2019高考化一轮复习化实验综合阶段测试（一）

1、.1、每空2分，共12分某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发现反响迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进展了探究和确定。、提出假设：甲同学：可能只是MgCO3；乙同学：可能只是MgOH2；丙同学：可能是xMgCO3·yMgOH2、定性实验探究：1取沉淀物少许于试管中，参加稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，那么 同学假设错误 选填“甲、“乙或“丙。、定量实验探究：取一定量已枯燥过的沉淀样品，利用以下装置测定其组成部分固定夹持类装置未画出，经实验前后比照各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正

2、确的。请答复以下问题：2实验中合理的连接顺序为：e gh各装置只使用一次。3实验一段时间后，当B装置中 填实验现象，停顿加热，说明固体已分解完全；翻开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是 ，4指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个D装置，假设无此装置，会使测出的x ：y的值 选填“偏大、“偏小或“无影响。5假设改进实验后，最终装置B质量增加m克，装置D质量增加了n克，那么x ：y= 。用含m、n的代数式表示2、SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进展探究。1用以下图装置制备纯洁的SO2，发生装置中反响的化学方程式为_，装置的连接顺

3、序为：a_按气流方向，用小写字母表示2用如图装置探究SO2的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、 淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。操作步骤实验现象解释原因用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶产生乳白色浑浊+4价S有_性用注射器将_溶液注入充满SO2的烧瓶_+4价S有复原性，反响的离子方程式为_3工业上回收利用SO2的一种途径是：该小组在实验室探究步骤时，一定条件下向100mL c0mol·L1的NH42SO3溶液通入空气后，欲测定溶液中NH42SO3的氧化率。为该小组设计实验方案不必描绘操作过程的细节，物理量的数值用字母表示：_ =_&#

4、215;100%用实验方案中的物理量表示。3、14分某化学小组用以下装置制取搜集纯洁的氯气，并研究其性质。请答复以下问题。1装置甲中仪器A的名称是_，丙中应装的溶液是 ，甲装置中发生反响的离子方程式为 。制取搜集纯洁氯气的装置接口连接顺序是a g补充完好 。2制备反响会因盐酸浓度下降而停顿，为测定反响剩余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出以下实验方案：I方案：与足量AgNO3溶液反响，称量生成的AgCl质量。方案：采用酸碱中和滴定法测定。方案：与量CaCO3过量反响，称量剩余的CaCO3质量。继而进展以下判断和实验：断定I方案不可行，理由是_；进展方案实验：准确量取剩余清液稀释一定倍数后作为试样

5、。a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，假设锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？ 填“是或“否 。用0.10 molL-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如右图所示 ，其读数为 mL.b平行滴定后获得实验结果判断方案的实验结果_填“偏大、“偏小或“准确。：KspCaCO3 2.8×10-9、KspMnCO32.3×10-113 某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。 4、硫代硫酸钠Na2S2O3，又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的复原剂，易溶于水，遇酸易分解。

6、其工艺制备流程如下：某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：答复以下问题：1a处可用来检验I中的反响是否发生，选用的试剂是_，假设要停顿I中的化学反响，除停顿加热外，还要采取的操作是_。2加热I，使反响完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑色生成物提出如下假设：可能是Cu2O 可能是CuO；可能是CuS；_。乙同学提出假设一定不成立，该同学的根据是_；丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，黑色物质的组成为_填化学式。3II中发生反响的化学方程式为_，实验中通入的SO2不能过量，可能的原因是_。4为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度，该小组称取5.0g产品配成250m

7、L硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：向锥形瓶中参加25.00mL 0.01mol·L-1的KIO3溶液，再参加过量的KI溶液并酸化，发生反响的离子方程式为_，再参加几滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，发生反响I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-，当到达滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，那么该产品的纯度是_保存3个有效数字。5丁同学提出上述实验装置的设计存在缺乏，建议在I上_；在I、II之间增加_。5、过氧乙酸是一种高效消毒剂，常用于环境消毒杀菌，可以迅速杀死多种微生物。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置

8、和步骤如下：在三颈烧瓶中参加一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓参加适量30%的双氧水。不断搅拌并控制B中混合液的温度为2030至反响完毕。接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中搜集得到产品。请答复以下问题：1仪器C的名称是_；仪器C中冷水流入口是_填a或b；2为更好地控制反响温度，应采用方法是_；3生成过氧乙酸的化学方程式为_；4不同反响物比例，实验测得生成过氧乙酸含量%随时间的变化数据见下表，由表中数据可知，反响物最正确比例CH3COOH/H2O2是_，反响所需时间约_选填1、3、5、7小时；反响物比例CH3COOH/H2O2反响时间小时0.513572:17.388.469.4211.2

9、613.481:110.5612.9213.5420.7220.701:26.147.107.9610.3812.365请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率；可供选择的试剂和主要器材有：a过氧乙酸溶液、b1mol/L的FeCl3溶液、c0.5mol/L的Fe2SO43溶液、d0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.计时器、g.测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。你选择的试剂及器材是a、_、f、g、i选填序号，实验方案是_。6碘量法分析：取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色以除去剩

