202X高考化学大一轮复习第十一章物质结构与性质第1节考点2原子结构与元素性质课件

1、物质结构与性质(选修3)第十一章第一节原子结构与性质考点考点2原子结构与元素性质原子结构与元素性质栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0303真题体验真题体验直击高考直击高考0202考考 点点 突突 破破0404配配 套套 训训 练练夯夯 实实 考考 点点1 1 1原子结构与元素周期表原子结构与元素周期表(1)原子结构与元素周期表的关系。原子结构与元素周期表的关系。【知识梳理知识梳理】周期周期能层数能层数每周期第一个元素每周期第一个元素每周期最后一个元素每周期最后一个元素原子原子序数序数基态原子简基态原子简化电子排布化电子排布式式原子原子序数序数基态原子的电子排布式基态原子的电子排布

2、式二二23HeHe2s1101s22s22p6三三311_NeNe3s1181s22s22p63s23p6周期周期能层数能层数每周期第一个元素每周期第一个元素每周期最后一个元素每周期最后一个元素原子原子序数序数基态原子简化基态原子简化电子排布式电子排布式原子原子序数序数基态原子的电子排布式基态原子的电子排布式四四419_五五537KrKr5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六六655XeXe6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6ArAr4s1361s22s22p63s23p63d1

3、04s24p6 (2)各族元素的价层电子排布特点。各族元素的价层电子排布特点。主族：主族：0族：族：He为为1s2；其他；其他ns2np6。过渡元素：包括副族和第过渡元素：包括副族和第族。族。主族主族AAAAAAA排布排布特点特点_ _ _ _ _ _ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3 ns2np4 ns2np5 (3)元素周期表的分区。元素周期表的分区。根据核外电子排布：根据核外电子排布：a分区分区(如图所示如图所示)。b各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点如下：各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点如下：分区分区元素分布元素分布外围电子排布外围电子排布元素性质特点元素性

4、质特点s区区第第A、第、第A族族ns12除氢外都是活泼金属元素除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与；通常是最外层电子参与反应反应p区区第第A族第族第A族、族、0族族ns2np16通常是最外层电子参与反通常是最外层电子参与反应应d区区第第B族第族第B族、第族、第族族(除镧系、锕系外除镧系、锕系外)(n1)d110ns12d轨道可以不同程度地参与轨道可以不同程度地参与化学键的形成化学键的形成ds区区第第B族、第族、第B族族(n1)d10ns12金属元素金属元素f区区镧系、锕系镧系、锕系(n2)f014(n1)d02ns2镧系、锕系元素化学性质镧系、锕系元素化学性质相近相近根据元素金属性与非

5、金属性可将元素周期表分为金属元素区和非金属元素区根据元素金属性与非金属性可将元素周期表分为金属元素区和非金属元素区(如图如图)，处于金属与非金属交界线，处于金属与非金属交界线(又称梯形线又称梯形线)附近的非金属元素具有一定的金属附近的非金属元素具有一定的金属性，又称为半金属或准金属，但不能叫两性非金属。性，又称为半金属或准金属，但不能叫两性非金属。注意：注意：“外围电子排布外围电子排布”即即“价电子层价电子层”，对于主族元素，价电子层就是最外，对于主族元素，价电子层就是最外电子层，而对于过渡元素原子，不仅仅是最外电子层，如电子层，而对于过渡元素原子，不仅仅是最外电子层，如Fe的价电子层排布为的

6、价电子层排布为3d64s2。右下方右下方 越大越大越小越小减小减小增大增大(2)电离能。电离能。第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的要的_，符号：，符号：_，单位：，单位：kJmol1。规律：规律：a同周期：第一种元素的第一电离能同周期：第一种元素的第一电离能_，最后一种元素的第一电离能，最后一种元素的第一电离能_，总体呈现，总体呈现_的变化趋势。的变化趋势。b同族元素：从上至下第一电离能同族元素：从上至下第一电离能_。c同种原子：逐级电离能越来越同种原子：逐级电离能越来越_(即即I1_I2_I

7、3)。最低能量最低能量I1 最小最小最大最大从左至右逐渐增大从左至右逐渐增大逐渐减小逐渐减小大大”或或“”填空：第一电离能：填空：第一电离能：Si_S，离子半，离子半径：径：O2_Na。(3)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下表，则该元素是四种元素中，有一种元素的电离能数据如下表，则该元素是_(填写元素符号填写元素符号)。电离能电离能I1I2I3I4Im/(kJmol1)5781 8172 74511 578(4)F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是四种元素中电负性最大的是_(填元素符号填元素符号)。(5)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

8、下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_。 abcd (6)锗锗(Ge)元素可能的性质或应用有元素可能的性质或应用有_(填字母填字母)。A是一种活泼的金属元素是一种活泼的金属元素B其电负性大于硫其电负性大于硫C其单质可作为半导体材料其单质可作为半导体材料D其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点【解析解析】(1)由原子序数最小且核外电子总数与其电子层数相同，确定由原子序数最小且核外电子总数与其电子层数相同，确定a为氢元为氢元素；由价电子层中的未成对电子有素；由价电子层中的未成对电子有3个，确定个，确定b为氮元素；由最外层电子数为其内层为氮

9、元素；由最外层电子数为其内层电子数的电子数的3倍，确定倍，确定c为氧元素，由为氧元素，由d与与c同主族，确定同主族，确定d为硫元素；由为硫元素；由e的最外层只有的最外层只有1个电子且次外层有个电子且次外层有18个电子，确定个电子，确定e为铜元素。为铜元素。(5)非金属性越强，电负性越大，同主非金属性越强，电负性越大，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，电负性逐渐降低，族自上而下非金属性逐渐减弱，电负性逐渐降低，a正确；正确；F是最强的非金属，没有是最强的非金属，没有正价，正价，b错误；错误；HF分子间存在氢键，沸点大于分子间存在氢键，沸点大于HBr的，的，c错误；卤素单质自上而下，错误；卤素单质自

10、上而下，单质的熔点逐渐升高，单质的熔点逐渐升高，d错误。错误。(6)Ge与与C为同族元素，为同族元素，Ge最高价为最高价为4价，氯化物的价，氯化物的化学式为化学式为GeCl4，Ge位于金属和非金属分界线附近，既具有金属性，也具有一定的非位于金属和非金属分界线附近，既具有金属性，也具有一定的非金属性，可作为半导体材料；金属性，可作为半导体材料；Ge不是一种活泼的金属，其电负性要小于不是一种活泼的金属，其电负性要小于S；Ge的氯的氯化物和溴化物均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，化物和溴化物均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，Ge的溴化物的溴化物沸点更高。沸点更高。电离

11、能与电负性应用规律电离能与电负性应用规律(1)电离能的应用。电离能的应用。判断元素金属性的强弱：电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；判断元素金属性的强弱：电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之，越弱。反之，越弱。判断元素的化合价判断元素的化合价(I1、I2表示各级电离能表示各级电离能)：如果某元素的：如果某元素的In1In，则该元，则该元素的常见化合价为素的常见化合价为n。如钠元素。如钠元素I2I1，所以钠元素的化合价为，所以钠元素的化合价为1。判断核外电子的分层排布情况：多电子原子中，元素的各级电离能逐级增判断核外电子的分层排布情况：多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。大，有一定的规律性。当电离能的变化出现