跟踪检测十八化学键

1、跟踪检测（十八） 化学键1新浪科技网最新报道：科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是人类最伟大的发现之一，有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是()A共价键 B离子键C一种静电引力 D一种静电斥力解析：选A水分子是由H原子和O原子构成的，H原子和O原子之间存在极性共价键，释放出氢原子必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键。2(2019·定州中学月考)下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是()A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于

2、双原子的单质分子(如Cl2)中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键解析：选C离子化合物中可能存在共价键，如离子化合物NaOH中存在极性键，故A项错误；H2O2分子中存在非极性键，故B项错误；在共价化合物分子内，一定不存在离子键，C项正确；阴、阳离子间通过静电作用(包括静电引力和静电斥力)形成离子键，D项错误。3下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A硫原子的结构示意图：C原子核内有10个中子的氧原子：OD用电子式表示氯化氢分子的形成过程：解析：选C硫原子的结构示意图为，A错误；氯化铵是离子化合物，电子式为，B错误；原子核内有10个中子的氧原

3、子可表示为O，C正确；氯化氢是共价化合物，其形成过程可表示为，D错误。4下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是()ACO2和SiO2 BNaCl和HClC(NH4)2CO3和CO(NH2)2 DNaH和KCl解析：选D两种物质都含有共价键，熔化时分别克服分子间作用力和共价键，故A错误；NaCl为离子化合物，含有离子键，HCl为共价化合物，含有共价键，故B错误；(NH4)2CO3为离子化合物，含有离子键，CO(NH2)2(尿素)为共价化合物，含有共价键，故C错误；NaH和KCl都为离子化合物，熔化时都克服离子键，故D正确。5(2019·雅安检测)X、Y

4、为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或离子不可能是()A核外电子总数为10的阴离子B含有共价键的离子化合物C阴、阳离子个数比为11的离子化合物D双核离子或四核分子解析：选CX、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X处于第A族，是H、Li、Na三种元素中的一种；Y处于第A族，是O、S两种元素中的一种。H、O元素可以形成10电子微粒OH，A项不符合题意；Na、O元素可以形成Na2O2，Na2O2中含有离子键和共价键，B项不符合题意；X、Y两种元素不能形成阴、阳离子个数比为11的离子化合物，C项符合题意；H、O元素可以形成OH、H2

5、O2，D项不符合题意。6(2019·郑州调研)下列过程中，共价键被破坏的是()碘升华溴蒸气被木炭吸附乙醇溶于水HCl气体溶于水冰融化NH4Cl受热氢氧化钠熔化(NH4)2SO4溶于水A BC D解析：选D与均是物理变化，无共价键被破坏；不发生电离，破坏的为分子间作用力；发生电离，HCl共价键被破坏；破坏的为分子间作用力；发生化学变化，生成NH3和HCl，NH共价键被破坏；离子键被破坏；发生电离，离子键被破坏。7固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)B

6、NH5中既有共价键又有离子键D它与水反应的离子方程式为NHHH2O=NH3·H2OH2解析：选ANH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则NH5属于铵盐，电子式为，1 mol NH5中含有4NA个NH键，既含有共价键又含有离子键，A错误，B、C正确；D项，NH5和H2O发生氧化还原反应生成NH3·H2O和H2，离子方程式为NHHH2O=NH3·H2OH2，D正确。8元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测可能正确的是()AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXY

7、Z3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ或YZ2CXYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3解析：选BX、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，则Y、Z能形成酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能分别是氮元素和氧元素，也可能分别是碳元素和氧元素，若Y、Z分别为氮元素和氧元素，则X是钠元素，XYZ3为NaNO3；若Y、Z分别为碳元素和氧元素，则X是镁元素，XYZ3为MgCO3。由上述分析可知，A项错误；若XYZ3是一种微溶于水的盐，则其是碳酸镁，C

8、与O可形成共价化合物一氧化碳或二氧化碳，B项正确；若XYZ3是一种易溶于水的盐，则其是硝酸钠，Na与O可形成离子化合物氧化钠或过氧化钠，C项错误；若XYZ3是一种离子化合物，则其可以是碳酸镁或硝酸钠，Y与Z可形成共价化合物但不能形成离子化合物，D项错误。9.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150 且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法正确的是()AAl2H6中Al为3价，H为1价BAl2H6中含有离子键和极性共价键CAl2H6为离子化合物DAl2

9、H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水解析：选DA项，在Al2H6中Al为3价，H为1价，错误；B项，Al2H6中含有的化学键都是极性共价键，错误；C项，Al2H6为共价化合物，错误；D项，Al2H6在空气中完全燃烧，根据元素守恒可知燃烧产物为氧化铝和水，正确。10如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是()AA、C两元素形成的化合物都为共价化合物CB、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键DB2的结构式为NN解析：选C根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物，A正确；C

