202X高中化学专题1微观结构与物质的多样第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键课件苏教版必修2

1、第1课时离子键专题1第二单元微粒之间的相互作用力知识条目必考要求加试要求1.离子键的概念和成因bb2.离子化合物的概念aa3.简单离子化合物的电子式bb能力要求1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。2.知道离子键、离子化合物的概念。3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。内容索引新知导学 新知探究点点落实达标检测 当堂检测稳固反响新知导学1.离子键的形成过程离子键的形成过程(以以NaCl为例为例)Na原子和原子和Cl原子最外层电子数分别为原子最外层电子数分别为1和和7，均不稳定。均不稳定。即它们通过得失电子后到达即它们通过得失电子后到达 稳定构造，稳定构造，分别形成分别形

2、成Na和和Cl，两种带相反电荷的离，两种带相反电荷的离子通过子通过 结合在一起，形成新物质结合在一起，形成新物质NaCl。一、离子键及离子化合物8电子静电作用2.离子键离子键(1)离子键的概念是 。构成离子键的粒子是 。(2)离子键的实质是静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。(3)成键条件带相反电荷离子之间的相互作用阳离子和阴离子(4)成键微粒：阴、阳离子。(5)离子键成键的原因是原子间相互 电子到达 构造；体系的总能量 。得失降低稳定3.离子化合物离子化合物(1)离子化合物的概念是 。(2)请举例说明常见的离子化合

3、物的类型： 。由离子键构成的化合物 活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱如NaOH、Ba(OH)2等离子键的三个离子键的三个“一定和两个一定和两个“不一定不一定(1)三个三个“一定一定离子化合物中一定含有离子化合物中一定含有 ；含有含有 的物质一定是离子化合物；的物质一定是离子化合物； 中一定含有阴离子和阳离子。中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个两个“不一定不一定离子化合物中不一定含有金属元素，如离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；等；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如含有金属元素的化合物不一定是离

4、子化合物，如AlCl3。归纳总结归纳总结离子键离子键离子化合物1.以下说法正确的选项是A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物答案解析活学活用活学活用易错警示解析解析离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A项错误；活泼金属与活泼非金属原子之间不一定形成离子键，B项错误；由CaCl2的电子式： 可以看出，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。易错警示易错警示易错警示(1

5、)离子键形成于阴离子和阳离子之间，阴、阳离子是离子键离子键形成于阴离子和阳离子之间，阴、阳离子是离子键形成的前提。假设没有阴、阳离子，那么不可能含有离子键，假设有离形成的前提。假设没有阴、阳离子，那么不可能含有离子键，假设有离子键，那么一定有阴、阳离子。子键，那么一定有阴、阳离子。(2)非金属元素之间也可以形成离子键，如在非金属元素之间也可以形成离子键，如在NH4Cl晶体中，晶体中， 与与Cl间的化学键就是离子键。间的化学键就是离子键。解析此题考察离子键的成键实质、成键条件，同时还考察原子构造与解析此题考察离子键的成键实质、成键条件，同时还考察原子构造与性质的关系。由原子性质的关系。由原子ag

6、的的M层电子数可知，层电子数可知，M层即为原子的最外层，层即为原子的最外层，元素元素ag均为第均为第3周期元素，周期元素，a为活泼的金属元素，为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，为活泼的非金属元素，所以所以a与与f形成的化学键为离子键。形成的化学键为离子键。2.以下哪一组元素的原子间反响容易形成离子键答案解析元素abcdefgM层电子数1234567和c B.a和fC.d和g D.c和g1.由于在化学反响中，一般是原子的 发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“(小黑点)或“(叉号)表示原子或离子的 的式子叫做电子式。2.电子式的书写(1)原子的电子式：氢原子_、钠原子_、氮原子_ 、氯

7、原子_ 。二、用电子式表示离子化合物最外层电子最外层电子(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，例Na、Mg2等。(3)简单阴离子的电子式：氯离子_ 、氧离子_ 。(4)复杂阴、阳离子的电子式复杂阴、阳离子要标明电子，用括上，并在右上角标明电性和电量，例如：(5)离子化合物的电子式：氧化钙_ 、硫化钾_ 。3.用电子式表示以下物质的形成过程(1)NaCl：_ 。(2)MgBr2：_。用电子式表示离子化合物形成过程时的本卷须知用电子式表示离子化合物形成过程时的本卷须知(1)连接号必须使用连接号必须使用“_，不能用等号。，不能用等号。(2)左边写

8、出左边写出 的电子式并用箭头标出电子转移情况，右边构成离子化的电子式并用箭头标出电子转移情况，右边构成离子化合物的每个合物的每个 的电子式都要单独写，不能合并，如的电子式都要单独写，不能合并，如 (错误错误)。而。而且要符合相邻关系，一般为以多围少，如且要符合相邻关系，一般为以多围少，如Mg3N2: 。(3)离子的电子式要标离子的电子式要标 ，阴离子的电子式要用，阴离子的电子式要用 表示。表示。(4)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由 的过程，的过程，左侧不能写成物质的化学式。左侧不能写成物质的化学式。归纳总结归纳总结原子离子离子所带的电荷数 原子

9、形成离子3.以下电子式，正确的选项是答案活学活用活学活用4.用电子式表示以下离子化合物的形成过程：BaCl2_；NaF_；MgS_；K2O_。答案解析解析书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要解析书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意标准表达。注意标准表达。易错警示易错警示用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出易错警示用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现以下错误，应注意纠错、防错。现以下错误，应注意纠错、防错。(1)漏标阴离子的括号，如将漏标阴离子的括号，如将S2的电子式错写为的电子式错写为 。(2)给阳离子多标电子和括号，如

10、将给阳离子多标电子和括号，如将Al3的电子式错写为的电子式错写为 或或 。(3)漏标或错标离子的电荷，如将漏标或错标离子的电荷，如将S2的电子式错写为的电子式错写为 或或 。(4)将多个一样的离子合并，如将将多个一样的离子合并，如将K2S的电子式错写为的电子式错写为 学习小结达标检测1.以下表达中，错误的选项是A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其构造的稳定性增强B.在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电 子、原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.金属钠与氯气反响生成氯化钠后，体系能量降低12345答案解析12345解析活泼的金属

11、原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离解析活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均到达稳定构造，这样体系的能量降低，其构造的稳定性增子和阴离子均到达稳定构造，这样体系的能量降低，其构造的稳定性增强，故强，故A、D正确，正确，B也正确。也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如如Na与与OH结合成结合成NaOH，故，故C错误。错误。2.根据成键元素判断以下化合物中含有离子键的是A.HF B.H2O C.H2SO4 D.MgO12345答案解析离子化合物，故据此可知含有离

12、子键的为D。3.以下各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与812345答案解析解析解析根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中分别是Na和Cl，符合题意。4.以下说法正确的选项是A.MgCl2的形成B.Na2S的电子式为C.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D.第A族元素与第A族元素形成的化合物中不一定含有离子键12345答案解析解析解析A项，MgCl2的电子式应为 ；B项，Na2S的电子式应为 ，不能把两个Na合并在一起；C项，阴、阳离子间除了静电吸引外还有静电排斥，所以应该称之为静电作用；D项，第A族的H与第A族元素形成的化合物HF、HCl、HBr、HI中都不存在离子键，正确。123455.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可生成NH3和一种强碱。答复以下问题：(1)氮化钠的电子式是_，该化合