饱和溶液和溶解度习题（含知识点和答案解析）

1、精选优质文档-倾情为你奉上饱和溶液和溶解度知识点1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做该条件下这种溶质的饱和溶液。 2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液，叫做该条件下这种溶质的不饱和溶液。注意：（1）讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度，溶剂质量和溶质（2）浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶质含量的多少 。（3）要明确“某物质”的饱和溶液或不饱和溶液，在一定条件下不能在溶解氯化钠，可能还能溶解蔗糖。（4） 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液3、二者的相互转化及相互关系 （1）大多物质： 升温加溶剂饱和溶液 不饱和溶液降温

2、减少溶剂加溶质 （2）极少数物质，如熟石灰：降温加溶剂饱和溶液 不饱和溶液升温减少溶剂加溶质 （3）饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系 根据溶质含量的多少，通常把溶液分为浓溶液和稀溶液，在一定量的溶液中，含溶质的量相对较多的叫浓溶液，含溶质的量相对较少的叫稀溶液。 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液； 对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。（4）判断溶液是否饱和的方法由饱和溶液、不饱和溶液的概念可知，判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定温度下一定量溶剂里加入某物质是否还能继续溶解。4、溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的

3、质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。关键词：一定的温度、100克溶剂、达到饱和状态、溶质质量。 影响固体物质溶解度的因素：内部因素：溶质和溶剂本身的性质。外部因素：温度，如果温度发生变化固体的溶解度也会改变，只有指明温度，溶解度才有意义。溶解度与溶解性的关系：溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）20的溶解度（克）>101100.01<0.01常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐二、典型试题125时，在KCl饱和溶液中加入少量晶体，不能继续溶解的是A氢氧化钾 B硫酸铜 C硝酸钠 D氯化钾【答案】D【解析】试题分析：饱和溶液是在温度下不

4、能继续溶解该溶质的溶液，故25时，在KCl饱和溶液中不能继续溶解氯化钾。故选D。2小亮同学想要测定在一定温度时某物质的溶解度，则待测液必须是该温度下该物质的A浓溶液 B稀溶液 C不饱和溶液 D饱和溶液【答案】D【解析】试题分析：描述溶解度要具备四要素：一定的温度下、溶剂的质量是100g、形成的是饱和溶液、溶解度的单位是g。故选D。3通常情况下，将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是( )。A加蔗糖 B加水C升温 D增大压强【答案】A【解析】试题分析：对于大多数溶液来说：饱和溶液不饱和溶液。所以应再加入蔗糖。4在室温时，向氯化钠的饱和溶液中加入少量氯化钠晶体，则正确的是溶液质量增加

5、溶质质量分数增大 溶剂质量不变晶体质量不变 晶体质量减少 溶质的溶解度增大A B C D【答案】B【解析】试题分析：饱和溶液指的是在该温度下不能继续溶解该溶质的溶液。故在室温时，向氯化钠的饱和溶液中加入少量氯化钠晶体，氯化钠晶体不能溶解，其溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量及溶质质量分数均不变。溶解度与温度有关，温度不变，溶解度不变。故选B。5下列叙述正确的是A饱和溶液加热时会变成不饱和溶液B饱和溶液加热时仍然是饱和溶液C大多数物质的饱和溶液加热时会变成不饱和溶液D饱和溶液降温时，会有晶体析出【答案】C【解析】试题分析：饱和溶液是在温度下不能继续溶解该溶质的溶液，有的物质的溶解度随温度的升高而

6、减小，所以饱和溶液加热时可能是不饱和溶液也可能是饱和溶液，A、B错误；大多数物质的溶解度随温度的升高而减小，C正确；溶解度随温度的升高而减小降温时会变成不饱和溶液，没有晶体析出，D错误。故选C。6现有60 时硝酸钾的饱和溶液，若将其温度降到20 ，此时有关该溶液的说法不正确的是( )。A仍为饱和溶液B硝酸钾的溶解度发生了变化C降温前后溶液的质量不变D降温前后溶剂的质量不变【答案】C【解析】试题分析：降温后有晶体析出，虽然仍为饱和溶液但溶质和溶液的质量都减少了。7下列关于溶液的说法中，正确的是（）A泥水中，泥是溶质，水是溶剂B物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C配制溶液时，搅拌可以增大固体物质

7、的溶解度D60时硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21【答案】B【解析】 试题分析：A、泥水不是溶液，没有溶质和溶剂；故错误； B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，故正确； C、搅拌可以增大固体物质的溶解速率，但不能增大物质的溶解度；故错误； D、60时硝酸钾的溶解度为110g，是指在60时，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，溶质质量为：110g，溶剂质量为100g，溶质与溶剂的质量比为11：10；故错误；故答案为：B 8下列有关溶液的说法正确的是A不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大B同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的

8、质量分数大C饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大D饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变【答案】D 【解析】 试题分析：A不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大温度不同时可能减小；B同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大是不一定的叙述，应该为同一温度下同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大；C饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大是不一定的叙述，如果改变温度溶液的质量就不变； D饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变是正确的叙述；故选择D9下列有关溶液的说法，正确的是（）A溶液一定是无色液体B溶液一定是均一稳定的混合物C将K

9、NO3的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定变大D20时硝酸钾的溶解度是31.6g，说明该温度下100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g【答案】B 【解析】 试题分析：A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误； B、溶液的特征是均一稳定的混合物，故B正确； C、由于硝酸钾的溶解度随温度和降低而变变小，如果是通过降温方法将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，则降温后没有晶体析出时，溶质和溶剂的质量都没有改变，溶质的质量分数也不变，降温后有晶体析出时，则溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，故C错误； D、20时硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是：20时，100g溶剂（水）

