第三章 电离平衡 学案(正式)

1、第三章 电离平衡（高二化学）第一节 电离平衡（第一课时）（学案）班级学号姓名【课标要求】了解强、弱电解质与结构的关系；理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响；培养学生分析、归纳问题和灵活应用知识的能力，培养学生的探究能力和表达能力；【学习重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动【学习难点】外界条件对电离平衡的影响【考纲要求】了解电解质和非电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念；了解电解质溶液的导电性；掌握电离平衡状态的概念；掌握影响电离平衡的因素。【相关衔接】高中阶段所需掌握的四大平衡：溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡电离是指电解质在 或 情况下，化学键断裂，生 成自由移动

2、的离子的过程，且是 （选填“吸热”“放热”）过程。注意：电解质 （选填“一定”或“不一定”）是化合物，化合物 是电解质。单质 （选填“一定不”或“不一定”）是电解质。一定温度下，单位体积内自由离子浓度越 ，离子所带的电荷数越 ，电解质溶液的导电能力越 。因此，电解质溶液的导电能力的强弱只能根据离子浓度大小和离子所带的电荷数高低来判断，不能简单用电解质电离能力大小来判断。BaCO3、BaSO4、CaCO3等难溶盐,所溶部分完全电离都是 电解质，因为溶解和电离不是同一概念，但溶液导电能力与这些物质的溶解度有关，溶解的量小，电离出的自由移动的离子数目也少，溶液导电能力就弱。而CH3COOH 易溶于水

3、，在水中部分电离，是 电解质。（5）SO2是 电解质，SO2的水溶液能导电是因为发生反应：+-SO2+ H2O H2SO3, H2SO3 H + HSO3由H2SO3电离出的H+ 、HSO3- 离子能导电，此时电解质应是 而不是SO2 。（6）电解质在水中 能电离出自由移动的阴、阳离子（如Na20 等金属氧化物，它们易于水发生化合反应Na20 + 2H2O2NaOH ）。在水中能电离出自由移动阴、阳离子的化合物 是电解质。练习：讨论下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_ _是电解质，_是非电解质，_既不是电解质，也不是非电解质

4、下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_是强电解质_是弱电解质 【要点导航】化学键的类型与电解质强弱之间有什么样的关系？ 含有离子键的电解质都是 电解质，但以极性键结合的电解质可以是强电解质也可以是弱电解质，如HCl、H2SO4 、HNO3等是强电解质；HF 、H2S 是弱电解质，即是说强电解质中 含有离子键。弱电解质分子中 含有极性键，肯定不含 键。电离平衡与化学平衡的关系是什么？电离平衡有何特征？电离平衡的研究方法类似于溶解平衡、化学平衡，它是一种特殊的化学平衡，研究的对象是 电解质，它是指在一定温度和

5、浓度条件下，当 电解质分子 的速率和离子重新 的速率 时的状态，其建立过程可用下图表示：离子化= v分子化t电离平衡与化学平衡有类似的特征，可用五个字加以概括：“逆”：研究对象是 ；“等”：平衡时，v离子化 v分子化；“定”：平衡时，各微粒（分子、离子）的浓度 ；“动”：平衡时，电离过程与离子重新结合成分子的过程仍在进行， 平衡“变”：外界条件改变时，原来的平衡状态被 ，经过一段时间建立新平衡。哪些因素如何影响电离平衡的移动？如何判断电离平衡移动的方向？电离平衡属于化学平衡，完全遵从 原理，外界条件改变，平衡发生移动，直到建立新的平衡。（1）本性：电解质电离程度的大小首先决定弱电解质本身的性质

6、，在相同条件下，不同的弱电解质电离能力 。（2）外因：以0.1 mol/L的CH3COOH 溶液为例：CH3COOHCH3COOH（吸热）温度：弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度，电离平衡向 方向移动。电离度 ，C(CH3COO) ，c(H) ，导电能力 。浓度：.加水稀释，电离平衡向 方向移动，电离度 ，(即弱电解质浓度越小，弱电解质电离程度越 )，C(CH3COO) ，c(H)导电能力 。.加入少量冰醋酸，电离平衡向 方向移动，电离度 ，C(CH3COO) ，c(H) 导电能力 。加入与弱电解质电离出的离子相同的离子(如CH3COONa (s)、HCl(g)，电离平衡向 反应方向移动；

7、减小电离生成的某种离子的浓度（如加入NaOH(s)），电离平衡向 方向移动。注意：当弱电解质的电离平衡向正反应方向移动时，溶液中离子浓度 （选填“一定”或“不一定”“一定不”）增大。【范例导悟】例1.下列说法正确的是 ( )A.强极性键形成的化合物不一定是强电解质B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C. NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D.氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子导析 ：键的强弱与电解质的强弱不存在因果关系，强极性键有可能是强电介质（如HCl）也有可能是弱电解质（如HF）。因此，不能通过键的强弱来判断电解质的强弱。电解质溶液的导电能力取决于离子浓度大

8、小和离子所带的电荷数高低来，强电解质溶液的导电能力不一定就强，如BaSO4溶液的导电能力就远远比0.1 mol/L的NH3·H2O溶液导电能力弱。电离的条件是在水溶液中或熔融状态下，无需通电。NaCl是晶体，在晶体中并不存在自由移动的离子。因此，不能导电。例2.在稀氨水中存在平衡：NH3H2O NH4OH-，如进行下列操作，则NH3、NH4、H、OH-浓度如何变化？试用“增大、减小、不变”填写。通适量HCl气体，C(NH3) ，c(H) 。加入少量NaOH(固体)，C(NH4) ，c(OH-) 。加入NH4Cl晶体时，C(NH4) ，c(OH-) 。导析 ：可运用勒夏特列原理对上述问

