2019届九级化下册教案：实验活动6　酸、碱的化性质

1、.实验活动6酸、碱的化学性质1加深对酸和碱的主要性质的认识。2通过实验解释生活的一些现象。酸和碱的化学性质。探究酸和碱的化学性质过程中的实验操作步骤。一师一优课一课一名师设计者：一、创设情景明确目的前面我们学习了酸和碱的化学性质，大家总结一下，酸和碱都有哪些化学性质呢？归纳导入：通过复习酸碱的化学性质，引入新课，便于实验探究的顺利进展。二、自主学习指向目的自读课本P69，完成以下问题。1使用胶头滴管时，应保持橡胶胶帽_向上_，不可_平放_或_倒置_。滴加时，胶头滴管应悬空在容器上方，不能接触容器壁，防止_沾污滴管，造成滴瓶内试剂的污染_。2将粉末状药品装入试管的方法是：先将试管_倾斜_，将盛有

2、药品的药匙小心地送到_试管底部_，再把试管直立起来。3将块状固体装入试管的方法是：先把试管_横放_，用_镊子或药匙_将药品放在_试管口_，再把试管_渐渐_地竖立起来，使药品_缓缓_地滑到试管底部。三、合作探究达成目的酸碱的化学性质一、完成教材P69实验步骤1，答复1石蕊溶液为_紫_色，遇酸性溶液变_红_色，遇碱性溶液变_蓝_色。2酚酞溶液为_无_色，遇酸性溶液_不变_色，遇碱性溶液变_红_色。二、完成实验步骤2，答复3生锈的铁钉，放入稀盐酸中，发生的现象是_暗红色铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色_，发生反响的化学方程式为_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_；这说明酸溶液能与_金属氧化物

3、_填物质类别发生反应。4待铁锈去掉，铁钉变得光亮时，试管内发生的反响的现象是_产生大量气泡_，化学方程式为_Fe2HCl=FeCl2_H2、_；这说明酸溶液能与_金属_填物质类别发生反响。三、完成实验步骤3，答复5向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，现象是_产生蓝色沉淀_，反响的化学方程式为_2NaOHCuSO4=CuOHNa2SO4_，这说明碱溶液能与_盐_填物质类别发生反响。然后再参加稀盐酸，现象是_蓝色沉淀逐渐消失_，反响的化学方程式为_CuOH22HCl=CuCl22H2O_，这说明酸溶液能与_碱_填物质类别发生反响。四、完成实验步骤4，答复6向氢氧化钠溶液中，滴加酚酞溶液，溶液变_红_色

4、，然后用滴管渐渐滴入稀盐酸，并不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止，此时溶液的pH为_7_，酚酞的作用是_便于判断中和反响终点_。取无色溶液置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，能得白色晶体氯化钠，说明酸与碱反响生成_盐_和水。五、完成实验步骤5，答复7向两支试管中各参加一样量的氢氧化钙粉末，各参加1毫升的水，现象是_白色粉末部分溶解_，再各滴入12滴酚酞溶液，两试管都变_红_色，向其中一支再参加1毫升的水，振荡，现象是_仍有部分粉末未溶解_；向另一试管参加约1毫升的稀盐酸，振荡，发生的现象是_白色粉末逐渐消失_，方程式为_CaOH22HCl=CaCl22H2O_，说明酸与碱发生_中和_反响。由此

5、说明：氢氧化钙的溶解性为_微溶_；氢氧化钙能使酚酞变_红_色；氢氧化钙能与_酸_发生反响。【老师点拨】1.使用点滴板的作用是：节约药品，同时便于观察和比照实验现象。2在实验操作之前，小组的同学应该先制定好实验步骤再进展实验，以防手忙脚乱。3实验步骤5通过实验比照说明氢氧化钙粉末能与盐酸发生反响，同时也说明了氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性。【反思小结】本节验证酸碱的化学性质是从酸与碱、酸与金属氧化物、盐与碱反响等几个性质进展的。【针对训练】1在以下物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是 A ACuSO4BFeCl3CHClDH2SO42某溶液可使酚酞溶液变红色，那么该溶液会使石蕊溶液

6、 C A变红 B变紫 C变蓝 D不变色3苯甲酸C6H5COOH是常见的食品防腐剂。某同学准备进展实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了以下物质，其中不能到达目的的是 A A铜 B铁锈 C锌粒 D紫色石蕊溶液【典例精讲】如右图所示，田绘同学在进展酸碱中和反响的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反响，田绘从烧杯中取少量反响后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和的结论。1你认为她得出的结论是否正确？_，理由是：_。2写出该中和反响的化学方程式_。3

7、请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论思路点拨：解答此题有三个关键：一是要明确中和反响过程中溶液酸碱性的变化情况，滴加的稀盐酸过少，溶液显碱性；恰好完全反响，溶液显中性；滴加的稀盐酸过多，溶液显酸性。二是要明确酚酞不变色，溶液可能显中性，也有可能显酸性。三是要明确第3问中的“另设计一个实验应在已经知道溶液“要么恰好完全中和，要么盐酸过量的根底上考虑实验方法。答案：1不正确因为还可能是盐酸过量2NaOHHCl=NaClH2O3以下方法任写一种均可：实验方法实验现象结论取样，滴加紫色石蕊溶液溶液变红盐酸过量取样，滴加紫色石蕊溶液溶液不变红恰好中和取样，滴加碳酸钠溶液有气泡产生盐酸过量取样，滴加碳酸钠溶液无气泡产生恰好中和取样，参加锌粒等活泼金属有气泡产生盐酸过量取样，参加锌粒等活泼金属无气泡产生恰好中和归纳：酸与碱中和反响后一般存在三种情况：酸碱恰好反响；酸过量；碱过量。四、总结梳理内化目的1酸碱和指示剂的反响。2铁锈、铁钉和稀盐酸的反响。3硫酸铜和氢氧化钠反响。4氢氧化钠和稀盐酸的反响以及蒸发溶液。5氢氧化钙和稀盐酸的反响。【易错易混提示】1.酸碱能使指示剂变色，而不是酸碱变色。2生锈的铁钉放入盐酸中先后会发生两个反响。3稀盐酸也能与不溶于水的碱如氢氧化铜发生反响。五、达标检测反思目的请选择适当的化学式填