第3章 第1节 课时1 金属与非金属、酸和水的反应

1、.第一节金属的化学性质课时1金属与非金属、酸和水的反响学习目的：1.掌握金属单质的共性物理性质。2.掌握钠、铝与氧气的反响，钠等活泼金属与水的反响。3.初步学会根据铁与水蒸气反响的原理设计实验装置。自 主 预 习·探 新 知1金属的通性1金属在自然界中的存在自然界中绝大多数金属元素的存在形态是化合态。地壳中含量占据前两位的金属元素是铝、铁。2金属的物理通性 3金属的化学通性写出以下反响的化学方程式：微点拨：金属与酸、盐反响的一般规律1金属与酸的反响在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可与非氧化性酸盐酸、稀硫酸等反响生成氢气。2金属与盐溶液的反响在金属活动性顺序表中，一般位于前面的金

2、属K、Ca、Na除外可以把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。2金属与非金属的反响1钠与氧气的反响钠的物理性质：银白色固体、质软、硬度小、熔点低。常温下钠与氧气的反响：将金属钠露置于空气中，其外表迅速变暗，失去金属光泽，化学方程式为4NaO2=2Na2O。钠在加热或点燃条件下与氧气的反响：2NaO2Na2O2。2铝与氧气反响铝在空气中易形成致密的氧化物保护膜，铝不用密封保存。铝与氧气反响的化学方程式为4Al3O2=2Al2O3。3其他反响Na与Cl2、S反响的化学方程式2NaCl22NaCl、2NaSNa2S。Al与Cl2、S反响的化学方程式2Al3Cl22AlCl3、2Al3SAl2S3

3、。3金属与水和酸的反响1钠与水反响的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2。2铁与水蒸气的反响方程式为3Fe4H2OgFe3O44H2。3钠、铁与稀H2SO4反响的离子方程式分别为2Na2H=2NaH2、Fe2H=Fe2H2。根底自测判断正误正确的打“，错误的打“×1所有金属在常温下均为固体，在自然界中主要以化合态存在。2钠在空气中燃烧生成Na2O2。3钠与H2O反响生成NaOH和O2。4Fe与H2Og反响生成Fe2O3和H2。5所有的金属均能与酸反响生成盐和H2。6钠投入酸溶液中，钠先与H2O反响。7Na与H2O反响的离子方程式为NaH2O=NaOHH2。【答案】1×

4、23×4×5×6×7×合 作 探 究·攻 重 难钠、铝与O2反响的实验探究考虑交流1钠与氧气的反响反响条件室温加热实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体2铝与氧气的反响实验操作用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察再取一小块铝箔，用砂纸仔细打磨或在酸中处理后，用水清洗，除去外表的氧化膜，再加热至熔化实验现象铝箔先熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落实验原因铝外表生成的氧化膜Al2O3的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的铝并不滴落

5、1金属钠露置于空气中的主要变化金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有： 2常见金属与O2的反响比较对点训练1以下有关实验的描绘，符合事实的是 A金属钠暴露在空气里，外表变暗，生成白色的氧化钠固体B用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色粉末C用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来A用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，产生的是白色固体氧化镁，而不是白色粉末，B不正确；加热铝箔，并没有白光，且熔化的铝也不滴落，所以

6、C、D不正确。2等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反响，第二块在常温下与足量氧气充分反响。那么以下说法正确的选项是 【导学号：32602114】A第一块钠失去电子数多B两块钠失去电子数一样C两块钠的反响产物的颜色一样D两块钠所得反响产物的质量相等BNa与O2反响无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价变化一样。钠、铁与H2O反响的实验探究考虑交流1钠与水的反响反响的化学方程式：2Na2H2O=2NaOHH2。2钠与盐溶液反响钠投入CuSO4溶液，溶液中除了生成气体外，溶液还有蓝色沉淀生成，发生的有关化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=CuOH2N

7、a2SO4。3铁与水蒸气的反响实验装置实验操作及现象导管口冒出大量气泡，用小试管搜集一试管气体，点燃，听到爆鸣声，证明生成了H2用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H2实验结论在高温下，铁能与水蒸气反响生成H2，化学方程式为3Fe4H2OgFe3O44H21钠与H2O、酸液、盐溶液反响钠与水的反响离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2，复原剂：Na，氧化剂：H2O。钠与酸溶液的反响a钠与酸溶液反响时先与酸中的H反响生成H2。b假如钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反响。钠与盐溶液的反响钠与盐溶液反响时，首先与水反响生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反响假设氢氧化钠不与盐反响，那么

8、只有钠与水的反响。但在熔融盐中参加Na，也可以把盐中金属置换出来。2Fe与H2O反响Fe在潮湿的空气中缓慢氧化最终生成铁锈Fe2O3·xH2O。Fe与液态水不反响，但在高温条件下与水蒸气反响生成Fe3O4和H2。对点训练1金属钠分别与以下溶液反响时，既有气体又有沉淀产生的是 ABaCl2溶液BK2SO4溶液CFeCl3溶液 D稀盐酸C钠与盐溶液中的水反响生成NaOH和H2，故每种溶液中均有气体产生。A、B、D中均无沉淀生成，C中FeCl3与NaOH反响生成FeOH3沉淀。2某学习小组进展了以下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是 【导学号：32602115】A甲同学认为试管b

9、中搜集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C丙同学认为将少量复原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反响D丁同学认为试管中湿棉花的作用是产生水蒸气C铁与水蒸气在高温条件下可反响，与液态水加热也不反响。当 堂 达 标·固 双 基1以下关于金属元素的特征表达，正确的选项是A金属元素的原子只有复原性，发生复原反响B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价都一样D活泼金属一定可以在盐溶液中把不活泼金属置换出来B因金属元素在反响中失去电子，那么化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价。2有关金属性质的表达正确的选项是 【导学号：32602116】A钠与氧气反响时，产物是由O2的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C金属与非金属发生反响时，被氧化的一定是金属D铁丝不管在空气中还是纯氧中都不会燃烧CA项，Na与O2的反响产物与反响条件有关，加热生成Na2O2，常温生成Na2O；B项，铝箔受热熔化后不会剧烈燃烧；D项，铁丝在纯O2中会剧烈燃烧。3将金属钠分别投入以下物质的水溶液中，生成白色沉淀的是 AMgCl2BK2SO4CCuCl2 DHClAB、D项，没有沉淀生成；C项生成蓝色沉淀 CuOH2。4以下关于铁与水蒸气反响的说法中不正确的选项是A反响中有氢气产生B此反响需