弱电解质的电离

1、弱电解质的电离一、选择题1. （南昌模拟）下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是（）A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B.溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D.纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析 强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，A正确；强弱电解质取决于其在水溶液中能否完全电离，B错误；弱电解质溶液的导电能力与离子 的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导 电能力不同，当温度不同时，弱电解质的电离程度不同，导电能力也不同，C正确；属于离子化合物的强电解质

2、，液态时能导电，如 NaCl,属于共价化 合物的强电解质，液态时不导电，如 A1C13、HCl等，D正确。答案 B2. （2017青岛模拟）下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）A.常温下某CH3COONa溶液的pH = 8B.常温下 0.1 mol L1CH3COOH 溶液的 pH = 2.8C. CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成 CH3COOH和NaClD. CH3COOH属于共价化合物解析 A项常温下某CH3COONa溶液的pH=8, CH3COONa水解显碱性， 为弱酸强碱盐，故 CH3COOH为弱电解质，正确；B项，常温下0.1 mol L 1 、. 一 .CH3CO

3、OH溶减的pH = 2.8,说明CH3COOH部分电离，为弱电解质，正确； C项，根据强酸制弱酸的原理，盐酸制取了醋酸，所以醋酸为弱酸，是弱电 解质，正确；D项，强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物，错误。答案 D3. （2017邢台期末）常温下，在pH = 5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO +H + ,对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B.加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小D.加入少量pH = 5的硫酸，溶液中c(H+)增大解析 加入水稀释

4、，使醋酸的电离平衡向右移动，但 CH3COOH电离常数不 变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3CO。)增大，使醋酸的电 离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H +中和，c(H+)减小, 使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H +)不变，D项错误。答案 C4. (2016哈师大附中月考)下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是 ()A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB.亚硫酸能使酸性高钮酸钾溶液褪色，而碳酸不能C.同温下，等浓度的亚硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱 性强D,将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中

5、，逸出的气体能使澄清石灰水 变浑浊解析由于亚硫酸饱和溶液和碳酸饱和溶液的浓度不相等，因此不能根据二 者饱和溶液的pH比较其酸性强弱，A项错误；亚硫酸使酸性高钮酸钾溶液 褪色是因为其具有还原性，与酸性强弱无关，B项错误；同温、等浓度条件下，碳酸氢钠溶液的碱性强，即 HCO3的水解程度大，说明其对应酸的酸性 弱，C项正确；反应生成的CO2和过量的SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故 不能确定是否生成CO2,即不能比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱，D项错误。 答案 C5.下列关于电离常数的说法正确的是()A.电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大c CH3COOHB. CH3COOH的电离常数表达式为

6、 Ka=G J 、 cH ) cCH3COO )C.电离常数只受温度影响，与浓度无关D.向CH3COOH溶液中加入少量 CH3COONa固体，电离常数减小解析 A.电离常数与弱电解质浓度无关，只与电解质本身的强弱和所处温度有关，错误。B.电离常数是弱电解质达到电离平衡时，电离产生的离子 浓度的乘积与未电离的电解质分子的浓度之比。因此CH3COOH的电离常数表达式为Ka=cH M*CO0 I错误。C.电离需要吸收能量，所以电离c CH3COOH常数只受温度影响，与浓度无关，正确。 D.向CH3COOH溶液中加入少量 CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，c（H+）减小，c（CH3CO。一）增大

7、，但是 电离常数不变，错误。答案 Cb. （2017洛阳模拟）在相同温度下，100 mL 0.01 mol L 1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol L 1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 （）A.中和时所需NaOH的量B.电离的程度c. h+的物质的量浓度D. CH3COOH的物质的量解析 100 mL 0.01 mol L一1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol L一1的醋酸溶液中所 含醋酸的物质的量相等，所以中和时所需 NaOH的量相等；H +的物质的量浓 度后者大；电离程度前者大，弱电解质浓度越小，电离程度越大。答案 B7.室温下，将10.00 mL 5.000 0 m

8、ol L1醋酸滴入100.00 mL蒸储水中，溶液 中c（H+）和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示， 下列有关说法正确的 是（） 20.66 3-IJ ow¥sXk+he1A. ab段，醋酸电离过程为放热过程B. cd段，c（H+）增加，醋酸电离程度增大C. c点时，加入等体积等浓度的 NaOH溶液，则：c(Na+) = c(CH3CO。-) + c(CH3COOH)D. d 点时，c(H )>c(CH3COOH)解析ab段，醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，故A错误；cd段，醋酸浓度增大， c(H+)增加，醋酸电离

