4氧化还原反应

1、氧化还原反应一、氧化还原反应基本概念1、氧化剂化合价_,_电子，被_, 发生_反应，得到_产物。 还原剂化合价_,_电子，被_, 发生_反应，得到_产物。2氧化还原反应的特征_，氧化还原反应的本质_。练习1、已知反应：Fe4HNO3(稀)Fe(NO3)32H2ONO，其中：氧化剂_，还原剂_，氧化产物_，还原产物_，被氧化的元素_，被还原的元素_。 每生成1mol NO转移的电子数为_2、下列叙述中，正确的是 A化合反应一定是氧化还原反应，一定有元素被氧化，同时有元素被还原B有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C难失电子的原子，获得电子的能力一定强D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化

2、，也可能被还原二、 重要的氧化剂和还原剂：1、常见的氧化剂： 非金属单质，如_； 含有高价态元素的化合物，如_； 某些金属性较弱的高价态离子，如_； 过氧化物，如_； 其他物质，如_。2、 常见的还原剂： 活泼金属单质，如_； 非金属离子及低价态化合物，如_； 低价态阳离子，如_； 非金属单质及其低价态氧化物、氢化物，如_。三、氧化性、还原性强弱的判断规律 1、氧化性： 氧化剂 氧化产物 还原性： 还原剂 还原产物（填“”“”）2、金属越活泼单质还原性越 对应最高价阳离子的氧化性越 （填“强”“弱”）。 非金属越活泼单质氧化性越 对应最低价阴离子的还原性越 （填“强”“弱”）。例如：还原性Na

3、MgAl 氧化性Al3+ Mg2+Na+ 氧化性Cl2Br2I2 还原性I-Br-Cl-3、一般地，元素处在最高价态时只有 性，元素处在最低价态时只有 性，处于中间价态既有氧化性又有还原性，同种元素价态越高氧化性越 ，同种元素价态越低还原性越 。例如：+6价S只有氧化性，-2价S只有还原性，氧化性：浓H2SO4SO2S KMnO4MnO2 还原性：H2SSO2练习3、已知如下反应：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl； HClOHClCl2H2O 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+； FeCu2+CuFe2+，则HClO、Cl2、Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性由强到弱的顺序_。四、特殊反应1、

4、部分氧化还原 在反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2 中若转移0.2mol电子，则被氧化的HCl的物质的量为 mol，参加反应的HCl的物质的量为 mol。2、 同种元素既被氧化又被还原在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中每有1molO2生成，转移的电子数为 【合作探究、讨论展示】1、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2O2（1）该反应中的还原剂是_（2）该反应中发生还原反应的过程是_（3）写出该反应的化学方程式(不必配平)_（4）若产生的气体在标准状况下体

5、积为3.36L，则反应中转移电子总数为_2、下列说法中正确的是（ ）A. 氯离子的还原性比硫离子的还原性强 B同种元素价态越高氧化性不一定越强C物质失去电子数越多，其还原性越强 D实验室可用Zn与稀硝酸反应制取氢气3、在反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2中每生成1molCl2转移的电子的物质的量为 _ ，被氧化的HCl的物质的量为 mol。【能力提升】1、某元素在化学反应中，由化合态变成游离态，则下列说法正确的是 ( )该元素一定被氧化该元素一定被还原该元素可能被氧化，也可能被还原元素的化合价降为生成的单质为氧化产物生成的单质为还原产物生成的单质既可能为氧化产物也可能为

6、还原产物该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现该反应不一定是吸热或放热反应该反应一定不是复分解反应ABCD2物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( )ABCD3已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向Fe Cl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 ( )A上述试验证明氧化性：MnO4 Cl2 Fe3+I2B上述实验中，共有两

7、个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性4今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2KMnO4 +16 HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O +5Cl2若某溶液中有Fe2+ 、I、Cl共存，要除去I而不影响Fe2+和Cl，则可加入的试剂是 ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl5ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO22KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42

8、CO22H2O,下列说法正确的是 ( )AKClO3在反应中得到电子 BClO2 是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有2mol电子转移6、（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O(2) 反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3) 反应中1 mol氧化剂_(填 “得到”或“失去”)_ mol电子。7、冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 = 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应

9、中被还原的元素是_（填元素符号）。每有1mol铜生成转移的电子数为 【课堂检测】 1、 已知在常温下，溶液中能发生如下反应：a. 16H+10Z2XO42X2+5Z28H2O； b. 2M2+R22M3+2R；c. 2RZ22ZR2；由此判断 反应Z22M2+2M3+2Z可以进行 Z元素在a、c反应中被还原 有关粒子的氧化性由强到弱的顺序是XO4Z2 R2M3+ 有关粒子的还原性由强到弱的顺序是X2+ZRM2+；其中推断错误的是 ( )ABCD1、 在反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O中被氧化的元素是 ，每消耗1mol CH3CH2OH转移的电子数为 。2、某FeSO4、Fe

10、2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量是 （） A. 11.2g B. 16.8 g C. 19.6 g D. 22.4 g3. 在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH22H2OCa(OH)22H2， 有下列四种判断，正确的是（ ） A. H2O是氧化剂 B. CaH2中的氢元素被还原 C. H2只是氧化产物 D. 此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:24向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀

11、硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A0.21 mol B0.14 molC0.16 mol D0.24 mol5水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O32-+O2+xOH Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是A每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为2mol BFe2+和S2O32-都是还原剂C1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol Dx=2 5 含有a mol FeBr2的溶液

12、中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl6 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H3e = NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了 、

13、性质。 (3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。13将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是(多选)()ANa2SO4 B氯水 CKNO3 DCuCl27如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和6 mol·L1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是_。A中反应的离子方程式是 (2)实验开始时应先将活塞a_(填“打开”，“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_。(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的

14、反应为_ (5)下列各图示中_能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。8物质AF有如下转化关系，反应均在高温下进行(必要时用催化剂)，A是常见金属单质，B是最常见的溶剂，E分子与N2电子数相同。(1) 写出反应的化学方程式(2) AF的化学式9某校化学实验活动小组通过实验来探究一包黑色粉末是氧化铜、氧化亚铁或二者的混合物，探究过程如下：(1)提出假设假设1，黑色粉末是FeO；假设2，黑色粉末是_(写化学式)；假设3，黑色粉末是_(写化学式)。(2)设计探究实验。实验小组选用稀硫酸、氯水、硫氰化钾溶液做试剂进行实验，请将实验操作步骤及现象填入下表。实验操作实验现象实验结论取少量粉末加入足量稀硫酸假设1成立假设2成立假设3成立(注意：假设2、假设3的现象应与假设相对应)(3)经过实验及分析，确定该黑色物质为氧化铜和氧化亚铁的混合物。实验小组欲利用该黑色粉末制取较纯净的硫酸铜，通过查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2、Fe2、Fe3分别生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择：A.氯水BH2O2