铁的重要化合物

1、铁的重要化合物铁的重要化合物教学设计修水一中 付小勤一、教学目标知识和技能1、认识铁的重要化合物的化学性质。2、了解检验Fe3+的方法过程和方法1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养学生思维能力， 同时在分组实验中培养学生合作学习的能力。2、通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行设计、 反思与 调控，提高学生自主学习化学的能力。情感、态度和价值观学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变 化的奇妙与和谐。二、教学重点与难点1、Fe2+、Fe3+的相互转化；Fe3+的检验2、Fe2+、Fe3+的相互转化三、实验准备仪器：试管、滴管、烧杯等药品：FqO, FesO,

2、FeCb溶液（加铁钉），FeCb溶液（不加铁 钉），FeCIs溶液，硝酸、还原铁钉、KI淀粉溶液、新制氯水、KSCN 溶液等四、教学方法探究法与讲授法相结合五、教学过程教师活动学生活动设计意图引入我们一起来认识和 研究铁的重要化合物，在实 验盒中提供了一些常见的【观察】FezQ，FesC4, FeCb溶液（加 铁钉），FeCb溶液（不加铁钉），FeCIs 溶液，铁粉，分析后填表：通过观察和分析 发现问题含有铁元素的试剂，请注意 观察它们的颜色，并从元素 组成的角度分析它们分别 属于哪类物质，然后把观察 和分析的结果填入表中。提问请大家根据自己的 观察提出疑问讲解提供的药品中，没 有铁的氢氧化物

3、，我们能不 能利用现有的药品制取Fe(0H)2 和 Fe(0H)3 呢？ 明确任务制备Fe (OH) 3 和 Fe (OH) 2含铁试剂颜色物质类别【提问】(1 )为什么没有提供Fe (OH)2和 Fe (OH) 3(2)为什么提供了两瓶 FeCl2溶液(其 中一瓶加入了铁钉)【实验】实验 操作现象解释或结论学生自主实验制备 Fe (OH) 3和Fe (OH)2，并记录实验现象指导学生汇报实验结果 演示实验用胶头滴管取NaOH容液伸到Fe Cl 2溶液 液面下，得到白色的 Fe (OH)2沉淀，振荡后一会儿 试管壁上的沉淀变成红褐 色。提冋我的实验操作中有 什么特殊之处？为什么试 管壁上的沉淀

4、变成了红褐 色？板书1、铁的氢氧化物的 制备Fe3+ +3OH=Fe(OH)3 J 红褐色 Fe2+ +2OH=Fe (OH) 2 J 白色 4Fe (OH) 2+Q+2HO=4Fe (OH)3小结Fe(OH) 2中+2价的Fe很容易被空气中的氧气 氧化+3的Fe【汇报】向FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐 色沉淀向FeCl2溶液加入NaOH溶液产生灰绿色沉淀学生观察实验现象【分析】胶头滴管伸到了液面以下，这样做可 以减少溶液与Q的接触。生成的Fe (OH)2被空气中的氧气氧化 生成了氢氧化铁。通过实验和对实 验现象的分析，使 学生在认识铁的 氢氧化物的制备 方法的同时，认识 到+2价的F

5、e容易 被空气中的氧气 氧化成+3的Fe过渡提冋现在我们来研 究第二个冋题：你认为加入 了铁钉的FeCl 2溶液与没有 加铁钉的FeCl 2溶液有什么 差别吗？如何证明你的推测？演示实验要检验Fe3+,我 们要用到一种新的试剂：硫 氰化钾溶液，分别向 FeCl2 溶液和FeCl3溶液中滴加KSCN容液板书小结2、Fe3+的检验Fe3+遇KSCN溶液显红色Fe2+遇KSCN溶液不显红色【推测】 没加铁钉的FeCl2溶液中可能被空气中的氧气氧化生成了Fe3+观察实验现象通过对两瓶FeCl2 溶液的分析，引出 Fe3+的检验方法明确任务检验加入了铁 钉的FeCl 2溶液与没有加铁 钉的FeCl 2溶

6、液是否含有Fe3+提问请说说你们的实验 结果小结没有加铁钉的FeCl2溶液 中，Fe2+能被空气中的氧气 氧化生成了 Fe3+提问为什么加入了铁钉的 FeCl 2 溶液中没有Fe3+?【实验】分别向加入了铁钉的 FeCl 2 溶液与没有加铁钉的 FeCl 2溶液中滴 加KSCN溶液【汇报】前者无明显现象，后者溶液变成红色， 说明没有加铁钉的FeCl 2溶液中含有Fe3【回答】铁将Fe3+还原成了 Fe2+通过对Fe3+的检 验，进一步认识到 Fe2+容易被空气中 的氧气氧化成 Fe3，同时认识到 FeCl2溶液中加铁 钉的作用是将Fe3+ 还原成Fe2+板书3、Fe实验探究除了 Q,你认为还有

