2019（上）沈阳市五校协作体期中联考高二级化试卷

1、.高二年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65 Ag-1081、以下说法不正确的选项是 A 标况下，5.6升乙烷和丙烯的混合气体含氢原子数一定为0.5NAB 标准状况下,11.2L二氯甲烷所含的分子数为0.5NAC 0.5molMnO2粉末与足量的浓盐酸共热充分反响转移电子数目等于1 NAD. 常温常压下,1.8g甲基-CD3中所含的中子数为1NA2、以下说法中正确的一组是 强电解质弱电解质非电解质离子化合物酸式盐ABaSO4HISO2NaHNaHSB盐酸CH3COOH乙醇NH4ClCaHPO4CBaOH2HCIOP4Al2O3NaHC2

2、O4DNH4IH2ONO2Na2O2NaHCO33、以下说法不正确的选项是 A.热的纯碱溶液去油污效果好，因为加热可使CO23的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强B.铁在潮湿的环境下生锈以与盐类水解有关C.将Al2SO43溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2SO43D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制FeOH3胶体，离子方程式为Fe3+3H2O FeOH3胶体+3H+4、以下说法正确的选项是 A. 分子式为C5H11CI的有机物，分子构造中含2个甲基的同分异构体有4种B. 如图可表示为四氯化碳的球棍模型C. 三氯甲烷只有一种构造，不存在同分异构，证明甲烷是正四面体构型D. 醋酸的分子式可

3、表示为CH3COOH5、以下有关实验或操作能到达实验目的的是 6、以下说法正确的选项是 A 某烃与氧气发生反响后能生成CH32CHCH2CH3 ，那么该烃可能是3-甲基-2-丁烯B 某有机物Q的构造如图 那么一分子Q与两分子溴发生加成反响的产物只考虑位置异构理论上最多有4种C CH3CHC2H5CHC2H5CHCH32 的名称是2，4-二甲基-3-乙基乙烷D 2-丁烯不存在顺反异构7、以下表达正确的选项是 A 假设A、B互为同分异构体，且A中碳的质量分数为a%，那么B中氢的质量分数一定为100-a100B 由2种单体加聚而成C 用水可以鉴别甲烷和乙烯D 分子式为C4H8的有机物共有3种不含立体

4、异构8、以下说法正确的个数是 如图18-轮烯的分子式是C18H16直链烷烃无支链中碳原子均处于一条直线上碳纤维、氰化钠NaCN、足球烯 C60均不是有机物 异丁烷与2-甲基丙烷的沸点一样西气东输的"气主要是指天然气甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种丙烯分子是平面结构，甲烷分子是正四面体结构C7H16与C17H36一定互为同系物相同质量的乙烯和聚乙烯，含氢原子数目前者大于后者相同条件下，辛烷和辛烯的密度均比水小A 2 B 3 C 4 D 5 9、常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液氨水的电离平衡常数K=1.6X10-5 ， H2CO3 的电离平衡常数K1= 5X10-

5、7 ， K2= 4.7X10-11 以下相关说法正确的是 A NH4HCO3溶液呈酸性B 反应NH4+ + HCO3 +H2O NH3·H2O + H2CO3 的平衡常数K=1.6X10-3C NH4HCO3溶液呈中性D 吸收后，氨水的电离平衡常数将增大10、25时,以下关系式正确的选项是 A PH=3 的H2SO4溶液与PH=11的 NH3·H2O溶液等体积混合：cNH4+=2cSO42->cNH3·H2OB 盐酸与FeCl2的混合溶液PH=3.1 ，稀释10倍后：PH<4.1C PH一样的NH4Cl NH42SO4 NH4HSO4 三种溶液稀释后c

6、NH4+：>>D 同浓度的以下溶液中NH4+ 的浓度由大到小的顺序为>>>>NH4HSO4 NH42SO4 NH42 FeSO42 NH4HCO3 NH42CO211、25 时,部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×1054.9×1010K1=4.3×107K2=5.6×1011以下有关说法正确的选项是 A、等物质的量浓度溶液的 PH关系为PHNaCN>PHNa2CO3>PHCH3COONaB、a mol ·L-1 HCN溶液与b mol &

