原子结构备课参考资源03

1、 原子结构原子结构 专题知识复习专题知识复习主要知识内容主要知识内容构成原子构成原子“三粒子三粒子”（质子、中子、电（质子、中子、电子）的性质和关系子）的性质和关系核外电子运动的特点及核外电子分层排核外电子运动的特点及核外电子分层排布的规律布的规律元素、同位素、核素的联系与区别元素、同位素、核素的联系与区别一、构成原子一、构成原子“三粒子三粒子”（质子、中子、（质子、中子、电子）的性质和关系电子）的性质和关系质量数（质量数（A）= 质子数（质子数（Z）+ 中子数（中子数（N） 质子质子XZA中子中子原子核原子核核外电子核外电子 原子原子原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=

2、核外核外电子数电子数 核内质子数核内质子数=阳离子阳离子核外电子数核外电子数 +电荷数电荷数离子电荷数离子电荷数=核内质子数核内质子数-核外电子数核外电子数 核内质子数核内质子数=阴离子阴离子核外电子数核外电子数 -电荷数电荷数A2、若阴离子、若阴离子XO3-含有含有42个电子，质量数为个电子，质量数为83，氧原子的，氧原子的中子数等于质子数，则中子数等于质子数，则X元素原子核内中子数为（元素原子核内中子数为（ ） A. 18 B. 13 C. 15 D. 7例题1某微粒用某微粒用 n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确表示，下列关于该微粒的叙述中正确 的是的是 A 所含质子数所含质子数An B

3、 所含中子数所含中子数AZ C 所含电子数所含电子数Zn D 质子数质子数ZARAZ B 二、二、原子核外电子分层排布原子核外电子分层排布的一般规律的一般规律 核外电子总是尽先排布在能量较核外电子总是尽先排布在能量较_的的电子层，然后由里向外，依次排布在能电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步量逐步_的电子层。的电子层。 原子核外各电子层最多容纳原子核外各电子层最多容纳_个个电子。电子。 原子最外层电子数目不能超过原子最外层电子数目不能超过_个（个（K层层为最外层时不能超过为最外层时不能超过_个），次外层电个），次外层电子数目不能超过子数目不能超过_个，倒数第三层电子个，倒数第三层电子数目不

4、能超过数目不能超过_个。个。 例题：例题：1、按下列要求写出粒子的名称、原子结构示意、按下列要求写出粒子的名称、原子结构示意图和符号。图和符号。（1）核电荷数为）核电荷数为3，核外电子数为，核外电子数为2；核电；核电荷数为荷数为8，最外层电子数为，最外层电子数为8。（2）核内有）核内有1个质子的阴离子个质子的阴离子；核外有；核外有18个电子的个电子的R2-。（3）原子核外原子核外L层电子数是层电子数是K层电子数层电子数4倍的粒倍的粒子是子是；原子核外；原子核外L层电子数是层电子数是M层电子数层电子数4倍的粒子是倍的粒子是。Li+O2-H-S2-Ne、F-、O2-、MgNa+、Mg2+、Al3+

5、例题：2、已知、已知X、Y是核电荷数在是核电荷数在18以内的原子，以内的原子， X的最外层有的最外层有n个电子，次外层有个电子，次外层有n+2个电个电子；子；Y的最外层有的最外层有m-5个电子，次外层有个电子，次外层有m个电子。试推断个电子。试推断X、Y各为什么元素？并绘各为什么元素？并绘出原子结构示意图。出原子结构示意图。（提示：硫、铝）（提示：硫、铝）三、元素、同位素、核素的联三、元素、同位素、核素的联系与区别系与区别1、核素：具有一定数目的、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一质子和一定数目的中子的一种原子。如种原子。如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各为一种核素。就各为一种

6、核素。 2、同位素：同一元素的不同核素同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素。之间互称同位素。 160、17O、180是是氧元素的三种核素，互为同位素氧元素的三种核素，互为同位素 注意：注意：1、同种元素，可以有若干种不同的核素。至今同种元素，可以有若干种不同的核素。至今已发现了已发现了110种元素，但发现了核素远多于种元素，但发现了核素远多于110种种 3、同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性化合物化学性质几乎完全相同，只