10、S2的电子式为，B正确；NO中所含的化学键为极性共价键，C错误；N2的结构式为NN，D正确。11(2019·南开中学检测)R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子。则下列叙述中肯定不正确的是()A原子半径：RQBR和Q可能形成离子化合物CR和Q可能形成的化合物RQ2中，每一个原子都达到了8电子稳定结构DR和Q可能形成共价化合物RQ3解析：选B根据题给条件可推知，R可能是C或P，Q对应的是O或Cl。C、P的原子半径分别大于O、Cl的，A项正确；C与O、P与Cl均不可能形成离子化合物，B项错误；C

11、O2中每个原子都达到8电子稳定结构，C项正确；P、Cl可形成共价化合物PCl3，D项正确。12.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体，下列说法中错误的是()AS2Cl2的结构式为ClSSClBS2Cl2与水反应时只有SCl断裂CS2Br2含有极性键和非极性键DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl解析：选BA项，由分子结构图知，该分子电子式为，则结构式为ClSSCl，正确；B项，S2Cl2与水反应时产生S单质、SO2及HCl，所有的化学键都断裂，产生新的

12、化学键，错误；C项，S2Br2分子类似S2Cl2分子结构，分子中含有非极性键SS键和极性键SBr键，正确；D项，S2Cl2与水易反应，产生能使品红褪色的气体，说明生成SO2，在反应过程中硫元素一部分化合价升高到4价(生成SO2)，S2Cl2中Cl元素化合价为1价，Cl元素不能再被还原，只能是一部分S元素化合价降低到0价(生成S)，所以反应方程式为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl，正确。13.(2019·临沂模拟)X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其最高价氧化物对应水化物(常温下，浓度均为0.1 mol·L1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是()A

13、简单离子半径：WZYXB简单氢化物稳定性：XZWC制造镁合金时可以用X2作保护气D化合物Y2Z2中存在离子键和共价键解析：选D常温下，浓度均为0.1 mol·L1最高价氧化物对应水化物的X、W的pH等于1，说明X、W最高价氧化物对应水化物是一元强酸，则X、W分别是N和Cl，Z的pH小于1，说明Z最高价氧化物对应水化物是二元强酸，则Z是S元素；Y的pH等于13，说明Y最高价氧化物对应水化物是一元强碱，则Y是Na元素。简单离子半径：S2ClN3Na，故A错误；简单氢化物稳定性：HClH2S，故B错误；氮气与镁反应，制造镁合金时不能用氮气作保护气，故C错误；化合物Na2S2中存在离子键和共

14、价键，故D正确。14.(2019·郴州一模)三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是()AP4S3中磷元素为3价BP4S3属于共价化合物CP4S3充分燃烧的化学方程式为P4S38O2P4O103SO2D1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键解析：选A由题图可知，P4S3中S元素为2价，磷元素分别为3价，1价，A项错误；P4S3属于共价化合物，B项正确；P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S38O2P4O103SO2，C项正确；由题图可知，1 mol P4S3中含有6 mol PS

15、键、3 mol PP键，则1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键，D项正确。15X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1)N元素在周期表中的位置为_；Y的简单气态氢化物的稳定性_(填“>”“<”或“”)W的简单气态氢化物的稳定性。(2)X、Z形成的含18电子的化合物的电子式为_。(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，

16、已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式：_。(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_。解析：H的原子半径最小，所以X为H；X和M同主族，由M在题述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它们与H可形成等电子分子，结合Z、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知，Y、Z、W依次为C、N、O，W与N同主族，则N为S。(1)C的非金属性弱于O的非金属性，故CH4的稳定性比H2O的弱。(2)H、N形成的含18电子的化合物是N2H4，N2H

17、4的电子式为。(3)由H、N、O、S组成的既能与盐酸反应又能与氯水反应的离子化合物为NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分别与足量盐酸反应的离子方程式为HSOH=H2OSO2、SO2H=H2OSO2。(4)H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，H2O2氧化碱性工业废水中CN的离子方程式为OHCNH2O2=CONH3。答案：(1)第三周期第A族(2) (3)SO2H=H2OSO2或HSOH=H2OSO2(4)H2O2OHCNH2O2=CONH316.氢化钠(NaH)是一种离子化合物，遇水后放出氢气并生成一种碱，主要应用在有机合成和储氢材料方面。根据信息完成下列空白：(1)氢化钠的电子式为_。

18、(2)氢化钠与水反应的化学方程式为_，反应的氧化剂为_。该反应过程中，被破坏的化学键有_(填序号，下同)，形成的化学键有_。离子键极性共价键非极性共价键.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。(1)比较Na3N中两种微粒的半径r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。(2)Na3N与盐酸反应生成的两种盐的化学式为_。(3)写出化合物Na3N的电子式：_。解析：.(1)NaH由阳离子Na和阴离子H构成，H原子最外层达到两个电子的稳定结构，其电子式为NaH。(2)根据题意可以写出氢化钠与水反应的化学方程式：NaHH2O=NaOHH2，NaH中氢元素的化合价为1，H2O中氢元素的化合价为1价，发生归中反应生成单质H2，H