高二第一学期期中学习过程性检测高二化学试题侧理

1、高二第一学期期中学习过程性检测 高二化学试题 2012-11说明：1.本试卷分第卷（选择题，14页）和第卷（非选择题，58页）两部分。2.考试时间100分钟。3.可能用到的相对原子质量：H1 C12第卷 选择题 （共60分）一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法正确的是A焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时，H0；当反应吸热时，H0C反应物和生成物所具有的能量差决定了反应是放热反应还是吸热反应D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2.下列关于热化学方程式的说法中，不正确的是A能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式

2、，叫做热化学方程式B在热化学方程式中，无论是反应物还是生成物，都必须标明聚集状态C在热化学方程式中，H可能是“+”，也可能是“”D热化学方程式中的化学计量数可表示分子的个数3.下列变化属于放热反应的是ABa(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌B氢氧化钠固体溶于水C铝片投入稀盐酸中D工业上煅烧石灰石制取生石灰4下列对化学反应的认识中，不正确的是A一定会引起化学键的变化 B一定会产生新的物质C一定会伴随着能量的变化 D一定会引起物质状态的变化5执行我国首次空间交会对接任务的神舟八号飞船于2011年11月1日5时58分在酒泉卫星发射中心发射成功。承担神舟八号飞船发射任务的是长征

3、二号F遥八运载火箭，其火箭推进器中盛有液态的肼(N2H4)和液态N2O4,当它们混合反应时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量N2O4发生上述反应，可放出akJ的热量。下列热化学方程式正确的是A. 2N2H4(l) + N2O4(l)3N2(g) + 4H2O(g) HakJ·mol1B. N2H4(l) + 1/2N2O4(l)3/2N2(g) + 2H2O(g) H5/2akJ·mol1C. 2N2H4(l) + N2O4(l)3N2(g) + 4H2O(g) H+5akJ·mol1D. 2N2H4(g) + N2O4(l)

4、3N2(g) + 4H2O(g) H5akJ·mol16依据下图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断不正确的是A这是一个吸热反应B该反应开始时可能需要加热C生成物从气态变成液态时会放出能量D生成物具有的总能量低于反应物具有的总能量7.已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol，下列说法中正确的是A浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJB含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJC1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.

5、73 kJD1L 0.l mol/L HNO3与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ8下列热化学方程式中H代表燃烧热的是A CH4(g) + 2O2 (g) 2H2O ( l ) + CO2(g) HB S(s) + 3/2O2(g) SO3 (s) HC C2H5OH(l) +3O2 ( g ) 2CO2 (g) + 3H2O(g) HD 2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) H9.我国目前使用的主要能源是A核能 B.化石燃料 C.太阳能 D.氢能10. 决定化学反应速率的根本因素是A温度和压强 B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质D催化剂11已知4N

6、H35O24NO6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是A4/5 v（NH3）v（O2） B5/6 v（O2）v（H2O）C4/5 v（O2）v（NO） D2/3 v（NH3）v（H2O）12. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是.加入适量水.将稀硫酸改为98的浓硫酸.加入适量硝酸钾固体 .不用铁片，改用铁粉13.在一定温度下，向aL 密闭容器中加入 1molX 气体和 2molY 气体，发生如下反应：X（g）+ 2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是A.Y的消耗速率是X消耗速率的2倍B.容器内各物质

7、的浓度不随时间变化C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 122D.单位时间生成0.1molX 同时消耗0.2molZ14已知CCO22CO的正反应是吸热反应，反应速率为v1。N23H22NH3的正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是A同时最大 B.同时减小Cv1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大15下列说法中，不正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子个数，从而使反应速率增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度可增加了单位体积内活化分子的百分数，从

8、而使反应速率增大D催化剂可以降低反应的活化能，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大16反应2SO2O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)1，则这段时间为A0.1 sB2.5 s C5 s D10 s17.下列关于过程判断的方向的说法中，不正确的是A.NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B.同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小 C.不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D.由能量判据和熵判据组