7、是某些物理性质略有差异。质略有差异。 2、 17O是一种核素，而不是一种同位素。是一种核素，而不是一种同位素。160、17O、180是氧元素的三种核素，互为同位素。是氧元素的三种核素，互为同位素。 例题：例题：1 H+、H2是是 （ ） 氢的五种同位素氢的五种同位素 . 五种氢元素五种氢元素 氢的五种同素异形体氢的五种同素异形体 . 氢元素的五种不同微粒氢元素的五种不同微粒11H12H13HD 例题：例题：2氯的原子序数为氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下是氯的一种同位素，下列说法正确的是列说法正确的是 A35Cl原子所含质子数为原子所含质子数为18B1/18mol的的1H35C

8、l分子所含中子数约为分子所含中子数约为6.021023C3.5 g的的35Cl2气体的体积为气体的体积为2.24 LD35Cl2气体的摩尔质量为气体的摩尔质量为70 g / mol BD 例题：例题：课堂练习课堂练习 有有A、B、C、D、E五种元素。已知五种元素。已知（1）A原子最外层电子数是原子最外层电子数是次外层电子数的次外层电子数的2倍，倍，B的阴离子与的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。构相同。E原子原子M层上的电子比层上的电子比K层多层多5个。（个。（2）常温下）常温下B2是气体，是气体，它对氢气的相对密度是它对氢气的相对密度是16。（。（3）C的

9、单质在的单质在B2中燃烧，生成淡黄中燃烧，生成淡黄色固体色固体F，F与与AB2反应可生成反应可生成B2。（。（4） D的单质在的单质在B2中燃烧，发中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在在DB2中含量为中含量为50%。根据以上情况，回答下列问题：。根据以上情况，回答下列问题： a、A是是，B是是，C是是，D是是，E是是。 b、E的原子结构示意图是的原子结构示意图是，C的离子结构示意图是的离子结构示意图是，AB2的电子式是的电子式是。 c、用电子式表示用电子式表示C和和D形成离子键的过程形成离子键的过程。 d、F和和AB2反应的化学方程式反

10、应的化学方程式。 提示：提示： C，O，Na，S，Cl课堂练习1、某元素、某元素X与非金属元素与非金属元素R形成共价化合物形成共价化合物XRn，已已知知XRn分子中各原子核外最外层电子总数为分子中各原子核外最外层电子总数为32，若核，若核外电子总数为外电子总数为74，则，则XRn的化学式为的化学式为；X的化合价的化合价为为。2、某化合物由、某化合物由X、Y两种元素组成，已知两种元素组成，已知X、Y两元素两元素的质量比为的质量比为7：4，相对原子质量比为，相对原子质量比为7：8，则化合物，则化合物可能是可能是。3、有有xA、YB、mC、nD四种元素，已知四种元素，已知x+y+m+n=47，C2-

11、和和D+离子的电子层结构都与氩离子的电子层结构都与氩原子相同，又知原子相同，又知x=n-m。试推断试推断x、y、m、n的数值，的数值，并确定并确定A、B、C、D四种元素的名称。四种元素的名称。CCl4+4X2Yx=3，y=9，m=16，n=19；锂，氟，硫，钾锂，氟，硫，钾本课到此结束本课到此结束每天做点化学方面的练习，别停止，每天做点化学方面的练习，别停止，这样可以使你熟能生巧。这样可以使你熟能生巧。轻松时刻笑话长度的单位长度的单位在我读小学的时候，有一次上公开课，老师问我们在我读小学的时候，有一次上公开课，老师问我们一个问题：一个问题：“各位同学，有谁知道长度的单位是什各位同学，有谁知道长度的单位是什么啊？么啊？”这时候，班上最最乖巧的一个同学举手要这时候，班上最最乖巧的一个同学举手要求回答，这是课前老师安排好的，当然就的他回答求回答，这是课前老师安排好的，当然就的他回答啦。啦。 “老师，是米！老师，是米！” “不错不错，请坐下。不错不错，请坐下。” “可是，有谁还知道有什么呢？可是，有谁还知道有什么呢？”这时候，平时学这时候，平时学习最最落后的同学也举手，老师有点激动，虽然没习最最落后的同学也举手，老师有点激动，虽然没有事先安排他，可是老师觉得不应该有歧视，决定有事先安排他，可是老师觉得不应该有歧视，决定给他一个机会。给他一个机会。 “老师，还有菜