9、题进行逐一分析。HCl气体溶于水电离出H，与原溶液中的OH-发生中和反应，使c(OH-)减小，导-致平衡向正反应方向移动，C(NH4)减小。加少量NaOH固体，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动。加入NH4Cl晶体，C(NH4)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)减小。【课堂练习】下列物质属于非电解质的是 （ ）A Cl2 B Na2O C SO3 D BaSO4下列叙述正确的是 ( )A在溶液里，导电能力强的电解质为强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。BNH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质。C无水乙酸晶体。即使熔融状态下也不导电，故属于非电解质。D物质的量浓度相同的Na3PO4

10、和H3PO4溶液中，Na3PO4溶液中的PO43-的物质的量浓度大。下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 ( )A碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（ ）。ACH3COO- BOH- CH+ DCH3COOH在CH3COOHCH3COOH的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采用的措施是 （

11、）A加NaOH(s) B加浓盐酸 C加水 D加热-1+-在0.1 mol·L的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3+H2O NH4+OH（正反应为吸热反应）【课外练习】某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是( )A强电解质 B弱电解质 C非电解质 D不能确定下列说法中不正确的是（ ）将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；SO2溶于水得到的溶液能导电，所以SO2是电解质；固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物也不导电；固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；强电解质是指能导电的物质。A B C D亚硝酸（HNO2）的下列性质中，可以证明它是弱电

12、解质的是 （ ）A1mol/L亚硝酸溶液的c(H)约为l×102molLB亚硝酸能与水以任何比例互溶C10 mL、1 mol/L亚硝酸恰好与10 mL、1 molL NaOH溶液完全反应D在相同条件下，亚硝酸溶液的导电性比强酸溶液的弱向下列各100mL溶液中，分别通入0.224L标准状况的CO2气体，溶液导电性基本不变的是 ( )A0.2mol/LNaOH溶液 B0.1mol/L CaCl2溶液C0.2mol/L氨水 D0.1mol/L Ba(OH)2溶液用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )Ac(OH-)/c(NH3·H2O) Bc(NH3

13、·H2O)/c(OH-)-+- Cn(OH) Dc(H)和c(OH)的乘积对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是 （ ）A弱酸的电离程度增大 B弱酸分子的浓度减小C溶液的c(OH)增大 D溶液的导电性增强欲使醋酸溶液中的CH3COO浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是 （ ）A氢氧化钠 B碳酸氢钠 C醋酸钾 D金属镁在一定量的盐酸中加入足量的锌，要使产生氢气的量基本保持不变，但反应速率减慢，可加入的物质是( )A水 BNaOH溶液 CNH4Cl(s) DCH3COONa(s)浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的

14、是（ ）A盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率B盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率C盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多D盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力(I)随加水的体积（V）变化如图所示，下列说法正确的是 （ ）A“O”点导电能力为0的理由是冰醋酸是固体，内部的离子不能自由移动Ba、b、c三点中，a点c(H)最大，因为电解质溶液浓度越大，离子浓度就越大Ca、b、c三点中，b点水电离的程度最大D若使b点处溶液中c(H)减小，可向溶液中加水或加冰醋酸少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2 的产

15、量，可以使用如下方法中的 （ ）加H2O 加NaOH 固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa 固体加NaCl 溶 5液 滴入几滴硫酸铜溶液升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL 0.1mol/L盐酸A B C D甲酸和乙酸都是弱酸。当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/的乙酸，出现测定它们的PH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）Aa的浓度必定小于乙酸的浓度 Ba的浓度必定大于乙酸的浓度Cb的浓度必定小于乙酸的浓度 Db的浓度必定大于乙酸的浓度+-+2-氢硫酸溶液里存在着下列平衡：H2SH

16、+HS，HSH+S。（1）当向其中加入硫酸铜溶液时，电离平衡向_移动；H+浓度_；S2-浓度_。（2）当向其加入氢氧化钠固体时，电离平衡向_移动；H+浓度_；S2-浓_ 。（3）若将溶液加热至沸腾，H2S浓度_ 。（4）若要增大溶液中S2-，最好加入_在一定温度下，无水醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为O的理由是_；（2）a、b、c三点处，溶液的c(H)由小到大的顺序为_；（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是_；（4）若要使c点溶液中c(Ac)增大，溶液c(H)减小，可采取的措施是：_；_；_。2008年5月12日四川汶

17、川发生8.0级特大地震，灾区群众饮水成了大问题，因为在灾区水中有多种病菌，为此有关部门调集大量漂白粉用于水的处理，在消毒时，加一点醋，消毒快且效果好。这是什么原因？实验室缺少锌粒，现拟用一定质量的铝片跟足量的稀H2SO4溶液反应制备一定体积的氢气。在实验中发现一个问题：铝与硫酸反应的速度太快，不利于操作。为使问题得到较好简单的解决，你认为可采取的措施有_。 生活中这一现象你一定经历过：打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃中，杯中立即泛起大量泡沫。你能解释吗？【高考题采集】（2000上海7）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.S

18、O2（2001春季10）从下列现象可以判断某酸是强酸的是 （ ）A加热该酸至沸腾也不分解 B该酸可以分解石灰石放出CO2C该酸可以把Al（OH）3沉淀溶解D该酸浓度为0.1mol·L-1时的pH为1（2000上海22）取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ）A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大（2000春季14）100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（ ）A加入适量的6mol/L的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液(2007年高考理综山东卷，水的电离平衡)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A.再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动（2001广东