（3）试题精选科学训练

1、.1 将100 mL 1 mol·L1的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份参加少许冰醋酸，另外一份参加少许BaOH2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中cCO的变化分别是A减小、减小 B减小、增大 C增大、增大 D增大、减小2稀氨水中存在着以下平衡：NH3·H2O NHOH，假设要使平衡向逆反响方向挪动，同时使cOH增大，应参加适量的物质是NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热参加少量MgSO4固体A B C D3 一样体积、一样pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反响，以下关于氢气体积V随时间t变化的示意图正确的选项是 4以下事实中一定不能证明CH3C

2、OOH是弱电解质的是常温下某CH3COONa溶液的pH8用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反响，CH3COOH放出的氢气较多0.1 mol·L1 CH3COOH溶液的pH2.1CH3COONa和H3PO4反响，生成CH3COOH0.1 mol·L1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH<3A B C D525 时，水中存在电离平衡：H2O HOHH>0。以下表达正确的选项是A将水加热，Kw增大，pH不变 B向水中参加少量NaHSO4固体，cH增大，Kw不变C向水中参加少量NaOH固体，平衡逆向挪动，cOH降低

3、D向水中参加少量NH4Cl固体，平衡正向挪动，cOH增大6温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L1的一元酸HA与b mol·L1的一元碱BOH等体积混合，可断定该溶液呈中性的根据是AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，cH mol·L1D混合溶液中，cHcBcOHcA7 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描绘正确的选项是Ab可能显碱性 Ba可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性8以下反响不属于水解反响或水解方程式不正确的选项是HClH2O H3

4、OClAlCl33H2O=AlOH33HClNa2CO32H2OH2CO32NaOH碳酸氢钠溶液：HCOH2O COH3ONH4Cl溶于D2O中：NHD2O NH3·D2OHA D全部9. 有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L1，以下说法正确的选项是A三种溶液pH的大小顺序是>>B假设将三种溶液稀释一样倍数，pH变化最大的是C假设分别参加25 mL 0.1 mol·L1盐酸后，pH最大的是D假设三种溶液的pH均为9，那么物质的量浓度的大小顺序>>10以下指定溶液中一定能大量共

5、存的离子组是ApH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SOB含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NOC中性溶液中：K、Al3、Cl、SODNa2S溶液中：SO、K、Cu2、Cl112019·四川理综，10常温下，以下溶液中的微粒浓度关系正确的选项是A新制氯水中参加固体NaOH：cNacClcClOcOHBpH8.3的NaHCO3溶液：cNa>cHCO>cCO>cH2CO3CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：cClcNH>cOHcHD0.2 mol·L1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合：2cH2cOH

6、cCH3COOcCH3COOH122019·安徽理综，12氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。25 时：HFaqOHaq=FaqH2Ol H67.7 kJ·mol1HaqOHaq=H2Ol H57.3 kJ·mol1在20 mL 0.1 mol·L1氢氟酸中参加V mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液。以下有关说法正确的选项是A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HFaq FaqHaqH10.4 kJ·mol1B当V20时，溶液中：cOHcHFcHC当V20时，溶液中：cF<cNa0.1 mol·L1D当V>0时

7、，溶液中一定存在：cNa>cF>cOH>cH13.25 时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中参加400 mL 0.01 mol·L1 Na2SO4溶液，以下表达正确的选项是A溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中cSO比原来的大B溶液中无沉淀析出，溶液中cCa2、cSO都变小C溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中cCa2、cSO都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中cSO比原来的大142019·山东理综，15某温度下，FeOH3s、CuOH2s分别在溶液中达 到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离

8、子浓度的变化如下图。据图分析，以下判断错误的选项是AKspFeOH3<KspCuOH2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中cH与cOH乘积相等DFeOH3、CuOH2分别在b、c两点代表的溶液中到达饱和15某酸性化工废水中含有Ag、Pb2等重金属离子。有关数据如下：难溶电解质AgIAg2SPbI2PbOH2PbSKsp25 8.3×10126.3×10507.1×1091.2×10153.4×1026在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该参加的试剂是A氢氧化钠 B硫化钠C碘化钾 D氢氧化钙162019

9、·安徽理综，13室温下，将1.000 mol·L1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L1氨水中，溶液pH和温度随参加盐酸体积变化曲线如以下图所示。以下有关说法正确的选项是Aa点由水电离出的cH1.0×1014 mol·L1Bb点：cNHcNH3·H2OcClCc点：cClcNHDd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热171一定温度下，向1 L 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中参加0.1 mol CH3COONa固体，那么醋酸的电离平衡向_填“正或“逆反响方向挪动；溶液中的值_