7、哪些物 质可以将Fe 2+M化为Fe3 ?除了 Fe，你认为还有 哪些物质可以将Fe3+还原为 2+Fe ?提供以下试剂：O.lmol/LFeCI 2 溶液、O.lmol/LFeCI 3 溶液、铁粉、 KI淀粉溶液、KMnQ容液、通过对Fe2 Fe3+ 相互转化的实验 方案的设计，使学 生进一步应用氧 化还原的原理分 析解决冋题，培养 学生知识迁移和 应用以及设计实 验、实验记录、分 析整理实验现象 并获取结论的能 力促进学生将思 维过程外显转化目标所 选 试 剂实 验 方 案预 期 现 象实 验 现 象结 论FeCl 2FeCl 3新制氯水、硝酸、Kscr溶液。 请选择合适的试剂，设计氯 化

8、亚铁转化为氯化铁相互 转化的实验方案，预测可能 出现的实验现象，再进行实 验。【提问】1、你设计尸£+和 Fe3+相互转化选择试剂的依 据是什么？2、你如何判断Fe2+和Fe3+ 之间发生了转化？FeCl3FeCl2学生分组讨论并进行实验【汇报】Fe2+W化为Fe3+,失电子被氧 化，需加入氧化剂，如硝酸和氯水； Fe3+W化为Fe2+，得电子被还原，需加 入还原剂，如铁粉、KI【小结】通过实验表明，Fe2+ 具有还原性，Fe3+具有氧化 性，选择合适的氧化剂或还 原剂，是可以实现尸和Fe3+ 的相互转化。【提问】你对实验室保存FeCl2溶液有什么建议？【回答】1、要加入铁单质2 、

9、要密封保存3 、不能和易挥发且氧化性的药 品在一起保存，如不能和硝酸、氯水 等放在一起六、板书设计1、铁的氢氧化物的制备+30H=Fe (OH) 3 J红褐色Fe2+ +2OH=Fe(OH)2 ；白色4Fe(OH)2 + Q + 2HO=4Fe (OH)32、Fe3+的检验Fe3+遇KSCN溶液显红色Fe2+遇KSCN溶液不显红色3、Fe2+和Fe3+的相互转化S Q如HN6等氧化剂E# Fe酣Fe. K1等还瘵剂七、巩固练习1、常温下，能用铁制容器盛放的液体是()A. 浓氨水 B.CuSQ 4溶液C.FeCI 3溶液 D.浓HSQ2、下列盐能使稀NaOH溶液的PH变小的是（）A.FeCbB.

10、K 2COC.KCID.CuSQ3、下列溶液长期暴露在空气中会变质的是（）A.CuSQ溶液 B.Na2SiQ3溶液 C.FeSQ4溶液 D.NaCI 溶液4、在下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液,都产生沉淀，若加入铁粉溶液增重的是（）A.MgCbB.FeCl2C.AlCl 3D.FeCl35、能与大量Fe3+共存的是（）.FeB.S2-C.Cu2+D.Cu6、为除去FeSO溶液中的Fe2（SQ）3和CuSQ杂质，可选用的 试剂是（）A.NaQH B.铁粉C.氨水D.氯水7、将NqQ投入FeCl2溶液中,A.生成白色沉淀C.有气泡产生8把铁片放入下列某溶液中 也无气体产生，此溶液是A

11、.稀 H2SOB. AgNQ9、28 克铁和 100ml0.5mol/LFe（N可观察到的现象是B. 生成红褐色沉淀 D.无变化,铁片溶解而且溶液质量减小C. Fe?（SOi） 3D. CuSQ）3）3溶液混和，则（）A.Fe完全被氧化B.Fe部分被氧化C.溶液中有Fe3+、Fe2+D.溶液中只有Fe2+10、由FeSQ和Fq（SQ）3组成的混合物中，含硫为a%,则所含铁 的质量百分含量为（）A.3a %B.（100-2a） %C.1-3a %D.20%11、如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）FeCl 2中含少量FeCl3杂质（2）FeCl 3中含少量FeCl2杂质(3)FeSO4中含少量CuSQ杂质12、在Fe(OH)3中，逐滴加入HI稀溶液，会发生一系列变化，请简 述原因.(1) 固体溶解，溶液显黄色，原因是 有关离子方程式为(2) 最后溶液颜色加深，原因是 有关离子方程式为13、在右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SQ等试剂制备。(1) 试管I里加入的试剂是 止琼夫(2) 试管II里加入的试剂是 (3) 这样生成的沉淀能较长时间保持白色，理由是14、化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究： 将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现血红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素