) 思考：某雨水测得思考：某雨水测得PH值值小于小于7,就一定是酸雨吗就一定是酸雨吗?酸雨的形成主要原因是雨水中溶酸雨的形成主要原因是雨水中溶入入SO2 、SO3、氮氧化物等，、氮氧化物等，但但以以SO2为主为主。 SO3的形成是因为的形成是因为在空气中的漂尘作用下，一部分在空气中的漂尘作用下，一部分SO2被氧化成被氧化成SO3，或空气中的，或空气中的NO2与与SO2作用生成作用生成SO3，在降水，在降水时，时， SO2 、SO3和氮氧化物等溶和氮氧化物等溶于水形成酸雨，其于水形成酸雨，其PH5.61.酸雨简介酸雨

11、简介2.酸雨的危害酸雨的危害(1)对人体健康造成直接危害对人体健康造成直接危害(2)破坏森林、草原和农作物破坏森林、草原和农作物(3)使土壤酸性增强，湖泊酸使土壤酸性增强，湖泊酸 化，生态环境受损化，生态环境受损 (4)破坏破坏建筑物建筑物3.防治酸雨的措施防治酸雨的措施1、尽量减少用原油、原煤直接作燃料。、尽量减少用原油、原煤直接作燃料。3、采用煤的液化、汽化技术。、采用煤的液化、汽化技术。2、在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用、在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用 以硫的固定。以硫的固定。5、在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造、在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等行业加强废气的处理和综合利用。纸等

12、行业加强废气的处理和综合利用。4、开发和使用洁净能源，如太阳能、核、开发和使用洁净能源，如太阳能、核能、水能、风能等，减少对煤和石油的消能、水能、风能等，减少对煤和石油的消耗。耗。思考：思考：某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次一次pH，得数据如下：，得数据如下：时间时间开始开始8小时小时16小时小时24小时小时32小时小时40小时小时48小时小时pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0请分析放置时，酸雨的请分析放置时，酸雨的pH减小的减小的原因是什么？原因是什么？总结：总结：SO2与与H2O反应反应与碱、碱性与碱、碱性氧化物反应氧化物反应氧化性氧化性还原性还原性酸酐酸酐+4价价漂白性漂白性特特 性性重视环境保护，防止酸雨危害环境！重视环境保护，防止酸雨危害环境！ 由于溶解了二氧化碳