7、#183;L-1 NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液中: cNa+>cCN-,那么a一定小于bC、往冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性先增大后减小D、将0.2 mol ·L-1 NaHCO3溶液和0.1 mol ·L-1 KOH的混合液中:2cK+=cH2CO3+cHCO3-+cCO32-12、以下溶液中各微粒的浓度关系不正确的选项是 A. 0.1molL1NaHCO3溶液中：cNa+cH+=cHCO3+2cCO23+cOHB. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：cX>cNa+>cHX>

8、;cH+>cOHC. 将0.2 molL1 NaA溶液和0.1 molL1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：cNa+cH+=cA+cCl+cOHD. 1.5 L 0.1 molL1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重4.4 g时,溶液中：cNa+>cCO23>cHCO3>cOH>cH+13、25时,在 cH2C2O4+cHC2O4+cC2O24=0.100molL1的H2C2O4、NaOH 混合溶液中,含碳元素微粒的分布分数随溶液pH变化的关系如下图。以下说法正确的选项是 A. 0.100 molL1的NaHC2O4溶液中：cOHcH+2cC2O24+cH2C2O

9、4B. Q点：cH2C2O4+cC2O24>cHC2O4C. P点：cNa+cH2C2O4<0.100 molL1+cHC2O4D. 该温度下H2C2O4的电离平衡常数Ka2=1×1042molL114、常温下,向1LpH=10的KOH溶液中持续通入CO2,与溶液中水电离出的cOH与通入的CO2的体积V关系如下图。以下表达不正确的选项是 A. b点溶液呈中性B. d点溶液中：cK+=2cCO23+cHCO3C. c点溶液中：2cH2CO3+cH+cHCO3=cOHD. a点溶液中：水电离出的cH+=1×1010molL115、25时,用0.100mol/L的Na

10、OH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HA溶液，溶液的PH与所加NaOH溶液体积V的关系如下图。以下说法正确的选项是 A. V1>20B. KaHA的数量级为10-7C. P点溶液加少量水稀释,cH+/cA-减小D. N点后，随着NaOH溶液的参加,溶液中水的电离程度将减小16、浓度均为0.01mol/L、体积均为V1的HA、HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随 lgV/V1的变化关系如右图所示。以下表达不正确的选项是 A. HA、HB都是弱酸，且HA的酸性比HB的弱B. 一样温度下,电离常数KHA:a>bC. 常温下,由水电离出的cH+cOH:a<bD. lgV

11、/V1=2,假设同时微热两种溶液,那么cA-/cB- 增大17、下面是关于中和滴定的实验表达中操作错误的是 a. 取25mL未知浓度的盐酸溶液，放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。b.并将该瓶用待测液润洗过。c.参加几滴酚酞作指示剂。d.取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。e.直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。f.一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停顿滴定，记下数据。A. b、d、e、fB. d、e、fC. a、b、d、e、fD. e、f18、实验室常用浓硫酸和乙醇混合加 热制取乙烯，以下说法正确的个数是 A浓硫酸只作催化剂    

12、0;     B在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸C反应温度缓慢上升至170   D用排水法或向下排气法搜集乙烯E园底烧瓶中装得是4mL乙醇和12mL3mol/L H2SO4混合液F温度计应 插入反应溶液液面下，以便控制温度G反应完毕后先熄灭酒精灯，再从水中取出导管H该反响类型属于取代反响I假设a 口出来的气体使溴水褪色，说明有乙烯生成A、1 B、2 C、3 D、419、一定温度时，、等四种金属离子形成硫化物沉淀所需最低浓度的对数值与的关系如图所示。以下有关判断不正确的选项是   A. 该