9、合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程18. 将4molSO3气体和4molNO气体置于容积为2L的同一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应（不考虑NO2和N2O4之间的转化)：2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) 2NO(g)O2(g) 2NO2(g)。平衡时测得容器内O2和NO2的物质的量分别为：n(O2)0.1mol、n(NO2)3.6mol，则平衡时SO3的浓度为（mol·L1）A0.2 B0.1 C3.8 D1.919对于吸热反应2NO22NOO2，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加NO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，其中能提高NO2

10、转化率的是A B C D20已知反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L1B由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为212C达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2T1第卷 非选择题 （共40分）二、本题包括2小题，共19分21.（1）（4分）若5.2g

11、乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热260kJ。该反应的热化学方程式为 _ ；乙炔的燃烧热为 _。（2）（2分）已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。（3）（3分）已知: 2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) H544.0kJ·mol14Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) H3351.4kJ·mol1则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：_。22.（10分）在密闭容器里，通入2molH2(g)和2molI2(g)，发生反应：

12、H2(g)I2(g)2HI(g) H0，改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”、“减小”或“不变”）（1）升高温度_；（2）加入催化剂_；（3）容器容积不变，充入更多的氢气_；（4）容器容积不变，充入氖气_；（5）扩大容器的体积_。三、本题包括1小题，共11分23（11分）某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。（1）甲方案：将温度计与盛有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入盛有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是_，说明反应放热。(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去) （2

13、）乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接或，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接)_，(接)_，说明反应放热。（3）丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是_，说明反应放热，其原因是_。四、本题包括1小题，共10分 24（10分）已知反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) DHakJ·mol-1测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：温度/500700900K1.001.472.40（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ，a 0（填“大于”、“小于”或“

14、等于”）。若在5002L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则此时v(CO)为 。（2）若在700时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）。A缩小反应容器的体积 B通入适量CO2 C加入适量铁D升高温度到900 E使用合适的催化剂（3）下列图像符合该反应的是 （填序号）（图中v代表速率、代表混合物中CO的含量，T代表温度）。 附加题（本题包括2小题，共20分）25.（6分）向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。在相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g)

15、（正方应为放热反应）。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：（1）x_。（2）下列说法不正确的是_。A平衡时乙容器中A、B、C三种物质的浓度之比是1:1:1B其它条件不变，向平衡后的乙容器中充入氮气可使c(A)增大C保持温度不变，平衡时将甲容器体积扩大一倍（即由1L变为2L），再次平衡时甲容器内各物质的体积分数与乙容器内的相同D向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡时甲容器中0.78mol·L1c(A)1.56mol·L126.（14分）（1）氢能作为一种新型能源具有燃烧热值高、资源丰富、燃烧产物无污染等优点。已知燃烧4gH2生成液态水时放热为571.6kJ，试

16、写出表示H2燃烧热的热化学方程式_。（2）目前工业上通常用生产水煤气的方法获得，反应的化学方程为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0。若在某一容积为4L的密闭容器内，加入2.0mol的CO和3.0 mol的H2O(g)，在催化剂存在的条件下于850高温加热，发生上述反应，反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图所示：根据上图数据，请计算出在850时该反应的化学平衡常数K(850)_。平衡时CO的转化率是_。（3）若该反应的在750时达到化学平衡状态，则此时的平衡常数K(750)_K(850)（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1

17、.0molCO、3.0 molH2O(g)、1.0 mol的CO2和x molH2，则：当x5.0时，上述反应向_（填“正方应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。在850时，若设x5.0和x6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%和b%，则a_b（填“大于”、“小于”或“等于”）。20112012学年第一学期期中学习过程性检测 高二化学试题（侧理）参考答案 2011.11第卷 选择题 （共60分）一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678910答案CDCDBADABC题号11121314151617181920答案CDBABCABBC21.（1）（每空2分，共4分）2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2600.0kJ·mol11300.0kJ·mol1（2）（2分）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H92kJ·mol1（3）（3分）2Al(s)3FeO(s)Al2O3(s)+3Fe(s) H859.7kJ·mol122.（每空2分，共10分）（1）增大；（2）增大；（3）增大；（4）不变；（5）减小23（1）（3分）小试管