9、程度减小，故 B错误；c点时，加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，根据物料守恒，有 c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH),故 C 正确；d 点时，c(H+)<c(CH3COOH),故 D 错误。答案 C8.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K9X10 79X10 6-21X10 2A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB.反应HZ + 丫一=HY + Z能够发生C,相同温度下，0.1 mol L:1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同温度下，1 mol L 1HX溶液的电离常数大于0.1

10、 mol L1HX解析 表中电离常数大小关系：1X 10 2>9X 10 6>9X 10 7,所以酸性排序为 HZ>HY>HX ,可知A、C不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。答案 B9.已知7.2X104、4.6X 10 4. 4.9X10 10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知可以发生反应：NaCN + HNO2=HCN + NaNO2、NaCN+HF=HCN+ NaF、NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判断下列叙述不正确的是 ()_-4A. K(HF) = 7.2X10答案 B10.下列说法正确的是（）A.将0.10 mol L;1氨

11、水加水稀释后，溶液中c（NH4） c（OH）变大B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测 NaHA溶液的pH。若pH>7,则 H2A是弱酸；若pH<7,则H2A是强酸C.将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中cCHCOOH与大c CH3COOD.用0.200 0 mol LNaOH标准溶液滴定 HCl与CH3COOH的混合溶液（混 合溶液中两种酸的浓度均为0.1 mol L- 1）,至中性时，溶液中的酸未被完全中 和解析 氨水中存在电离平衡：NH3 H2ONH4 + OH,加水稀释，促进NH3 H2O的电离，NH3 H2O的电离平衡正向移动，但 c（NH4）和"01）都变

12、 小，故两者的乘积变小，A项错误；若NaHA溶液呈碱性，说明HA的水解 程度大于其电离程度，则 H2A是弱酸，若NaHA溶液呈酸性，可能是 HA 的电离程度比HA的水解程度大，但不能说明 H2A是强酸，B项错误； CH3C00H溶液中存在的电离平衡：CH3C00HCH3C00 +H + ,力口水稀释时，平衡正向移动，溶液中 翌H3CO0H咏、，C项错误；强酸与强碱溶液c CH3COO恰好完全中和时，所得溶液 pH = 7,而弱酸与强碱溶液恰好完全中和时，所 得溶液pH>7,若所得溶液pH = 7,说明碱不足，酸未被完全中和，D项正确。 答案 D11某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧

13、化钠溶液加水稀释时的 pH变化 曲线如图所示，下列判断正确的是（）A. a点导电能力比b点强B. b点的Kw值大于c点C.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积 Va>VcD. a、c两点的c(H+)相等解析 选项A,根据图示可知，a点对应的曲线为NaOH溶液稀释曲线，b、 c点对应的曲线为氨水的稀释曲线，a点溶液中离子浓度小于b点溶液中离子 浓度，a点导电能力更弱。Kw值只与温度有关，b、c两点Kw值相等。选项C, NH3 H2O的物质的量大于NaOH,稀释过程中溶质总量不变，所以 c点消耗 盐酸多。选项D, a、c两点溶液pH相等，则c(H+)相等。答案 D12 .现有室温下四种溶液，有关叙

14、述不正确的是 ()序号PH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H )>c(OH ) C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH>>> D. Vi L与V2L混合，若混合后溶液pH = 7,则Vi<V2 解析 醋酸钠溶液显碱性，所以 A正确，也可以从平衡移动角度分析， CH3COONa电离出的CH3COO ： a.与盐酸中的 H卡结合生成 CH3COOH; b. 使醋酸中平衡CH3COOHCH3CO。+ H+左移，两溶液中H+浓度均减小，所以pH均增大；假设均是强酸强碱，且物质

15、的量浓度相同，等体积混合后 溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其浓度远远大于 ，即混合后醋酸过量，溶 液显酸性，c(H )>c(OH ), B正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动， 那么溶液的pH均为10,但稀释氨水使平衡NH3 H20NH4 + OH右移，使pH>10,同理醋酸稀释后pH<4,所以C正确；假设均是强酸强碱， 混合后溶液呈中性，V1 = V2,但氨水是弱碱，其浓度远远大于 盐酸，所 以需要的氨水少，即V1>V2, D错误。答案 D二、填空题13 .现有pH=2的醋酸甲和pH = 2的盐酸乙：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 (填“向

