高中化学鲁科班必修1化学方程式小结

1、高一化学方程式小结：(1) 4Na+O22Na2O (2) Na2O+O22Na2O2 (3) 2Na+O2Na2O2 （注：反应条件不同；生成物也不同。）(4) 2Na+SNa2S(爆炸) (5) 2Na+2H2O 2NaOH+H2(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应，产物再与盐溶液反应）(6) 2Na+CuSO4+2H2O =Na2SO4+Cu(OH)2+H2 (7) Na2O+H2O2NaOH (8) 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(9) Na2O+CO2Na2CO3 (10 )2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(11) CaCO3CaO+CO2(难溶性的碳酸盐受热会分解；

2、可溶性的碳酸盐受热不分解。)(12) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(碳酸氢盐受热都会分解。)(13) NaHCO3 Na2CO3之间能相互转化NaHCO3 Na2CO3 固体加热；溶液加NaOH 溶液Na2CO3 NaHCO3 溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或水和二氧化碳(14)Cl2 +H2 2HCl (光照或点燃)(15) Cl2 +H2O HClO+HCl (16)2F2 +2H2O O2+4HF(17) 2HClO2HCl+O2(见光或受热分解)(18) 3Cl2+2Al 2AlCl3(19)3Cl2 +2P 2PCl3 5Cl2 +2P 2PCl5 (

3、注：反应物的量的不同产物也不同)(20)Cl2 +2Na2NaCl (21) Cl2+CuCuCl2(22) 3Cl2 +2Fe2FeCl3 (Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe )(23) Cl2 +2FeCl2 2FeCl3(24) 2FeCl3+Fe3FeCl2 (Fe3+氧化性比Cu2+强)(25) 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)(26) FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl(27)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4 +4H2(28) FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl(29)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH

4、)3(30) Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 氧化性Cl2 Br2 I2Cl2 +2NaI 2NaCl+I2 Br2 +2NaI 2NaBr+I2 (31) Cl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl （Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性。因为生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性）(32) Br2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HBr（SO2可使溴水、高锰酸钾溶液褪色）(33) Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(34) 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业上制备漂白粉）漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2

5、漂白粉有效成分：Ca(ClO)2(35)漂白粉工作原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(36)漂白粉失效原因：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2(见光或受热分解)(37)2NH3+3Cl2N2+6HCl (检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl （NH4Cl是固体，会产生白烟）(38)实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O通电(39)氯碱工业：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2(40)4HF+SiO2SiF4+2H2O（用于玻璃雕刻） (

6、41) (工业上制备玻璃的两个主要反应)：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 (42) SiO2+CaOCaSiO3(43)SiO2+2CSi+2CO (44)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞)(45)SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3 (NH4)2SO3+H2SO4 (NH4)2SO4 +SO2+H2O(46)SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)(47)CO2+2NaOH(过量)Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOHNaH

7、CO3(注：反应物的量的不同产物也不同)(48)CO2+Ca(OH)2(过量)CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2(注：反应物的量的不同产物也不同)(49) 2H2SO4(浓)+CCO2 +2SO2+2H2O(50) 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O(51) SO2+2H2S3S+2H2O(52) Cu(OH)2CuO+H2O (难溶性的碱受热会分解；可溶性的碱受热不分解)(53)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2O（实验室制备NH3)(54) NH4HCO3NH3+H2O+CO2(碳酸氢盐受热会分解)(55)NH4ClN

8、H3+HCl（56）NH3+HCl NH4Cl（57）AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl（实验室制备Al(OH)3 )（58）3NaOH+AlCl3Al(OH)3+3NaCl(注：反应物的量的不同产物也不同)（59）NaOH+Al(OH)3NaAl(OH)4（Al(OH)3具有两性）（60）2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O（61）NaOH+SO2(足量)NaHSO3(注：反应物的量的不同产物也不同)（62）2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O（63）2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O（64）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（65）Al2O3

9、+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物)（66）Al2O3+2NaOH+3H2O2NaAl(OH)4（67）2Al+6HCl2AlCl3+3H2 （68）2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2（69）2Al+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4+3H2（70）Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2(71)(工业制备HNO3的五个反应)（原料为：水和空气）：2H2O2H2+O2 N2+3H22NH3 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O22NO2 3NO2+ H2O 2HNO3+NO(72)4NO2+O2+2H2O 4HNO3 4NO2+3O2+2H2O 4HNO3(73)4HNO34NO2+O2+2H2O (见光或受热分解)(74)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(75)NO2+NO+2NaOH=2 NaNO2+H2O(76)8HNO3(稀)+3Cu3C