10、余H2O2，再参加10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反响完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点反响方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗14.30mLNa2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_mol/L。结果保存小数点后两位提示：CH3COOOH + 2I-+ 2H+ = I2 + CH3COOH + H2O6、硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反响。某同学欲利用氯气和单质硼反响制备三氯化硼。BC13的沸点为12.5 ，熔点为-107.3 ，遇水剧烈反响，生成硼酸和盐酸。该同学选用以下图所示的部分装

11、置可以重复选用进展实验，请答复以下问题：1A中反响的离子方程式为_。2图中g管的作用是_。3装置的连接顺序依次为A EDF；_在E、F装置间连接D装置的作用是_。4停顿实验时，正确的实验操作是_。5假设硼酸H3BO3为一元弱酸，那么其钠盐NaH2BO3为_填“正盐或“酸式盐或“碱式盐。6实验完成后，某同学向F中溶液含有0.05mol/LNaC1O、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。实验序号0.1mol/LNaClO溶液/mL0.1mol/LNaCl溶液/mL0.2mol/LNaO

12、H溶液/mLH2O /mL品红溶液现象5.000x4滴较快褪色05.05.004滴不褪色5.005.004滴缓慢褪色那么x=_，结论：_。7、实验室从含碘废液除H2O外，含有CCl4、I2、I等中回收碘，其实验过程如下：1向含碘废液中参加稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2复原为I，其离子方程式为_；该操作将I2复原为I的目的是_。2操作X的名称为_。3氧化时，在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在 400C左右反响实验装置如右图所示。实验控制在较低温度下进展的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_。4：5SO32+2IO3+2HI2+5SO42+H2O某含碘废水pH约

13、为8中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一种或两种。请补充完好检验含碘废水中是否含有I、IO3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4屡次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；_。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液8、某兴趣小组设计用铁粉将NO复原为N2同时生成FeO。：浓硝酸可氧化NO；NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。1装置A中反响的离子方程式是_。2装置的连接顺序为：ad：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，易水解产生大量白雾；易分解：SO2Cl2SO2+Cl2，催化合成硫酰氯的实验装置如以下图夹持装置已省略 答

14、复以下问题：3仪器B的名称是_仪器B冷却水的进口为_填“a或“b活性炭的作用是_。4装置D除枯燥气体外，另一个作用是_。假设缺少D，那么硫酰氯会水解，该反响的化学方程式是_。5C装置的作用是_。为了防止硫酰氯分解，某同学建议将搜集器A放在_中冷却。9、磷化铝AlP通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体沸点-89.7，复原性强。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。在C中参加l00g原粮，E中参加20.00mL l.50×l0-3 mol·L-1 KMnO4溶液H2SO4酸化，往C中参加足量水，充分反响后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E

15、中过量的KMnO4溶液。答复以下问题：1仪器D的名称是_。2AlP与水反响的化学方程式为_。3装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的复原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是_。4通入空气的作用是_。5装置E中PH3被氧化成磷酸，那么装置E中发生反响的氧化剂和复原剂物质的量之比为_。6搜集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×l0-4 mol·L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反响的离子方程式为：_，那么该原粮中磷化物以PH3

16、计的含量为_mg·kg-1写计算表达式和计算结果。答案1、每空2分，共12分1乙同学 2fabdc或fbadc3无气泡冒出 ，排出装置中的CO2和水蒸气4偏大52、【答案】 1. H2SO4+2NaHSO3 =2SO2+2H2O+Na2SO4或H2SO4+NaHSO3 = SO2+H2O +NaHSO4 2. bcgfd 3. 氧化 4. FeCl3 5. 溶液由棕黄色变成浅绿色 6. SO2+2Fe3+2H2O = SO42+2Fe2+4H+ 7. 方案1：取20.00mL反响后的溶液于锥形瓶中，用浓度为c mol·L1的KMnO4标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗KM

17、nO4溶液的体积是VmL或方案2：向反响后的溶液中参加过量盐酸，再参加足量BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、枯燥、称量，质量为mg 8. 或3、除标记外，其余每空2分，共14分1分液漏斗 1分 饱和NaCl溶液 1分MnO2 4H+ + 2Cl- = Mn2+Cl22H2O debcf 2剩余液中的MnCl2 也会与AgNO3反响形成沉淀 无 1分 22 .60 1分 偏小34、【答案】 1. 品红溶液或其他合理答案 2. 旋转手柄使铜丝螺旋部分与液面脱离 3. CuS和CuO的化合物 4. Cu2O为红色固体 5. CuS、CuO 6. 2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na

18、2S2O3 + CO2 7. 过量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解 8. 5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O 9. 59.3% 10. 在双球管支管口处增加一赶气装置 11. 平安瓶或缓冲瓶5、【答案】 1. 冷凝管 2. a 3. 对B仪器进展水浴加热 4. CH3COOH + H2O2  CH3COOOH+H2O 5. 1：1 6. 5 7. c e 8. 将导气管与针筒连接，取等量的过氧 乙酸溶液或a分别参加两支试管中，再分别参加等体积的0.5 mol/L的Fe2SO43溶液或c和1mol/L的CuSO4溶液或e，记录一样时间产生气体体积或产生等体积气体的时间 9. 7.156、【答案】 1. MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 2. 保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶 3. BDC 4