16、 左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固 体，待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值将（ “增大”、 “减小”或“无法确定”）。（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100倍。稀释后的溶液， 其pH大小关系为pH（甲）pHQ）（填“大于”、“小于”或“等于" ）0 若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的 pH =（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH = 7, 则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为 V（甲）V（乙）（填“大于”、“小于”或

17、“等于”）。取25 mL的甲溶液，加入等体积pH = 12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na ）、c（CH3COO ）的大小关系为 c（Na ）c（CH3COO ）（填“大于”、“小 于”或“等于”）。解析（1）根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰 醋酸，相当于增加了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固 体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故c（H+）/c（CH3COOH） 的值减小。（2）由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后pH（甲）小于pH（乙）°HCl和CH3COOH溶液的pH都是2,溶液中的 L浓度都是0.01 m

18、ol L 1,设CH3COOH的原浓度为c mol L 1,混合后平衡没有移动，则有：CH3COOHH+CH3COO原平衡浓度1c- 0.010.010.01（mol L ） 混合后浓度1（c- 0.01）/20.010.01/2（mol L ）由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的 pH仍等于2。（3）中取体积相等的两溶液，醋酸 的物质的量较多，经NaOH稀溶液中和至相同pH时，消耗NaOH溶液的体 积V（甲）大于V（乙）。（4）两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可 得 c（Na ）小于 c（CH3COO ）。答案 （1）向右 向

19、右 减小 （2）小于 2 大于 （4）小于 14. （2017豫南九校联考，节选）与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数:酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO +H +一 一一一51.96X 10 5HClOHClOClO +H +3.0X10 8H2CO3H2CO3H+HCO3HCO3H+COsK1 = 4.4X 10 7K2=5.6X 10 11H3PO4H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO2HPO4H+PO3K1=7.1X 10 3K2=6.3X 10 8K3=4.2X10 13回答下列

20、问题：若把 CH3COOH、 HClO、 H2CO3、 HCO3、 H3P04、 H2P。4、HPO4都看作 是酸，则它们酸性最强的是 （填化学式，下同），最弱的是。向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为1.2 mol L：1 的 NaClO 溶液 pH=(已知：lg 2 = 0.3)。(3)求该温度下，0.10 mol L71的CH3C00H溶液中的c(H ) =mol L1。解析(1)弱酸的电离常数K越大，表示该弱酸的酸性越强，多元弱酸的酸性主要取决于 K1。 因止匕酸性：H3P04>CH3C00H> H2CO3> H2PO4 >HClO>H

21、CO 3 >HP04 o (2)H2CO3>HClO>HCO3 ,因此向 NaClO 溶液 中通入少量的二氧化碳的离子方程式为 CO2+ ClO + H2O=HClO + HCO3 ;设NaClO水解生成的c(OH ) = x,ClO +H2OHClO+OHc(起始)/mol L- 11.200c(转化)/mol L- 1xxxc(平衡)/mol L- 11.2-xx x卜在万,花c(OH ) cHClO )水解常数Kh=一式-Lc ClOc(H+ ) c(OH ) cHClO )_ Kw_ 10 14cClO )c(H+ )= K =3X10 8/ x2x210 14Kh-

22、8Kh 1.2-x 1.2 3X10 8解得 x=2X107/2mol/ L“14102X10- 2= 2X10 10.5 mol/LpH= 10.5 lg2 1 = 10.5+ lg2= 10.5+ 0.3= 10.8。CH3COOHCH3COOc(起始)/mol L- 1c(转化)/mol L- 1一-1c(平衡)/mol L-0.10.1 xK = x2/(0.1 x)=x/0.1 = 1.96X 10 5, 答案(1)H3PO4HPO2x=1.4X 10 3“I I - 1mol L o(2)CO2+ClO +H2O = HClO + HCO3 10.8-3(3)1.4 X 1015. （2017潍坊模拟）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质编号酸的种类酸的浓度/（mol L 1）酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0实验步骤:设计实验方案如下表，表中c=（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。a瀚查装置（如下图左）的气密性后，添加药品；mol L 1。盐酸r./酸/6040201008()电的体积ZmL2 35 6 minb）反应开始后,c）将所记录的数据转化为曲线图（右上图）。写出05