10、里最多可溶解硝酸钾31.6g，此时溶液的质量为131.6g，故错误故选B 1020时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。下列说法正确的是A硝酸钾的溶解度变大 B溶质的质量分数保持不变C所得溶液是饱和溶液 D所的溶液的质量为120g 【答案】C 【解析】 试题分析：A选项是错误的叙述，硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响；B选项是错误的叙述，因为硝酸钾部分溶解故溶质的质量分数变大；C选项所得溶液为饱和溶液是正确的叙述；D选项是错误的叙述，因为20g的硝酸钾部分溶解，股溶液的质量小于120g；故选C 11将某温度下的饱和石灰水：加入少量生石灰后恢复的原来温度；降

11、低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是：A溶液的质量 BCa（OH）2的溶解度C溶液中含氢氧化钙的质量 D溶液中溶质的质量分数【答案】 D 【解析】 试题分析：加入少量生石灰后恢复的原来温度，造成溶液的质量减小，溶解度不变、溶质的质量减小、溶质质量分数不变； 降低温度，溶液的质量不变、溶解度降低、溶质的质量不变、溶质的质量分数不变、故这两种情况下，前后均保持不变的是溶液中溶质的质量分数，故答案选择D12下图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）At1时，甲和乙的溶解度相等都是30Bt1时，可以得到30%的乙的饱和溶液C用降温结晶的方法可以从甲、乙混合溶液中提

12、纯甲Dt2时，等质量的两种物质的饱和溶液，降温到t1时， 甲溶液中溶剂质量一定大于乙溶液中溶剂质量 【答案】C【解析】试题分析：A、根据曲线图可看出：t1时，甲和乙的溶解度相等都是30g，没带单位，错误，B、t1时，甲和乙的溶解度相等都是30g，所以溶质质量分数=30g/130g×100=231%，故无法得到30%的乙的饱和溶液，错误，C、由于甲的溶解度随温度的升高而裱花较大，而乙的溶解度随温度的升高而变化不大，用降温结晶的方法可以从甲、乙混合溶液中提纯甲，正确，D、t2时，甲的溶解度大于乙，所以等质量的两种物质的饱和溶液，甲的溶质质量大于乙，溶剂质量小于乙，降温到t1时，都有晶体析

13、出，但溶液中的溶剂质量不变，所以仍然是溶剂质量甲小于乙，错误，故选C13图甲是A物质的溶解度曲线，图乙烧杯中盛有t时A物质的饱和溶液，溶液质量为100克，下列叙述中，错误的是（）AA物质的溶解度随温度的升高而增大 B升高温度，该饱和溶液变成不饱和溶液C在t时，恒温蒸发烧杯中的水分有晶体析出 D在t时，该溶液中A物质的质量是a克【答案】D 【解析】 试题分析：A、据图看出，A物质的溶解度随温度的升高而增大，正确； B、升高温度，该物质的溶解度增大，可以继续溶解该物质，该饱和溶液变成不饱和溶液，正确； C、在t时，恒温蒸发烧杯中的水分有晶体析出，正确； D、在t时，100g水中含有A物质的质量是a

14、g，100g溶液中含有A物质的质量不是ag，错误；故选D 14作图法是常用的数据处理方法，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是 物质；（2）t2时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是 物质；（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；（4）将时甲、乙的饱和溶液升温到t2，所得溶液的溶质质量分数的关系是：甲 乙（填“”、“=”或“”）【答案】 （1）甲（2）乙（3）降温结晶（4）【解析】 试题分析：（1）根据物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度的影响

15、变化较大（2）在t2时，甲物质的溶解度是90g，即100g水中最多溶解甲的质量是90g，乙物质的溶解度是50g，；即100g水中最多溶解乙的质量是50g，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是乙；（3）根据物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度的影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小；故当大量甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲；（4）甲乙的溶解度随温度的升高而增大，据饱和时质量分数的计算式可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等，t1时甲乙的溶解度是：甲乙，所以A、B两种物质的饱和溶液溶质的质量分数甲乙；将t1的甲、乙两种物质的饱和溶液

16、升温到t2时，其溶液中溶质、溶剂的质量不变，故所得溶液中溶质质量分数的关系为甲乙； 15如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t2时，甲的溶解度_乙的溶解度（填“”、“”或“=”）（2）t2时，向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量是_（3）t1甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为_（填“”、“”或“=”）（4）若固体乙中含有少量的甲，可用_方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）【答案】（1）；（2）75g；（3）甲=乙丙；（4）蒸发结晶【解析】 试题分析：（1）t2时，甲的溶解度 大于乙的溶解度；（2）t2时乙的溶解度是5

17、0g，即100g水中最多溶解50g的乙，所以向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后最多溶解25g，所得溶液的质量是 75g；（3）甲、乙的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以t1甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2，甲、乙的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数与升温前相等，丙析出晶体，溶质的质量分数减小，据饱和溶液质量分数的计算式×100%可知：溶解度大则溶质的质量分数大，而t1甲、乙溶解度相等且大于t2丙的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数的大小关系为甲=乙丙；（4）由图可知：甲的溶解度受温度影响比乙大，所以若固体乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙。 三、真题摘编16X、Y两种固体的溶解度曲线见图（1）X,Y两种物质的溶解度变化趋势的共同点是_（2） 温度越高，x的饱和溶液中X的质A分数_(填“越大”或“越小，);（3）将a1gY的饱和溶液降温结晶，析出晶体(不含结晶水)mg得到溶液a2 g,则a1 、a2、m的关系是_(填序号);a a1>a2+m ba1=a2+mc a1&