10、填“增大、“减小或“不变。 2氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×105； bCH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。那么CH3COONH4溶液呈_性填“酸、“碱或“中，下同，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_填化学式。399 时，Kw1.0×1012，该温度下测得0.1 mol·L1 Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的电离方程式为_。该温度下，将0.01 mol·L1 H2A溶液稀释到

11、20倍后，溶液的pH_。体积相等、pH1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反响，产生的氢气_。A盐酸多 BH2A多 C一样多 D无法确定将0.1 mol·L1 H2A溶液与0.2 mol·L1氨水等体积混合，完全反响后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_。18 为了证明一水合氨NH3·H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用以下试剂进展实验：0.010 mol·L1氨水、0.1 mol·L1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。1甲用pH试纸测出0.010 mol·L1氨水的pH为10，那么认定一水合氨是弱电解质

12、，你认为这一方法是否正确？_填“正确或“不正确，并说明理由_。2乙取出10 mL 0.010 mol·L1氨水，用pH试纸测其pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pHb，假设要确认NH3·H2O是弱电解质，那么a，b值应满足什么关系？_用“等式或“不等式表示。3丙取出10 mL 0.010 mol·L1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再参加少量NH4Cl晶体，颜色变_填“深或“浅。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？_填“能或“否，并说明原因：_。4请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·

13、;H2O是弱电解质： _19某温度T 下的溶液中，cH10x mol·L1，cOH10y mol·L1，x与y的关系 如下图，请答复以下问题：1此温度下，水的离子积Kw为_，那么该温度T_25填“>、“<或“。2在此温度下，向BaOH2溶液中逐滴参加pHa的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。实验序号BaOH2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，那么a_，实验中由水电离产生的cOH_mol·L1。3在此温度下，将0.1 mol·L1的N

14、aHSO4溶液与0.1 mol·L1的BaOH2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1 mol·L1 BaOH2溶液体积/mL101010100.1 mol·L1 NaHSO4溶液体积/mL5101520按丁方式混合后，所得溶液显_填“酸、“碱或“中性。写出按乙方式混合后，反响的离子方程式：_。按甲方式混合后，所得溶液的pH为_。20CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH3OHHCOOH1用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因_，写出该反响的平衡常数Kh表达式：Kh_，升高温度，Kh_选填“增大、“减小或“不变。2常温下，将0.2 mol

15、·L1的HCOOH和0.1 mol·L1的NaOH溶液等体积混合，所得溶的pH<7，说明HCOOH的电离程度_HCOONa的水解程度填“大于或“小于。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。21NH4AlSO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用处广泛。请答复以下问题：1NH4AlSO42可作净水剂，其理由是_用必要的化学用语和相关文字说明。2一样条件下，0.1 mol·L1NH4AlSO42中cNH_填“等于、“大于或“小于0.1 mol·L1NH4HSO4中cNH。3如图是0.1 mo

16、l·L1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 mol·L1NH4AlSO42的pH随温度变化的曲线是_填写 字母，导致pH随温度变化的原因是_；20 时，0.1 mol·L1NH4AlSO42中2cSOcNH3cAl3_。4室温时，向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_22某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。请答复

17、以下问题：1以下说法正确的选项是_填序号。A向BaSO4饱和溶液中参加固体Na2SO4可以由a点变到b点B通过蒸发可以由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp2将100 mL 1 mol·L1 H2SO4溶液参加100 mL含Ba2 0.137 g的溶液中充分反响后，过滤，滤液中残留的Ba2的物质的量浓度约为_。(3) 假设沉淀分别用100 mL纯水和100 mL 0.01 mol·L1的H2SO4溶液洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为_。 答 案题号12345678910111213141516答案BCCABCBDCADBD

18、BBC17 .1逆不变 2中碱NH 3H2A=2HA23C cNH>cA2>cH>cOH18 1正确假设是强电解质，那么0.010 mol·L1氨水中cOH应为0.01 mol·L1，pH12 2a2ba 3浅能0.010 mol·L1氨水滴有酚酞试液中参加氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，参加氨水中使其pH降低；二是NH使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONHOH逆向挪动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均证明NH3·H2O是弱电解质 4取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1 mol·L1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH7方案合理