13、温度下，大于B. 向含、的稀为为溶液中滴加溶液，最有可能先沉淀C. 向的溶液中参加粉末，有沉淀析出D. Na2S溶液中：2cNa+=cS2-+cHS+cH2S20、氨分子中的一个氢原子被甲基取代后,所得甲胺CH3NH2的性质与氨相似,CH3NH2H2O也是一元弱碱,25时电离常数Kb=4.0×105.现用0.100mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液,溶液中cOH的负对数pOH与所加稀硫酸的体积V的关系如下图。以下说法正确的选项是 A. 甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2H2OCH3NH+3+OHB. A. B. C三点溶液中,水电离出来的cH+:B&

14、gt;C>AC. C点所在溶液中cCH3NH2H2OcCH3NH3+=2.5×106D. B点溶液中存在cCH3NH2H2O>cCH3NH3+>cH+>cOH13分某研究性学习小组发现传统的实验室制备乙烯由于浓硫酸的强氧化性易使乙醇炭化，不利于产品的纯化和产率，现探究利用五氧化二磷作为脱水剂,以异丙醇为原料制备丙烯的新方案。并探究了最正确反响温度和无水异丙醇与五氧化磷的最正确用量表1表2。实验过程如下，将一定量的五氧化二磷参加了枯燥的50ml蒸馏烧瓶中，通过分液漏斗将无水异丙醇参加烧瓶中，控温加热烧瓶，最后用排水法搜集气体，由于产生的丙烯中可能混有异丙醚和未反

15、响的异丙醇等物质，故导出的丙烯等物质先用装有97%的异丙醇溶液洗气瓶洗气，最后可得较纯挣的丙烯。答复以下问题：1反响前一定先检查装置的_ 2实验时五氧化二磷迅速参加可能的原因_3以下说法正确的是_A. 此实验无氧化二磷具有强氧化性B. 在反响容器中放入几片碎瓷片防止混合液爆沸C. 反响温度越高越有利于产率的进步D. 本实验生成的丙烯中有可能产生的CO2、S02，异丙醇等杂质E. 丙烯、异丙醚、异丙醇的相对分子质量小于庚烷MC7H16F. 反响完毕后先关闭控温仪，再从水中取出导管G. 该实验的反响类型属于消去反响4将生成的内烯进展如下实验如图观察甲、乙两瓶均褪色且丙中石灰水变浑浊写出甲

16、的化学方程式_5仿照实验室制乙烯，写出该方案制取丙烯的化学反响方程式_6工业上常用丙烯为原科消费聚丙烯写出化学反响方程式_ 7通过表中数据分析该反应的最件条作应为_、_。22、常温下,有浓度均为0.1mol/L的四种溶液:NaCN溶液     NaOH溶液    CH3COONa溶液    NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10-10Ka=4×10-7Ka=5.6×10-11Ka=1.7×10-61这

17、四种溶液氢离子浓度由大到小的顺序是_填序号2中各离子浓度由大到小的顺序是_3假设向等体积的和中滴加盐酸至中性，那么消耗盐酸的体积_填“>、“<、“=4 25时测得HCN和NaCN的混合溶液PH=11,那么cHCN/cCN-约为_23、碘化钾可以用于防治地方性甲状腺肿,某化学科技小组探究用沉淀滴定法测试KI溶液中cI-，实验过程中包括准备标准溶液和滴定待测溶液。滴定的主要步骤：a.取待测NaI溶液20.00mL于锥形瓶中。b.参加18.00mL 0.1000molL1 AgNO3溶液过量，使I完全转化为AgI沉淀。c.参加NH4FeSO42溶液作指示剂。d.用0.1000 molL1

18、NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停顿滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。答复以下问题：1配置50mol·L-1 AgNO3 溶液所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃帮外还有_请填序号2b和c两步操作是否可以颠倒_，请说明理由_3所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_mL,测得cI=_molL14在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进展的操作为_.5判断以下操作对cI测定结果的影响填“偏高、“偏低或“无影响假设在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，那么测定结果_.假设在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，那么测定结果_.24、为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反响，某小组同学进展了如下实验。1配制50mL 1.0molL1的FeCl3溶液,测其pH约为1,用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：_.一定温度下，以下实验方案中,能使1.0molL1的FeCl3溶液pH升高的是_填字母序号.a. 加水稀释 b. 滴加浓KSCN溶液c. 滴入浓NaHSO4 d.